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LISTA DE EXERCÍCIOS
Questão 01)
Acrescentando-se 300mL de água a 100mL desolução de bicarbonato de sódio a 8%, qualconcentração da solução obtida?
Questão 02)
Qual o volume de água que deve ser adicionado a100mL de solução 0,50 molar de CaBr 2 para seobter uma solução de concentração igual a 20mgde Br - por mL?
Questão 03)
Um laboratorista precisa prepara solução normalde Na2SO4 aproveitando 200mL de solução 0,8Mdo mesmo sal. O que ele deve fazer com asolução 0,8M é:a) adicionar 320mL de águab) evaporar 120mL de águac) adicionar 120mL de águad) adicionar 1400mL de águae) adicionar 0,2 equivalente de sal
Questão 04)
Que massa de água devemos a 1kg de soluçãoaquosa contendo 25% de NaCl em massa, a fimtorna-la 10% em massa?
Questão 05)
24,5g de ácido ortofosfórico foram dissolvidos emágua, até completar 200mL de solução. A seguiresta solução foi diluída a 500mL. Qual amolaridade da solução final?
Questão 06)
Em que proporção devemos diluir uma solução10 molar para torná-la em uma concentração 0,2molar?
Questão 07)
200mL de solução 5 molar de ácido nítrico foramdiluídos com água destilada, até a obtenção de
uma solução 2molar. Qual o volume da soluçãofinal?
Questão 08)
Para se fazer uma solução de HCl 10 milimolar,quais serão as quantidades de água destilada ede solução-estoque de HCl 5 molar, que deverãoser misturados?
Questão 09)
Qual o volume de solução de H2SO4 de densidade1,39g/cm3 e 49% em massa que deve ser diluídoem água para preparar 1L de solução 1,39M?Dados: H = 1; S = 32; O = 16
Questão 10)
Considere as seguintes amostras:I. água destiladaII. permanganato de potássio sólidoIII. solução aquosa de permanganato de potássio
de concentração 0,05mol/LIV. solução de permanganato de potássio de
concentração 0,15mol/LPara tornar mais diluída uma solução de
permanganato de potássio 0,10mol/L, deve-seadicionar:
a) I ou IIb) I ou IIIc) I ou IVd) II ou IIIe) III ou IV
Questão 11)
1L de solução a 0,5M de CaCl2 é adicionada a0,4L de solução a 0,1M de NaCl. Quaismolaridade dos íons Ca2+, Na+ e Cl- na mistura?
Questão 12)
Considere uma solução contendo íons sódio eíons cobre-II, cada um deles na concentração de0,10M. A concentração dos íons negativos podeser qualquer uma das seguintes, exceto:a) 0,15 molar de íons nitratob) 0,15 molar de íons sulfatoc) 0,30 molar de íons cloretod) 0,30 molar de íons nitritoe) 0,30 molar de íons acetato
Questão 13)
Misturando-se 100mL de uma solução aquosa0,1M de NaCl com 100mL de uma solução aquosade KCl, a solução resultante deve apresentarquais concentrações molares de Na+, K+ e Cl-?Dado: solução aquosa = 0,1M de KCl
Questão 14)
Em um balão volumétrico de 1000mL, juntaram-se250mL de uma solução 2M de ácido sulfúrico com300mL de uma solução 1M do mesmo ácido ecompletou-se o volume até 1000mL com águadestilada. Determine a molaridade da soluçãoresultante.
Questão 15)
Duas amostras de soluções aquosas de NaOH – uma de volume 200mL e 0,15M e a outra devolume 100mL e 0,30M – foram misturadas. Quala molaridade da solução final?
Questão 16)
200mL de solução 0,3M de NaCl são misturados a100mL de solução molar de CaCl2. Qual aconcentração em mol/L, de íons cloreto nasolução resultante?
Questão 17)
Na mistura das soluções A e B, de acordo com oesquema abaixo:
Qual a molaridade da solução C, é:
Questão 18)
Esta questão relaciona-se com a solução obtidapela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO3 e 300mL de solução 0,20 M do mesmo ácido.
A solução final tem concentração molara) 0,50b) 0,32c) 0,25d) 0,20e) 0,15
Questão 19)
Mistura-se 80mL de uma solução aquosa de NaI0,5M com 120mL de solução aquosa de BaI2 1,0M. Pede-se a concentração molar da soluçãoresultante:a) em relação ao NaI e BaI;b) em relação aos íons presentes na solução.
Questão 20)
A molaridade de uma solução X de ácido nítrico éo triplo da molaridade de outra solução Y domesmo ácido. Ao se misturar 200,0 mL da soluçãoX com 600,0 mL da solução Y, obtém-se umasolução 0,3M do ácido.
Quais as molaridades das soluções X e Y ?
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