8/16/2019 6a Lista de exercícios.pdf

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Universidade Federal do Ceará

Departamento de Química Orgânica e InorgânicaQuímica Geral e Inorgânica

Ligações químicas

1. 

Considere os seguintes compostos: CO2 , Na2SO4 e SO3 a) Desenhe a estrutura de Lewis ; b) Discuta o tipo de ligação entre os átomos ligados ; c) Indique o tipo da hibridização

existente para as substâncias moleculares.2.  Identifique a geometria e os orbitais híbridos do átomo central dos seguintes íons e

indique a polaridade das moléculas: SiH4 ; PCl3 ; NO2 ; PO43-

; H3O+ 

3.   No íon NO3- o átomo de nitrogênio está ligado a três átomos do oxigênio, sendo que todas

as ligações tem a mesma energia. Mostre a estrutura representativa deste íon levando em

conta a teoria do octeto.

4. Considere os compostos de enxofre: SO2 e SO3 a) Desenhe a estrutura de Lewis; b) Mostre

a geometria molecular e hibridação; c) Determine a polaridade das moléculas

5. O diagrama abaixo representa a molécula do O2 conforme a Teoria do Orbital Molecular

(TOM). Use esta teoria para predizer a ordem de ligação e o caráter magnético do íon

 peróxido O2-2

e do íon superóxido, O2-.

6. Qual o tipo de ligação nos seguintes compostos? Justifique: KI, CHCl3, CCl4 e I2 .Todos os compostos são solúveis em água? b) Mostre a estrutura de Lewis e a hibridação

 para os compostos covalentes. c) Explique porque o KBr sólido é um pobre condutor de

eletricidade e não tem boa solubilidade em éter de petróleo7. Entre os compostos de nitrogênio (NH4+; NH3; N2 e NO3

 _ ) mostre aqueles que apresentam

estrutura apolar (use as estruturas de Lewis). Quais apresentam hibridação sp2? Justifique.

8. Descreva o significado desta figura