Química GeralEstudo físico dos gases

360. Quanto à Teoria Cinética dos Gases, é incorreto dizer que as partículas gasosas:a) São animadas de alta velocidade.b) Atraem-se muito pouco.c) Têm movimento livre, desordenado e perpétuo.d) Ocupam um espaço considerável do volume gasoso.e) Podem ter velocidades diferentes num dado instante.

361. Antes da largada e “na volta de apresentação” de um grande prêmio de fórmula 1, os pneus são pré-aquecidos para melhorar o desempenho do carro. Supondo desprezível a variação de volume do pneu durante a prova e que o gás se comporta como um gás ideal, julgue os itens.a) As moléculas do ar possuem movimento caótico e se chocam constantemente contra as paredes do pneu conservando, porém, a energia cinética média do sistema.b) O gráfico que representa a variação da pressão do ar no interior do pneu em função da temperatura absoluta atingida pelo mesmo na reta de chegada é:

c) Se dobrarmos a temperatura Celsius a pressão no interior do pneu aumentará.

362. (UniCEUB) Duplicando a pressão e reduzindo à metade a temperatura absoluta, o volume de uma determinada quantidade de gás:a) Se reduz à metade.b) Aumenta um terço.c) Aumenta dois terços.d) Se reduz a um quarto.e) Aumenta um quarto.

363. A Volkswagem foi a primeira montadora do país a produzir um carro de luxo movido à biogás, o Santana. Um cilindro de 15L de capacidade substitui o tanque de combustível líquido e, para evitar choques que o assoalho possa receber, ele é colocado no porta malas, totalmente vedado, com capacidade de 350 litros. Se o biogás escapar totalmente do cilindro – não restando uma molécula sequer -, cuja pressão é de 30 atmosferas, qual será a nova pressão a que o gás estará submetido, à temperatura constante? Despreze o volume das paredes do cilindro.

364. (UnB – PAS/2000) Pedrinho resolve ver as belezas do fundo do mar. Para isso, procura um instrutor para levá-lo a um mergulho. Antes de mergulhar, ele recebe as seguintes informações: o ar do cilindro está comprimido a uma pressão de 700.000 Pa (7 atm); a temperatura do mar na região do mergulho é mais baixa que a temperatura ambiente; o retorno à superfície de um mergulho deve ser lento para evitar a Embolia Traumática pelo Ar (ETA), causada pela expansão do ar contido nos pulmões.Com o auxílio dessas informações, julgue os itens.a) A probabilidade de haver choque entre as moléculas no cilindro é maior que na atmosfera.b) O decréscimo da temperatura durante o mergulho acarreta um aumento na pressão dos gases do cilindro.

c) À mesma temperatura, o ar contido no cilindro é suficiente para ocupar um recipiente aberto, ao nível do mar, de capacidade 10 vezes maior que o cilindro.d) Quanto mais profundo for o mergulho, maior será o perigo de ocorrer ETA.e) Quando duas moléculas se chocam, no interior do cilindro, há conservação de momento linear.

365. Julgue os itens.a) Qualquer gás real se comporta exatamente como prevê a lei de Gay-Lussac.b) Dois gases quaisquer, que se encontrem a mesma temperatura, têm a mesma velocidade média, possuem a mesma energia cinética média.c) As moléculas gasosas estão em movimento contínuo, livre e desordenado. A pressão do gás resulta da somatória dos choques dessas moléculas contra as paredes do recipiente que se encontram.d) A baixas pressões e altas temperaturas uma amostra de gás real se comporta como um gás ideal.

366. De acordo com a teoria cinética dos gases, as moléculas destes estão em contínuo movimento caótico, chocando-se continuamente entre si e com as paredes do vaso que as contém. Considere esta situação.1) A pressão é resultante dos choques das moléculas com as paredes do vaso.2) Nos choques com as paredes, as moléculas perdem energia cinética.3) O fornecimento de calor ao sistema aumenta a temperatura, a energia cinética e a pressão do gás a volume constante.4) Havendo conservação de quantidade de movimento nos choques entre as moléculas e destas com as paredes do vaso, a pressão permanece constante, em condições de temperatura e volume constantes.Destas afirmações, são válidas apenas as:a) 1, 2 e 3 b) 1, 2 e 4c) 1, 2, 3 e 4d) 1, 3 e 4e) 2, 3 e 4

367. Robert Boyle (1627-1691), filósofo e naturalista inglês, estudou os gases com afinco. Criou a hipótese de que a pressão dos gases é devida ao choque das partículas, fato admitido até hoje pela Teoria Cinética dos Gases. Em 1787, o francês Jacques Charles (1746-1823), interessado na construção de balões de ar quente, investigou detalhadamente o comportamento dos gases quando submetidos a variações de temperatura. Em 1802, o francês Joseph Gay-Lussac (1778-1850), formalizou os resultados de Charles sob a forma de gráficos das transformações isocóricas e isobáricas.Considerando essas informações e outros conceitos referentes aos estudos dos gases, julgue os itens.a) Uma pessoa solta um balão de borracha ao ar livre. Considerando a temperatura do gás contido nele como constante, a uma certa altura o balão vai estourar.b) Um pneu velho desgastado de um carro, após rodar grandes distâncias, sofre um aquecimento que, por sua vez, acarreta aumento da pressão interna que pode provocar o estouro. Isso confirma a Lei das Transformações Isocóricas.c) Balões de borracha que são colocados dentro de um recipiente contendo nitrogênio líquido a –196ºC sofrerão uma expansão de volume.

368. (Unicamp-SP) Uma garrafa de 1,5 litro, indeformável e seca, foi fechada com uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atmosfera e a temperatura

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de 27ºC. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em

seu interior passou para 57ºC e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna.a) Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?b) Qual é a pressão no interior da garrafa após a saída da tampa? Justifique.

369. (F. M. Pouso Alegre-MG) Assinale a alternativa correta.Ao sair de viagem, um motorista calibrou os pneus de seu veículo colocando no seu interior duas atmosferas de pressão, num dia quente (27ºC). Ao chegar ao destino mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atmosferas. Considerando-se desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era de:a) 660ºC c) 330ºCe) 26,7ºCb) 57ºCd) 272ºC

370. Um carro-tanque transportou gás cloro para uma estação de tratamento. O volume do tanque era 30m3, a temperatura foi mantida a 20ºC e a pressão era 2,0 atmosferas. O cloro foi transferido para um reservatório de volume 50m3 e mantido a 298 K. Ao passar do tanque para o reservatório,a) Ocorreu uma transformação isotérmica.b) A pressão exercida pelo gás passa a ser de 1,22 atm.c) A pressão exercida pelo gás ficou 1,64 vezes menor.d) A pressão do gás deve aumentar pois o volume do reservatório é maior.e) A pressão do gás não se altera pois a temperatura e o volume aumentaram.

371. Considere uma certa massa de um gás contida em um recipiente munido de um pistão, que permite variar o volume, e de um manômetro (M) que registra a pressão em atmosfera (atm). Foram efetuadas quatro variações de volume, correspondentes aos estados I, II, III e IV, ilustrados no esquema a seguir e mostrados no diagrama p x V (p = pressão e V = volume)

Julgue os itens.

a) A curva obtida pela união dos pontos correspondentes aos estados I, II, III e IV recebe o nome de isoterma de Boyle.b) Em todos os estados (I, II, III e IV) o produto pV é igual a 10 atm x L.c) A curva do diagrama pV define a lei de Boyle.

d) Nos pontos correspondentes aos estados I, II, III e IV, as temperaturas são diferentes.

372. (Unicamp) A partir de dados enviados de Vênus por sondas espaciais norte-americanas e soviéticas, pode-se considerar que em certos pontos da superfície desse planeta, a temperatura é de 27ºC e a pressão atmosférica é de 100 atm. Sabendo-se que na superfície da Terra o volume molar de um gás ideal é 24,5 litros a 27ºC e 1,00 atm, qual seria o valor desse volume nesses pontos de Vênus?

373. Certa massa gasosa ocupa um volume de 100 litros numa dada temperatura e pressão. Qual o volume ocupado por essa mesma massa gasosa quando a pressão se reduzir de 2/7 da inicial e a temperatura absoluta se reduzir a 5/7 da inicial.

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Gabarito :

360. D361. CEC362. D363. 1,34 atm364. CECCC365. ECCC366. D367. CCE368. a) 1,1 atm; b) 1 atm, pois no instante em que a

garrafa é aberta a pressão interna se iguala à pressão externa.

369. B370. ECCEE371. CCCE372. 0,245L373. 100L

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