Avaliação de Química - · PDF filede ebulição da água, e o estudo desse fenômeno chamamos de Crioscopia. (ebulioscopia ou ebuliometria) ( V ) Ao

“A sorte favorece a mente bem preparada.” (Louis Paster) Boa Prova!!!

COLÉGIO UNIVERSO SANTA MARIA

Quem estuda sabe a diferença

Data: 09/ 04/ 2013

Nome: Fulano de Tal Nota: 6,0

Turma: 8ª Série Ensino Fundamental Professor: Jéverson Rocha

Avaliação de Química

1. Desenhe um átomo de hélio (

) segundo o modelo de Bohr.

2. Qual das alternativas abaixo representa a configuração eletrônica do Alumínio (13 elétrons).

a) K = 2; L = 8; M = 13

b) K = 2; L = 8; M = 18

c) K = 2; L = 6; M = 5

d) K = 2; L = 6; M = 13

e) K = 2; L = 8; M = 3

f) N. D. A.

Resposta: item e

3. Complete o quadro abaixo

Símbolo Z A p+ n0 e-

Ag 79 197 79 118 79

Br– 35 115 35 80 36

K+ 19 39 19 20 18

4. Pinte na tabela periódica a família dos gases nobre e os metais.

Metais

Gases Nobres

K


5. Em nossas casas, há inúmeras substâncias que nos auxiliam a ter uma qualidade de vida

melhor, que são compostas de diferentes átomos, ajude ao nosso amigo Pedro a fazer a

correlação entre as substâncias e os tipos de ligações que elas fazem.

(I) Ligação iônica

(II) Ligação covalente ou molecular

(III) Ligação metálica

( II ) Água mineral – H2O

( II ) GLP – gás do botijão de gás – C4H10

( II ) Açúcar – C6H12O6

( III ) Prego – Fe

( I ) Soda caustica – NaOH

( I ) Sal de cozinha – NaCl

( III ) Clipes – Zn

6. Classifiquem os compostos abaixo em ácidos, bases, sais e óxidos.

a) Base

b) Ácido

c) Base

d) Trióxido

e)

Ácido

f) Sal

g) Dióxido




Data: 13/ 04/ 2013

Nome: Beutrano Nota: 6,0

Turma: 1º Ano Ensino Médio Professor: Jéverson Rocha


A água é, certamente, a espécie química mais abundante na Terra. É, além disso, uma

substância que pode ser encontrada, naturalmente, em todos os três estados físicos: sólido (gelo),

líquido (água líquida) e gasoso (vapor). Sua capacidade em conduzir e estocar o calor (condutividade

térmica e capacidade calorífica) também é única. Entre outros aspectos, a água tem um elevado calor

de evaporação. Comparativamente com outros hidretos, observa-se que a água apresenta

temperaturas de fusão e ebulição bem mais elevadas, conforme mostra a Tabela 1. Estas

características são bastante importantes para a existência de vida na Terra, sendo assim fundamental

para a saúde e o bemestar humano. Entretanto, a maioria da população mundial ainda não tem

acesso a este bem essencial. Mais do que isto, existem estudos que apontam para uma escassez cada

vez mais acentuada de água para a produção de alimentos, desenvolvimento econômico e proteção

de ecossistemas naturais.

Substância CH4 NH3 H2O HF H2S

Ponto de fusão, (°C) -182 -78 0 -83 -86 Ponto de ebulição, °C -164 -33 +100 +19 -61 Densidade a 25°C, (Kg/m3) 655,60 0,73 100 0,00092 1,36

Tabela 1: Propriedades físicas de alguns hidretos simples.

Uma outra propriedade da água, pouco usual, porém igualmente importante, é que a forma

líquida apresenta uma densidade maior que a forma sólida.

1. Observe os gráficos abaixo.


Qual dos gráficos representa a mudança de estado físico da água pura.

Resposta: D

2. Em botijões de gás de cozinha, além de outros gases, há a presença do gás metano (CH4), em

uma mistura de metano e água, sob uma determinada pressão, forma duas fases, informe

qual é a fase superior e a fase inferior, dessa mistura heterogenia.

Resposta: Eu não especifiquei as condições de pressão, logo se for a pressão ambiente, pode se observar: Fase inferior sendo a água e a fase superior o gás metano.

3. Ajude ao nosso colega Michel á descobrir o estado predominante dos seguintes hidretos à 18

°C.

a) CH4 b) NH3 c) H2O d) HF e) H2S

Resposta: a) gasoso; b) gasoso; c) líquido; d) líquido; e) gasoso

4. Geraldo precisa de ajuda com as afirmações, indique V ou F, se falso corrija o erro.

( V ) Para separar ferro de arreia utiliza-se a técnica de separação magnética;

( V ) A mistura água e óleo é um sistema heterogênio que podemos separar através de uma

decantação;

( V ) Com a técnica de destilação podemos separar dois líquidos em um sistema homogêneo;

( V ) A temperatura ambiente a mistura metano (CH4) e amônia (NH4) é homogenia.

5. Dado o átomo de nitrogênio (N). Dados: Z = 7, n0 = 15.

a) Desenhe o átomo de Nitrogênio segundo o modelo de Rutherford.

b) Calcule o numero de massa.

c) Encontre a quantidade de elétrons.

Resposta: a)

b)

c) e = Z = 7

6. O cálcio um mineral presente na água, é um metal mole, maleável e dúctil que arde com

chama vermelha, tem número atômico 20. Atua como mediador intracelular, cumprindo uma

+ -

-

- -

-

-

- -


função de segundo mensageiro que intervém na contração dos músculos. Segundo o

diagrama de Linus Pauling, descreva a configuração eletrônica do cálcio.

a) Na ordem crescente de energia.

b) Na ordem geométrica.

Resposta:

a)

b)




Data: 13/ 04/ 2013

Nome: Cicrano Nota: 6,0



O nitrato de potássio (KNO3) é um composto de massa molar 101,1 g/mol, solúvel em água

(60g/100gH2O à 40 °C) usado pelas indústrias de alimentos que produzem carnes defumadas e

embutidos (salsichas, linguiças, salames, etc.) a fim de evitar a proliferação de bactéria causadora do

botulismo, que causa uma intoxicação alimentar grave. Serve também para ressaltar a cor e o sabor

do alimento. O alto consumo destes produtos pode ser prejudicial à saúde, pois as bactérias do

intestino convertem os nitratos, como o salitre, em nitritos, que reagem com compostos

nitrogenados e transforma-se em nitrosaminas, substâncias potencialmente cancerígenas que

também podem causar anomalias fetais. Além disso, ao entrar na corrente sanguínea, o nitrito

converte a hemoglobina das células vermelhas do sangue em meta-hemoglobina, que é incapaz de

transportar oxigênio.

Ele também é utilizado como adubo em fertilizantes, sendo grande fonte de nitrogênio e potássio

para as plantas. E Para fazer Pólvora.

1. A técnica Lizandra prepara quatro soluções nitrato de potássio, conforme esquema abaixo.

a) Classifique as soluções em saturada, não-saturada e supersaturada.

b) Qual das soluções apresenta um corpo de fundo? Qual a massa desse precipitado?

Resposta: a) A – não saturada (insaturada); B – super saturada (saturada de corpo de fundo); C – Saturada; D – não saturada (insaturada) b) B, 80 - 60 = 20 g


2. No laboratório de uma indústria de fertilizantes o técnico Lucas Matheus precisa preparar 250

mL de uma solução de nitrato de potássio a uma concentração de 0,10 g/mL, qual a massa

necessária para o preparo dessa solução?

Resposta:

3. Wáldson ler em um rótulo de fertilizante, contem 25,18 % de nitrato de potássio, em sua

plantação foi utilizado 200 g de fertilizante.

a) Quantas gramas de nitrato de potássio foram usadas?

b) Se Wáldson utilizasse a mesma massa (calculada no item anterior) de KNO3 em uma

solução de 1 Litro, qual seria sua concentração molar?

Resposta: a)

b)

4. A agrônoma Yasmin Vieira em seu laboratório se depara com dois recipientes devidamente

identificados A e B, contendo soluções de KNO3, e resolve mistura-las em outro recipiente C.

Ajude a nossa amiga agrônoma, determinando o volume da solução em C, e a concentração

comum de cada recipiente (A, B e C).

Resposta: Recipiente A


Recipiente B

Recipiente C

5. Dado os seguintes hipotéticos diagramas de fases. Indique os possíveis estados físicos dos

pontos A e B.

Resposta: A – Sólido; B – Líquido

6. Ajude ao nosso amigo Daniel com as afirmações, indicando V ou F, se falso corrija o erro.

( F ) Em liquido a pressão máxima de vapor é a pressão de equilíbrio entre as fazes liquido-vapor a

uma dada temperatura. E o aumento da temperatura ocasiona em uma diminuição do ponto de

ebulição. (O aumento da temperatura ocasiona em um aumento da pressão máxima de vapor)

( F ) Ao diluir o KNO3 em água, há um aumento da pressão máxima de vapor, aumento do ponto

de ebulição da água, e o estudo desse fenômeno chamamos de Crioscopia. (ebulioscopia ou

ebuliometria)

( V ) Ao diluir o MgCl2 em água, há uma diminuição do ponto de congelamento da água.

( V ) Na osmose o fluxo de solvente se dá, da solução menos concentrada para mais concentrada.

Formulas e relações:




Data: 10/ 04/ 2013

Nome: Fulano de Tal Nota: 6,0



Fundamentalmente, podemos dizer que o petróleo tem duas grandes aplicações. A primeira

delas é como fonte de combustíveis. A segunda é como matérias-primas industriais, ou seja,

reagentes para reações químicas que, realizadas em indústrias adequadamente equipadas, permitem

a obtenção de novas substâncias de interesse da sociedade.

Em ambos os casos, o petróleo bruto (aquele que sai do poço) deve passar por uma separação

de seus componentes. Essa separação pode ser bastante geral e fornecer as frações do petróleo,

sendo composto por 14% de parafinas normais, 16% parafinas ramificadas, 30% parafinas cíclicas

(naftênicas), 30% Aromáticos, 10% Resinas e asfaltenos. A mistura dessas substâncias nele presentes

têm pontos de ebulição relativamente próximos. O processamento do petróleo visando à obtenção

de suas frações é realizado em refinarias de petróleo. Após essa separação mais geral, cada uma das

frações pode sofrer processos mais elaborados de fracionamento, que fornecem substâncias com

alto grau de pureza, destinadas à utilização como matéria-prima nas indústrias petroquímica.

Há três formas diferentes de combustão, como demonstra na reação do metano.

Combustão completa:

Combustão incompleta, com formação de monóxido de carbono:

Combustão incompleta, com formação de fuligem:

O CO2 é um gás incolor e inodoro, enquanto que o CO é tóxico e ambos os gases são principais

causadores do efeito estufa. A fuligem tem uma cor escura que a caracteriza.

1. Sabendo que o petróleo é uma mistura de várias substâncias, desenhe a estrutura das

seguintes compostos obtidos após o refino do petróleo.

a) Etileno

b) 1-metil-4-etilciclopentano

c) Buta-1,3-dieno

d) Benzeno

e) Tolueno (metil-benzeno)

f) Metano

Resposta:


2. Classifique as seguintes cadeias em aberta, fechada/cíclica, aromática, saturada, insaturada,

homogênea e heterogenia.

a) Gás mostarda b) essência de abacaxi c) Vitamina B6

Resposta:

a) aberta, saturada e heterogênea.

b) aberta, saturada e heterogenia.

c) Cíclica, aromática, insaturada e heterogenia.

3. Classifique os carbonos da questão 1 em carbono primário, secundário e terciário, utilizando a

estrutura da molécula.

Resposta:

P = Carbono primário S = Carbono secundário T = Carbono terciário

4. Dada a seguinte molécula hipotética, dê o nome das ramificações A, B, C e D.

Resposta:

A = sec-butil B = isobutil C = etil D = metil


5. Ajude ao nosso amigo Matheus Rezende com as afirmações, indicando V ou F, se falso corrija

o erro.

( V ) No petróleo cerca de 70 % das moléculas que contem carbono não são aromáticas.

( F ) Para reação de combustão completa do butano são necessários 6 mol de gás oxigenio (O2).

13/2 = 6,5 mols de O2.

( V ) Por apresentar um menor ponto de ebulição, durante o processo de refino do petróleo a

gasolina é umas das primeiras frações a serem coletadas, enquanto os óleos lubrificantes e graxas

são os últimos.

( F ) A presença de fumaça escura oriunda dos escapamentos, nos leva a perceber que o carro

está funcionando corretamente e seu motor está realizando a combustão completa de todo o

combustível. (Nos leva a acreditar que ele está fazendo uma combustão incompleta e assim

gerando fuligem, devendo ser levado a manutenção).

6. Com base na pesquisa feita, para a elaboração da dissertação, descreva os principais impactos

socioambientais causados pela utilização dos combustíveis de origem fóssil (gasolina) e de

origem vegetal (álcool).

Resposta:

Gasolina: liberação de CO2, CO, NOx e SOx na atmosfera; mortalidade de animais e contaminação da água causada por vazamentos de poços.

A B

C

D


Álcool: liberação de CO2, CO e C na atmosfera (mas há uma captura desses gases durante o crescimento das plantas), desmatamento e desertificação causados pelo plantio, consumo de água durante o processo de plantio e processamento da cana-de-açúcar.

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