4_ Ácidos Polipróticos

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Centro Federal de Educao Tecnolgica de Minas Gerais Profa: Jacqueline Amanda Figueiredo dos Santos Fsico-qumica II _ Tema 4: cidos Poliprticos

cidos poliprticos so aqueles que podem sofrer mais de uma desprotonao:

H2A + H2O HA- + H3O+ Ka1

HA- + H2O A2- + H3O+ Ka2

Se ao montarmos uma equao para o clculo do pH de um cido diprtico no fizermos nenhuma simplificao, obteramos uma equao do 4 grau, de difcil resoluo. Assim, utilizamos certas consideraes (quando apropriado) que nos permitem obter uma equao mais simples.

Clculo do pH de um cido fraco diprtico para o qual a segunda desprotonao ocorre em pequena extenso

Simplificao: Ka1 >>>> Ka2 (logo a segunda desprotonao ser desconsiderada) Nesse caso consideraremos o cido fraco diprtico como um cido fraco monoprtico, visto que a segunda desprotonao desprezvel. Usamos a equao:

[H3O+]2 + Ka [H3O+] KaCa = 0 Para o clculo do pH de cidos fracos Se for vlida a simplificao [HA-]>>[A2-]

Ou

[H3O+] = Se pudermos considerar que Ka1 tambm pequeno e 3%Ca > [H3O+]

OBS: Os casos de cidos fracos em que tanto Ka1 como Ka2 precisam ser considerados geram equaes de terceiro grau e, portanto, no sero trabalhados no nosso curso.

Clculo do pH de um cido forte diprtico para o qual a segunda desprotonao ocorre em pequena extenso

Consideraremos o cido forte diprtico como um cido forte monoprtico, visto que a segunda desprotonao desprezvel. Usamos a equao:

pH = -log [Ca]

Clculo do pH de um cido forte diprtico para o qual a segunda desprotonao no pode ser desconsiderada

H2A + H2O HA- + H3O+ Ka1 =

HA- + H2O A2- + H3O+ Ka2 = ]A[]O[]A[ 32

+

HH

2

BM: Ca = [HA-] + [A2-] (Como o cido forte, consideramos que [H2A] = 0) [H3O+] = Ca + [A2-] Ou seja, consideraremos que o H3O+ total a soma do H3O+ que vem

da primeira desprotonao (= Ca, pois Ka1 = ) mais o H3O+ que vem da segunda desprotonao (= A2-).

Substituindo o BM na equao de Ka2:

Ka2 = ]A[]O[]A[

23

2

+

CaH

(Substituindo a equao de [H3O+] )

Ka2 = Ca)-]O([]O[Ca)-]O([

3

33+

++

HCaHH

Ka2 = ]O[2]O[Ca- ]O[

3

32

3+

++

HCaHH

[H3O+]2 Ca[H3O+] = 2CaKa2 Ka2[H3O+]

[H3O+]2 + (Ka2 - Ca)[ H3O+] 2CaKa2 = 0

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