Tabla peri dica[1]

TABLA PERIODICA YPropiedades periódicas de

los elementosAndrea Mena Torres

Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica• 7 filas horizontales: periodos• 18 columnas verticales: grupos

- Grupo A: elementos representativos.- Grupo B: elementos de transición.

• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida.

Lantánida

Actínida

Períodos

Grupos

“Tierras raras”

Elementos de transición

Elementos RepresentativosElementos Representativos

Grupo Nombre Configuración Electrónica

I A Alcalinos ns1

II A Alcalinos térreos ns2

III A Térreos ns2np1

IV A Carbonados ns2np2

V A Nitrogenados ns2np3

VI A Calcógenos ns2np4

VII A Halógenos ns2np5

VIII A Gases nobles ns2np6

Elementos Representativos Elementos Representativos

Elementos Transición Elementos Transición

Elementos Transición Interna Elementos Transición Interna

Diagrama del sistema Diagrama del sistema periódico según orbitales periódico según orbitales

Tabla Periódica : Metales, No metales, Tabla Periódica : Metales, No metales, Metaloides Metaloides Grupos o familias

– Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica– Poseen propiedades químicas y físicas similares

Período– Grupo horizontal de elementos situados en la tabla periódica – Transición de metales a no metales.

Propiedades químicas de los metalesmetales:

Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.

Forman cationes por pérdida de electrones.

Forman compuestos iónicos con no metales.

Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico.

Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.

Propiedades físicas de los metalesmetales:

Altos ptos. de fusión y ebullición.

Brillantes

Color plateado a gris

Alta densidad

Formas de sólidos cristalinos.

Propiedades químicas de los no metales:no metales:

Contienen cuatro o más electrones de valencia.

Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos.

Forman compuestos iónicos con metales.

Forman compuestos covalentes con otros no metales.

Propiedades físicas de los no metales: no metales:

Son amorfos.

Poseen colores variados.

Son sólidos, líquidos o gases.

Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.

Tienen baja densidad.

No metales del grupo 0 o grupo 18

Gases nobles, inertes ó raros

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

La función de escala en la tabla periódica, separa los metales de los no metales.

Los metales están a la

izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos.

Los más metálicos están más a la izquierda de la escala.

Tendencias periódicas en el carácter metálico

Más metálico

Má

s me

t álico

Propiedades Periódicas

Relaciones de Tamaño

Relaciones de Energía

Radio atómico Radio iónico

Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad

Carácter del elemento

Propiedades Periódicas Propiedades Periódicas de los Elementosde los Elementos

Radio AtómicoRadio Atómico

Radio AtómicoRadio Atómico

Radio IónicoRadio Iónico

Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)

Potencial de IonizaciónPotencial de IonizaciónPotencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)

Ener

gía

de io

niz a

ción

(Kj/

mol

)

Incremento de energía de ionización Incr

emen

to d

e en

ergí

a de

ioni

zació

n

Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)Aumenta

Disminuye

Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)

Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)Aumenta

Disminuye

Electronegatividad (EN)Electronegatividad (EN)

Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace.

Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad.

Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace químico que forman entre sí.

Electronegatividad (EN)Electronegatividad (EN)

Enlace Químico

• Fuerza que mantiene unido a los átomos.

• Los átomos cuando están reunidos adquieren mayor estabilidad y para que se forme un enlace químico debe existir la participación de electrones de la última capa de energía, estos se denominan electrones de valencia.

ESTRUCTURA DE LEWIS

• Gilbert Lewis ideo una notación para representar los electrones de valencia a través de puntos alrededor de cada átomo