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2 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
APRESENTAÇÃO .................................................. 4
CAPÍTULO 7 .......................................................... 5
1. INTRODUÇÃO .................................................. 5
1.1. VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO ................................. 5
1.2. A VELOCIDADE E A ESTEQUIOMETRIA DAS REAÇÕES ...... 9
2. TEORIA DAS COLISÕES ................................. 12
3. ENERGIA DE ATIVAÇÃO (EA) ........................ 13
4. FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DA
REAÇÃO .............................................................. 13
4.1. CONCENTRAÇÃO ....................................................... 13
4.2. TEMPERATURA ......................................................... 13
4.3. SUPERFÍCIE DE CONTATO .......................................... 14
4.4. PRESSÃO ................................................................... 15
4.5. PRESENÇA DE LUZ .................................................... 16
4.6. INIBIDORES .............................................................. 16
4.7. CATALISADORES ........................................................ 17
5. REAÇÃO EXOTÉRMICA ................................. 17
6. REAÇÃO ENDOTÉRMICA............................... 18
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3 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
7. LEI CINÉTICA DA VELOCIDADE DAS
REAÇÕES ............................................................ 19
8. OS MECANISMOS DA REAÇÃO ...................... 21
9. ORDEM DAS REAÇÕES .................................. 22
9.1. REAÇÃO DE ORDEM ZERO ......................................... 25
9.2. REAÇÃO DE PRIMEIRA ORDEM .................................. 26
9.3. REAÇÃO DE SEGUNDA ORDEM .................................. 29
EXERCÍCIOS PROPOSTOS .................................. 32
GABARITO .......................................................... 34
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4 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
APRESENTAÇÃO
Ao chegar à UFPA, você tem a possibilidade de cursar gratuitamente cursos de nivelamento em Ciências Básicas (Física, Química e Matemática). Assistindo às aulas no próprio ambiente em que cursará sua graduação, isso auxiliará você a adquirir o conhecimento necessário para enfrentar melhor o programa curricular do seu curso.
Então seja bem-vindo ao Curso de Nivelamento em Química Elementar do PCNA. Este é o sétimo de uma série de dez E-books que vão lhe acompanhar durante o curso, o professor utilizará este material como apoio às suas aulas e é fundamental que você o leia e acompanhe as atividades propostas.
A série “E-books PCNA-Química” foi desenvolvida com o propósito de apresentar o conteúdo do curso de Química Elementar.
Neste fascículo você irá encontrar o conteúdo de Cinética Química. É bom lembrar que não se pode aprender Química sem alguns pré-requisitos, que muitas vezes não valorizamos por acharmos simples e descomplicados, todavia, atenção e compreensão se fazem necessária.
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5 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Capítulo 7
1. Introdução
O conhecimento e o estudo da velocidade das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia-a-dia, verificamos que há algumas mais lentas e outras mais rápidas. Veja:
Figura 7.1- Exemplos de reação química.
Fonte - geocities.ws e Softonic
1.1. Velocidade Média da reação
Em Física, o estudo da velocidade diz respeito ao deslocamento de um corpo na unidade de tempo. Se um automóvel percorre 160 km em duas horas, dizemos que sua velocidade média é 80 km/h.
Formação da ferrugem
Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s)
Combustão
C(n)H(n) + O2 CO2 + H2O
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6 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Figura 7.2 – Velocidade média na física
Fonte – Física não é só pra loucos
Porém na química o interesse é medir a quantidade de reagente que desaparece ou a quantidade de produto que se forma, por unidade de tempo. Não existe uma obrigatoriedade com relação às unidades, no entanto a melhor maneira de medir a quantidade de uma substância é usando a unidade mol (≈ 6,02 x 1023 átomos, moléculas ou íons). Diremos que, no estudo da cinética química, é interessante o emprego da quantidade de mols da substância por litro de mistura de reagente, a qual é denominada molaridade (mol/L).
A velocidade média de uma reação química é o quociente da variação da molaridade de um dos reagentes (ou produtos) da reação pelo intervalo de tempo em que essa variação ocorre.
Assim:
𝑉𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑚é𝑑𝑖𝑎 = (𝑣𝑎𝑟𝑖𝑎çã𝑜 𝑛𝑎 𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒)
(𝑖𝑛𝑡𝑒𝑟𝑣𝑎𝑙𝑜 𝑑𝑒 𝑡𝑒𝑚𝑝𝑜) (7.1)
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7 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
EXERCÍCIO RESOLVIDO 1: Para a reação:
𝑁2 + 3𝐻2 → 2𝑁𝐻3
À proporção que a reação caminha, os reagentes N2 e H2 são consumidos e o produto NH3 vai sendo produzido. Se a reação for completa e em quantidades estequiométricas, a representação gráfica do andamento dessa reação será a seguinte:
Figura 7.3 - Representação das quantidades de produtos e
reagentes em uma reação
Fonte - Ebah
Neste caso, a equação da velocidade média é:
Obs.: a variação da quantidade deverá ser sempre um valor positivo. Então, ela
deverá ser em módulo.
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8 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
𝑉𝑚 = ∆[𝑁𝐻3]
∆𝑡 (7.2)
Nessa expressão, ∆[𝑁𝐻3] é a diferença entre a molaridade final e a molaridade inicial do 𝑁𝐻3 no intervalo de tempo ∆𝑡. Supondo que a reação 𝑁2 + 3𝐻2 → 2𝑁𝐻3 forneça os seguintes resultados experimentais:
Figura 7.4 – Variação da concentração da NH3 com o
tempo.
Tempo de
reação
(min)
Variação da
molaridade do
𝑵𝑯𝟑 (𝒎𝒐𝒍/𝑳)
0 0
5 20,0
10 32,5
15 40,0
20 43,0
Fonte - Autores
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9 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Utilizando os dados da tabela, obtemos de acordo com a definição, as seguintes velocidades médias:
• No intervalo de 0 a 5 min:
𝑉𝑚 =20 − 0
5 − 0= 4,0 𝑚𝑜𝑙 𝐿 . 𝑚𝑖𝑛⁄
• No intervalo de 5 a 10 min:
𝑉𝑚 =32,5 − 20
10 − 5= 2,5 𝑚𝑜𝑙 𝐿 . 𝑚𝑖𝑛⁄
• No intervalo de 15 a 20 min:
𝑉𝑚 =43 − 40
20 − 15= 0,6 𝑚𝑜𝑙 𝐿 . 𝑚𝑖𝑛⁄
1.2. A velocidade e a estequiometria das reações
Obs.: Como ficou claro acima a
velocidade média está intimamente
ligada com intervalo de tempo
adotado para a análise.
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10 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Assumindo os dados do Exemplo 1 percebemos que para as duas primeiras linhas da tabela conclui-se que nos primeiros 5 min, essa reação produziu 20 mol/L de 𝑁𝐻3 – quantidade esta que, pelos cálculos já apresentados, corresponde a uma velocidade média de 4,0 mol/L×min de 𝑁𝐻3. Acontece que o 𝑁𝐻3é produzido a partir de N2 e H2, logo pela estequiometria:
𝟏𝑁2 + 𝟑𝐻2 → 𝟐𝑁𝐻3
10
mol/L
30 mol/L 20
mol/L
Concluímos, portanto, que são necessários 10 mol/L de 𝑁2 e 30 mol/L de 𝐻2 para produzir os citados 20 mol/L de 𝑁𝐻3. Sendo assim, naqueles 5 min iniciais da reação, teríamos as seguintes velocidades médias:
• Em relação ao N2:
𝑉𝑚 = 10
5= 2,0 𝑚𝑜𝐿/𝐿. 𝑚𝑖𝑛
• Em relação ao H2:
𝑉𝑚 = ?
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11 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Para evitar essa confusão, convencionou-se dividir cada um desses valores pelo coeficiente estequiométrico da substância na equação química considerada, ou seja:
• Em relação ao N2:
𝑉𝑚 =1
𝟏.10
5= 2,0 𝑚𝑜𝐿/𝐿. 𝑚𝑖𝑛
• Em relação ao H2:
𝑉𝑚 =1
𝟑.30
5= 2,0 𝑚𝑜𝐿/𝐿. 𝑚𝑖𝑛
• Em relação ao NH3:
𝑉𝑚 =1
𝟐.20
5= 2,0 𝑚𝑜𝐿/𝐿. 𝑚𝑖𝑛
Com isso, a equação geral, utilizando por convenção os sinais (-) para o coeficiente dos reagentes, uma vez que suas concentrações diminuem com o tempo, e (+) para o
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12 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
coeficiente dos produtos, pois a concentração do produto aumenta ao longo da reação, é:
𝑉𝑚 = −1
𝟏.∆[𝑁2]
∆𝑡= −
1
𝟑.∆[𝐻2]
∆𝑡 = +
1
𝟐.∆[𝑁𝐻3]
∆𝑡 (7.3)
2. Teoria das Colisões
Em todas as reações, os átomos que formam os reagentes se rearranjam originando os produtos. No entanto, nem todos os choques entre as partículas que compõem os reagentes dão origem a produtos (choques não-eficazes). Os choques que resultam em quebra e formação de novas ligações são denominados eficazes ou efetivos. No momento em que ocorre o choque em uma posição favorável, forma-se uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos denominada de complexo ativado.
✓ Complexo ativado: é o estado intermediário (estado de transição) formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos) conforme ilustrado abaixo:
Figura 7.5 – Complexo ativado
Fonte – Mundo educação
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13 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Para que ocorra a formação do complexo ativado, as moléculas dos reagentes devem apresentar energia suficiente além da colisão em geometria favorável. Essa energia denominamos energia de ativação (Ea).
3. Energia de ativação (Ea)
É a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e, consequentemente, para a ocorrência da reação.
4. Fatores que alteram a velocidade da reação
4.1. Concentração
Concentração está relacionada à quantidade de soluto e de solvente de uma substância. Aumentando a concentração de reagentes, aumenta o número de moléculas dos reagentes, aumentando o número de colisões e aumentando também a velocidade da reação. Está associada à Lei Cinética (Lei de Guldber-Waage). Quando se aumenta a concentração de oxigênio numa queima, a combustão acontece mais rápido.
4.2. Temperatura
A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas. Aumentando a temperatura, aumenta a energia cinética das
Aumento da concentração
dos reagentes.
Aumento do n°de moleculas dos reagentes
por unidade de volume.
Aumento das colisões eficazes
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14 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
moléculas (movimento). Se as moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação e, em consequência, aumenta o número de colisões efetivas e, portanto, a velocidade da reação também aumenta.
4.3. Superfície de Contato
A área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações químicas. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da reação. Uma substância em pó reage mais rápido do que uma substância inteira porque possui maior superfície de contato.
Maior temperatur
a
Maior velocidade da reação química
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15 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Figura 7.6 – Influência da superfície de contato
Fonte – Brasil escola UOL
4.4. Pressão
Pressão é a razão entre força e área, ou seja, fazer força sobre uma determinada área. Com o aumento da pressão em um recipiente, diminui o volume e desta forma aumenta a concentração dos reagentes. As moléculas se chocam mais, aumentando o número de colisões e, portanto, aumenta a velocidade da reação.
Aumento da
superficie de
contato
Aumenta a
frequência das
colisões
Maior quantida
de de colisões efetivas
Mais rápida
a reação
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16 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Figura 7.7 – Variação de pressão
Fonte – Brasil Escola UOL
4.5. Presença de Luz
Algumas reações químicas ocorrem com maior velocidade quando estão na presença de luz. A luz influencia na velocidade das reações porque é uma energia em forma de onda eletromagnética que ajuda a quebrar a barreira da energia de ativação. A reação química que ocorre na presença de luz é representada pela letra grega λ (Lambda).
4.6. Inibidores
São substâncias que, ao contrário dos catalisadores, aumentam a energia de ativação e, como consequência,
Aumento da pressão
Diminui o volume
Reação mais
rápida
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17 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
diminuem a velocidade da reação química. Pode ser chamado também de veneno de catalisador ou anti-catalisador. Antigamente era chamado de catalisador negativo.
4.7. Catalisadores
Os catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade de uma reação sem serem consumidos durante o processo. Quando a substância diminui a velocidade de uma reação é denominada de inibidor.
5. Reação exotérmica
É toda a reação química em que a energia dos produtos é menor do que a energia dos reagentes, ou seja, há diminuição de energia no sistema em que ocorre a reação (variação de entalpia menor que zero, ΔH<0).
Presença de
inibidor
Aumenta a energia
de ativação
Diminui a velocidade da reação química
Presença de
catalizador
Diminui a energia de
ativação
Aumenta a velocidade da reação química
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18 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Figura 7.8 – Reação exotérmica.
Onde:
E1 = energia dos reagentes (r)
E2 = energia do complexo ativado
E3 = energia dos produtos (p)
b = energia de ativação da reação direta
c = variação de entalpia (∆H= Hp – Hr)
6. Reação endotérmica
É toda a reação química em que a energia dos produtos é maior do que a energia dos reagentes, ou seja, há aumento de energia no sistema em que ocorre a reação (variação de entalpia menor que zero, ΔH>0).
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19 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Figura 7.9 – Reação endotérmica.
Onde:
E1 = energia dos reagentes (r)
E2 = energia do complexo ativado
E3 = energia dos produtos (p)
b = energia de ativação da reação direta
c = variação de entalpia (∆H= Hp – Hr)
7. Lei Cinética da velocidade das reações
Considere a reação:
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20 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 → 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑠
A velocidade da reação será dada pela fórmula:
𝑣 = 𝑘. [𝐴]𝑥 . [𝐵]𝑦(7.4)
Sendo:
v = velocidade de reação
k = constante de velocidade
[A] = concentração molar de A
[B] = concentração molar de B
x e y = valores determinados experimentalmente
Esta fórmula traduz, então, a conhecida Lei de
Guldberg e Waage:
“A velocidade de reação é proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, estando cada concentração elevada a um expoente igual a um valor determinado experimentalmente.”
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21 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
8. Os mecanismos da reação
As reações químicas não ocorrem em apenas uma etapa, porém em duas ou mais. Cada etapa é denominada reação elementar e ocorre pelo choque direto das moléculas participantes. Por exemplo, uma reação que ocorre por um simples mecanismo de duas etapas, é a reação do monocloreto de iodo com o hidrogênio:
2 𝐼𝐶𝑙(𝑔) + 𝐻2(𝑔) → 2 𝐻𝐶𝑙(𝑔) + 𝐼2 (𝑔)
1ª Etapa:
𝐼𝐶𝑙 + 𝐻2 → 𝐻𝐼 + 𝐻𝐶𝑙
Obs.:
• Esta lei se aplica à velocidade instantânea e não a
uma velocidade média.
• Para cada reação, k depende somente da
temperatura.
• A lei de Guldberg e Waage também foi
denominada de Lei da Ação das Massas.
• A etapa mais lenta é a que comandará a velocidade
total.
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22 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
2ª Etapa:
𝐼𝐶𝑙 + 𝐻𝐼 → 𝐼2 + 𝐻𝐶𝑙
O início da segunda etapa no momento em que se formam uma molécula de cada produto proveniente da primeira etapa.
9. Ordem das reações
Ordem de uma reação é a soma dos expoentes das concentrações que aparecem na Lei de Guldberg e Waage (lei da velocidade). A ordem em relação a uma espécie é o expoente da concentração dessa espécie na equação. Os expoentes são determinados experimentalmente, entretanto para reações elementares esses expoentes coincidem com os menores coeficientes estequiométricos inteiros de suas equações químicas.
EXEMPLO RESOLVIDO 2:
Para a reação:
Mecanismo de uma reação: é o conjunto das reações elementares pelas quais passa a reação global.
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23 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
𝑁𝑂2(𝑔) + 𝐶𝑂(𝑔) → 𝑁𝑂(𝑔) + 𝐶𝑂2(𝑔)
Sua lei de velocidade:
𝑣 = 𝑘. [𝑁𝑂2]2
Dizemos que:
• A ordem em relação ao NO2 é dois;
• A ordem em relação ao CO é zero
• A ordem global da reação é 2 + 0 = 2
EXEMPLO RESOLVIDO 3:
Determine a ordem da reação e a constante de
velocidade K abaixo:
𝐴 → 𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑠
Dados:
Obs.: o valor de k e da ordem de reação são obtidos experimentalmente. Para fins didáticos, em alguns casos, diz-se que a lei da velocidade pode ser obtida a partir da equação elementar e, diante desta situação, os expoentes usados na equação correspondem aos coeficientes estequiométricos.
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24 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Experiência nº [A] (mol/L) Velocidade
(mol/L.s)
1 0,6 6,06 . 10-3
2 0,4 4,04 . 10-3
3 0,2 2,02 . 10-3
4 0,1 1,01 . 10-3
𝑉 = 𝑘. [𝐴]𝑎
a) Ordem da reação
𝑉1 = 𝑘. [𝐴]𝑎1
(1)
𝑉2 = 𝑘. [𝐴]𝑎2
(2)
Dividindo a equação (1) pela (2), uma vez que a k permanece constante, pois se trata de uma mesma reação, temos:
𝑉1
𝑉2=
[𝐴]𝑎1
[𝐴]𝑎2
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25 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
6,06.10−3
4,04.10−3 =0,6𝑎
0,4𝑎 ∴ 1,5 = 1,5𝑎 ∴ 𝑎 = 1
b) Constante de velocidade
𝑉1 = 𝑘. [𝐴]𝑎1
∴ 6,06. 10−3 = 𝑘. 0,61 ∴ 𝑘
= 10,1. 10−31
𝑠
9.1. Reação de Ordem Zero
“A reação é de zero ordem quando a velocidade da
reação química é independente da concentração do
reagente.”
Lei da velocidade integrada para a reação de zero
ordem:
[𝑀] = [𝑀]0 − 𝑘𝑡 (7.5)
Obs.: Verifique que usando outros pares de
experimentos a sua ordem não se altera (a=1)
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26 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
A forma integrada da lei de velocidade mostra que a reação de zero ordem dá uma linha reta em uma figura se os valores medidos das concentrações do reagente [M] forem colocados na figura em função do tempo. A inclinação da reta será a constante da velocidade de zero ordem aparente. Esta constante de velocidade de zero ordem deve ter a mesma unidade que a velocidade da reação, a qual é em mol. m-3 s-1.
Figura 7.10 – Reação de ordem zero.
Fonte - SciElo
A lei de velocidade de zero ordem para uma reação química significa que a velocidade da reação é independente da concentração de qualquer reagente. A lei de velocidade de zero ordem pode ser observada apenas se as concentrações atuais dos reagentes não puderem variar à medida que a reação se desenvolve, o que é incomum, e estas reações não são encontradas facilmente.
9.2. Reação de Primeira Ordem
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27 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
“Reações de primeira ordem são aquelas nas quais a velocidade da reação química é proporcional à concentração de um reagente.”
A lei da velocidade de primeira ordem é uma das formas mais comuns da lei da velocidade, sendo ela descrita a seguir:
ln[𝑀] − 𝑙𝑛[𝑀]0 = −𝑘. 𝑡 ∴ ln ([𝑀]
[𝑀]0) = −𝑘. 𝑡 (7.6)
Uma reação de primeira ordem apresenta uma linha reta se valores medidos tanto de ln[M] ou ln([M]/[M]0) forem colocados em uma figura em função do tempo como mostrado na figura abaixo.
A figura fornece uma linha reta porque [M]0 é uma constante. A inclinação da reta será a constante da velocidade de primeira ordem aparente k, a qual tem a unidade em s-1 (ou mol0 s-1).
Figura 7.11 – Reação de primeira ordem
Fonte - ScieElo
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28 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Observa-se pela figura que a concentração do reagente, M, diminui à medida que a reação se desenvolve. Quando se trabalha com reações de primeira ordem é mais conveniente o uso de meia vida ao invés de constante de velocidade.
A meia vida de uma substância reagente é simplesmente o tempo necessário para que metade da quantidade original presente reaja. Ao final de uma meia vida, 50% dos átomos ou moléculas originais permanecem.
A meia vida está diretamente relacionada com a constante da velocidade para uma reação de primeira ordem. Através da equação geral:
ln ([𝑀]
[𝑀]0) = −𝑘𝑡 (7.7)
ln(0,5) = −𝑘𝑡12⁄
𝑘 = −ln(0,5)
𝑡12⁄
=0,693
𝑡12⁄
𝑡12⁄ =
0,693
𝑘 (7.8)
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29 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Para qualquer outro tipo de reação que não seja a de primeira ordem, a meia vida não é constante, porém se altera
dependendo da extensão na qual a reação tenha ocorrido. Devido a isto, meia vida geralmente é usada para descrever apenas reações de primeira ordem.
9.3. Reação de Segunda Ordem
“Reações de segunda ordem são aquelas nas quais a velocidade da reação química é proporcional ao produto das concentrações de dois reagentes.”
Para uma reação envolvendo apenas um tipo de reagente, a lei da velocidade integrada para uma reação de segunda ordem será:
1
[𝑀]= 𝑘𝑡 +
1
[𝑀]0 (7.9)
Uma reação de segunda ordem envolvendo dois reagentes idênticos, os quais, neste caso, significa o mesmo reagente duas vezes, irá dar uma linha reta se tanto 1/[M] ou [M]0/[M] for colocado em função do tempo, como mostrado na figura a seguir:
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30 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Figura 7.12 – Reação de segunda ordem.
Fonte – SciElo
A inclinação da reta será a constante da velocidade de segunda ordem aparente k, o qual tem unidade em mol-1 m3 s-1
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31 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
Figura 7.13 – Tabela com as fórmulas integrais e meia vida
de cinética química
Fonte - ElmoChem
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32 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
Aqui estão questões relacionadas ao capítulo estudado. É
importante o esforço para resolver todas as questões. Em
caso de dúvidas os monitores do programa estão prontos
para lhe ajudar. Bons estudos!
1) Aplique a equação de Gulberg-Waage (lei da ação das
massas) às reações apresentadas:
a) 2N2(g) + 3O2(g) → 2N2O3(g) b) 2NO2(g) → N2O4(g)
2) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de?
3) Assinale a alternativa que apresenta agentes que
tendem a aumentar a velocidade de uma reação:
a) calor, obscuridade, catalisador. b) calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador. c) calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador. d) frio, obscuridade, ausência de catalisador. e) catalisador e congelamento dos reagentes.
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33 QUÍMICA ELEMENTAR – CAPÍTULO 7
4) A reação hipotética 2X + 2Y → P + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo: X+Y→Z+W.............................V1 X+Z→P...................................V2 W+Y→Q..................................V3 (soma): 2X+2Y→P+Q.............V4 onde V são as velocidades das reações expressas em mol. l-1 . s-1. Admitindo que V1 = V3> V2, a velocidade global, V4, deverá ser mais próxima de: a) V1 + V2. b) V2. c) V3. d) V3 – V2.
e) 2V1 + V2.
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