3ª Lista de exercícios – volumetria de precipitação, complexação e óxido-redução.

1)Uma amostra bruta de sal de massa igual a 0,5050 g foi dissolvida em água e titulada

com solução de nitrato de prata 0,100 mol L-1. Calcule o teor de NaCl em % m/m

sabendo que 42,28 mL de solução titulante foram gastos. MMNaCl = 58,4 gmol -1.

Resposta: 48,9% m/m NaCl.

2)0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma

alíquota de 25,0 mL é transferida para erlenmeyer e titulado com solução padrão de

nitrato de prata 0,100 mol L-1, pelo método de Mohr. Calcule o teor de NaCl em % m/m

no produto comercial, sabendo que 20,00 mL de solução padrão foram consumidos

durante a titulação. MMNaCl = 58,4 gmol-1. Resposta: 93,4 % m/m

3)O teor de iodeto de potássio, princípio ativo de xaropes antitussígenos, foi

determinado por precipitação com nitrato de prata. Uma amostra de 10,00 mL do

xarope foi transferida para um erlenmeyer. Exatamente 20,00 mL de uma solução de

AgNO3 0,1 mol L-1 foi adicionada. O frasco foi agitado até o aparecimento de um

precipitado de cor amarela típica de AgI. Para a titulação do excesso estequiométrico

de AgNO3 foram gastos 8,24 mL de solução de KSCN 0,10 mol L-1, na presença de

indicador contendo Fe3+. Calcule a concentração de KI na amostra analisada,

expressando o resultado em mg/ 5mL de xarope. Dados: MM KI = 165,9 g/mol. R. 97,5

mg/ 5mL.

4) A titulação de uma amostra A titulação de uma amostra de 0,485 g pelo Método de

Mohr requereu 36,80 ml de solução padrão de AgNO3 0,1060 mol/L. Calcule a

porcentagem de cloreto na amostra. (R: 28,5%)

4) 100 mL de uma amostra de água salobra foi tornada amoniacal e o sulfeto nela

contido foi titulado com 8,47 mL de solução padrão de AgNO3 0,01310 mol/L, segundo

a reação: 2Ag + + S2-→ Ag2S(s). Calcule a concentração de H2S na água em ppm (mg/L).

(R: 18,9 mg/L)

5) Determine a concentração em mol/L de uma solução de EDTA na qual 26,44 mL

foram requeridos para titular uma amostra contendo Ca2+a partir de 287,4 mg do

padrão primário CaCO3 (MM= 100,09 g/mol).

(Resp.: 0,1086 mol/L)

6) A titulação de Ca2+ e Mg2+em uma amostra de 50,00 mL de água dura requereu

23,65 mL de EDTA 0,01205 mo/L. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi fortemente

alcalinizada com NaOH para precipitar o Mg2+na forma de Mg(OH)2(s). O líquido

sobrenadante foi titulado com 14,53 mL da solução de EDTA.

Calcular: (a) a dureza total da amostra de água expressa em ppm de CaCO3; (b) a

concentração, em ppm de CaCO3; (c) a concentração em ppm de MgCO3.

(Resp.: 570; 350; 185)

7) Uma solução de peróxido de hidrogênio é analisada pela adição de um ligeiro

excesso de solução padrão de KmnO4 e titulação por retorno do excesso de KmnO4

com solução padrão de Fe2+. Se uma amostra de 0,587 g de H2O2 é analisada e 25 mL

de KmnO4 0,0215 mol/L é adicionado. A titulação por retorno requereu 5,10 mL de

0,112 mol/L de Fe2+. Qual a percentagem de H2O2 na amostra?

(R:6,13 %)

8) 1,2520g de uma amostra de minério contendo CaO e outras substâncias inertes é

dissolvida e a seguir o cálcio é precipitado na forma de oxalato de cálcio ( CaC 2O4) com

o oxalato de amônio. Este precipitado depois de filtrado é dissolvido em ácido e a

solução resultante titulada com uma solução 0,02020 mol/L de KMnO4, requerendo

38,50 mL até alcançar o ponto final. Calcule a porcentagem de cálcio (m/m) no minério

analisado.

Ca2+(aq) + C2O42- (aq) ↔ CaC2O4(s)

5H2C2O4(aq) + 2MnO4-(aq) + 6H+(aq) ↔ 2Mn2+(aq) + 10CO2 (g) + 8H2O(l)

(R: 6,22%)