1. (UDESC) Determine o calor de combustão( Ho) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo

SUBSTÂNCIA Hof , kJ.mol 1

CH3OH - 239,0

CO2 - 393,5

H2O - 241,8

CH3OH + 3/2O2 CO2 + 2H2O

a) Ho = + 638,1 kJ.mol-1

b) Ho = - 396,3 kJ. mol-1

c) Ho = - 638,1 kJ. mol-1

d) Ho = + 396,3 kJ. mol-1

e) Ho = - 874,3 kJ. mol-1

2.(UDESC) Nos últimos anos, uma forte escalada no preço do petróleo, principal produto da matriz energética global, tem levado o mundo a buscar alternativas. Nesse cenário, o etanol virou a principal estrela do mercado energético global o que é muito importante para a economia brasileira. Levando em consideração que a queima do etanol (CH3CH2OH) libera 1300 kJ/mol, quantos quilogramas de chumbo podem ser aquecidos de 20oC a 30oC com a energia liberada na queima de um mol de etanol?Dado: Calor específico do chumbo = 0,13 kJ/kgoC

a) 1,0 x 103 b) 2,0 x 103 c) 1,0 x 101 d) 1,0 x 102 e) 1,0 x 104

3.(UDESC) O calor que deve ser fornecido a uma panela de ferro de massa 500,0 g, contendo 450,0 g de água, para aumentar a temperatura de 25 0C até o ponto de ebulição da água (1000C), é:Dados: Capacidade calorífica específica da água = 4,18 J.g-1.K-1

Capacidade calorífica específica do Ferro = 0,233 J.g-1.K-1

a) 149,8 kJ. b) 16,80 kJ. c) 141,1 kJ. d) 124,3 kJ. e) 33,75 kJ.

4. (UDESC) A equação representada abaixo descreve o processo de formação da água no estado líquido.

H2(g) + O2(g) H2O( l ) + 68,3 kcal

Com relação a essa equação, é correto afirmar:a) na reação de formação da água são absorvidos 68,3 kcal.b) a reação de formação da água é um processo endotérmico.c) a reação de formação da água é um processo exotérmico.d) nenhuma energia é liberada no processo de formação da água descrito acima.e) toda reação química que libera calor é denominada reação endotérmica.

5. (UDESC) Sem dúvida, a energia é muito importante para os seres humanos e, atualmente, o gasto de energia em nosso planeta está altíssimo. Grande parte da energia que consumimos provém de reações químicas ou de processos químicos. Desses processos, o da queima de combustíveis, denominada reação de combustão, é o mais utilizado. Uma reação de combustão total pode ser representada genericamente como: C(s) + O2(g) CO2(g)

Em relação a essa reação, pode-se afirmar:a) O sistema não perde e nem ganha calor ao se converter no sistema final e a variação de entalpia

do sistema será nula.b) O sistema ganha calor ao se converter no sistema final e a variação de entalpia do sistema terá

sinal negativo, sendo, portanto, uma reação exotérmica.c) O sistema perde calor ao se converter no sistema final e a variação de entalpia do sistema terá

sinal negativo, sendo, portanto, uma reação exotérmica. d) O sistema perde calor ao se converter no sistema final e a variação de entalpia do sistema terá

sinal negativo, sendo, portanto, uma reação endotérmica. e) O sistema não perde e nem ganha calor ao se converter no sistema final e a variação de entalpia

do sistema terá sinal negativo.

6. (UDESC) Analise as seguintes reações químicas, relacionando-as com as proposições apresentadas abaixo.

Reação 1: Combustão do metano a 250C

CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) H = - 890,3 kJ

Reação 2: Preparação de dissulfeto de carbono a partir do coque, a 250C

4 C(s) + S8(s) 4 CS2(l) H = 358,8 kJ

I - A reação 1 é endotérmica e a reação 2 é exotérmica. II - Quando há um aumento na temperatura em que a reação 1 ocorre, há um aumento na

quantidade de calor liberado.III - Se a quantidade de moléculas de reagentes for duplicada, haverá uma duplicação nas entalpias

de ambas as reações.IV - A entalpia dos reagentes é maior do que a entalpia do produto para a reação 2.

Assinale a alternativa correta.a) Somente as proposições I e IV são verdadeiras. b) Somente as proposições II e III são verdadeiras. c) Somente as proposições I e II são verdadeiras. d) Somente as proposições I, II e III são verdadeiras. e) Somente as proposições III e IV são verdadeiras.

7. (UDESC) Observe a reação abaixo.

2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)

Assinale a alternat va CORRETA,em relação à fórmula apresentada.a) A reação é endotérmica e o H =692,55 k.J.mol-1

b) A reação é exotérmica e H =296,83 k.J.mol-1

c) A reação é endotérmica e o H =-296,83 k.J.mol-1

d) A reação é exotérmica e o H=-197,78 k.J.mol-1

e) A reação é endotérmica e o H =-197,78 k.J.mol-1

Dados:. H (SO3(g)) = - 395,72 k.J.mol-1 ;. H (SO2 (g)) = - 296,83 k.J.mol-1

8. (ACAFE) A figura ao lado representa o diagrama de energia da reação de combustão completa do gás metano, um dos gases responsáveis pelo efeito estufa.

Analise as afirmações a seguir, referentes à reação ou ao gráfico. l - A reação é exotérmica. ll - A reação é endotérmica.lll - A variação de entalpia é negativa.lV - A entalpia dos produtos (HP) é maior que a entalpia dos reagentes (HR).

A alternativa que contêm todas e somente as afirmações corretas é:a) I - IV b) I - III c) I - II - III d) I - III - IV e) II - IV

9. (ACAFE) A sacarose, também chamada de açúcar comum, é a principal fonte de adoçante usado na maioria das sobremesas, sorvetes e chocolates, dentre outros.

C12H22O11(s) + 12 O2(g) . 12 CO2(g) + 11 H2O(l)

Com base nos dados do quadro acima, a variação de entalpia ( H), em kJ/mol, para a combustão da sacarose sólida, formando dióxido de carbono gasoso e água líquida, é:

a) -2222 b) +1542 c) +5653 d) -5653 e) -1542

10. (Unesp) O gás butano (C4H10) é o principal componente do gás de cozinha, o GLP (gás liquefeito de petróleo). A água fervente (H2O, com temperatura igual a 100°C, no nível do mar) é utilizada para diversas finalidades: fazer café ou chá, cozinhar, entre outras. Considere que para o aumento de 1 °C na temperatura de 1 g de água são necessários 4 J, que esse valor pode ser tomado como constante para a água líquida sob 1 atmosfera de pressão e que a densidade da água a 25 °C é aproximadamente igual a 1,0 g.mL-1.

a) Calcule a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 L de água, no nível do mar, de 25 °C até o ponto de ebulição. Apresente seus cálculos.

b) Dadas as entalpias-padrão de formação ( H0f) para o butano gasoso (-126 kJ. mol-1), para o dióxido de carbono gasoso (-394 kJ.mol-1), para a água líquida (-242 kJ. mol-1) e para o oxigênio gasoso (0 kJ. mol-1), escreva a equação química para a combustão do butano e calcule a entalpia-padrão de combustão ( H0f) para esse composto.

11. (Unesp) O gás natural, o etanol e a gasolina são três dos principais combustíveis utilizados no Brasil. A seguir, são apresentadas as equações termoquímicas para a combustão de cada um deles.gás naturalCH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l); H =-900 kJetanolC2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+ 3H2O(l); H =- 1400 kJoctanoC8H10(l)+25/2 O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l); H =- 5500 kJ(principal componente da gasolina)Dadas as massas molares, em g.mol-1:CH4= 16; C2H5OH = 46; C8H10= 114.

a) Qual destes combustíveis libera a maior quantidade de energia por unidade de massa? Apresente seus cálculos.

b) A queima de 1L de gasolina produz cerca de 34100 kJ. Calcule a massa de etanol necessária para a produção desta mesma quantidade de calor. Apresente seus cálculos.

12. (Uepg) Considere a representação gráfica da variação de entalpia abaixo.

Entre os processos que ela pode representar figuram:01) a fusão da água02) a vaporização da água04) a oxidação da gordura08) a combustão da gasolina

16) o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento espontâneo do frasco

13. (Ufes) Acerca da reação,

H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) a 25°C,

1atm são feitas as seguintes afirmações:

I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm;II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea;III - a entropia padrão do H2 a 25°C é zero;IV - a reação ocorre com absorção de calor.

Sendo dados: S° (reação) = 42,4 J/mol.K, Hf(CO2(g))=- 393,5 kJ/mol, Hf (H2O(g)) = - 241,8 kJ/mol Hf (CO(g)) = - 110,5 kJ/mol,

estão CORRETAS as afirmaçõesa) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

14. (Ufrs) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo.

Considerando a reação representada por CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(v)o valor aproximado de H, em kJ, é de

a) -820 b) -360 c) +106 d) +360 e) +820

15. (Ufba) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a soma dos itens corretos.As reações químicas envolvem energia. Nos automóveis, a fonte de energia é a queima de certos compostos orgânicos. A tabela a seguir fornece os valores de calor padrão de combustão, a 25°C, de alguns compostos orgânicos.

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas, pode-se afirmar:01. A combustão da gasolina é uma reação química que libera energia.02. A combustão completa da gasolina produz dióxido de carbono, água e energia.04. A combustão completa de um mol de octano produz 16 moles de dióxido de carbono.08.O calor envolvido na combustão completa de 57g de octano é igual a -660,3kcal. 16. A combustão de um mol de metanol libera mais energia que a combustão de um mol de etanol. 32. A equação H3COH + 3/2O2 CO2 + 2H2O representa a reação de combustão incompleta do

metanol.

16. (Ufsc) Observe as equações que representam a formação da água, a partir de seus elementos. Assinale a ÚNICA proposição FALSA.

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(s) H1 = -70 kcal/mol.H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H2 = -68,3 kcal/mol.H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H3 = -57,8 kcal/mol.

01. O sinal negativo indica que as reações são exotérmicas.02. A transformação H2O(v) H2O(l) libera 10,5kcal/mol. 04. O calor de solidificação da água vale -12,2kcal/mol. 08. 1 mol de H2O(v) contém mais energia que 1 mol de H2O(l). 16. A formação de água a partir do hidrogênio libera calor.

17. (Ufsc) Assinale a(s) proposição(ões) que define(m) CORRETAMENTE a entalpia-padrão de formação (25°C, 1 atm) das substâncias indicadas a seguir:

01. 6C(grafite) + 3H2(g) C6H6(l)02. C(diamante) + O2(g) CO2(g)04. S(rômbico) + O2(g) SO2(g)08. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)16. 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) HCl(g)32. 2S(rômbico) + C(grafite) CS2(l)64. S(monoclínico) + O2(g) SO2(g)

18. (Ufsc) Grande parte da eletricidade produzida em nosso planeta é gerada nas usinas termelétricas, que consomem enormes quantidades de combustível para transformar a água líquida em vapor de água. Esse vapor passa por uma turbina, gerando eletricidade.As equações termoquímicas a seguir representam a combustão do carvão (C), gás natural (CH4) e gasolina (C8H18):

I. C(s) + O2(g) CO2(g) + 393 kJ II. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) +888kJIII. C8H18(l)+ 25/2O2(g) 8CO2(g) + 9H2O(l) + 5.440 kJ

Em relação aos três processos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).01. As equações I, II e III representam processos exotérmicos.02. As equações I, II e III representam processos endotérmicos.04. O gás natural deve ser utilizado preferencialmente, pois polui menos. 08. Para produzir a mesma quantidade de energia, a quantidade de CO2 lançada na atmosfera

obedece à ordem crescente: gasolina, carvão, gás natural. 16. O gás natural libera maior quantidade de energia por mol de CO2 produzido.

19. (Unioeste) A termoquímica estuda as trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reações químicas e nas mudanças de estado físico das substâncias. Com base nesses estudos, é correto afirmar que:

01. a reação N2+ O2 2NO, com H=+43,2kcal, é uma reação endotérmica.02. o H (variação de entalpia) de um sistema depende dos estágios intermediários do sistema.04. na reação exotérmica, a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.08. reações exotérmicas são aquelas que liberam calor.16. a solidificação da água à temperatura constante é um processo endotérmico.32. considerando a reação H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H=-68,3kcal, pode-se afirmar, em relação à

formação de 1 mol de água, que há liberação de 68,3kcal e a reação é exotérmica.

20. (UFSC) Em 2001 a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA) regulamentou a rotulagem nutricional obrigatória de alimentos e bebidas. No entanto, o que se observa, ainda hoje, são rótulos com diferentes padrões unitários (kcal, cal, Cal, kJ), muitas vezes com informações contraditórias. A tabela abaixo apresenta as informações nutricionais impressas na embalagem de um refrigerante, com valores arredondados.

Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).01. Caloria é a unidade de energia do Sistema Internacional de Unidades (SI).02. Se a informação na tabela acima sobre o valor calórico diário de referência estivesse correta, 1

copo de 200 mL do refrigerante seria suficiente para fornecer energia ao organismo por 40 dias. 04. A concentração do íon Na+ numa porção desse refrigerante é 2x10-2 mol dm-3. 08. A massa molar do único carboidrato presente, a sacarose (açúcar comum, C12H22O11), é 342 g

mol-1. 16. Considerando as informações da tabela, a entalpia-padrão de combustão da sacarose seria 1368

kcal mol-1.

GABARITO

1. [C]

2. [A]

3. [A]

4. [C]

5. [C]

6. [B]

7. [D]

8. [B]

9. [D]

10. a) T = 1000C - 250C = 750C 1 g (H2O) ----- 4 J1000 g (H2O) ----- x x = 4000J ----- 10C y ----- 750C y = 300000 J ou 300 kJ

b) C4H10(g) + 6,5 O2(g) 4 CO2(g) + 5 H2O(l) H = - 2660 kJ/mol

11. a) Para o gás natural, temos:CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(L)1 mol H = -900kJ 16 g de CH4 ----- libera 900 kJ 1 g de CH4 ----- x x = 56,25 kJ.

Para o etanol, temos:C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l);1 mol H = -1400kJ 46 g de etanol ----- libera 1400 kJ 1 g de etanol ----- y y = 30,43 kJ.

Para o octano, temos:C8H18(l) + 25/2 O2(g) 8CO2(g) + 9H2O(l);1 mol H = - 5500kJ 114 g de octano ----- libera 5500 kJ 1 g de octano ----- z z = 48,24 kJ.56,25 kJ > 48,24 kJ > 30,43 kJ. O metano libera maior quantidade de energia por unidade de massa.

b) 46 g de etanol ----- libera 1400 kJ x ----- 34100 kJ x = 1120,43 g de etanol.

12. 28

13. [D]

14. [A]

15.11

16. 04

17. 53

18. 21

19. 41

20. 26