Química GeralCálculos de Fórmulas

138. Em um composto, 1g de hidrogênio combina-se com 32 g de enxofre e 64g de oxigênio e sua massa molecular é 194. Qual a sua fórmula molecular?Dados: H = 1; O = 16; S = 32

139. Em um óxido de enxofre, foram encontradas massa iguais de enxofre e oxigênio. Qual a fórmula molecular do composto?Dados: S = 32; O = 16

140. (Vunesp) As afirmações seguintes referem-se a um composto de fórmula molecular C6H12O6.Dados: C = 12; H = 1; O = 16I) As porcentagens em peso de C e O no composto são as mesmas que existem no monóxido de carbono (CO).II) A relação entre o número de átomos de H e o número de átomos de O é a mesma da água.III) O elemento que tem maior porcentagem em peso presente no composto é o oxigênio.IV) As porcentagens em peso de C e O são iguais no composto.V) A fórmula mínima do composto é CH2O.Indicar a alternativa correta.a) As afirmações I, IV e V estão corretas.b) As afirmações I, III e IV estão corretas.c) Somente a afirmação V está correta.d) As afirmações II, III e IV estão corretas.e) As afirmações II, III e V estão corretas.

141. Julgue os itens.a) Sabe-se que quando uma pessoa fuma um cigarro pode inalar de 0,1 até 0,2 mL de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. A fórmula mínima da nicotina é C5H7N.b) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120g de carbono, 12g de hidrogênio, 1 mol de átomos de nitrogênio e 1 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina é C20H24N2O2.c) A pirita de ferro, conhecida como “ouro dos trouxas”, tem a seguinte composição centesimal: 46,67% de ferro e 53,33% de enxofre. Sabe-se também que 0,01 mol de pirita tem massa correspondente a 1,2g. A fórmula correspondente a pirita é FeS.

142. (Unirio) Considere que a alga microscópica spirulina platensis, muito utilizada como complemente alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa. Um comprimido dessa alga, comprado em farmácia, possui 1g de spirulina. Quantos átomos de carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido?a) 2,4 . 1022 e 2,1 . 1022

b) 2,4 . 1022 e 4,2 . 1022

c) 1,2 . 1023 e 2,1 . 1022

d) 4 e 7e) 0,04 e 0,07

Dados: Nº de Avogadro = 6 . 1023

Massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol

143. Antibióticos são substâncias que inibem o crescimento de bactérias ou simplesmente causam a sua morte. Um dos mecanismos de ação dessas substâncias é baseado no bloqueio de uma via metabólica essencial para o microrganismo. O paba (C7H7O2N) é uma substância essencial para o crescimento das bactérias, apresentando a fórmula:

Existem antibióticos que se assemelham estruturalmente ao paba, e, portanto, podem ser absorvidos por bactérias, levando a alterações em seu metabolismo, conseqüentemente combatendo infecções.

Em relação ao paba, julgue os itens.a) Apresente 5,1% de hidrogênio em massa.b) Sua fórmula mínima é idêntica à molecular.

Dados: M(C7H7O2N) = 137 g/molM(H) = 1 g/mol

144. O aumento do consumo diário de ácido fólico, encontrado em folhas verdes, pode evitar anualmente 50.000 mortes por doenças vasculares. Como o estudo do ácido fólico mostrou que ele pode prevenir defeitos congênitos em recém-nascidos, o mesmo tem sido acrescentado em maiores quantidades a cereais. A deficiência do ácido fólico tem sido vinculada a defeitos congênitos no cérebro e na espinha e também a altos teores no sangue do aminoácido homocisteína, responsável por infartos e derrames cerebrais.

(New Engand Journal of Medicine, 9/4/1998)

Calcule a percentagem de nitrogênio na molécula de ácido fólico (C19H20N6O5)

145. (U.F. Santa Maria-RS) A fórmula molecular do ácido ascórbico (vitamina C) é C6H8O6, , então esse composto apresenta:I) 6% de C, 8% de H e 8% de O;II) fórmula mínima C3H4O3;III) 3g de C em 50G do composto.

Das proposições, ,está(ão) correta(s):a) apenas Ib) apenas IIc) apenas I e IIId) apenas II e IIIe) I, II e III

146. (U.S. Judas Tadeu-SP) O álcool etílico ou etanol (Zulu) – C2H5OH – contido nas bebidas alcoólicas é metabolizado no organismo, inicialmente, para acetaldeído ou etanal (C2H4O). Uma das causas da ressaca está associada ao aumento da quantidade de etanal na rede sangüínea. A composição percentual de carbono em massa do aldeído é:Massas atômicas: H = 1u, C = 12u, O = 16ua) 68,90%b) 65,40%c) 54,54%d) 34,60%e) 26,70%

147. (UECE) Uma amostra de creme dental contém fluoreto estanoso, SnF2, como aditivo. A análise de uma amostra de 78,5g (tudo de pasta) mostrou a existência de 0,076g de flúor. A porcentagem de SnF2 nessa amostra é de:a) 0,1%b) 0,2%c) 0,4%d) 0,5%

148. Um dos constituintes do calcário, da casca de ovo, da pérola, da concha do mar, usado como matéria-prima na produção do cimento, tem a seguinte composição percentual: 40% de cálcio, 12,0% de carbono e 48,0% de oxigênio. Sabendo-se que a sua massa molar é 100g/mol, podemos afirmar que a sua fórmula molecular é:

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a) CaC3O2

b) CaC2O4

c) CaCO2

d) CaCO3

e) CaC2O6

149. (UFPA) A limonina é uma substância de massa molecular 470u. Ela está presente em alguns frutos cítricos e é também responsável pelo sabor amargo desses frutos. Sabendo-se que sua fórmula centesimal é C (66,38%), H(6,38%), O (27,23%), sua fórmula molecular será:a) C30H46O4

b) C28H54O5

c) C26H30O8

d) C23H50O9

e) C26H38O12

150. Sabendo que 6,02 . 1020 moléculas de aspirina pura (AAS) usada como antitérmico pesam 0,18 grama e que sua composição centesimal é: 60% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,56% de oxigênio, pode-se afirmar corretamente que sua fórmula molecular é:a) C4H4O3

b) C9H8O4

c) C8H4O4

d) C5H4O4

e) C5H10O5

151. A hidrazina é uma substância utilizada como combustível de foguetes. Sua fórmula mínima é NH2. Sabendo que um volume igual a 4,542 L de hidrazina gasosa, nas CNTP, possui uma massa igual a 6,4g, indique a fórmula molecular desse composto.Dado: Vmolar= 22,71 L/mol nas CNTP

152. Um ex-estudante do curso de química de Alcides, após uma aula sobre fórmulas químicas e tamanho relativo de átomos e moléculas, foi almoçar no restaurante universitário da UFPB. Para mostrar aos colegas o que havia aprendido, resolveu fazer uma analogia com a mistura de arroz e feijão contida no seu prato. Primeiro estimou o número de grãos de arroz e feijão, tendo encontrado a proporção: 2 grãos de feijão para cada7 grãos de arroz. Depois, considerando o tamanho relativo dos grãos de arroz e de feijão para e fazendo analogia com o tamanho relativo dos átomos e moléculas, escreveu a “fórmula química” do “composto feijão com arroz”, representando o feijão por F e o arroz por A. A partir dessas informações, julgue os itens.a) A “fórmula química” escrita pelo estudante é A7F2.b) Se no total houvesse 60 grãos de feijão no prato, haveria 3,5 x 10-22 mol de grãos de arroz.c) Em relação ao item anterior, podemos prever que no prato havia 5 x 10-23 mol do “composto feijão com arroz”.d) Considerando as massas de A = 10 g/mol e F = 15 g/mol teremos, no composto “composto feijão com arroz”, fórmula centesimal igual a 70% de A e 30% de F.

153. A hemoglobina é uma macromolécula encontrada no sangue cuja função principal é o transporte de oxigênio. Sua fórmula molecular é: (C738H1166O208N203S2Fe)n.

Calcule a porcentagem de ferro em uma estrutura de hemoglobina.

154. A nicotina (C10H14N2), substância altamente tóxica, ocorre na porcentagem média de 5%, em peso, nas folhas secas de Nicotiana tabacum. Sua fórmula estrutural é representada a seguir:

A respeito da nicotina, julgue os itens.a) C10H14N2 é a fórmula empírica da nicotina.b) cada molécula de nicotina é formada por 10 átomos de carbono, 14 átomos de hidrogênio e 2 átomos de nitrogênio.c) Em 162g de nicotina irão existir 10 mol de átomos de carbono, 14 mol de átomos de hidrogênio e 2 mol e átomos de nitrogênio.d) em 486 g de nicotina existem 3,6 x 1024 átomos de nitrogênio.

Dados: M(C) = 12g/mol; M(H) = 1g/mol; M(N) = 14g/mol Constante de Abugrado = 6 x 1023 mol-1

155. (Mackenzie-SP) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em 100 pontos, equivale a 200mg. O número de átomos de carbono existente em um diamante de 25 pontos é de:a) 25 . 1020

b) 50 . 1023

c) 50 . 1020

d) 200 . 1023

e) 25 . 1023

Dados: 126C ; Número de Avogadro = 6,0 . 1023

156. (ITA) Certo composto AXBy contém 9,1% em massa de A, o resto sendo B. Se a massa atômica do elemento A for 30 e do B for 100, podemos concluir que:a) x/y = 1/1b) x/y = 1/2c) x/y = 1/3d) x/y = 2/1e) x/y = 3/1

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Gabarito:

138. H2S2O8

139. SO2

140. E141. CCE142. B143. CC144. 20,39%145. B146. C147. C148. D149. C150. B151. N2H4

152. CCCC153. 0,34%154. ECCC155. A156. C

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