Reacções de Oxidação-Redução (1)

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Da atmosfera ao oceano:

soluções na Terra e para a Terra

Reacções de oxidação-redução

Ana Paula Pereira – 2009/2010

Sumário

• Introdução

• Perspectiva histórica

• Oxidantes e redutores

• Número de oxidação

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Introdução

A evolução dos conceitos de oxidação e de

redução ao longo da História foi semelhante à dos

conceitos de ácido e de base que, em vez de

negar as teorias anteriores, as ampliou e

generalizou.

Perspectiva histórica

• O termo “oxidação” foi usado pela primeira

vez por Lavoisier, para referir a reacção

de substâncias com o oxigénio:

2 Hg (l) + O2 (g) → 2 HgO (s)

• O termo “redução” vem do latim e significa

“voltar para trás”:

2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g)

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Perspectiva histórica

O conceito clássico de:

OxidaçãoOxidação – é o ganho de oxigénio

ReduçãoRedução – é a perda de oxigénio

Perspectiva histórica

• Posteriormente, veio a verificar-se que

havia outras reacções nas quais o

oxigénio não participava:

2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)

• Analisando a reacção sob o ponto de vista

da formação de iões:

2 Na → 2 Na+ + 2 e-

Cl2 + 2 e- → 2 Cl-

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Perspectiva histórica

Actualmente sabe-se que asreacções de oxidação–reduçãoenvolvem a transferência deelectrões.

Oxidação – é o processo no qualuma espécie química libertaelectrões.

ReduçãoRedução – é o processo no qualuma espécie química captaelectrões.

Oxidantes e redutores

A reacção redox:

K (s) + Cl2 (g) → 2 KCl (s)

A semi-reacção de oxidação:

2 K → 2 K+ + 2 e-

A semi-reacção de redução:

Cl2 + 2 e- → 2 Cl-

O oxidanteoxidante é o cloro (a espécie que capta

electrões) e o redutorredutor é o potássio (a espécie que

liberta electrões).

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Oxidantes e redutores

•• OxidantesOxidantes – espécies que têm tendência

para captar electrões (os oxidantes são

reduzidos).

•• RedutoresRedutores – espécies que têm tendência

para libertar electrões (os redutores são

oxidados).

Número de oxidação

Para identificar mais rapidamente se um

elemento foi oxidado ou reduzido, define-se

o número de oxidação (n.o.) de um átomo:

Número de electrões que esse átomo perde

ou ganha ao formar uma ligaçãoligação iónicaiónica, ou

que perderia ou ganharia ao formar uma

ligaçãoligação covalentecovalente, se os electrões dessa

ligação fossem transferidos para o átomo

mais electronegativo.

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Número de oxidação

Regras práticas para

determinar os números

de oxidação:

Manual, págs. 180 e

181