Química Industrial 2a Série - Aula - Estudo Do Comportamento Dos Gases

5/26/2018 Qu mica Industrial 2a S rie - Aula - Estudo Do Comportamento Dos Gases

1/62


2/62

Todo gs exerce uma PRESSO, ocupando um certo

VOLUME determinada TEMPERATURA

Aos valores da presso, do volume e da

temperatura chamamos de

ESTADO DE UM GS

Assim:V

T

P

=

=

=

5 L

300 K

1 atm


3/62

Os valores da presso, do volume e

da temperatura no so constantes,ento, dizemos que

PRESSO (P), VOLUME (V)e TEMPERATURA (T)

soVARIVEIS DE ESTADO DE UM GS


4/62

Denominamos de presso de um gs

a coliso de suas molculas

com as paredes do recipiente em que ele se encontra


5/62

A presso de um gs pode ser medida em:

1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg

centmetros de mercrio (cmHg)

atmosfera (atm)

milmetros de mercrio (mmHg)


6/62

o espao ocupado pelo gs

1 L = 1000 mL = 1000 cm3

Nos trabalhos cientficos a unidade usada a escala

absoluta ou Kelvin (K)

T = t + 273


7/62

ESTADO 1

ESTADO 2

P1V1

T1

==

=

1 atm6 L

300 K

P2V2

T2

==

=

2 atm3 L

300 K

TRANSFORMAO ISOTRMICA

Mantemos constante a TEMPERATURA e

modificamos a presso e o volume de

uma massa fixa de um gs


8/62

P1

V1

T1

=

=

=

1 atm

6 L

300 K

P2

V2

T2

=

=

=

2 atm

3 L

300 K

P3

V3

T3

=

=

=

6 atm

1 L

300 K

1 2 3 4 85 76

1

23

4

V (litros)

5

7

6

P (atm)

Presso e Volumeso

inversamente proporcionais

P x V = constanteLEI DE BOYLE - MARIOTTE


9/62

Na matemtica,

quando duas grandezas so inversamente

proporcionais,

o produto entre elas

constante

2

PV V=P211

X X


10/62

01) Um cilindro com mbolo mvel contm 100 mLde CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperaturaconstante, se quisermos que o volume diminua

para 25 mL, teremos que aplicar uma pressoigual a:

a) 5 atm.

b) 4 atm.c) 2 atm.

d) 0,4 atm.

e) 0,1 atm

2PV V=P 211 X XP 1 = 1 atm

V 1 = 100 mLP 2 = ? atm

V 2 = 25 mL

100 P2

= 251 xx

P2 =100

25

P2 = 4 atm


11/62

02) Sem alterar a massa e a temperatura de um gs,

desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a

0,2 atm passe a ter presso de 0,8 atm. Para isso,

o volume do gs dever ser reduzido para:

a) 600 mL.

b) 400 mL.c) 300 mL.

d) 200 mL.

e) 100 mL.

2PV V=P 211 X XP 1 = 0,2 atm

V 1 = 800 mL

P 2 = 0,8 atm

V 2 = ?

800 0,8= V20,2 xx

V2 =160

0,8

V2 = 200 mL

160 0,8= V2x


12/62

03) A cada 10 m de profundidade a presso sobreum mergulhador aumenta de 1 atm com relao presso atmosfrica. Sabendo-se disso, qual

seria o volume de 1 L de ar (comportando-secomo gs ideal) inspirado pelo mergulhador aonvel do mar, quando ele estivesse a 30 m de

profundidade?1 LV =

1 atmP =

2 atmP =

3 atmP =

4 atmP =

? LV =

10 m

20 m

30 m

2PV V=P 211 X X

1 4= V21 xx

V2 =1

4V2 = 0,25 L

1 4= V2x

ou 250 mL

a) 3 L.b) 4 L.

c) 25 mL.

d) 250 mL.e) 333 mL.


13/62

04) Um recipiente cbico de aresta 20 cm contm um gs presso

de 0,8 atm. Transfere-se esse gs para um cubo de 40 cm de

aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova presso

do gs de:

a) 0,1 atm.

b) 0,2 atm.

c) 0,4 atm.

d) 1,0 atm

e) 4,0 atm.

20 cm

20 cm

20 cm

P = 0,8 atm40 cm

40 cm

40 cm

T = constante

P = ? atm

V = a 3208000 cm 38 L V =a

34064000 cm

364 L

PxV = P xV

P x 64 = 0,8 x 8 P =64

6,4P = 0,1 atm


14/62

ESTADO 1

ESTADO 2

P1

V1T1

=

==

1 atm

6 L300 K

P2

V2T2

=

==

1 atm

3 L150 K

TRANSFORMAO ISOBRICA

Mantemos constante a PRESSO emodificamos a temperatura absoluta e o volume

de uma massa fixa de um gs


15/62

P1

V1

T1

=

=

=

2 atm

1 L

100 K

P2

V2

T2

=

=

=

2 atm

2L

200 K

P3

V3

T3

=

=

=

2 atm

3 L

300 K

100 200 300 400 800500 700600

1

23

4

T (Kelvin)

5

7

6

V (L) Volume e Temperatura Absoluta

sodiretamente proporcionais

LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC

V

T= constante


16/62

Na matemtica,

quando duas grandezas so diretamente

proporcionais,

o quociente entre elas

constante

V

T =

1

1

V

T

2

2


17/62

01) Um recipiente com capacidade para 100 litroscontm um gs temperatura de 27C. Esterecipiente e aquecido at uma temperatura de

87C, mantendo - se constante a presso. Ovolume ocupado pelo gs a 87C ser de:

V 1 = 100 L

T 1 = 27CV 2 = ? L

T 2 = 87C

+

+

273

273

= 300 K

= 360 K

a) 50 litros.

b) 20 litros.

c) 200 litros.

d) 120 litros.

e) 260 litros.

V

T=

1

1

V

T

2

2

=V 2100

300 360x x300 100 360

V2

=36000

300

V 2 = 120 L


18/62

02) Certa massa de um gs ocupa um volume de800 mL a 23C, numa dada presso. Qual atemperatura na qual a mesma massa gasosa, na

mesma presso, ocupa um volume de 1,6 L?a) 250 K.

b) 350 K.

c) 450 K.d) 500 K.

e) 600 K.

V 1 = 800 mL

T 1 = 23C

V 2 = 1,6 L

T 2 = ?

+ 273 = 250 K

= 1600 mL

V

T=

1

1

V

T

2

2

800

250

1600 =T 2x x800 250 1600

T 2 =400000

800T 2 = 500 K


19/62

ESTADO 1 ESTADO 2

P1

V1

T1

=

==

4 atm

6 L300 K

P2

V2

T2

=

==

2 atm

6 L150 K

TRANSFORMAO ISOCRICA

Mantemos constante o VOLUME emodificamos a temperatura absoluta e a presso

de uma massa fixa de um gs


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P1

V1

T1

=

=

=

1 atm

2 L

100 K

P2

V2

T2

=

=

=

2 atm

2 L

200 K

P3

V3

T3

=

=

=

3 atm

2 L

300 K

100 200 300 400 800500 700600

1

23

4

T (Kelvin)

5

7

6

P (atm) Presso e Temperatura Absoluta

sodiretamente proporcionais

LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC

P

T= constante


21/62

Na matemtica,

quando duas grandezas so diretamente

proporcionais,

o quociente entre elas

constante

P

T =

1

1

P

T

2

2


22/62

01) Um recipiente fechado contm hidrognio temperatura de 30C e presso de 606 mmHg. A

presso exercida quando se eleva a temperatura

a 47C, sem variar o volume ser:a) 120 mmHg.

b) 240 mmHg.

c) 303 mmHg.

d) 320 mmHg.

e) 640 mmHg.

P 1 = 606 mmHg

T 1 = 30C

P 2 = ? mmHg

T 2 = 47C

+

+

273

273

= 303 K

= 320 K

P

T=

1

1

P

T

2

2

606

303 320=P 2 x2 2 320

P 2 = 640 mmHg


23/62

02) Em um dia de inverno, temperatura de 0C,colocou-se uma amostra de ar, presso de1,0 atm, em um recipiente de volume constante.

Transportando essa amostra para um ambientea 60C, que presso ela apresentar?

a) 0,5 atm.

b) 0,8 atm.

c) 1,2 atm.

d) 1,9 atm.

e) 2,6 atm.

P 1 = 1 atm

T 1 = 0CP 2 = ? atm

T 2 = 60C

+

+

273

273

= 273 K

= 333 K

P

T=

1

1

P

T

2

2

1

273 333=P 2 x1 333

P 2 = 1,2 atm

x 273

333

273

=


24/62

3) (FEI SP) Um cilindro munido de mbolo contm um gs ideal

representado pelo ponto 1 no grfico. A seguir o gs submetido

sucessivamente transformao isobrica (evolui do ponto 1 para

o ponto 2), isocrica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotrmica

(evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nasisotermas indicadas, conclui-se que:

T (K)

2

3300 K

1

1

2010 V (L)

P (atm)

30

2

3

a) a temperatura do gs no estado 2 450 K.

de 1 para 2 (isobrica)

V1 V2

T1 T2=

10

300

20

10 xT2 = 20x300

T210

=6000

T2 = 600 K

b) a presso do gs no estado 3 2 atm.

P = 1 atm

c) a temperatura do gs no estado 3 600 K.

O gs no estado 3tem temperatura 300 K.

d) o volume do gs no estado 2 10 L.

O gs no estado 2tem volume de 20 L.

e) a presso do gs no estado 2 2 atm.


25/62

Existem transformaes em que todas as

grandezas (T, P e V) sofrem mudanas nos seus

valores simultaneamente

Combinando-se as trs equaes vistas

encontraremos uma expresso que relaciona as

variveis de estado neste tipo de transformao

V

T=

1

1

V

T

2

2

P 1 P 2 xx


26/62

01) Certa massa de gs hidrognio ocupa um volumede 100 litros a 5 atm e 73C. A que temperaturaessa massa de hidrognio ir ocupar um volumede 1000 litros na presso de 1 atm?

V 1 = 100 L

P 1 = 5 atm

T 2 = ?

V 2 = 1000 L

T 1 = 73 C + 273 = 200 K

P 2 = 1 atm

V

T=

1

1

V

T

2

2

P 1 P 2 xx5 100

200

1 1000

5 x 12

= 1 x 1000T 2

5 x T 2 = 2 x 1000

T 2 = 20005

T 2 = 400 K

a) 400C.

b) 273C.

c) 100C.d) 127C.

e) 157C.

273 = 127C


27/62

02) Uma determinada massa de gs oxignio ocupaum volume de 12 L a uma presso de 3 atm e natemperatura de 27C. Que volume ocupar estamesma massa de gs oxignio na temperatura de327C e presso de 1 atm?

V 1 = 12 L

P1

= 3 atm

V 2 = ?

T 2 = 327 C

T 1 = 27 C

P 2 = 1 atm

+ 273 = 300 K

+ 273 = 600 K

V

T=

1

1

V

T

2

2

P 1 P 2 xx3 1

300

12

600

V 2300 x = 3 12 600xx

V 2 =3 12 600xx

300

21600=

300V 2

=V 2 72 L

a) 36 L.

b) 12 L.

c) 24 L.

d) 72 L.

e) 48L.


28/62

Dizemos que um gs se encontra nas CNTP quando:

P = 1 atm ou 760 mmHg

T = 0 C ou 273 K

e

o volume ocupado por um mol de um gs

Nas CNTPo volume molar de qualquer gs

de 22,4 L


29/62

01) Assinale a alternativa correspondente ao

volume ocupado por 0,25 mol de gs carbnico

(CO2) nas condies normais de temperatura e

presso (CNTP):

a) 0,25 L.

b) 0,50 L.

c) 5,60 L.

d) 11,2 L.

e) 22,4 L.

1 mol

=

0,25 mol

22,4 L

V

1

0,25

22,4

Vx x=1 0,25 22,4V = 5,6 L

V


30/62

02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de

monxido de carbono :

Dados: C = 12 u; O = 16 u.

a) 6,0 L.

b) 8,0 L.

c) 9,0 L.d) 10 L.

e) 12 L.

=CO

1 mol M22,4 L g

M 12 + 16

M = 28 u

28

V 10 g

22,4 28V 10

= Vx x=28 10 22,4

V =224

28= 8 L


31/62

Para uma certa massa de gs vale a relao

Se esta quantidade de gs for

1 MOL

a constante ser representada por R

e receber o nome de

CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES

P VT

= constante


32/62

Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos estados do

gs nas CNTP, isto ,

T0= 273 K, P0= 1 atmou 760 mmHgeV0= 22,4 L, assim teremos:

P V

T=

1 22,4

273

X

0,082 para 1mol

Considerando nmols de gs ideal a relao :

P V

T= nR X0,082 P xV = n xR x T


33/62

A constante universal dos gases pode ser:

R = 0,082

atm . L

mol . K R = 62,3

mmHg . L

mol . Kou

01) Podemos afirmar que 5 mols de molculas de

gs oxignio submetido a 27C e ocupando o

volume de 16,4 L exercero uma presso de:

a) 3,0 atm.

b) 5,0 atm.

c) 3,5 atm.d) 7,5 atm.

e) 2,5 atm.

n = 5 mols

T = 27C

V = 16,4 LP = ?

+ 273 = 300 KT = 300 K

P x

P . V = n . R . T

= x 300x16,4 5 0,082

P x =16,4 123

P =123

16,4= 7,5 atm


34/62

02) O volume ocupado por 14,2g de gs cloro (Cl2)

medidos a 8,2 atm e 727C de:

Dado: Cl = 35,5 ua) 1,0 litro.

b) 1,5 litros.

c) 2,0 litros.

d) 2,5 litros.

e) 3,0 litros.

m = 14,2 g

T = 727C

V = ?

P = 8,2 atm

+ 273

71n

x

14,2= = 0,2 mol

= 1000 K

P . V = n . R . T

8,2 = 1000xxV 0,0820,2

8,2=V

16,4=V 2 L


35/62

03) Qual a temperatura de um gs, de modo que

2,5 mol desse gs ocupem o volume de 50 L

presso de 1246 mmHg?

a) 250 K.

b) 300 K.

c) 350 K.d) 400 K.

e) 450 K.

n = 2,5 mol

T = ?

V = 50 LP = 1246 mmHg

400 K

62,3=

P . V = n . R . T

1246 x 50 2,5 x x T

T =1246 x 50

2,5 x 62,3=

62300

155,75T =


36/62

V = 2 L V = 2 L

P = 1 atm P = 1 atmT = 300 K T = 300 K

Volumes IGUAIS de gases quaisquer, nas

mesmas condies de TEMPERATURA e PRESSO

contm a mesma quantidade de MOLCULAS


37/62

01) Um balo A contm 8,8g de CO2e um balo B

contm N2. Sabendo que os dois bales tm

igual capacidade e apresentam a mesma presso

e temperatura, calcule a massa de N2no balo B.

Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol.

balo A balo BCO2 N2

m = 8,8g m = ?

VA= VB

PA= PB

TA= TB

nA = nBmA

MA

mB

MB

8,8

44 28

=mB 8,844 28 xx

=mB 246,444

5,6 g=mB

a) 56g.

b) 5,6g.

c) 0,56g.

d) 4,4g.

e) 2,8g.


38/62

02) (Covest-98) Em certas condies de temperatura

e presso, 10 L de hidrognio gasoso, H2, pesam

1g. Qual seria o peso de 10 L de hlio, He, nas

mesmas condies?

VHe= 10 L

PHe= PH2nHemHe

MHe

mH2

MH24

1

2

2 g=

THe= TH2

4 12mHe X X

mHe =4

2mHe =

Dados: H = 1g / mol; He = 4 g / mol

VH2 = 10 L

mH2 = 1g

mHe = ?

= nH2


39/62

Muitos sistemas gasosos so formados

por diversos tipos de gases e estas misturas

funcionam

como se fosse um nico gs


40/62

VAPA TA VBPB TB VP T

nA

nB

nT

= nA

+ nB

GS A GS B MISTURA

Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar a mistura

gasosa com os gases nas condies iniciais pelas expresses

V

T=

V

T

P P A xx A

A

V

T

P B x B

B

+P . V = nT. R . T e

01) Dois gases perfeitos esto em recipientes


41/62

01) Dois gases perfeitos esto em recipientesdiferentes. Um dos gases ocupa volume de 2,0 Lsob presso de 4,0 atm e 127C. O outro ocupavolume de 6,0 L sob presso de 8,0 atm a 27C.Que volume dever ter um recipiente para quea mistura dos gases a 227C exera presso de10 atm?

V A = 2 L

P = 4 atm

T = 27C

V = 6 L

T = 127 C

P = 8 atm

A

A

B

B

B V = ?

P = 10 atm

T = 227 CGS A GS B

500 K300 K400 KMISTURA

V

T=

V

T

P P A xx A

A

V

T

P B x B

B

+10 x V

500= +

4 x 2

400

8 x 6

300

10 x V

5= +

4 x 2

4

8 x 6

3

2 2V = +2 8 xx 2 V = +2 16x

2 V = 18x V =18

2V = 9 L

02) S i d b i f id


42/62

02) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma temperatura

constante e se os trs recipientes possurem o mesmo volume, aps

abrirem as vlvulas A e B, a presso total nos trs recipientes ser:

a) 3 atm.

b) 4 atm.

c) 6 atm.

d) 9 atm..

e) 12 atm.

P V

T

x P1 V1

T1

x= +

P2 V2

T2

x

H2 He

3 9V

T

3 V V

T

3 P = 3 + 9

3 P = 12 P =12

3P = 4 atm


43/62

03) Num balo de 200 L de capacidade, mantida temperatura constante

de 300 K, so colocados 110 L de nitrognio a 5,0 atm e 57C, 80 L de

oxignio a 2,5 atm e23C e 50 litros de nenio a 3,2 atm e 47C.

A presso total da mistura gasosa, em atm, :

a) 4,45 atm.

b) 5,00 atm.

c) 5,70 atm.d) 7,50 atm.

e) 9,90 atm.

V1= 110 L

P1= 5,0 atm

T1=

V2= 80 L

P2= 2,5 atm

T2=

V = 200 L

P = ? atm

T =

03) E i i t id d 80 L


44/62

03) Em um recipiente com capacidade para 80 L so

colocados 4,06 mols de um gs Xe 15,24 mols de

um gs Y, exercendo uma presso de 6,33 atm.

Podemos afirmar que a temperatura em que se

encontra essa mistura gasosa :

a) 300 K.

b) 320 K.

c) 150 K.

d) 273 K.

e) 540 K.

V = 80 L

P = 6,33 atm

T = ? n X= 4,06 mols

506,4

n Y= 15,24 mols

P . V = nT. R . T

n T= 19,3 mols

80 =6,33 XXX 0,082 T19,3 1,5826= X T

T506,4

1,5826= T = 320 K


45/62

a presso exercida por um gs, ocupando sozinho o volume damistura, na temperatura da mistura

PA

n A

PB

n Tn B

P

T

V

Presso parcial do gs APresso parcial do gs B


46/62

PA

= n

P

x T

A

P TV x xR

= nx A TV x xR

P

BP

= nx B TV x xR

V

T=

V

T

P P A xx A

A

B V

T=

V

T

P P B xx B

B

Verifica-se que:

=P P PA B

+

01) Uma mistura de 12g de etano (C2H6) e 2 4g de


47/62

01) Uma mistura de 12g de etano (C2H6) e 2,4g de

hlio (He) foi recolhida num balo de volume

igual a 22,4 L mantido a 273 K. As presses

parciais, em atm, do C2H6 e do He no interior dobalo so, respectivamente:

m C2H6 =

T = 273 KV = 22,4 L

Dados: H = 1g/mol; C = 12g/mol; He = 4g/mol.

X

=

12g

m He = 2,4g

n C2H6 =

12

30 = 0,4 mol

n He =2,4

4= 0,6 mol

P 22,4 0,4 0,082

8,95

273C2H6 XX

PC2H6

=

22,4PC2H6 = 0,4 atm

P He 0,6

P He 0,6 atm13,43 P He =

a) 0,5 e 0,5.

b) 0,4 e 0,6.

c) 1,6 e 2,4.

d) 0,8 e 1,2.e) 3,0 e 4,0.


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PA

n A

P

Tn

A

P

T

VV

o volume que um dos

componentes da mistura

gasosa deve ocupar, na

temperatura da mistura,

para exercer a presso da

mistura gasosa


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P A

= nx T

A

P TV x xR

= nx A TV x xR

BP = nx B TV x xR

V

T=

V

T

P P A xx A

A

BV

T

=V

T

P P B xx B

B

Verifica-se que:

=V V VA B

+

01) U i 6 l d


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01) Uma mistura gasosa contm 6 mols de gs

hidrognio, 2 mols de gs metano e ocupa um

recipiente de 82 L. Calcule os volumes parciais

destes dois gases.

Podemos relacionar, tambm, o volume parcial

com o volume total da mistura pelaexpresso abaixo

CH4

n H2

x

0,75

A

=

VV

V = 82 L

H2

CH4

6 molsn = 2 mols

x=

=

A

x 6

8=

0,25=x 28

=

x VV H2

CH4 CH4

H2x= 0,75 =82 61,5 L

= 20,5 Lx VV x= 0,25 82


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A densidade absoluta de um gs o quociente entre a

massa e o volume deste gs medidos em certa

temperatura e presso

= nxP TV x xRM

m = dxP TV

x xRMm

=dxP

TxR

M

01) A densidade absoluta do gs oxignio (O2) a 27C


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01) A densidade absoluta do gs oxignio (O2) a 27C

e 3 atm de presso :

Dado: O = 16 u

a) 16 g/L.

b) 32 g/L.

c) 3,9 g/L.d) 4,5 g/L.

e) 1,0 g/L.

=dxP

TxR

M

d = ?

MO2 = 32 u

T = 27CP = 3 atm

R = 0,082 atm . L / mol . K

+ 273 = 300 K

3 32

0,082 300=

x

x

96

24,63,9 g/L= =


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d =22,4

M

01) A densidade de um gs 1,96 g/L medida nasCNTP. A massa molar desse gs :

a) 43,90 g / mol.

b) 47,89 g / mol.c) 49,92 g / mol.

d) 51,32 g / mol.

e) 53,22 g / mol.

=d

22,4

M1,96

1,96 22,4= xM

43,90 g/mol=M


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obtida quando comparamos as densidades de dois gases,isto , quando dividimos as densidades dos gases, nas

mesmas condies de temperatura e presso

Dados dois gases A e B, pode-se afirmar que a

densidade de A em relao a B :

dM A

=M B

A , B

01) A densidade do gs carbnico em relao ao gs


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01) A densidade do gs carbnico em relao ao gs

metano igual a:

Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u

a) 44.

b) 16

c) 2,75.

d) 0,25

e) 5,46

CO2

CO2 , CH4

CH4

d =M CO2

CH4M

M = 2+ X 1612 3244 u.m.a.M = 4+ X 11216 u.m.a.

44

16= 2,75


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Uma densidade relativa muito importante quandocomparamos o gs com o ar atmosfrico, que tem MASSA

MOLAR MDIA de 28,96 g/mol

dM A

= 28,96A , Ar

01) A densidade relativa do gs oxignio (O2) em


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01) A densidade relativa do gs oxignio (O2) em

relao ao ar atmosfrico :

Dado: O = 16 u

a) 16.

b) 2.

c) 0,5.

d) 1,1.

e) 1,43

dM

=28,96

ArO2O2

O2 M = 2 X 16

32

32 u.m.a.

= 1,1


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Uma bola de festas com um certo tempo murcha, istoocorre porque a bola tem poros e o gs que se

encontrava dentro da bola sai por estes poros

Este fenmeno

denomina-se deEFUSO


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Quando abrimos um recipiente

contendo um perfume, aps certo

tempo sentimos o odor do perfume

Isso ocorre porque algumas molculas do

perfume passam para a fase gasosa e se

dispersam no ar chegando at nossas

narinas

Esta disperso recebe

o nome de

DIFUSO

A velocidade de difuso e de efuso dada pela


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A velocidade de difuso e de efuso dada pela

LEI DE GRAHAM

que diz:

A velocidade de difuso e de efuso de um gs

inversamente proporcional raiz quadrada de sua densidade

=v

v A

B

d

d B

A

Nas mesmas condies de temperatura e presso a relao entre as

densidades igual relao entre suas massas molares, ento:

=v

v A

B

M

M B

A


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01) A velocidade de difuso do gs hidrognio igual a 27 km/min, em

determinadas condies de presso e temperatura. Nas mesmas

condies, a velocidade de difuso do gs oxignio em km/h de:

Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

a) 4 km/h.b) 108 km/h.

c) 405 km/h.

d) 240 km/h.e) 960 km/h.

=v

v H2

O2 M

M O2

H2

v

v H2

O2

= 27 km/min = 27 km / (1/60) h

= ?

O2 M = 2 X 1632 u.m.a.H2 M = 2 X 12 u.m.a.

27 x60

v O2=

32

2164 v O2 27 x604 =x

v O2 16204 =x v O21620

4= = 405 km/h


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02) Um recipiente com orifcio circular contm os gases y e z. O

peso molecular do gs y 4,0 e o peso molecular do gs z 36,0. A

velocidade de escoamento do gs y ser maior em relao do gs z:

a) 3 vezes

b) 8 vezesc) 9 vezes

d) 10 vezes

e) 12 vezes

=v

v

M

M

vv y x=

=

3

93

x

M

M y

z =

4 u

36 u

y

z

z

y4

36

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Química Industrial 2a Série - Aula - Estudo Do Comportamento Dos Gases