Química GeralBases ou hidróxidos

299. (FMU-FIAM-SP) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias a seguir, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:a) refrigeranteb) suco de laranjac) água com limãod) vinagree) leite de magnésia

300. (PUC-RS) A soda cáustica se comporta diante da fenolfaleína da mesma forma que:a) o amoníaco b) a água da chuvac) a urinad) os refrigerantes gaseificadose) o suco de laranja

301. Qual dos compostos seguintes é usado na fabricação do sabão?a) HClb) H2SO4

c) HNO3

d) NaOHe) Ca(OH)2

302. Existe soda cáustica na natureza? Qual a matéria-prima usada na sua fabricação?

303. (UFSE) O gás carbônico, CO2, é absorvido por soluções básica. Para isso, pode-se utilizar uma solução aquosa de:a) NH4Clb) C3H7OHc) HCld) KOHe) Na2SO4

304. (F. A. Champagnat-MG) Na indústria de sabão duro usa-se um glicerídeo que é hidrolisado por uma base forte. Assinale nas alternativas abaixo a base usada na fabricação de sabão duro:a) H2CO3

b) KMnO4

c) MnO2

d) NaOHe) CaO

305. (U. S. Judas Tadeu-SP) Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente?a) CH3COOHb) NaClc) Al(OH)3

d) C12H22O11

e) H3PO4

306. (Fuvest) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas:a) detergente e vinagreb) sal e coalhadac) leite de magnésia e sabãod) bicarbonato e açúcar e) coca-cola e água de cal

307. Qual a matéria-prima orgânica usada na fabricação de sabões, velas e glicerol?

308. O leite de magnésia é usado como medicamento antiácido estomacal. Por quê? Qual a reação que ocorre no estômago?

309. Quando um pedreiro mistura cal viva ou cal virgem com a água ocorre uma reação com grande libertação de calor. Qual a equação dessa reação?

310. O que é água de cal e leite de cal?

311. Qual a diferença entre amônia e amoníaco?

312. Entre as bases listadas a seguir, indique qual(quais) é(são) praticamente insolúveis em água:I) KOHII) Mg(OH)2

III) NaOHIV) Al(OH)3

V) LiOH

a) V e IVb) IV e IIIc) II, III e IVd) I, IV, V e IIe) IV

313. Cite três fertilizantes fabricados com amônia.

314. Qual o componente dos produtos de limpeza do tipo Ajax, Fúria etc., responsáveis pelo seu cheiro forte e irritante?

315. (Fuvest) Quando se adiciona uma solução de um ácido forte a uma solução de uma base forte ocorre a reação:a) 2H+ + 2e- H2

b) H2 + OH- H3O-

c) H+ + O2- OH-

d) H2 + O2- H2O + 2e-

e) H+ + OH- H2O

316. (FEM-MG) Assinale a alternativa correta que indica uma das substâncias ativas contida no medicamento Aziran, usado para neutralizar a hiperacidez estomacal.a) Hidróxido de sódio (soda caústica)b) Ácido clorídricoc) Ácido sulfúricod) Hidróxido de alumínioe) Ácido cítrico

317. (Fuvest-SP) “Sangue de diabo” é um líquido vermelho que logo se descora ao ser aspergido sobre roupa branca. Para preparar sangue de diabo adiciona-se fenolftaleína a uma solução de gás NH3 em água.a) Por que o “sangue de diabo” é vermelho?b) Explique por que a cor desaparece.

318. (Fuvest-SP) Verifica-se alteração na cor do chá-mate ao se adicionar gotas de limão.a) Como se explica?b) Como retornar à cor original?

Conselho: Não beba o chá ao fim da experiência!

319. (Fuvest-SP) Quantidades adequadas de hidróxidos de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.

Comentário: Entenda por “baixo pH” uma elevada acidez.

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Gabarito :

299. E300. A301. D302. Não. Cloreto de sódio (NaCl)303. D

304. D305. C306. C307. Óleos e gorduras308. O leite de magnésia neutraliza o excesso de ácido

muriático no suco gástrico. (Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O)

309. CaO + H2O Ca(OH)2

310. Água de cal solução aquosa de Ca(OH)2; Leite de cal suspensão aquosa de Ca(OH)2

311. Amônia (NH3) gasoso; Amoníaco (NH4OH) solução aquosa de amônia.

312. E313. Nitrato, sulfato e fosfato de amônio.314. Amoníaco315. E316. D317. a) porque a fenolftaleína é um indicador ácido-base

que, em meio básico, adquire coloração avermelhada; b) a volatilização da amônia faz com que o meio deixe de ser básico passando a neutro, o que descora a fenolftaleína.

318. a) o chá-mate contém alguma substância que se comporta como indicador ácido-base; b) adicionando uma base com, por exemplo, NaOH.

319. O responsável pelo baixo pH do suco gástrico é o ácido cloridríco. (Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O)

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