Estrutura atomica(1)

ESTRUTURA ATÔMICA

DALTON:

A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas.

Postulados de Dalton:

1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos.

2- Os átomos são indivisíveis.

3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno.

4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos (molécula).

THONSON:

Thomson teve importante contribuição

com a descoberta do elétron.

* Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e

negativas) em um átomo.

Pudim de passas.

Seu modelo era conhecido como...

RUTHERFORD:

*O átomo estaria dividido em duas regiões:

Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).

Através do experimento a seguir RUTHERFORD através de emissão de

partículas alfa (radioativas) conseguiu provar que o átomo não

era maciço como pensava-se até então!

Chadwick

Chadwick descobriu que no núcleo

também existem os nêutrons, que são

partículas sem carga.

Sistema

Planetário

CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO

Número Atômico (Z): quantidades de prótons.

Z = p+ = e-

Número de Massa (A): a soma das partículas que

constitui o átomo.

A = Z + n + e-

A = Z + n

REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

ÍONS, CATIONS E ANIONS

Para um átomo ser eletricamente neutro ele precisa ter a mesma quantidade de prótons e elétrons, mas como nem sempre isso ocorre, surge então os compostos denominados de íons.

ÍONS- são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions.

Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2. 

Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Al+3, Na+, Mg+2, Pb+4. 

EXEMPLOPrimeiro é preciso destacar que ÂNIONS possuem número

de elétrons maior que o número de prótons, e CÁTIONS o contrário: o número de elétrons é menor que o número de prótons. 

15P → 15P-3 Átomo neutro recebe 3 elétrons 

Observe que o átomo de fósforo (P) possuía Z = 15 (número atômico), mas ele ganhou 3 elétrons e então passou a se apresentar

como um Ânion. 

12Mg → 12Mg2+ Átomo neutro perde 2 elétrons 

O átomo de Magnésio (Mg) possuía Z = 12 (número atômico), como ele perdeu 2 elétrons passou a ser um cátion. 

SEMELHANÇA ATÔMICA

ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.

ISÓBAROS: mesmo número de massa.

ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.

ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.

ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam

elétrons

BOHR

*Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando

aquecidos.

* O átomo é formado por um núcleo e níveis de

energia quantizada (onde estão os elétrons), num

total de sete.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO

OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)

HEISEMBERG: demonstrou que é impossível

determinar ao mesmo tempo a posição e a

velocidade do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).

OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS).

DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS:

PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários.

REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados.