Estudo Dos Gases Objeivas

5/7/2018 Estudo Dos Gases Objeivas - slidepdf.com

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Prof. Alexandre Oliveira www.alexquimica.com.br

Estudo dos Gases - Questões objetivas pag.1

Estudo dos Gases - Questões Objetivas

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO

(Ufba) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nosparênteses a soma dos itens corretos.

1. As figuras a seguir representam os sistemas A, B e C,constituídos por um gás ideal puro.

Sobre os sistemas representados, é correto afirmar:

(01) Aquecendo-se isobaricamente o sistema A, atéuma temperatura T‚=2T�, seu volume será duplicado.(02) Aumentando-se a pressão P, exercida sobre opistão do sistema A, mantida constante a temperaturaT�, o volume do sistema será reduzido.(04) Resfriando-se o sistema B, até que a temperaturaseja reduzida à metade do valor inicial, sua pressãoserá duplicada.(08) Triplicando-se o número de moles do gás contidono sistema B, mantida constante a temperatura T�, apressão também será triplicada.(16) Abrindo-se a válvula que conecta os dois

recipientes do sistema C, haverá passagem de gás, dorecipiente da direita para o da esquerda, até que P�=P‚.

Soma ( )

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO(Ufpr) Na(s) questão(ões) a seguir, escreva no espaçoapropriado a soma dos itens corretos.

2. Considere os seguintes dados:

- O ar atmosférico é uma mistura gasosa. Cem litro(100L) desta mistura contêm aproximadament78,084% de N‚; 20,948% de O‚; 0,934% de Ar; 0,032de CO‚ e 0,002 de outros gases.- Devido aos efeitos da poluição, outros constituintepodem ser encontrados, tais como poeira, fumaça dióxido de enxofre.- Para a separação de gases de uma mistura, utiliza-o processo de liquefação, seguido de uma destilaçã

fracionada. Este procedimento é empregado, pexemplo, na obtenção de O‚ utilizado nos hospitais.- Massas atômicas: 0=16 ; C=12.

Com base nesses dados, é correto afirmar que:

01) A liquefação é um processo físico e pode ser obtidcom o aumento de pressão do sistema.02) Considerando-se um balão contendo 1L de atmosférico a temperatura ambiente, a pressão parcdo N‚ é menor que a pressão parcial do O‚.

04) Na mesma temperatura e pressão, volumes iguade N‚ e O‚ irão conter o mesmo número de moléculas.08) A 0°C e 1atm (C.N.T.P.), o volume molar de 44g dCO‚ é 44,8L.16) A presença de poluentes sólidos faz com que mistura homogênea se transforme em heterogênea.

Soma = ( )

3. (Ita) Considere a queima completa de vapores dquatro seguintes substâncias: metano, etano, metano

etanol. Os volumes de ar necessário para a queima delitro de cada um destes vapores, todos a mesmpressão e temperatura, são, respectivamente, V�, V‚, VV„. Assinale a alternativa que apresenta a comparaçãCORRETA entre os volumes de ar utilizado ncombustão.a) V‚ > V„ > V� > Vƒb) V‚ > V� > V„ > Vƒ





c) V„ > V‚ > Vƒ > V� d) V„ > Vƒ > V‚ > V� e) V„ = Vƒ > V‚ = V�

4. (Fuvest) Certo gás X é formado apenas por nitrogênio

e oxigênio. Para determinar sua fórmula molecular,comparou-se esse gás com o metano (CH„). Verificou-se que volumes iguais dos gases X e metano, nasmesmas condições de pressão e temperatura, pesaram,respectivamente, 0,88g e 0,32g. Qual a fórmulamolecular do gás X?

Massas Molares (g/mol)H.......1C......12N......14O......16

a) NOb) N‚Oc) NO‚d) N‚Oƒe) N‚O…

5. (Uff) A massa de 0,48 kg de carbonato de amônioreage com excesso de ácido o-fosfórico de acordo coma reação:

O volume de CO‚ liberado a 0°C e 2 atm é:Dado:Massas molares (NH„)‚COƒ = 96 g/mola) 16,8 L

b) 22,4 Lc) 11,2 Ld) 61,1 Le) 56,0 L

6. (Cesgranrio) 0,8g de uma substância no estadgasoso ocupa um volume de 656 ml a 1,2 atm e 63°C.que substância correspondem os dados anteriores?Dados:O = 16; N = 14; H = 1; C = 12; CØ = 35,5a) O‚b) N‚c) H‚d) CO‚e) CØ‚

7. (Cesgranrio)

A análise do gráfico anterior, que mostra transformações sofridas por um gás ideal quandvariamos a sua temperatura, pressão ou volume, nopermite afirmar que o gás evolui:a) Isobaricamente de 1 a 2.b) Isotermicamente de 2 a 3.c) Isobaricamente de 3 a 4.

d) Isometricamente de 4 a 2.e) Isometricamente de 3 a 4.

8. (Cesgranrio) 5 moles de um gás ideal a umtemperatura de 27°C ocupam um volume de 16,4 litroA pressão exercida por essa quantidade do gás é:Dado: R = 0,082 atm. l/mol.Ka) 0,675 atm





b) 0,75 atmc) 6,75 atmd) 7,5 atme) 75 atm

9. (Cesgranrio) Antes da largada e "na volta deapresentação" de um Grande Prêmio de Fórmula 1, ospneus são pré-aquecidos para melhorar o desempenhodo carro. Supondo desprezível variação do volume dopneu durante a prova, qual dos gráficos a seguir representa a variação da pressão do ar no interior dopneu em função da variação de temperatura absolutaatingida pelo pneu na reta de chegada?

10. (Cesgranrio) Num tanque de gás, havia 8,2 m¤ deOxigênio a -23 °C e 2 atm de pressão. Tendo ocorridoum vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em0,5 atm. Que massa de Oxigênio foi perdida, sabendo-se que a temperatura permaneceu constante?(Dados: O = 16; R = 0,082 atm.l/mol.K)a) 0,6 kgb) 6,4 kgc) 19,2 kgd) 25,6 kg

e) 32,0 kg

11. (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico deacetileno para soldar uma panela. O gás acetileno éobtido na hora, através da seguinte reação química:

CaC‚ + 2H‚O ë Ca(OH)‚ + C‚H‚

Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(CaCque será necessária para obter 12,3Ø de acetileno (C‚Ha 1atm e 27°C?Dados: Ca = 40 ; C = 12R = 0,082 atm.Ø.mol−¢.K−¢

a) 8 gb) 16 gc) 24 gd) 32 ge) 48 g

12. (Cesgranrio) Um cilindro rígido contém 1400 g dnitrogênio puro. Aberto na atmosfera, a 27°C e 1 ataté esgotar todo o conteúdo, o volume de N‚ liberadterá sido de:(N = 14; R = 0,082 atm . Ø/k . mol)a) 110,7 Ø.b) 1119,3 Ø.c) 1230 Ø.d) 2240 Ø.e) 2460 Ø.

13. (Cesgranrio) O gás de cozinha, também chamadde gás liquefeito de petróleo (GLP), é formado por 50de propano e 50% de butano. Sabendo-se que umfamília domiciliada no Rio de Janeiro gastou 49,2 m¤ dGLP no mês de setembro, o número de moléculas dgás butano queimado nesse mês foi:

Dados:volume molar do butano a 27°C e 1tm=24,6 litroConstante de Avogadro = 6,0 x 10£¤

a) 6,0 x 10£¨b) 6,0 x 10£§c) 6,0 x 10£¦d) 3,0 x 10£§

e) 3,0 x 10£¦14. (Fuvest)





Ao nível do mar e a 25°C:volume molar de gás=25 L/mol

densidade do ar atmosférico=1,2 g/L(Dados: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 e Ar = 40)

As bexigas A e B podem conter, respectivamente:a) argônio e dióxido de carbono.b) dióxido de carbono e amônia.c) amônia e metano.d) metano e amônia.e) metano e argônio.

15. (Fuvest) Na respiração humana o ar inspirado e o ar

expirado têm composições diferentes. A tabela a seguir apresenta as pressões parciais, em mmHg, dos gasesda respiração em determinado local.

Qual é o valor de x, em mmHg?a) 12,4.b) 31,7.

c) 48,2.d) 56,5.e) 71,3.

16. (Fuvest) Dados referentes aos planetas:

VÊNUS:% (em volume) de N‚ na atmosfera = 4,0Temperatura na superfície (K) = 750Pressão na superfície (atm) = 100

TERRA:% (em volume) de N‚ na atmosfera = 80Temperatura na superfície (K) = 300Pressão na superfície (atm) = 1,0

A relação entre o número de moléculas de N‚ evolumes iguais das atmosferas de Vênus e da Terra é:a) 0,10.b) 0,28.c) 2,0.d) 5,7.e) 40.

17. (Fuvest) Uma amostra de 0,212g de um haleto alquila, quando vaporizada, apresentou um volume d82mL a 227°C e 1 atm. Uma possível fórmula desshaleto é

Dado:Volume molar de gás a 227°C e 1 atm = 41L/molmassas molares (g/mol)H = 1C = 12CØ = 35Br = 80

a) CƒH‡CØb) CƒH‡Br c) C„H‰CØd) C…H��CØe) C…H��Br

18. (Fuvest) A figura a seguir representa três etapas duma experiência em que ocorre reação química ent





dois gases incolores (NO e O‚), à mesma temperatura epressão e contidos em seringas separadas. Após amistura, houve consumo total dos reagentes comformação de um produto gasoso marrom, nas mesmascondições de pressão e temperatura dos reagentes.

Se a reação química que ocorreu for representada por

mNO + nO‚ ë pNÖOÙ

os coeficientes estequiométricos, m, n e p deverão ser,respectivamente,

a) 2, 1, 1b) 4, 1, 2

c) 1, 2, 1d) 4, 3, 2e) 2, 1, 2

19. (Fuvest) Têm-se três cilindros de volumes iguais e àmesma temperatura, com diferentes gases. Um delescontém 1,3kg de acetileno (C‚H‚), o outro 1,6kg de óxidode dinitrogênio (N‚O) e o terceiro 1,6kg de oxigênio (O‚).massas molares (g/mol)C‚H‚........... 26N‚O............. 44

O‚................ 32Comparando-se as pressões dos gases nesses trêscilindros, verifica-se quea) são iguais apenas nos cilindros que contêm C‚H‚ eO‚.b) são iguais apenas nos cilindros que contêm N‚O e O‚.c) são iguais nos três cilindros.d) é maior no cilindro que contém N‚O.

e) é menor no cilindro que contém C‚H‚.

20. (Fuvest) H‚(g) e CØ‚(g) estão contidos em balõeinterligados por meio de um tubo com torneira, nacondições indicadas no desenho. Ao se abrir a torneir

os gases se misturam e a reação entre eles é iniciapor exposição à luz difusa. Forma-se então HCØ(g), euma reação completa até desaparecer totalmente, pemenos um dos reagentes.

Quanto vale a razão entre as quantidades, em mols, dCØ‚(g) e de HCØ(g), após o término da reação?a) 1b) 2

c) 3d) 4e) 6

21. (Fuvest) O diagrama esboçado a seguir mostra oestados físicos do CO‚ em diferentes pressões temperaturas. As curvas são formadas por pontos eque coexistem dois ou mais estados físicos.





Um método de produção de gelo seco (CO‚ sólido)envolve

I. compressão isotérmica do CO‚(g), inicialmente a 25°Ce 1atm, até passar para o estado líquido;II. rápida descompressão até 1atm, processo no qualocorre forte abaixamento de temperatura eaparecimento de CO‚ sólido

Em I, a pressão mínima a que o CO‚(g) deve ser submetido para começar a liquefação, a 25°C, é y e, emlI, a temperatura deve atingir x.Os valores de y e x são, respectivamente,a) 67 atm e 0°C

b) 73 atm e -78°Cc) 5 atm e -57°Cd) 67 atm e -78°Ce) 73 atm e -57°C

22. (Fuvest) Em um artigo publicado em 1808, Gay-Lussac relatou que dois volumes de hidrogênio reagemcom um volume de oxigênio, produzindo dois volumesde vapor de água (volumes medidos nas mesmascondições de pressão e temperatura).Em outro artigo, publicado em 1811, Avogadro afirmou

que volumes iguais, de quaisquer gases, sob asmesmas condições de pressão e temperatura, contêm omesmo número de moléculas.Dentre as representações a seguir, a que está deacordo com o exposto e com as fórmulas molecularesatuais do hidrogênio e do oxigênio é:

23. (Ita) A concentração de O‚ na atmosfera ao nível dmar é 20,9% em volume. Assinale a opção que conté

a afirmação FALSA.a) Um litro de ar contém 0,209 L de O‚.b) Um mol de ar contém 0,209 mols de O‚.c) Um volume molar de ar à CNTP contém 6,7 g de O‚d) A concentração de O‚ no ar é de 20,9% em massa.e) A concentração de O‚ expressa como uma relação dvolume ou uma relação de mol não se altera, se temperatura ou a pressão são modificadas.

24. (Ita) Um cilindro provido de um pistão contém águaté a metade do seu volume. O espaço acima da água

ocupado por ar atmosférico. Para aumentar quantidade de CO‚ dissolvido na água, alunpropuseram os seguintes procedimentos:

I. Manter a temperatura constante e aumentar a pressãtotal introduzindo nitrogênio.II. Manter a temperatura constante e aumentar pressão introduzindo CO‚.III. Manter a temperatura e a pressão constantes substituir parte do ar por CO‚.IV. Manter a temperatura constante e diminuir a pressã

total retirando oxigênio.V. Aumentar a temperatura e manter a pressão totconstante, aumentando o volume do sistema.

Quais destes procedimentos servem para atingir objetivo desejado?a) Apenas I e II.b) Apenas II e III.





c) Apenas I, II e IIId) Apenas I, III e IV.e) Apenas II, IV e V.

25. (Ita) Um cilindro provido de um pistão móvel e

mantido em temperatura constante contém éter etílicono estado líquido em equilíbrio com seu vapor. O pistãoé movido lentamente de modo a aumentar o volume dacâmara.Com relação a este sistema são feitas as seguintesafirmações:

I. Atingido o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, apressão dentro do cilindro diminui.II. Atingido o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, oproduto da pressão dentro do cilindro pelo volume dafase gasosa aumenta.III. Quando não existir mais líquido dentro do cilindro, oproduto da pressão pelo volume dentro do cilindroaumenta com o aumento do volume.

Destas afirmações estão CORRETAS.a) Apenas I.b) Apenas II.c) Apenas III.d) Apenas I e II.e) Apenas I e III.

26. (Ita) Considere as duas amostras seguintes, ambaspuras e a 25°C e 1atm:

P ë 1 litro de propano (g)

B ë 1 litro de butano (g)

Em relação a estas duas amostras são feitas asafirmações seguintes:

I. P é menos densa que B.II. A massa de carbono B é maior que em P.III. O volume de oxigênio consumido na queimacompleta de B é maior que aquele consumido naqueima completa de P.IV. O calor liberado na queima completa de B é maior que aquele liberado na queima completa de P.

V. B contém um número total de átomos maior que P.VI. B e P são mais densas que o ar na mesma pressãe temperatura.

Das afirmações anteriores são CORRETAS:

a) Todas.b) Nenhuma.c) apenas I, II e III.d) Apenas I, III e V.e) Apenas II, IV e VI.

27. (Ita) Três recipientes iguais de 4 litros dcapacidade, chamados de 1, 2 e 3, mantidos na mesmtemperatura, contêm 180ml de água. A cada um destrecipientes se junta, respectivamente, 0,10mol e caduma das seguintes substâncias: óxido de cálcio, cálcmetálico e hidreto de cálcio. Após a introdução drespectivo sólido, cada frasco é bem fechado. Atingindo equilíbrio e descartada a hipótese de ocorrência dexplosão, a pressão final dentro de cada recipiente podser colocada na seguinte ordem:a) p� = p‚ = pƒ.b) p� < p‚ < pƒ.c) p� < p‚ ¸ pƒ.d) p� ¸ p‚ < pƒ.e) p� > p‚ ¸ pƒ.

28. (Ita) Considere as afirmações abaixo relativas aaquecimento de um mol de gás N‚ contido em ucilindro provido de um pistão móvel sem atrito:

I. A massa específica do gás permanece constante.II. A energia cinética média das moléculas aumenta.III. A massa do gás permanece a mesma.IV. O produto pressão x volume permanece constante.

Das afirmações feitas, estão CORRETAS

a) apenas I, II e III.b) apenas I e IV.c) apenas II e III.d) apenas II, III e IV.e) todas.

29. (Mackenzie) Sabendo que 2C„H�³ + 13O‚ ë 8C+ 10H‚O, então o volume de ar, medido a 27°C e 1atm





necessário para a combustão de 23,2g de gás butano,é:

Dados:1) Considerar a composição do ar (em volume): 80% de

N‚ e 20% de O‚2) Constante universal dos gases = 0,082atm.litro/mol.K3) Massa molar do butano = 58g/mol

a) 319,8 litros.b) 116,4 litros.c) 302,8 litros.d) 127,9 litros.e) 80,0 litros.

30. (Mackenzie) Na síntese de 1,5 litros de amônia,ocorrida a pressão e temperatura constantes, o volumetotal dos gases que reagem, em litros, é igual a:a) 4,50b) 3,00c) 1,50d) 0,75e) 2,00

31. (Mackenzie) O gás hidrogênio foi utilizado no iníciodo século em balões conhecidos como "Zeppelins".Atualmente, balões de publicidade e balões paracrianças são enchidos com gás hélio.Relativamente ao gás hélio, é INCORRETO afirmar que:Dados:massas molares (g/mol) : H = 1; He = 4a) tem densidade maior que o ar atmosférico.b) sua massa molar é maior do que a do gás hidrogênio.c) é um gás não inflamável.d) tem fórmula molecular: He.e) é um gás mais denso do que o gás hidrogênio.

32. (Puccamp) Um recipiente de 100 litros contémnitrogênio à pressão normal e temperatura de 30°C. Amassa do gás, em gramas, é igual aDado: Volume molar dos gases a 1,0atm e30°C=25,0L/mola) 112b) 56,0c) 42,0

d) 28,0e) 14,0

33. (Puccamp) Tanto em comemorações esportivcomo na prática do balonismo como esporte, bexigas

balões dirigíveis são cheios com gases que apresentadeterminadas propriedades.Dentre as substâncias gasosas a seguir:

I. HÉLIO: menos denso do que o ar e praticameninerte;II. DIÓXIDO DE CARBONO: mais denso do que o arincombustível;III. CRIPTÔNIO: praticamente inerte e mais denso dque o ar;IV. HIDROGÊNIO: combustível e menos denso do quear;V. MONÓXIDO DE CARBONO: combustível e densidade próxima à do ar;

a mais segura para ser utilizada em balões e bexigas éa) Ib) IIc) IIId) IVe) V

34. (Puccamp) A massa de oxigênio necessária paencher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sopressão de 10atm e a 25°C é de

Dados:Massa molar do O‚ = 32g/molVolume molar de gás a 1atm e 25°C = 25 L/mol

a) 960 gb) 320 g

c) 48 gd) 32 ge) 16 g

35. (Pucsp) Para a realização de um experimento, senecessário encher de gás um balão de 16,4 L que127°C suporta a pressão máxima de 2,0 atm. Nestacondições, a quantidade mais adequada para encher





balão é:Dados: H = 1, C = 12, 0 = 16 e S = 32, R = 0,082 (atm .L . K−¢ . mol−¢)a) 10 g de hidrogênio.b) 24 g de metano.

c) 45 g de etano.d) 64 g de dióxido de enxofre.e) 78 g de acetileno (etino).

36. (Uece) Considerando Vm como volume molar de umgás numa dada pressão e temperatura, teremos que:

Vm H‚ = Vm CH„ = Vm C‚H† = Vm O‚

Isto é , evidentemente, conseqüência direta do princípiode:a) Lavoisier b) Avogadroc) Proustd) Dalton

37. (Uel) Para dada amostra de substância gasosa,quando se dobra a pressão, à temperatura constante, ovolume se reduz à metade.Essa afirmação explicita o que é conhecido como lei dea) Avogadro.b) Dalton.c) Gay-Lussac.d) Boyle.e) Lavoisier.

38. (Uel) Três extintores de fogo (cilindros metálicos) devolume, respectivamente, 20, 40 e 80 litros contêmdióxido de carbono (CO‚), à mesma temperatura.Quando fechados o manômetro desses cilindros acusapressões, respectivamente, de 20, 10 e 5atm. Sendo

assim, pode-se afirmar quea) os três cilindros contêm massas iguais de CO‚.b) os três cilindros contêm massas diferentes de CO‚.c) o cilindro de menor volume contém menor massa deCO‚.d) as massas de CO‚ nos cilindros são inversamenteproporcionais às pressões.e) as massas de CO‚ nos cilindros são inversamente

proporcionais aos volumes.

39. (Uel) Um balão de vidro de 1 litro, com torneiraberto ao ar foi ligado a uma "bomba de vácuo" duranalgum tempo. Considerando-se que essa bomba

eficiente para baixar, a 25°C, a pressão até 10−¥mmHapós fechar a torneira, quantos mols de oxigênio (Oforam retirados do balão? (O que resta de ar no balãodesprezível).

Dados:Volume molar dos gases a 1atm e 25°C=25L/molComposição aproximada do ar = 80% de N‚ e 20% dO‚ (% em mols)

a) 1 × 10−£ molb) 2 × 10−£ molc) 4 × 10−£ mold) 8 × 10−¤ mole) 8 × 10−¥ mol

40. (Uel) O ozônio pode ser preparado nozonizadores (cilindros concêntricos de vidro, o interé percorrido por um fio metálico e o externo é recoberinternamente por metal. Uma diferença de potencelevada entre os metais provoca descargas elétricsilenciosas). Passando O‚ entre esses cilindros ocorre

3O‚ ë 2Oƒ

Considerando que cerca de 20% em volume de O‚transformado, quantos litros de Oƒ são obtidos, nesscondições, a partir de 15 litros de O‚?

Dado:Os volumes gasosos são medidos nas mesmcondições de pressão e temperatura.

a) 1 litro.b) 2 litros.c) 3 litros.d) 4 litros.e) 6 litros.

41. (Uerj) Uma das principais fontes de fertilizantes é





gás amoníaco (NHƒ) obtido pelo processo Haber,através da reação de síntese representada pelaequação:

N‚(g) + 3H‚(g) Ï 2NHƒ(g)

Considerando a temperatura constante, o gráfico querepresenta a variação da percentagem de rendimentodo processo, em termos de NHƒ, em função da pressãototal é:

42. (Ufes) Num sistema a uma determinada pressão etemperatura, dois gases, A e B, inodoros e incolores,

reagem entre si na proporção de 1 volume de A para 3volumes de B, gerando 2 volumes de um gás irritante,C.Quando 3 volumes do gás A e 6 volumes do gás Bforem submetidos às mesmas condições, o volume finaldo sistema seráa) 2 volumes.b) 3 volumes.c) 5 volumes.d) 8 volumes.e) 9 volumes.

43. (Uff) Tem-se uma amostra gasosa formada por umdos seguintes compostos:

CH„; C‚H„; C‚H†; CƒH† ou CƒHˆ

Se 22g dessa amostra ocupam o volume de 24,6L àpressão de 0,5 atm e temperatura de 27°C (dado R =

0,082L.atm °K−¢ mol−¢), conclui-se que se trata do gás:Dados: Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1a) etanob) metanoc) propano

d) propenoe) eteno

44. (Uff) Um meteorito de 4,5 bilhões de anos, que canuma cidadezinha do Texas, trouxe uma surpresa paos cientistas: "vestígio de água"

(transcrito de "O Globo" 30/08/99).

Na investigação sobre a vida em outros planetaprocura-se verificar a existência ou não de água, poesta é elemento essencial à vida, nos moldes até agoconhecidos.Considere a reação completa de 1,5m¤ de H‚(g) com Oà temperatura de 27°C e pressão de 8,2atm. Nestcondições, a massa de água produzida e o volume dO‚ consumindo são, respectivamente:a) 1,80 kg e 15,00 m¤b) 4,50 kg e 3,00 m¤c) 9,00 kg e 0,75 m¤d) 18,00 kg e 1,50 m¤e) 45,00 kg e 30,00 m¤

45. (Ufg) O "hobby" do balonismo fez com que CharlesGay-Lussac estudassem algumas das importantpropriedades dos gases. Considerando-se um balão, dparedes rígidas, não elásticas, com uma abertuinferior, por onde se faz o aquecimento do ar - quascende na atmosfera quando inflado com ar quente,

( ) a pressão do gás aumenta com o aumento temperatura.( ) a densidade do gás aumenta com o aumento

temperatura( ) o volume do balão aumenta com o aumento dtemperatura.( ) o volume molar do gás aumenta com o aumento dtemperatura.( ) o volume molar do gás aumenta com o aumento dtemperatura.





46. (Ufmg) A figura representa um balão, contendoamônia gasosa, colocado invertido dentro de uma bacia,que contém água e algumas gotas de uma solução doindicador fenolftaleína.

Observa-se, então, que a água: 1) jorra para dentro dobalão, enchendo-o parcialmente; 2) se aquece e 3) secolore de vermelho.Todas as alternativas apresentam conclusõescompatíveis com essas observações, EXCETOa) A amônia é solúvel em água.b) A pressão é menor na extremidade inferior do tubo doque na superior.c) A amônia é uma base.

d) A dissolução da amônia gasosa na água é umprocesso exotérmico.

47. (Ufpe) Dois cilindros de aço de mesmo volumecontém massas iguais de oxigênio (massa molar 32g/mol) e nitrogênio (massa molar 28g/mol) gasosos, àmesma temperatura. Assinale a afirmativa falsa:a) A pressão no cilindro de nitrogênio é maior b) A velocidade média das moléculas de oxigênio émenor

c) Existem mais moléculas no cilindro de nitrogêniod) A energia cinética média das moléculas de oxigênio émenor e) A densidade nos dois cilindros é a mesma

48. (Ufpe) Um balão cheio com ar quente sobe agrandes altitudes porque:a) as moléculas do ar quente são menores do que as

moléculas do ar na temperatura ambiente;b) dentro do balão há menos moléculas de ar punidade de volume;c) as moléculas do ar quente são maiores do que moléculas do ar na temperatura ambiente;

d) as moléculas do ar quando aquecidas são rompidaformando átomos mais leves e diminuindo a densidaddo ar;e) as moléculas do ar quando aquecidas formaagregados, aumentando o espaço vazio entre elas.

49. (Ufrs) Resfria-se um recipiente contendo 1530 litrde vapor d'água a 100°C e 1 atm até liquefazer todovapor. Considerando os valores paR=0,082atm.L.K−¢.mol−¢ e massa específica da H‚O(Ø)1g.ml−¢, o volume de água líquida obtida, a 20°C, sede aproximadamente:Dados:Massas molares H = 1 g/mol; O = 16 g/mola) 0,9 Lb) 20 Lc) 50 Ld) 186 Le) 900 L

50. (Ufrs) Dois recipientes idênticos, mantidos nmesma temperatura, contêm o mesmo número dmoléculas gasosas. Um dos recipientes contéhidrogênio, enquanto o outro contém hélio. Qual daafirmações a seguir está correta?a) A massa de gás em ambos os recipientes é idênticab) A pressão é a mesma nos dois recipientes.c) Ambos os recipientes contêm o mesmo número dátomos.d) A massa gasosa no recipiente que contém hidrogêné o dobro da massa gasosa no recipiente que contéhélio.

e) A pressão no recipiente que contém hélio é o dobda pressão no recipiente que contém hidrogênio.

51. (Ufv) Considere um balão de aniversário conten2,3L de ar seco. Aproximadamente 20% deste gás sãconstituídos por oxigênio (O‚). Suponha que 1mol dgás ocupa aproximadamente um volume de 23L, a 25°e sob a pressão de 1atm. O número aproximado d





moléculas de oxigênio presentes no balão será:a) 6,0 × 10££ moléculas.b) 6,0 × 10£¤ moléculas.c) 1,2 × 10££ moléculas.d) 23 moléculas.

e) 0,46 moléculas.

52. (Unb) O estudo das propriedades macroscópicasdos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinético-molecular, a qual explica, ao nível microscópico, ocomportamento dos gases. A respeito dessa teoria, julgue os itens que se seguem.

(1) O comportamento dos gases está relacionado aomovimento uniforme e ordenado de suas moléculas.(2) A temperatura de um gás é uma medida da energiacinética de suas moléculas.(3) Os gases ideais não existem, pois são apenasmodelos teóricos em que o volume das moléculas esuas interações são considerados desprezíveis.(4) A pressão de um gás dentro de um recipiente estáassociada às colisões das moléculas do gás com asparedes do recipiente.

53. (Unesp) Um dos projetos elaborados paracomemorar os duzentos anos da Revolução Francesa,consiste em mergulhar no rio Sena milhares de balões(bexigas) coloridos, cheios de gás e presos a pequenossacos com um sal. Depois de certo tempo, esses balõesdevem emergir e subir colorindo o céu de Paris. Aemersão e a subida dos balões, nesse projeto,dependem, principalmente, dos fatores:a) número de átomos presentes, na fórmula do sal,constituição do saco, densidade da água.b) massa do sal, densidade e tamanho do fio,permeabilidade, e coloração do balão.c) densidade do sal, índice de refração da água,

condições de temperatura e pressão.d) estado de agregação do sal, densidade do saco,poluição e largura do rio.e) solubilidade do sal na água, permeabilidade do saco,densidade do gás.

54. (Unesp) O volume de uma massa fixa de gás ideal,a pressão constante, é diretamente proporcional à:

a) concentração do gás.b) pressão atmosférica.c) densidade do gás.d) temperatura absoluta.e) massa molar do gás.

55. (Unesp) Sabendo-se que o volume molar de um gánas condições normais de temperatura e press(CNTP) é igual a 22,4L e que R = 0,082atm . L . K−

mol− ¢, o maior número de moléculas está contido e1,0L dea) H‚, nas CNTP.b) N‚, nas CNTP.c) H‚, a - 73°C e 2 atm.d) H‚, a 27°C e 1 atm.e) Uma mistura equimolar de H‚ e N‚, a 127°C e 1atm.

56. (Unirio) "O uso de amoníaco (NHƒ) nos cigarroaumenta o impacto e o efeito da nicotina. (...) com esestudo confirmamos o que antes desconfiávamos: aempresas manipulam a quantidade de amoníaco compropósito de reforçar a nicotina, disse o deputado HenWaxman (E.U.A)".

"Jornal do Brasil" - 31/7/97.

Suponha que uma amostra de cigarro contenha 5ml dNHƒ, a 27°C. Se aquecermos o cigarro a 627°mantendo a pressão constante, o volume de NHƒ, emserá de:a) 150b) 15c) 0,15d) 0,015e) 0,0015

57. (Unirio) É possível fazer um vulcão, em miniatura, n

laboratório, usando o dicromato de amônio (NH„)‚Cr‚OEste composto, ao ser aquecido, se decompõvigorosamente, liberando, dentre outras substâncias, gases N‚ e H‚O. Se utilizarmos 25,2g de dicromato damônio e se forem recolhidos os gases de reação nubalão de 2,0L a 27°C, a pressão total do gás, nesbalão, em atmosferas, será igual a:(Dados: Massas atômicas: H=1u; N=14u; O=16





Cr=52u, R=0,082atm.L.K−¢.mol−¢)a) 0,11b) 1,00c) 1,11d) 1,23

e) 12,3

58. (Ufmg) Um tubo inicialmente cheio de água (B) foiconectado a outro tubo (A), ao qual foi adicionadasolução de ácido clorídrico e raspas de zinco. O sistemafoi fechado e após algum tempo, apresentava-se comoindicado na figura.

Em relação ao sistema e ao que nele ocorreu, estão

corretas todas as afirmativas, EXCETOa) A pressão do gás no tubo B é maior do que a pressãoatmosférica.b) A reação que ocorre no tubo A é de oxi-redução.c) O gás hidrogênio é produzido no tubo A.d) O tubo B contém algum vapor de água.e) O volume de água deslocado no tubo B é igual aovolume do gás recolhido.

59. (Ita) Um cilindro provido de torneira contém umamistura de N‚O„(g) e NO‚(g). Entre estas substâncias se

estabelece, rapidamente, o equilíbrio N‚O„(g) Ï2NO‚(g), ÐE > ZERO. Mantendo o volume (V)constante, a temperatura é aumentada de 27 para 57°C.Diante deste aumento de temperatura, re-estabelecido(sic) o equilíbrio, podemos concluir que a pressão total(Pt) vai:a) Aumentar cerca de 10%.b) Aproximadamente duplicar.

c) Permanecer aproximadamente constante.d) Aumentar mais que 10%, sem chegar a duplicar.e) Aumentar menos do que 10%, porém mais de 1%.

60. (Fatec) Cilindros contendo os gases hidrogênio(H

metano(CH„), etano(C‚H†), monóxido de carbono(CO)butano(C„H�³) estão armazenados inadequadamenem local rebaixado, com pouca ventilação. No caso dhaver vazamento nos cilindros um dos perigos é acúmulo de gás nas partes inferiores, resultando numatmosfera explosiva e/ou pobre de oxigênio. Entre gases citados qual é que tenderia a se acumular npartes inferiores do local é oDados para a resolução da questão:Massas atômicas: H=1,0; C=12,0; N=14,0; O=16,0Massa molecular média do ar=10(aproximadamen20% O‚ e 78% N‚)a) etanob) metanoc) hidrogêniod) butanoe) monóxido de carbono





GABARITO

1. 01 + 02 + 08 = 11

2. 01 + 04 + 16 = 21

3. [A]

4. [B]

5. [E]

6. [B]

7. [C]

8. [D]

9. [C]

10. [B]

11. [D]

12. [C]

13. [B]

14. [E]

15. [B]

16. [C]

17. [D]

18. [E]

19. [A]

20. [B]

21. [D]

22. [B]

23. [D]

24. [B]

25. [B]

26. [A]

27. [B]

28. [C]

29. [A]

30. [B]

31. [A]

32. [A]

33. [A]

34. [B]

Comentário: A partir da equação do estado do gás (PVnRT), temos: R = (P.V)/(n.T)

Ao analisarmos esta equação e partindo do enunciadque admite o volume constante e igual a 25 L, podemperceber que P e n são grandezas diretamenproporcionais, logo:1 atm ____ 1 mol de O‚ ____ 32g10 atm ___ 10 mol de O‚ ___ 320 g (alternativa B)

A equação do estado do gás (também conhecida comequação de Clapeyron) é um modelo matemático criad

para gases ideais, por isso podemos encontrar váriaimprecisões ao trabalharmos com gases reais.

35. [D]

36. [B]

37. [D]





38. [A]

39. [D]

40. [B]

41. [A]

42. [C]

43. [C]

44. [C]

45. F V F V

46. [B]

47. [D]

48. [B]

49. [A]

50. [B]

51. [C]

52. F V V V

53. [E]

54. [D]

55. [C]

56. [D]57. [D]

58. [A]

59. [D]

60. [D]

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Estudo Dos Gases Objeivas