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ÁCIDOS

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HCl + H2O --------> Cl - + H3O +

simplificando:

HCl + H2O --------> Cl - + H +

Hidrácidos: Não apresentam oxigênio na molécula

ácido + nome do elemento + ídrico

Conceito:

HCl – ácido clorídrico

HCN – ácido cianídrico

H2S – ácido sulfídrico

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Oxiácidos: Apresentam oxigênio na molécula

ácido (prefixo) + nome do elemento + (sufixo)

Prefixo - sufixo

VIIA VIA VA IVA IIIA 

Per-ico +7        

Ico +5 +6 +5 +4 +3

Oso +3 +4 +3 +2  

Hipo - oso +1   +1    

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Ácido carbônico : CO2 +

H2O

H2CO3

Ácido perclórico : Cl2O7 +

H2O

H2Cl2O8 HClO4

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Casos especiais de hidratação

Existem alguns elementos que apresentam mais de um grau de hidratação, são eles:

Óxidos de 1 H2O 2 H2O 3 H2O

P, As, Sb meta piro orto

B meta   orto

Si e Ge meta orto  

Exemplos: ácido metafosfórico: P2O5

H2O

H2P2O6 HPO3

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Quando tenho a fórmula como chegar no nome do

ácido?

OBS : Determinando o número de oxidação do elemento

ligado ao hidrogênio, conseguimos chegar no nome do ácido.

Exemplos:

H2SO4 – ácido sulfúrico

HBrO3 – ácido brômico

6+

5+

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Classificação dos ácidos

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio

ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO3, HF.

- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis.

Exemplos: H2SO4, H2CO3, H2S.

- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis.

Exemplos: H3BO3, H3PO4.

- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios

ionizáveis. Exemplos: H4SiO4, H4P2O7.

 Exceções : H3PO3 : 2 hidrogênios ionizáveis

H3PO2 : 1 hidrogênio ionizável

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Quanto ao número de elementos constituintes:

- Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos:

HBr, HCl, H2S, HF.

- Ternários » Apresentam três elementos.

Exemplos: H2SO4, H3PO4.

- Quaternários » Apresentam quatro elementos.

Exemplos: HOCN.

Quanto à presença de oxigênio na molécula:

- Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula.

Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4.

 - Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na

molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.

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Quanto à estabilidade

Existem ácidos que sofrem decomposição a

temperatura ambiente, são eles :

H2SO3 H2O + SO2

H2CO3 H2O + CO2

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Quanto à volatilidade: Ácidos voláteis são aqueles que

apresentam baixo ponto de ebulição, menor do que o

da água, e os ácidos chamados de fixos apresentam

ponto de ebulição alto são eles:

Ácidos fixos: H2SO4, H3PO4 e H3BO3

Quanto à Força:

Grau de Ionização: ( α ) – É a relação entro o número de moléculas ionizadas e o número de moléculas dissolvidas, para cálculo dessa relação usamos:

α = nº de moléculas ionizadas

nº de moléculas ionizadas

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Para comparar os graus de ionização, devemos

medir a condutibilidade das soluções aquosas dos

ácidos.

Fortes: α > ou igual a 50 %

Semifortes ou moderados: 5% < α < 50 %

Fracos : α < ou igual a 5%

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Hidrácidos:

Fortes: HCl, HBr, HI

Moderado: HF

Fracos: H2S e HCN

Oxiácidos:

X = nº de oxigênios – nº de hidrogênios ionizáveis

Fortes: X = 2 ou 3 HBrO4 ; H2SO4

Moderado: X = 1 H3PO4 ; HNO2

Fracos: X = 0 HClO

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Aplicações dos ácidos

Ácido fluorídrico (HF) = É usado para fazer gravações

em cristais e vidros

Ácido clorídrico (HCl) = Impuro é vendido como

muriático, usado para limpeza de pisos e superfície

metálicas

Ácido carbônico (H2CO3) = Refrigerantes e águas

minerais gaseificadas

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Ácido fosfórico (H3PO4) = Fertilizantes e alimentos

(Coca – Cola)

- Ácido sulfúrico (H2SO4) – Fertilizantes, indústrias

petroquímicas, papel, corantes e baterias de

automóveis.

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DÚVIDAS