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Prof. Augusto Sérgio
Tabela PeriódicaO ALFABETO DA QUÍMICA
Tabela Periódica
CONHECER A ORIGEM DA TABELA PERIÓDICAConhecer quem e como foi criada a Tabela Periódica e qual a sua finalidade na Química.
OBJETIVOS
CLASSIFICAR OS ELEMENTOS SEGUNDO A TABELA PERIÓDICAClassificar os elementos químicos de acordo com as propriedades metálicas, configuração eletrônica e ocorrência na natureza.
RELACIONAR A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DA CAMADA DE VALÊNCIA COM SUA POSIÇÃO NA TABELA PERIÓDICARelacionar as propriedades dos elementos de acordo com a configuração eletrônica da camada de valência.
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O PAI DA TABELA PERIÓDICA MENDELEEV(1834 – 1907)
Mendeleev em 1869Organizou os elementos em ordem crescente de massas
atômicas.
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O PAI DA TABELA PERIÓDICA MENDELEEV(1834 – 1907)
Elementos de comportamento químico semelhante ficavam na mesma vertical (família).
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A classificação atual
Moseley (1913): Lei Periódica
Os elementos foram organizados em ordem crescente de números
atômicos.
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Tabela Periódica Atual
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Família (ou grupo)
1º período (ou série)2º período (ou série)3º período (ou série)4º período (ou série)5º período (ou série)6º período (ou série)7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Períodos e famílias ou grupos.
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Sete períodos compõem a Tabela Periódica (eles
correspondem às fileiras horizontais de elementos).
Períodos
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Períodos Dois períodos ficam abaixo da Tabela
Periódica:
Lantanídeos (6o período): 57La ao 71Lu
Actinídeos (7o período): 89Ac ao 103Lr
PERTENCEM AO GRUPO 3 OU 3B DA TABELA PERIÓDICA
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Observe a distribuição eletrônica de alguns elementos do segundo período: Será que
existe alguma
relação com o número
de camadas?
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3Li 1s2 2s1
K L 2 1
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6C 1s2 2s2 2p2
K L2 4
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10Ne 1s2 2s2 2p6 K L 2 8
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Elementos de um mesmo período
possuem o mesmo o número de camadas
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Grupos, Famílias ou Colunas
Dezoito Fileiras Verticais de Elementos que compõem a Tabela
Periódica
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Elementos de uma mesma família
apresentam propriedades
químicas semelhantes.
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4Be 1s2 2s2
20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
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Vamos estudar as famílias da
Tabela Periódica
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Algumas Famílias ou Grupos recebem nomes especiais
Família ou Grupo Nome Especial
Grupo 1 ou IA Metais Alcalinos
Grupo 2 ou IIA Metais Alcalino-Terrosos
Grupo 16 ou VIA Calcogênios
Grupo 17 ou 7A Halogênios
Grupo 18 ou Zero Gases Nobres
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12 13 14 15 16 17
18
Metais Alcalinos
Metais Alcalinos -
TERROSOS
GRU
PO D
O BO
RO
GRU
PO D
O
CARBON
O
GRU
PO D
O
NITRO
GÊN
IO
CALCOG
ÊNIO
SH
ALOG
ÊNIO
S
GASES N
OBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOSDE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos
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Elementos Representativos e de Transição
Elementos RepresentativosFamílias A: 1(IA), 2(IIA), 13(IIIA), 14(IVA), 15(VA),
16(VIA), 17(VIIA) e 18( 8A)
Elementos de transiçãoFamílias B: 3 a 12
Elementos de transição interna
Lantanídeos e Actinídios
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Exercícios do Livro
2. Qual(ais) deles é(são) de transição?
Resp.: H, He, Na, K, Ca, Ba, C, N, O, F, S, Cl, Ar, e Br.
1. Qual(ais) desses elementos é(são) representativos?
Resp.: Fe e Au.
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Exercícios do Livro
4. Qual(ais) deles pertencem a um mesmo grupo?
Resp.: U.
3. Qual(ais) deles é(são) de transição interna?
Resp.: H, Na e K (1 ou 1A); Ca e Ba ( 2 ou 2A) O e S (16 ou 6A) F, Cl e Br (17 ou 7A) He e Ar (18 ou Zero)
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Exercícios do Livro
6. Dentre os elementos em questão, quais são classificados como alcalinos, alcalino – terrosos, calcogênios, halogênios e gases nobres ?
Resp.: H e He (1º período). C, O, N, O e F (2º período) Na, S, Cl e Ar (3º período) K, Ca, Fe e Br (4º período) Ba e Au (6º período) U (7º período)
5. Qual(ais) deles pertencem a um mesmo período?
Resp.: Na e K (M. Alcalinos); Ca e Ba (M. Alc. Terrosos) O e S (Calcogênios) F, Cl e Br (Halogênios) He e Ar (Gases Nobres)
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Conheça a relação entre Configuração eletrônica da camada de valência
com a família dos elementos na Tabela
Periódica
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Família dos Metais Alcalinos:
1 ou 1A 3 Li Lítio
11Na Sódio
19K Potássio
37Rb Rubídio
55Cs Césio
87Fr Frâncio
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Generalizando
1 elétron na camada de
valência
ns1 : n é o número do
período
36Kr 5s1
54Xe
6s1
86Rn 7s1
2º3º
4º5º
6º
7º
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Família dos Metais Alcalino - Terrosos: 2 ou
IIA 4 Be Berílio
12Mg Magnésio
20Ca Cálcio
38Sr Estrôncio
56Ba Bário
88Ra Rádio
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Generalizando
2 elétrons na camada de
valência
ns2 : n é o número do
período
36Kr 5s2
54Xe
6s2
86Rn 7s2
2º3º
4º5º
6º
7º
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Família do Boro 13 ou IIIA
5 B Boro
13Al Alumínio
31Ga Gálio
49In Índio
81Tl Tálio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1
Generalizando
3 elétrons na camada de
valência
ns2 np1 : n é o número do
período
5s2 5p1
6s2 6p1
2º3º
4º5º
6º
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Família do Carbono 14 ou IVA
6 C Carbono
14Si silício
32Ge Germânio
50Sn Estanho
82Pb Chumbo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2
Generalizando
4 elétrons na camada de
valência
ns2 np2 : n é o número do
período
5s2 5p2
6s2 6p2
2º3º
4º5º
6º
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Família do Nitrogênio 15 ou VA
7 N Nitrogênio
15P Fósforo
33As Arsênio
51Sb
Antimônio
83Bi Bismuto
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
Generalizando
5 elétrons na camada de
valência
ns2 np3 : n é o número do
período
5s2 5p3
6s2 6p3
2º3º
4º5º
6º
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Família dos Calcogênios 16 ou VIA
8 O Oxigênio
16S Enxofre
34Se Selênio
52Te Telúrio
84Po Polônio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4
Generalizando
6 elétrons na camada de
valência
ns2 np4 : n é o número do
período
5s2 5p4
6s2 6p4
2º3º
4º5º
6º
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Família dos Halogênios 17 ou VIIA
9 F Flúor
17Cl Cloro
35Br Bromo
53I iodo
85At Astato
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5
Generalizando
7 elétrons na camada de
valência
ns2 np5 : n é o número do
período
5s2 5p5
6s2 6p5
2º3º
4º5º
6º
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Família dos Gases Nobres
18, VIIIA (Grupo Zero) 2 He
Hélio
10Ne Neônio
18Ar Argônio
36Kr Criptônio
54Xe
Xenônio
86Rn
Radônio
1s2 2s2 2p6
1s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Generalizando8 elétrons na camada de valência
ns2 np6 : n é o número do
períodoExceto o Hélio
4s2 4p6
5s2 5p6
1º2º
3º4º
5º6s2 6p6
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Família ou grupo
Nº de elétronsna camada de valência
Distribuição eletrônica da camada
de valência Nome
IA 1 ns¹ Metais alcalinos
IIA 2 ns²Metais alcalinos
terrosos
IIIA 3 ns² np¹ Família do boro
IVA 4 ns² np² Família do carbono
VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio
VIA 6 ns² np4 Calcogênios
VIIA 7 ns² np5 Halogênios
VIIIA ou O
8ns² np6 Gases nobres
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(UFLA MG/2008) Entre os pares de elementos químicos apresentados, o par cujos elementos têm propriedades químicas semelhantes é:
a) F e Neb) Li e Bec) Mg e Mnd) Ca e Mge) Cl e Ar
Teste seus Conhecimentos
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(FUVEST SP/2004) Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).
HLiNaKRbCsFr
BeMgCaS rBaRa
S cYLaAc
T iZrHf
VNbTa
CrMoW
MnTcRe
FeRuOs
CoRhI r
N iPdPt
CuAgAu
ZnCdHg
BAlGaI nT l
CS iGeS nPb
NPAsS bBi
OSS eTePo
FClBrIAt
HeNeArK rXeRa
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Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi:a) Anab) Brunoc) Céliad) Décioe) Elza
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A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.
EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM
Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8:
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1. Indique o calcogênio de maior número atômico.
2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico.
P
B
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3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada de valência?
2s2 2p3 5 Elétrons na camada de valência( família 5A ou 15)
2 º período
Elemento M
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4. Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da camada de valência do elemento E.
Elemento E
Família 2A(2)
ns2
4º Período n = 4
4s2
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5. Qual elemento apresenta propriedades químicas semelhantes ao elemento P?
6. Indique o elemento de transição de menor número atômico.
Elemento O
Elemento F
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7. Identifique o estado físico dos elementos D e T a 25 ºC e a 1 atm.
8. Quais são os números atômicos dos elementos R e C?
Sólido e gasoso, respectivamente
17 e 37, respectivamente
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Conheça a classificação dos
elementos quanto às propriedades
metálicas:Metais, Ametais e
Semimetais
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Metais, Semimetais, Não-metais
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Metais Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado
sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido; São bons condutores de calor e eletricidade; São resistentes maleáveis e dúcteis
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Não – Metais ou Ametais Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e
gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor e cloro); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;
não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)
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Semimetais ou Metalóides
Semimetais são elementos com propriedades intermediárias
entre os metais e os não-metais, estes também chamados de
metalóides.
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Gases Nobres
Elementos químicos que dificilmente se combinam com
outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e
radônio.
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O Hidrogênio
É um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
O hidrogênio liquefeito é utilizado como combustível de foguetes.
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Metais Não-metais Semimetais Gasesnobres
Último nível:1, 2 ou 3e’
Cátions. Sólidos,
exceto o mercúrio (Hg)
Bons
condutores de calor e de eletricidade.
Último nível:5, 6 ou 7e’
Ânions.
Podem ser:Sólidos
LíquidosGasosos
Propriedades opostas às dos metais.
Sólidos
Propriedades
Intermediárias
Entre metais e
Ametais
Elementos
Gasosos
Estáveis
Pouco
Reativos
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A nova Tabela Periódica não inclui os Semimetais
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Estado Físico das substâncias simples ( 25°C e 1 atm)
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(UEPB/2006) “A Tabela Periódica dos elementos químicos é uma das maiores descobertas científicas do mundo. Pode ser comparada em importância com a classificação de espécies de plantas por Lineu ou com a sistematização das partículas subnucleares pelos físicos Gell-Mann e Ne’eman. A Tabela Periódica é o esquema classificatório fundamental para todos os elementos e pode ser dito que resume o conhecimento da química”.(Rouvray, D.H. Elements in the history of the periodic table. Endeavour, v. 28, n. 2, 2004.) De acordo com as informações apresentadas na tabela periódica, analise as informações a seguir:I. Boas condutividades térmica e elétrica, maleabilidade e dutibilidade são propriedades dos elementos semimetálicos.II. Mendeleev propôs que os átomos poderiam ser classificados na ordem crescente de seu número atômico.III. Os gases nobres são átomos que nunca reagem com os outros átomos.IV. O elemento hidrogênio deve ser estudado como um grupo a parte por possuir propriedades químicas distintas dos demais elementos químicos.
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Das afirmativas acima está(ão) correta(s):
a) As alternativas II e III.b) Apenas a alternativa I.c) Apenas a alternativa IV.d) As a alternativas III e IV.e) As alternativas I e II.
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OCORRÊNCIA DOS ELEMENTOS
ELEMENTOS NATURAIS: São os de número
atômico menor ou igual ao do Urânio(Z) ≤ 92
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• Transurânicos — apresentam número atômico
superior ao do Urânio(Z =92).
ELEMENTOS ARTIFICIAIS:
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• Cisurânicos — Apresentam número atômico inferior a 92
( 92U), e são os seguintes:
tecnécio (Tc), astato (At), frâncio (Fr), promécio (Pm).
ELEMENTOS ARTIFICIAIS:
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Resolva agora os
exercícios da página 172
do Livro
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Classificação dos Elementos
quanto a Configuração
Eletrônica
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Quanto à configuração eletrônica (os blocos s, p, d, f)
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Tabela Periódica e Configuração Eletrônica
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Quanto à configuração eletrônica (os blocos s, p, d, f)
Em relação ao Subnível mais energético, a T.P. também pode ser separada em blocos.
Subnível mais energético
Classificação do elemento químico
s ou p Representativo
d Transição ou Transição externa
f Transição interna
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seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.
Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência .
Elementos normais, regulares ou representativos:
São os elementos das famílias A da Tabela Periódica
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Elementos normais, regulares ou representativos
VEJA O EXEMPLO
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
2 8 1
Subnível de maior energia: s
1 elétron na Camada Valência = Grupo 1A
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Elementos de transição externa
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Configuração Eletrônica dos elementos de Transição do 4º Período da Tabela PeriódicaIIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d1
Período: 4ºFamília: 3B
ns2(n-1) d(1 a 10)
n = número do período
21Sc3d1
3d2
3d3
3d4
3d5
3d6
3d7
3d8
3d9
3d1
0
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Localização dos elementos (antiga Famílias “B”).
3 IIIB
4 IVB
5 VB
6 VIB
7 VIIB
8, 9 e 10 VIIIB
11 IB
12 IIB
1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10d
Grupo 3 a 12 - Os Elementos de Transição
O grande bloco dos elementos da parte central da tabela periódica, é uma ponte entre os elementos do bloco s (grupos 1 e 2) e os elementos do bloco p (grupos 13 à 18). As três primeiras linhas (Sc à Zn, Y à Cd e La à Hg), são geralmente chamados de elementos de transição ou metais de transição.
Todos esses elementos possuem o subnível d, entre seus elétrons de valência, por isso também chamados de "elementos do bloco d".
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Elementos de transição interna
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Elementos de transição interna
Características: apresentam subnível de maior
energia f e o antepenúltimo nível é incompleto (com 19 a 31 elétrons).
São os Lantanídeos e os Actinídeos.
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Grupo 3 a 12 - Os Elementos de Transição
Os elementos colocados na tabela periódica entre o lantânio (La) e o háfnio, e entre o actíneo e o elemento 112 são chamados de lantanídeos (série dos lantanídeos) e actinídeos (série dos actinídeos), respectivamente. Todos esses elementos possuem o subnível f, como o de maior energia, por isso também chamados de "elementos do bloco f".
Os lantanídeos deveriam estar no 6º período na família 3; Os actinídeos deveriam estar no 7º período da família 3; Estas Famílias poderiam estar em seu lugar porém a tabela ficaria muito larga;
Lantanídeos e Actinídeos
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1. Sou metal, sou valioso, e pelo homem sou cobiçado; Mas na ânsia de me encontrar, ele deixa o ambiente ameaçado. Sou da coluna 1B, consulte a tabela para me conhecer.
2. Sou do grupo dos 15, os metais não são dos nossos; sou constituinte importante, do cérebro e dos ossos. Estou na coluna 5A. É fácil me encontrar.
3. O oxigênio não gosta que eu brilhe, mas comigo sempre combina; no sangue sou importante, sou parte da hemoglobina. Sou do 4º período, sou metal, quem eu sou afinal?
4. Você me ingere junto com o sal; Para a sua tireóide eu sou essencial. Se quiser me encontrar, procure na 7A.
Prof. Augusto Sérgio
Resolva agora os
exercícios das páginas 167 e 168 do
Livro
Prof. Augusto Sérgio
Bom, por hoje acabou!Espero que tenham gostado da aula.
Um abraço do Prof. Augusto Sérgio
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