Química GeralConceitos Fundamentais

30. (UniCEUB) Pode-se considerar uma transformação química: a) a obtenção do nitrogênio pela liquefação do ar. b) a transformação do gelo seco em gás carbônico. c) explosão da nitroglicerina. d) o fracionamento do petróleo. e) a evaporação da água.

31. (Fuvest) A embalagem de um produto comestível “natural” traz impresso os dizeres:

Isento de elementos químicosa) Explique por que essa afirmação é incorreta. b) Como ela poderia ser enunciada corretamente?

32. (AEUDF) Marque a alternativa em que não ocorre reação química:a) Enferrujamento de um prego. b) Queima de um papel. c) Digestão de um alimento. d) Explosão de uma bomba atômica. e) Queda da chuva.

33. (UnB-2º/2000-com adaptações) O trata- mento adequado do lixo deve ser uma preocupação de toda a sociedade para se evitarem graves problemas ambientais e sociais. O estudo acerca dos processos físicos e químicos associados ao lixo pode facilitar a compreensão desse problema. Com relação a esse assunto, julgue os itens a seguir. a) Apenas os processos físicos estão envolvidos na compostagem do lixo para a produção de adubo orgânico.b) O processo de reciclagem por meio da fusão de metais é tipicamente físico. c) A ação dos catadores de lixo não tem relação com a situação econômica do Brasil e com a má distribuição de renda no país porque se verifica apenas em pequenas cidades interioranas.

34. (UnB) Julgue os itens abaixo indicando como certos aqueles que se referem a propriedades químicas de substâncias e como errados aqueles que se referem a propriedades físicas de substâncias. a) A glicose é um sólido branco. b) O etanol entra em ebulição a 78,5°C. c) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão.d) O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à produção de dióxido de carbono e água. 35. (AEUDF) Marque a alternativa verdadeira. a) Um conjunto de moléculas iguais constitui uma substância pura.b) Gasolina e óleo diesel constituem uma mistura heterogênea, pois ambos os produtos são inorgânicos.c) Um tijolo apresenta uma única fase. d) A química não se preocupa com as transformações das substâncias e sim com o estado físico que as mesmas apresentam. e) A água é uma substância simples.

36. (UniCEUB) Das afirmações a seguir indique a falsa. a) Elementos são as substâncias puras mais simples. b) Substâncias compostas são constituídas de dois ou mais elementos. c) As soluções são constituídas de dois ou mais componentes: d) Cada fase da mistura heterogênea é uma solução. e) Mistura homogênea é constituída por uma única fase.

37. Qual o número de fases nos sistemas seguintes: a) água + gelo b) água + 3 cubos de gelo c) açúcar + sal

d) areia + enxofre + sal e) granito

f) água + gasolina g) água do mar (filtrada) h) ar (filtrado) i) ar e poeira j) água + açúcar + sal (dissolvidos) k) água destilada

38. (Mack) Qual das misturas abaixo é sempre um sistema homogêneo nas condições ambientes?a) Água e óleo de milho. b) Oxigênio e nitrogênio. c) Água e gasolina. d) Álcool etílico e areia. e) Água e serragem.

39. (Mack) O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmulas O3, H2O, Na, CH4, CO2 e CO é: a) 2b) 3c) 4 d) 5 e) 7

Os exercícios de 40 a 45 são relativos ao esquema a seguir, em que estão representados cinco sistemas (I a V), formados por moléculas constituídas por três tipos de átomo (X, Y e Z) representados por , , respectivamente.

40. Qual (quais) desses sistemas é (são) substância(s) pura(s)?

41. Qual (quais) desses sistemas é(são) mistura(s)?

42. Qual(quais) desses sistemas é(são) substância(s) simples? 43. Qual(quais) desses sistemas é(são) substâncias composta(s)?

44. Qual o número de componentes de cada sistema? 45. Qual o número de elementos que entram na composição de cada sistema?

46. (Cesgranrio) “Os ventos quase incessantes de todo o litoral brasileiro, até agora aproveitados apenas para bombear água, em cata-ventos rústicos, passarão a ser usados para gerar energia elétrica. Até o ano 2005, segundo estimativa do Fórum Permanente de Energia Renovável, coordenado pelo Ministério de Ciências e Tecnologia, o país deverá ter 1600 turbinas eólicas, cada uma delas com capacidade máxima de 600 quilowatts-horas (Kwh).”

http://www.ciencia.org.br/tech.htm,Revista Ciências Hoje, SBPC, 1996.

O texto anterior apresenta uma fonte alternativa para produção de energia, através do aproveitamento natural do ar em movimento (vento). Com base nos principais componentes do ar atmosférico, é correto afirmar que o(a):

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a) átomo de N2 é formado por duas moléculas do elemento nitrogênio. b) isótopo Ar (argônio) representa um elemento altamente reativo. c) composto O2 é uma molécula monoatômica. d) substância CO2 é uma molécula formada por três elementos químicos.

e) molécula de H2O é formada por três átomos de dois elementos químicos distintos.

47. Julgue as afirmações a seguir. a) Os sistemas homogêneos apresentam apenas um tipo de substância.b) As substâncias simples são constituídas de átomos de mesmo elemento. c) Os sistemas gasosos apresentam-se sempre homogêneos independentemente do número de constituintes. d) Água líquida e gelo formam um sistema heterogêneo.

48. Um químico verifica que certa amostra de um sólido é parcialmente solúvel numa certa quantidade de álcool. Empregando grande quantidade de álcool, o químico não consegue dissolver o resíduo. Em vista desses fatos, podemos tirar a seguinte conclusão: a) a amostra é constituída por uma substância pura, b) a dissolução parcial da amostra indica que ocorreu uma transformação química. c) a amostra é constituída por uma mistura. d) a amostra é constituída por duas substâncias puras. e) se o químico usasse água em vez de álcool, teria dissolvido toda a amostra.

49. Julgue os itens. a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar (dissolvido) forma uma mistura homogênea.b) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico. c) Água e álcool formam misturas homogêneas em quaisquer proporções. d) A água do filtro é uma substância pura, logo, um sistema homogêneo. e) Um sistema constituído por um pedaço de ouro é monofásico.

50. (F. C. Chagas -BA) A diferença entre soluções líquidas e líquidos puros é que estes: a) são homogêneos quanto à aparência. b) atravessam o papel de filtro sem alterar sua composição. c) são constituídos por um único tipo de molécula. d) são capazes de dissolver substâncias. e) conduzem corrente elétrica.

51. “... assim, a natureza é formada por quatro elementos: a terra, o ar, a água e o fogo.” De acordo com as informações contidas no texto e com conhecimentos correlatos, julgue os itens.

a) Em uma porção de terra existem diversas substâncias químicas diferentes. b) O ar atmosférico é uma mistura gasosa, onde predominam nitrogênio e oxigênio. c) Água potável, água do mar e água mineral são exemplos de misturas homogêneas. d) A água destilada é classificada como uma substância pura simples. e) O ar atmosférico filtrado, dependendo da sua composição, pode ser classificado como sistema monofásico, bifásico ou trifásico.

52. Em relação aos seguinte sistemas, julgue os itens. Sistema I - água + etanol Sistema II - água + hexano Sistema III- água + ácido clorídrico

Sistema IV - água + cloreto de sódio a) O sistema I contém duas fases porque a água é um composto inorgânico e o álcool é um composto orgânico. b) O sistema IV conterá uma única fase em qualquer proporção solvente/soluto. c) O sistema III contém 3 fases pois possui três elementos químicos diferentes. d) Misturando-se os sistemas I, II e III, o novo sistema conterá 4 fases.

53. (Vunesp) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir.

Composição química provável: Sulfato de cálcio 0,0038 mg/LBicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L

Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como: a) substância pura. b) substância simples. c) mistura heterogênea. d) mistura homogênea. e) suspensão coloidal.

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Gabarito :

30. C31. a) Todos os materiais são formados por elementos

químicos; b) Isento de aditivos químicos (ou conservantes, ou preservativos.)

32. “D” e “E”33. ECE34. EEEC35. A36. “A” e “d”37. a) 2; b) 2; c) 2; d) 3; e) 3; f) 2; g) 1; h) 1; i) 2; j) 1;

k) 138. B39. A40. I e II41. III, IV e V42. II43. I44. I) 1; II) 1; III) 3; IV) 3; V) 245. I) 2; II) 1; III) 2; IV) 2; V) 346. E47. ECCC48. C49. CECEC50. C51. CCEEE52. EEEE53. D

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