CONCEITOS FUNDAMENTAIS. QUESTÃO 01 Numa chapa de raios X, após revelada, há em média, 5 x 10 -4...

CONCEITOS FUNDAMENTAIS

QUESTÃO 01Numa chapa de raios X, após revelada, há em média, 5 x 10-4g de prata metálica (Ag) por cm2. Assim sendo o número de átomos de prata existente em uma radiografia dentária que mede cerca de 2,5 cm x 4,0 cm é, aproximadamente, igual a:

a) 3 x 1019

b) 3 x 1023

c) 3 x 1027 d) 6 x 1019

e) 6 x 1027

Dados: Massa molar da prata = 1 x 102 g.mol-1

Constante de Avogadro = 6 x 1023 mol-1

RESOLUÇÃO

Cálculo da área

RESPOSTA: A

1

2

3

2,5 cm x 4,0 cm = 10 cm2

Cálculo da massa de prata

x = 5.10-3g1 cm2 5.10-4g10 cm2 x

Cálculo do número de átomos100g 1 mol

5.10-3g x6.1023 átomos

x =102

=5.10-3 x 6.1023 3.1019 átomos

QUESTÃO 02Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 . 1023 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a:

Dados: S = 32; C = 12: 0 = 16.

a) 12,8b) 14,4c) 26,8d) 40,4e) 80,8

RESOLUÇÃO RESPOSTA: C

x = 12,8 g

1 mol 64 g0,2 mol x

+

Mtotal = 26,8g

SO2Massa Molar

64g/mol

y = 14 g

CO Massa Molar 28g/mol

28g 6.1023 moléculas1 moly 3.1023 moléculas

QUESTÃO 03Um ganhador da mega-sena resolveu fazer a obturação de seu canino com ouro e gastou RS 675,00 com ela. Levando-se em conta que o grama do ouro está custando RS 45,00 e a massa de um átomo de ouro é de 3,27 x 10-25 kg, quantos moles de ouro o sortudo carrega no canino?

a) 3,81 x 10-5 molb) 3,81 x 105 molesc) 7,62 x 102 moles d) 7,62 x 10-2 mole) 762 moles

Dados: N = 6,022 x 1023 mol-1.

RESOLUÇÃO RESPOSTA: D

1

2

3

Cálculo da massa de ouro gasta no canino

x = 4,58.1022

átomos

Cálculo do número de mols

7,62.10-2 mols

1 g R$ 45,00x R$ 675,00

x = 67545 15 gx =

Cálculo da massa dos átomos de ouro1 átomo 3,27.10-22g

15g x x = 153,27.10-22

6.1023 átomosx

1 mol4,58.1022 átomos

x =6.1023

=4,58.10220,762.10-1 =

QUESTÃO 04A quantidade de álcool existente em um determinado tipo de vinho representa 9,7% da massa total do vinho. Quantas moléculas deste álcool, de fórmula C2H5OH, são encontradas em 200 mL desse vinho?

a) 0,413b) 6,022 x 1023

c) 2,49 x 1023

d) 2,54 x 1023

e) 1,20 x 1023

Dados: Massas molares de C = 12g.mol-1, H = 1g.mol-1 e O = 16g.mol-1

Densidade do vinho aproximadamente = 980 kg/m3

Constante de Avogadro = 6,022 x 1023

RESOLUÇÃO RESPOSTA: C

1

2

3

2,49.1023 moléculas

19,4 ml de álcool

1 ml 0,98 g19,4 ml x

Cálculo do volume de álcool9,7100 x 200 ml =

Cálculo da massa de álcoold = 980kg/m3 = 980g/L = 0,98g/ml

x = 19 g

Cálculo do número de moléculasMassa Molar do C2H5OH = 46g/mol

x =46

=

46 g 1 mol19 g x

6,022.1023

19 x 6,022.1023

Uma amostra de cromo foi analisada com espectrômetro de massa, que determina a composição isotópica de um elemento químico. O gráfico obtido mostra a constituição aproximada, em porcentagem de átomos, dos 4 isótopos naturais desse elemento.

QUESTÃO 05

100908070605040302010048 49 50 51 52 53 54 55 56

4

84

102

Isótopos Estáveis do Cromo

abun

dânc

ia (%

)

massa atômica (u)

Como mostra o gráfico, dos isótopos de números 50 a 54, apenas o isótopo 51 não ocorre na natureza. O cromo-51 é artificial, sendo produzido em reatores e cíclotrons, é utilizado em medicina nuclear, na marcação radioativa de células. Uma forma de produzi-lo é irradiar com prótons um alvo metálico de certo elemento X, ocorrendo a reação nuclear representada por:

X + p 51Cr + n

01) De acordo com os resultados do espectro de massa, o valor que mais se aproxima da massa atômica do cromo é 52,1u.

02) Na produção do cromo-51, o elemento X é o vanádio e seu número de massa é 51.

04) De acordo com os resultados do espectro de massa, o valor que mais se aproxima da massa atômica do cromo é 52,5g.

08) A massa molar do cromo é 52,1g/mol.

16) A partícula nêutron, representada na equação, tem número de massa 1 e número atômico zero.

RESOLUÇÃO

01) De acordo com os resultados do espectro de massa, o valor que mais se aproxima da massa atômica do cromo é 52,1u.

CORRETA100

9080706050403020100

48 49 50 51 52 53 54 55 56

4

84

10 2

Isótopos Estáveis do Cromoab

undâ

ncia

(%)

massa atômica (u)

4

MA = 4 . 50 + 84 . 52 + 10 . 53 + 2 . 54 100

MA = 200 + 4368 + 530 + 104 100

MA = 52,02u 52,1 u

RESOLUÇÃO CORRETA100

9080706050403020100

48 49 50 51 52 53 54 55 56

4

84

10 2

Isótopos Estáveis do Cromo

abun

dânc

ia (%

)

massa atômica (u)

4

23

24

02) Na produção do cromo-51, o elemento X é o vanádio e seu número de massa é 51.

X + p11

Cr5124

+ ɳ10

24

3 4 5 6

Sc45,0

21Ti47,9

22V

50,9

23Cr52,0

24

Y88,9

39Zr91,2

40Nb92,9

41Mo96,0

42

IIIB IVB VB VIB

O elemento de Z =23 na Tabela Periódica é o

VANÁDIO.

RESOLUÇÃO FALSA

Pelo espectrômetro o valor que mais se aproxima da massa atômica do cromo é 52,1 u.

04) De acordo com os resultados do espectro de massa, o valor que mais se aproxima da massa atômica do cromo é 52,5g.

RESOLUÇÃO

Massa Molar

08) A massa molar do cromo é 52,1g/mol.

É a massa, em gramas, de um mol = 6,02.1023 átomos de

Cromo = 52,1g/mol.

CORRETA

RESOLUÇÃO

A representação do nêutron é dada por:

CORRETA

16) A partícula nêutron, representada na equação, tem número de massa 1 e número atômico zero.

ɳ1

0

Número de Massa

Número atômico

SOMATÓRIA = 01 + 02 + 08 + 16 = 27

A nicotina, uma das substâncias presentes nos cigarros, é considerada uma droga psicoativa, responsável pela dependência do fumante. Além de estimular o sistema nervoso central, a nicotina altera o ritmo cardíaco e a pressão sangüínea, sendo, por isso, o tabagismo incluído no Código Internacional de Doenças (CID-10).

QUESTÃO 06

Com base no texto e em seus conhecimentos, julgue os itens abaixo:

Na fumaça de um cigarro, podem existir até 6 mg de nicotina, e através de pesquisas descobriu-se que cada miligrama desta substância contém aproximadamente 74,1% de C; 8,6% de H e 17,2% de N.HTTP://www.tabagismoumadoenca.hpg.ig.com.br/fumaca.cigarro.htm

(adapt.]

01) A fórmula mínima da nicotina é C5H7N.

02) Sabendo-se que a massa molar da nicotina é 162g/mol, então a sua fórmula molecular é C10H14N2.

04) Em 6mg de nicotina há 2,2.1019 moléculas.

08) A massa, em gramas, de uma molécula de nicotina é 27.10-23 g.

16) Em 6mg de nicotina há 3,7.10-5 mol.

RESOLUÇÃOCálculo da Fórmula Mínima da Nicotina

CORRETA

01) A fórmula mínima da nicotina é C5H7N.

C 74,112 = 6,175

1,228

N 17,214 = 1,228

1,228

H 8,61 = 8,6

1,228

= 5

= 1

= 7 C5H7N1

RESOLUÇÃO

Cálculo da Fórmula Molecular da Nicotina

CORRETA

02) Sabendo-se que a massa molar da nicotina é 162g/mol, então a sua fórmula molecular é C10H14N2.

(12 x 5 + 1 x 7 + 14)n = 162

(C5H7N1)n = MASSA MOLAR

16281 = 2

81 . n = 162

n = (C5H7N)2 C10H14N2

RESOLUÇÃO CORRETA

04) Em 6mg de nicotina há 2,2.1019 moléculas.

Nicotina =Massa Molar 162g/mol

162g 1 mol 6,02.1023 moléculas

6.10-3g x

2,2.1019 moléculas

x = 6.10-3 . 6,02.1023

162= 0,22.1020

RESOLUÇÃO CORRETA

08) A massa, em gramas, de uma molécula de nicotina é 27.10-23 g.

Nicotina =Massa Molar 162g/mol

27.10-23 g

162g 1 mol 6 .1023 moléculas

x 1 molécula

x =6 . 1023

=162

RESOLUÇÃO CORRETA

Nicotina =Massa Molar 162g/mol

162g 1 mol

6.10-3g x

3,7.10-5 mol

x =162

=6.10-30,037.10-3 mol

16) Em 6 mg de nicotina há 3,7.10-5 mol.

SOMATÓRIA: 01 + 02 + 04 + 08 . 16 = 31

Está nervoso? Tome água com açúcar! Certo?Errado! Açúcar não é calmante! É fonte de energia.

QUESTÃO 07

A sacarose, açúcar obtido a partir da cana, ao ser ingerida, é hidrolisada no intestino, produzindo dois

monossacarídeos de mesma fórmula molecular – a glicose e a frutose (esta, posteriormente, transforma-se em

glicose). A glicose resultante é, então, distribuída, pela corrente sangüínea, às células do corpo, onde é

metabolizada, num processo chamado de respiração celular, que produz, além de energia, 6 mol de água e 6

mol de gás carbônico por mol de glicose.

Dado: massa molar da sacarose = 342 g/mol

01) O número de moléculas de sacarose, presente numa embalagem que contém 5,7g desse açúcar, é igual a 1,0.1022.

02) Em 5,7g de sacarose há 0,0166 mol de moléculas de C12H22O11.

04) Em 5,7g de sacarose há 0,199 mol de átomos de carbono.

08) Em 5,7g de sacarose há 0,365 mol de átomos de hidrogênio.

16) Em 5,7g de sacarose há 1,19 . 1023 átomos de carbono.

RESOLUÇÃO CORRETA

Sacarose =Massa Molar 342g/mol

01) O número de moléculas de sacarose, presente numa embalagem que contém 5,7g desse açúcar, é igual a 1,0.1022.

1.1022 moléculas

x =342

=5,7 x 6.1023 0,1.1023 mol

342g 1 mol

5,7g

6.1023 moléculas

x

RESOLUÇÃO CORRETA

Sacarose =Massa Molar 342g/mol

x =342 =5,7 0,0166 mol de moléculas

02) Em 5,7g de sacarose há 0,0166 mol de moléculas de C12H22O11.

342g de sacarose 1 mol

5,7g de sacarose x

RESOLUÇÃO CORRETA

x = 0,0166 x 12 =

Quantidade em mols de C12H22O11

Quantidade em mols de Carbono

1 mol 12 mols de átomos de C

0,0166 mols x

04) Em 5,7g de sacarose há 0,199 mol de átomos de carbono.

0,199 mols

C12H22O11

RESOLUÇÃO CORRETA

y = 0,0166 x 22 = 0,365 mols

Quantidade em mols de C12H22O11

Quantidade de mols de átomos de Hidrogênio

1 mol 22 mols de átomos de H

0,0166 mols y

08) Em 5,7g de sacarose há 0,365 mol de átomos de hidrogênio.

C12H22O11

RESOLUÇÃO CORRETA

x = 1,19.1023 átomos

Quantidade em mols de Carbono

Número de átomos de Carbono

1 mol 6.1023 átomos de C

0,199 mols x

16) Em 5,7g de sacarose há 1,19 . 1023 átomos de carbono.

SOMATÓRIA: 01 + 02 + 04 + 08 . 16 = 31

C12H22O11

QUESTÃO 08Os cremes e mousses cosméticos que algumas mulheres utilizam para depilar as pernas são feitos à base de sulfeto de sódio, o que explica o cheiro desagradável desses produtos. Uma receita de líquido depilatório para fazer em casa utiliza os seguintes ingredientes:

Esses produtos devem ser utilizados com cuidado e o seu uso contínuo pode irritar a pele.

• 9,36 gramas de sulfeto de sódio (Na2S);• 10,0 gramas de glicerina (C3H8O3);• 78,0 gramas de água (H2O);• 3,0 gramas de álcool etílico 96º GL (CH3CH2OH).

Dados: massas molares em g.mol-1: H = 1; O = 16; Na = 23 e S = 32.

Em relação a esses ingredientes, fazem-se as seguintes afirmações:

01) Está presente 0,12 mol de Na2S na receita.02) Por causa da presença do grupo –OH, as moléculas de álcool estabelecem ponte de hidrogênio com a água.04) 78 g de água estão presentes 2,6.1024 moléculas de água.08) A fórmula estrutural da glicerina apresenta três grupos hidroxilas.16) Em 3g de álcool etílico estão presentes 3,9.1022 moléculas de álcool.

RESOLUÇÃO

x =78

=9,36 0,12 mols

01) Está presente 0,12 mol de Na2S na receita.

Massa Molar do Na2S =Na = 23 x 2 46=S = 32 x 1 32

78g/mol

Em 78g de Na2S 1 mol

9,36g de Na2S x

CORRETA

RESOLUÇÃO

Pontes ou ligações de hidrogênio são forças que ocorrem entre moléculas que apresentam átomos de H

ligados a F, O ou N.

02) Por causa da presença do grupo –OH, as moléculas de álcool estabelecem ponte de hidrogênio com a água.

CORRETA

Ponte de Hidrogênio

Água +

OH

H+-

Álcool

H3C CH2 O H+-

RESOLUÇÃO

2,6.1024 moléculas

04) 78 g de água estão presentes 2,6.1024 moléculas de água.

Massa Molar do H2O

18g/mol

18g 1 mol78g x

6.1023 moléculas

x =18

=78 x 6.102326.1023 =

CORRETA

RESOLUÇÃO CORRETA

08) A fórmula estrutural da glicerina apresenta três grupos hidroxilas.

GLICERINA

C3H8O3

Fórmula Molecular

Fórmula Estrutural

H2C CH CH2

OH OH OH

Apresenta 3 grupos – OH (hidroxila)

RESOLUÇÃO

3,9.1022 moléculas

16) Em 3g de álcool etílico estão presentes 3,9.1022

moléculas de álcool.

46g 1 mol3g x

6.1023 moléculas

x =46

=3 x 6.10230,39.1023 =

Álcool Etílico C2H5OH Massa Molar = 46g/mol

CORRETA

SOMATÓRIA: 01 + 02 + 04 + 08 . 16 = 31