Equilíbrio heterogêneo

Equilíbrio Heterogêneo

Alexandre Tavela

Numa reação química hipotética…

A+B C+D

Reagentes Produtos

2Equilíbrios Heterogêneos

Equilíbrio Químico

As reações químicas tendem alcançar o estado de equilíbrio.

Quando as velocidades das reações direta e inversa forem iguais e as

concentrações dos reagentes e dos produtos não variarem com o tempo,

atinge-se o equilíbrio químico.

3Equilíbrios Heterogêneos

A+B

C+D

tt0

t1 t2

Conc

entr

ação

Tempo

Equilíbrio Químico e o Tempo

t0 : A+B → t1: A+B → C+D

t2: A+B C+D

4Equilíbrios Heterogêneos

Kc : constante de equilíbrio

Consideremos o seguinte sistema em equilíbrio:

N2O4 (g) 2 NO2 (g)

A constante de equilíbrio é dada por:

Kc – constante de equilíbrio

Concentrações das espécies reagentes são expressas em mol/l.

]ON[

]NO[

42

22cK

5Equilíbrios Heterogêneos

Perturbação do equilíbrio

Adição de reagentes Formação de produtos

Adição de produtos Formação de reagentes

Aumento da temperaturaSentido endotérmico

Redução de temperatura Sentido exotérmico

6Equilíbrios Heterogêneos

N2O4 (g) 2 NO2(g)

Perturbação do equilíbrio

Aumento da pressãoSentido de menor volume

Redução da pressão Sentido de maior volume7Equilíbrios Heterogêneos

Tipos de equilíbrio químico

Homogêneo Apenas 1 estado físico

Heterogêneo 2 ou mais estados físicos

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g)

8Equilíbrios Heterogêneos

Kc = [CO2]

Equilíbrio químico heterogêneo

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

9Equilíbrios Heterogêneos

Equilíbrio químico heterogêneo

1 A (s) + 3 B (g) 2 C (s) + 1 D (g)

Alterações na pressão

Alterações nas concentrações de produtos e reagentes

Estado gasoso

10Equilíbrios Heterogêneos

Equilíbrios químicos

Constante de Equilíbrio

Tipos de equilíbrios

Fatores que influenciam na velocidade das reações

Equilíbrios heterogêneos

11Equilíbrios Heterogêneos