TONOSCOPIA, EBULIOSCOPIA, CRIOSCOPIA, OSMOMETRIA Colégio INEDI Professor Luiz Antônio Tomaz...

TONOSCOPIA, EBULIOSCOPIA,

CRIOSCOPIA, OSMOMETRIA

Colégio INEDIProfessor Luiz Antônio Tomaz

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

           São propriedades relacionadas ao número de partículas (moléculas ou íons) de um soluto dispersas

em uma solução.

           Quando se adiciona espaguete à água fervente, nota-se que a fervura imediatamente para. Por quê?

   Acreditamos que até o final desta apresentação possamos responder a esse questionamento,

entre outros.

1 - Tonoscopia

2 - Crioscopia

3 - Ebulioscopia

4 - Osmose e pressão osmótica

São propriedades coligativas . . .

Relembrando, antes, o conceito pressão de vapor

É a pressão exercida pelos vapores de um líquido

sobre a fase líquida, a uma certa temperatura.

Pressão Máxima de Vapor (PMV)

PMV é a pressão exercida pelo vapor quando está em equilíbrio dinâmico com o liquido correspondente.

Para entender melhor

observemos as explicações que seguem ...

Vamos imaginar um cilindro munido de um

êmbolo totalmente apoiado em um líquido puro contido

no seu interior.Se elevarmos o êmbolo,

criaremos um espaço vazio, e o líquido

começará a vaporizar-se.

I) Inicialmente temos evaporação, pois ainda não existem moléculas no estado de vapor;

II) A velocidade de evaporação é maior que a velocidade de condensação;

III) Após algum tempo, a velocidade de condensação iguala-se à velocidade de evaporação e o sistema atinge um equilíbrio dinâmico: a cada unidade de

tempo, o número de moléculas que passam para o estado gasoso é igual ao número de moléculas que

retornam para a fase líquida.

Em resumo, no início, a velocidade com que o líquido passa a vapor é alta e a velocidade com que o vapor volta ao líquido é baixa. No decorrer do processo, a

velocidade com que o líquido passa a vapor vai diminuindo, e aumenta a velocidade com que o vapor volta ao líquido. Quando temos a impressão de que o

processo parou, o que ocorreu realmente foi um equilíbrio, isto é, as duas velocidades se igualaram.

Nesta situação, dizemos que foi atingida a . . . pressão máxima de vapor do líquido.

Aumentando a temperatura, qualquer

líquido irá evaporar mais intensamente,

acarretando maior pressão de vapor.

PMV: influência da temperatura

PMV: natureza do líquido

Líquidos mais voláteis como éter, álcool, acetona, etc. evaporam mais intensamente, o que acarreta uma

pressão de vapor maior.

PVM e temperatura de ebulição

Quando a PVM é igual a à pressão atmosférica, temos

ebulição.

A água, quando a pressão atmosférica for igual a 760mmHg, entra em

ebulição, pois esta é sua PMV a 100oC, conforme

vemos no gráfico.Já o álcool, tem maior PMV

e entra em ebulição a 78,3oC.

A temperatura de ebulição da água é a mesma para Tramandaí e Gramado?

Tonoscopia

Estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido.

Tonoscopia

Percebe-se, pelos dados, que o abaixamento da

pressão de vapor é provocado pelo número de partículas dissolvidas e não

por sua natureza.

Repare que iguais quantidades em mols de diferentes solutos não voláteis, dissolvidos numa mesma

quantidade de solvente, à mesma temperatura, causam o mesmo abaixamento na pressão de vapor do solvente.

Ebulioscopia

Estudo do aumento da temperatura de ebulição

Iguais quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma

quantidade de solvente, à mesma temperatura, causam o mesmo aumento na temperatura de ebulição na solução.

O aumento da temperatura de ebulição provocado pela presença de um soluto não-volátil e molecular depende única e exclusivamente do número de partículas do soluto dissolvidas no solvente.

Assim, quanto mais concentrada for a solução

(maior quantidade de partículas do soluto), maior

será a temperatura de ebulição.

Crioscopia

Estudo do abaixamento da temperatura de congelamento.

Iguais quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma

quantidade de solvente, à mesma temperatura, causam o mesmo abaixamento na temperatura de congelamento desse

solvente na solução.

O abaixamento da temperatura de congelamento depende do número de partículas.

Pressão Osmótica

Osmose

Fenômeno espontâneo em que há passagem do solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado.

Análise microscópica do fenômeno osmose

Interrompendo a osmose . . .

PR

ES

SÃ

O O

SM

ÓT

ICA

Obtendo água pura a partir da água do mar . . .

osmose reversa

Osmose e outras aplicações . . .

Qual a concentração

adequada para administração do soro fisiológico a

um paciente?

Osmose e outras aplicações . . .

Como se produz charque?

Osmose e glóbulos vermelhos . . .

Meio isotônico Meio hipotônico Meio hipertônico

Com soro fisiológico

Se o soluto é um não eletrólito

Soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente, apresentam os mesmos efeitos coligativos.

Considerações finais . . .

Se o soluto é um eletrólito (partículas do soluto: íons)

Soluções com solutos diferentes, mas apresentando

a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente,

podem não apresentar os mesmos efeitos coligativos.

Cloreto de sódio (Na+Cℓ–)

1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s) H2O

1 mol de glicose

1 mol de partículas dissolvidas

1NaCℓ(s) 1Na+ + 1Cℓ-H2O

1 mol de NaCℓ 2 mols de partículas dissolvidas

1CaCℓ2(s) 1Ca2+ + 2Cℓ-H2O

1 mol de NaCl 3 mols de partículas dissolvidas

Veja por que . . .

Um exercício para ilustrar . . .

Em cinco frascos contendo a mesma quantidade de água, são adicionados separadamente, 0,1 mol de

sacarose, frutose, iodeto de sódio, iodeto de potássio e iodeto de magnésio.

Qual das soluções tem maior temperatura de ebulição?

(A) Sacarose.

(B) Frutose.

(C) Iodeto de sódio.

(D) Iodeto de potássio.

(E) Iodeto de magnésio.

Justificando a resposta . . .

- Considere-se, primeiramente, que todas as soluções têm a mesma concentração (mesma quantidade de água

para a mesma quantidade de mols);

- O iodeto de magnésio (MgI2) , dentre os eletrólitos*, ao se dissociar na presença da água, libera 0,3 mols (3 x 0,1 mol);

MgI2 Mg+2 + 2I-1

*Glicose e frutose são moleculares e não se dissociam.

Justificando a resposta.

- A presença de um maior número de partículas,

diminui a pressão de vapor e, em conseqüência,

aumenta a temperatura de ebulição.

E aí, temos, agora, condições de responder a

questão inicial desta apresentação?

Questões de vestibular UFRGS - 2006

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