PROFESORES, ALUNOS e RESPONSÁVEIS.

ROTEIRO DE FÉRIAS – 2ª SÉRIE _ EM

APRENDIZADO É MAIOR APÓS DESENVOLVER O ROTEIRO DE FÉRIAS

Após o término de um semestre de tarefas, atividades, avaliações, aulas de recuperações e participações em eventos, nada mais desejado do que um pouco de descanso. No entanto, sabemos que após um período sem contato com os conteúdos já trabalhados fica difícil o entrosamento com a matéria. Assim, enquanto alguns alunos são mais apegados à matemática, outros gostam mesmo é de debruçar sobre livros de história e literatura. Mas há uma coisa que a maioria dos alunos concordam: o roteiro de férias contribui com a aprendizagem nas diversas disciplinas. Desenvolver os roteiros é a forma eficaz de retomar o conteúdo e a aprendizagem e os mesmos foram divididos por disciplinas e deverão ser desenvolvidos conforme a prioridade do seu desempenho pedagógico (média acumulativa menor que 5,0). Após o descanso tire uma hora por dia para resolver exercícios diversos e ou o roteiro de férias. Você irá comprovar que seus resultados serão melhores. Para os professores da OEMAR, a preparação do aluno para Vida é representada em aprendizagem e desempenho por mérito. ORIENTAÇÕES:

1. A realização dos roteiros de férias faz parte do projeto de recuperação paralela e o seu desenvolvimento irá contribuir com a aprendizagem e fará parte da composição da nota do 2º trimestre aos alunos de recuperação (média inferior a 5,0), aos demais possui o caráter opcional com valorização aos que entregarem o roteiro.

2. Desenvolver o roteiro por disciplina em folha de almaço com identificação, enunciado, capa e grampeado.

3. Cronograma de entrega dos roteiros para avaliação: - entregar na primeira aula de agosto (retorno de férias) = até 1 (um) ponto. - entregar na segunda aula de agosto = até 0,5 (meio) ponto. - após terceira aula o roteiro não será avaliado, pois a correção do roteiro ocorrerá nas aulas iniciais do semestre.

4. Estude uma ou duas disciplinas por dia e refaça alguns dos exercícios do conteúdo desenvolvido em sala de aula.

5. Os roteiros serão recebidos nas duas primeiras aulas de agosto e sua correção (discussão) será desenvolvida nas aulas que antecedem a avaliação acumulativa, como processo de recuperação contínua.

Provérbio Chinês: Eu Escuto, Eu Esqueço; Eu Vejo, Eu Entendo; Eu Faço, Eu Aprendo.

COMPONENTES CURRICULARES ENSINO MÉDIO: LÍNGUA PORTUGUESA:

Estudamos durante este 1º semestre uma revisão geral das classes gramaticais (morfologia) e todos os termos da sintaxe do período simples. Verificamos que a morfologia estuda as classes gramaticais, isto é, o campo da seleção, enquanto a sintaxe estuda o campo da combinação de palavras. Ao selecionar as palavras, o usuário da língua leva em conta não só o sentido, mas também a forma das palavras e as funções que elas assumem na frase. CONTEÚDOS:

. Sintaxe do período simples (S, NS, TS, P, TP, NP, OD, OI, NOD, NOI, AP, CN, Aposto, Vocativo, Adjuntos Adnominais e Adverbiais, OD Preposicionado, OD e OI Pleonásticos, PS, PO, PV, PN, PVN, VL, VI, VTD, VTI, VTDI) . Orações Coordenadas . Crase

ATIVIDADES (Responda em folha almaço)

1. Ler o conteúdo a respeito de morfologia, período simples e período composto por coordenação do caderno e das apostilas UNO.

2. Recorte uma notícia ou artigo de jornal ou revista. Localize e classifique pelo menos 5 palavras a com crase ou não e justifique o seu uso.

3. Explique como diferenciar o objeto direto, objeto indireto, agente da passiva, complemento nominal e adjunto adnominal.

4. Explique a diferença entre objeto direto e objeto direto preposicionado. Exemplifique.

5. Fazer a análise morfossintática das seguintes orações: a. Os eficientes funcionários foram promovidos pelo atencioso chefe de seção. b. Os torcedores fanáticos deixaram o estádio decepcionados. c. Joaquim, todos os funcionário jogaram na loteria esportiva? d. O juiz não atendeu à solicitação do nervoso técnico. e. O último jogo foi muito emocionante. f. Joaquim, o feliz padeiro, ganhou na loteria esportiva. g. A seleção brasileira deixou a torcida muito esperançosa. h. Ontem, um vendaval destelhou muitas casas. i. Os investigadores entregaram todas as provas ao delegado. j. Eu tenho muito medo do futuro.

6. Explique a diferença entre orações coordenadas e subordinadas. 7. Explique quando uma oração é sindética e quando é assindética. 8. Elabore dois períodos com cada tipo de oração coordenada sindética.

LITERATURA: Nesse trimestre, estudamos que a partir da segunda metade do século XIX, a arte literária europeia passa a ser influenciada por uma visão mais materialista da realidade. Isso, em parte, deve-se aos processos de industrialização e de urbanização, ao avanço das ciências, da tecnologia e das novas concepções filosóficas e científicas.Tem-se, assim, o início do Realismo-Naturalismo. O Parnasianismo é a manifestação poética da época do Realismo,que mantém seus poetas à margem das grandes transformações do final do século XIX e início do século XX. CONTEÚDOS:

Realismo e Naturalismo no Brasil (momento histórico, características, autores e obras).

Parnasianismo (características, autores e obras). ATIVIDADE

Ler o conteúdo no livro e no caderno; Rever os exercícios; Fazer um resumo de cada época literária; Não se esqueça de ler o livro O diário de Anne Frank.

INGLÊS: O mundo moderno prioriza a aprendizagem de um novo conhecimento, seja ele de uma língua estrangeira ou outro saber ou habilidade que de alguma forma esteja a serviço do homem, de seu conforto, de seu bem-estar, de seu processo evolutivo ou de alguma de suas necessidades. CONTEÚDOS:

Indefinite Pronouns Future Perfect Conditional Sentences Phrasal verbs Relative Pronouns

ATIVIDADE Faça uma pesquisa sobre as Conditional Sentences, contemplando as três

condicionais e os casos especiais. Cite exemplos Elabore 04 frases empregando o Future Perfect na forma afirmativa e depois

transforme-as para as formas negativa e interrogativa. Elabore 10 frases empregando os pronomes indefinidos Elabore 05 frases empregando os phrasal verbs. Faça 15 frases usando os Relative Pronouns. Pesquisar na internet um artigo sobre atualidades em inglês, fazer um comentário

sobre ele, também em inglês, e entregá-lo junto com o roteiro. Procure assistir a alguns filmes sem legenda. Essa atividade, além de prazerosa,

treinará o listening.

BIOLOGIA:

Conteúdos: Módulo 14 – Fisiologia das plantas angiospermas Módulo 15 – Animais Invertebrados e Módulo 16 – Animais Cordados

Para estudar utilize o livro, seu caderno com as anotações de sala de aula, tabelas comparativas (invertebrados, verminoses e cordados) e as aulas carregadas na plataforma UNO.

Refaça os exercício da apostila corrigidos em sala.

Entregar os seguintes exercícios

1- Explique o Transporte de seiva bruta e elaborada

2- Explique os mecanismos de fechamento e abertura estomática

3- Explique como ocorrem o fototropismo e o geotropismo

4- A figura abaixo mostra o esquema de um cladograma no qual os números correspondem aos grupos de animais, enquanto as letras equivalem às características que surgiram durante o processo evolutivo Identifique os grupos animais e as características relacionadas

5- Analise o cladograma e dê a característica correspondente aos números dos nós dos ramos do cladograma de cordados

FÍSICA: 1. Uma massa de certo gás ideal, inicialmente no estado A, sofre as TRANSFORMAÇÕES assinaladas no gráfico de Pressão × Volume, a seguir, onde constam três isotermas.

Determine o volume que a massa de gás ocupa no estado D 2. Na figura a seguir, o diagrama de Clapeyron mostra as transformações sofridas por uma certa massa de gás perfeito. Determine a temperatura desse gás no estado C.

3. Um gás perfeito a 27 °C apresenta volume de 600 cm3 sob pressão de 2,0 atm. Ao aumentarmos a temperatura para 47 °C e reduzirmos o volume para 400 cm3, determine a pressão do gás nestas novas condições. 4. Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: pA=2,0atm; VA=0,90litros; tA=27°C. Em outro estado B, a temperatura é tB=127°c e a pressão é pB=1,5atm. Nessas condições, determine o volume VB. 5. Um sistema termodinâmico realiza o ciclo ABCA representado a seguir.

Determine o trabalho realizado pelo sistema no ciclo. 6. O gráfico a seguir mostra a variação do volume de um gás perfeito, em função da temperatura. A transformação entre os estados A e B ocorre à pressão constante de 105 N/m2, e a energia interna do gás aumenta em 1000 J. Durante a transformação entre os estados B e C, o gás recebe calor.

Calcule: a) a quantidade de calor recebida pelo gás entre os estados A e B; b) o trabalho realizado sobre o gás entre os estados B e C; c) o valor da pressão do gás no estado C. 7. Um gás, que se comporta como gás ideal, sofre expansão sem alteração de temperatura, quando recebe uma quantidade de calor Q = 6 J. a) Determine o valor ∆E da variação da energia interna do gás. b) Determine o valor do trabalho T realizado pelo gás durante esse processo. 8. A figura representa, num diagrama p-V, uma expansão de um gás ideal entre dois estados de equilíbrio termodinâmico, A e B.

A quantidade de calor cedida ao gás durante esta expansão foi 5,0×103J. Calcule a variação de energia interna do gás nessa expansão. 9. Uma máquina térmica industrial utiliza um gás ideal, cujo ciclo de trabalho é mostrado na figura a seguir. A temperatura no ponto A é 400K. Utilizando 1atm = 105N/m2, responda os itens a e b.

a) Qual é a temperatura no ponto C? b) Calcule a quantidade de calor trocada pelo gás com o ambiente ao longo de um ciclo. 10. O ciclo de Carnot foi proposto em 1824 pelo físico francês Nicolas L. S. Carnot. O ciclo consiste numa sequência de transformações, mais precisamente de duas transformações isotérmicas (TH para a fonte quente e TC para a fonte fria), intercaladas por duas transformações adiabáticas, formando, assim, o ciclo. Na sua máquina térmica, o rendimento seria maior quanto maior fosse a temperatura da fonte quente. No diagrama a seguir, temos um ciclo de Carnot operando sobre fontes térmicas de TH = 800 K e TC = 400 K.

Admitindo-se que o ciclo opera com fonte quente, recebendo 1000 J de calor, responda: a) Em que consistem os termos transformações isotérmicas e adiabáticas? b) Determine o rendimento dessa máquina de Carnot. c) Essa máquina vai realizar um trabalho. Qual é o seu valor? 11. O rendimento de uma máquina térmica é de 20%. Se em cada ciclo a máquina recebe da fonte quente 200 J de calor, qual o trabalho realizado por ela, por ciclo? 12. Uma máquina recebe da fonte quente 1000 J por ciclo. Se em cada ciclo o trabalho realizado é de 200 J, qual a quantidade de calor que deve ser rejeitada para a fonte fria? QUÍMICA: O roteiro de férias está baseado nos módulos 12 e 13 do material UNO.

1) Considere a reação química genérica a seguir:

A + B + C → X + Y

Utilizando os dados da tabela, dê a lei de velocidade da reação.

Experimento [A] (mol/L) [B] (mol/L) [C] (mol/L) V (mol/L∙s)

1 0,1 0,2 0,2 3.10-2

2 0,1 0,2 0,4 6.10-2

3 0,2 0,2 0,4 6.10-2

4 0,1 0,4 0,2 1,2. 10-1

2) Justifique as afirmações a seguir:

I) O aumento da temperatura de uma reação aumenta sua velocidade de reação.

II) Diminuindo a superfície de contato, diminui-se a velocidade de reação.

III) Catalisador não altera o equilíbrio.

3) Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com a

seguinte lei de velocidade:

Velocidade = k [A]. [B]2

Com relação a esta reação são feitas as seguintes afirmações:

I. Mantida constante a temperatura, a velocidade aumentará oito vezes, se o volume inicial for à

metade.

II. Mantido constante o volume, uma diminuição de temperatura provoca uma diminuição na

velocidade da reação.

III. Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de A, e diminuindo pela

metade a concentração de B, a velocidade aumenta quatro vezes.

Qual(is) afirmação(ões) está(ão) correta(s)? Justifique a(s) errada(s).

4) A tabela abaixo apresenta os resultados obtidos para o estudo cinético de uma reação

química elementar genérica na forma aA + bB + cC D + E.

3

3

3

4

1-1-

10.2,30,200,100,104

10.6,10,100,200,103

10.6,10,100,100,202

10.0,80,100,100,101

smol.L

Velocidade[C][B][A]oExperiment

A partir destes resultados, determine: a) a lei de velocidade da reação. b) o valor da velocidade da reação quando [A] = [B] = [C] = 0,20 mol L-1

5) Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reação entre HCℓ

aquoso diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as

bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados.

Em cada experimento, usaram-se o mesmo volume de uma mesma solução de HCℓ e a

mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a

temperatura. O quadro indica as condições em que cada experimento foi realizado.

Experimento Ferro (2g) Temperatura

I Prego 40 ºC

II Prego 20 ºC

III Palha de aço 40 ºC

Coloque os experimentos na ordem crescente do número de bolhas observado.

6) Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”.

O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais.

Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100°C, para a seguinte reação:

Qual é o valor da constante de equilíbrio?

7) Um mol de gás hidrogênio, 0,5 mol de gás oxigênio e 2 mols de H2O encontram-se em

equilíbrio num recipiente de 0,5L de capacidade, a certa temperatura. Determine o valor da

constante de equílibrio para a reação

2 H2O 2 H2 + O2

8) Considere a reação reversível

C(s) + H2O(v) CO(g) + H2(g) ∆H > 0

Pergunta-se: o que ocorre com a quantidade de hidrogênio, quando isoladamente:

a) Diminuímos a temperatura?

b) Diminuímos a pressão?

c) Aumentamos a quantidade de monóxido de carbono?

d) Diminuímos a quantidade de vapor-d’água?

9) (Unifesp) Na indústria, a produção do ácido nítrico 3(HNO ) a partir da amônia 3(NH ) se dá

em três etapas:

3(g) 2(g) (g) 2 (g)

(g) 2(g) 2(g)

2(g) 2 ( ) 3(aq) (g)

etapa 1: 4 NH 5 O 4 NO 6 H O H 0

etapa 2 : 2 NO O 2 NO H 0

etapa 3 : 3 NO H O 2 HNO NO H 0

Δ

Δ

Δ

A fim de verificar as condições que propiciam maior rendimento na produção de NO na etapa 1,

um engenheiro realizou testes com modificações nos parâmetros operacionais desta etapa, indicadas na tabela.

teste modificações da etapa 1

1 aquecimento e aumento de pressão

2 aquecimento e diminuição de pressão

3 resfriamento e aumento de pressão

4 resfriamento e diminuição de pressão

a) Com base nas três etapas, escreva a equação balanceada para a reação global de obtenção

do ácido nítrico cujos coeficientes estequiométricos são números inteiros. Essa reação tem como reagentes 3NH e 2O e como produtos 3HNO , 2H O e NO, sendo que o coeficiente

estequiométrico para o 3HNO é 8.

b) Qual teste propiciou maior rendimento na produção de NO na etapa 1? Justifique sua resposta.

10) (Fuvest) A oxidação de 2SO a 3SO é uma das etapas da produção de ácido sulfúrico.

2 2 32 SO (g) O (g) 2SO (g) H 0

Em uma indústria, diversas condições para essa oxidação foram testadas. A tabela a seguir reúne dados de diferentes testes:

Número do teste

Reagentes Pressão

(atm) Temperatura ( C)

1 2SO (g) excesso de 2O (g) 500 400

2 excesso de 2 2SO (g) O (g) 500 1000

3 excesso de 2SO (g) ar 1 1000

4 2SO (g) excesso de ar 1 400

a) Em qual dos quatro testes houve maior rendimento na produção de 3SO ? Explique.

b) Em um dado instante 1t , foram medidas as concentrações de 2SO , 2O , e 3SO em um reator

fechado, a 1000 C, obtendo-se os valores: 2 2 3[SO ] 1,0 mol L; [O ] 1,6 mol L;[SO ] 20 mol L.

Considerando esses valores, como é possível saber se o sistema está ou não em equilíbrio? No gráfico abaixo, represente o comportamento das concentrações dessas substâncias no intervalo de tempo entre 1t e 2t ,

considerando que, em 2t , o sistema está em

equilíbrio químico.

11) (Unesp) Em um laboratório, nas condições ambientes, uma determinada massa de carbonato de cálcio 3(CaCO ) foi colocada para reagir com excesso de ácido nítrico diluído. Os

valores do volume de gás liberado pela reação com o transcorrer do tempo estão apresentados na tabela.

tempo (min) volume de gás 3(cm )

1 150

2 240

3 300

Escreva a equação balanceada da reação e calcule a velocidade média da reação, em 1mol min ,

no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos.

Dado: Volume molar do 2CO nas condições ambientes = 125,0 L mol

12) (Ita) Velocidades iniciais iv de decomposição de peróxido de hidrogênio foram

determinadas em três experimentos (A, B e C), conduzidos na presença de I aq sob as

mesmas condições, mas com diferentes concentrações iniciais de peróxido 2 2 iH O , de acordo

com os dados abaixo:

Experimento 12 2 i

H O mol L 3 1 1iv 10 mol L s

A 0,750 2,745

B 0,500 1,830

C 0,250 0,915

Com base nestes dados, para a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio: a) escreva a equação estequiométrica que representa a reação. b) indique a ordem desta reação.

Note e adote: Para a reação dada,

cK 250 a 1000 C

c) escreva a lei de velocidade da reação. d) determine o valor numérico da constante de velocidade, k.

e) indique a função do I aq na reação.

13) (Unesp) O esquema apresentado descreve os diagramas energéticos para uma

mesma reação química, realizada na ausência e na presença de um agente catalisador.

Com base no esquema, responda qual a curva que representa a reação na presença de catalisador. Explique sua resposta e faça uma previsão sobre a variação da entalpia dessa reação na ausência e na presença do catalisador.

14) (Fuvest) Ao misturar acetona com bromo, na presença de ácido, ocorre a transformação representada pela equação química

Dentre as substâncias presentes nessa mistura, apenas o bromo possui cor e, quando este reagente for totalmente consumido, a solução ficará incolor. Assim sendo, a velocidade da reação pode ser determinada medindo-se o tempo decorrido até o desaparecimento da cor, após misturar volumes definidos de soluções aquosas de acetona, ácido e bromo, de concentrações iniciais conhecidas. Os resultados de alguns desses experimentos estão na tabela apresentada a seguir.

a) Considerando que a velocidade da reação é dada por 2concentração inicial de Br

tempo para desaparecimento da cor,

complete a tabela.

Experimento

Concentração inicial de acetona (mol L-1)

Concentração inicial de

H+ (mol L-1)

Concentração inicial de

Br2 (mol L-1)

Tempo decorrido até o

desaparecimento da cor

(s)

Velocidade da reação

(mol L-1 s-

1)

1 0,8 0,2 6,6 x 10-3 132

2 1,6 0,2 6,6 x 10-3 66

3 0,8 0,4 6,6 x 10-3 66

4 0,8 0,2 3,3 x 10-3 66

b) A velocidade da reação é independente da concentração de uma das substâncias presentes

na mistura. Qual é essa substância? Justifique sua resposta.

(EFEI-MG) Para a reação 4 NH3(g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(g), foi observado que num determinado instante, produzia-se nitrogênio a uma velocidade de 0,68 mol/L.s. a) A que velocidade formava-se água? b) A que velocidade consumia-se amônia? c) A que velocidade o oxigênio reagiu?

15) (FAAP-SP) Num dado meio, onde ocorre a reação: N2O5 ⇌ N2O4 + ½ O2 observou-se a seguinte variação na concentração no N2O5 em função do tempo:

Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 minutos, em relação ao N2O5 em mol/L min.

16) (ESEFE-GO) Dada a equação que representa uma reação química genérica A → B e a variação da concentração do reagente A em função do tempo, conforme quadro abaixo,

pergunta-se: a) a velocidade desta reação é constante? b) qual a velocidade da reação no intervalo de 15 a 35 segundos? c) faça um gráfico que represente o que ocorre com as concentrações do reagente e do produto em função do tempo.

17) (VUNESP-SP) Há décadas são conhecidos os efeitos dos CFCs, ou freons, na destruição da camada de ozônio da atmosfera terrestre. Acredita-se que a diminuição da quantidade de O3 na atmosfera seja responsável pelo aumento na incidência de câncer de pele, pois a radiação ultravioleta não mais é bloqueada com a mesma eficiência. A ação destes gases, como o CF2Cℓ2, inicia-se com a produção de átomos de cloro livres (Cℓ), pela interação das moléculas do gás com a radiação solar, seguindo-se as reações:

1ª etapa: O3 + Cℓ → O2 + CℓO 2ª etapa: CℓO + O3 → 2 O2 + Cℓ

a) Escreva a equação global para esta reação e identifique o produto formado. b) Considere a afirmação: “O mecanismo proposto para a destruição da camada de ozônio equivale a uma reação catalisada”. Justifique esta afirmação e identifique o catalisador. MATEMÁTICA: Os conteúdos são: MATRIZES E DETERMINANTES – MOD. 13 pag. 26 exercícios 7 e 8 pag. 28 exercício 7 SISTEMAS E EQUAÇÕES LINEARES – MOD. 14 pag. 20 exercícios 10 pag. 26 exercícios 5 e 6 ANALISE COMBINATÓRIA – MOD. 15 pag.12 exercícios 6, 8 e 9

copiar o enunciado. Cuidar do seu aprendizado é cuidar de parte de você.

HISTÓRIA: 1 – Sobre a 1ª Guerra Mundial, explique os principais pontos que provocavam conflitos entre as nações europeias. 2 – Descreva as consequências da Primeira Guerra Mundial para o Império Austro Húngaro, o Império Turco Otomano e a Alemanha. 3 – Elabore um texto explicando os fatores que desencadearam a Revolução Russa. 4 – Diferencie os governos de Lenin e Stálin nos planos político e econômico. GEOGRAFIA: MÓDULO 20 – BRASIL: O ESPAÇO INDUSTRIAL E O PROCESSO DE URBANIZAÇÃO. (fazer leitura) MÓDULO 21 - BRASIL: POPULAÇÃO E MOVIMENTOS MIGRATÓRIOS. (fazer leitura) MÓDULO 16 – BRASIL: TERRITÓRIO, ESPAÇO GEOGRÁFICO E REGIONALIZAÇÃO. (fazer leitura) REVER ANOTAÇÕES NOS MÓDULOS E NO CADERNO. ATENÇÃO PARA FIGURAS, GRÁFICOS E MAPAS. RESPONDA

1) Módulo 20 – exercício 4 da página 12 – exercício 1 da página 21 - exercício 1 da página 23.

2) Módulo 16 - Exercícios 4 e 5 da página 23 – exercício 4 da página 34. 3) Módulo 21 – exercício 3 da página 28 – exercício 3 da página 39 – exercício 5 da página

42. FILOSOFIA:

1- Durante a Idade Média, os alquimistas procuravam descobrir a fórmula do "elixir da longa vida" ou da "eterna juventude".Escreva :Como poderíamos relacionar esse sonho com as expectativas daqueles que optaram pela criogenia ou, então ,dos que têm esperança de clonar ou mesmo animais de estimação? 2- Faça uma reflexão sobre o seguinte contradição:se no mundo atual é tão difícil o enfrentamento da morte, por que, ao contrario, as pessoas são tão fascinadas por ela? Fundamente sua resposta e dê exemplos do cotidiano. 3- Qual a concepção de felicidade para Platão ? 4- Qual a relação entre criação e felicidade? 5- A publicidade não vende utilidades, mas conceitos de vida.A partir dessa ideia ,escolha um exemplo veiculado em jornal, revista ou televisão , a fim de detectar que" conceitos de vida" estão permeando á venda daquele produto.Em seguida, elabore um texto critico a respeito.

SOCIOLOGIA:

Com base nos títulos abaixo, resuma e conceitue de acordo com que você entendeu após a leitura do capitulo 3 e 4 do módulo 6 Culturas contemporâneas Capitulo 3 Localismos e comunidades virtuais. A- Cultura Tempo e espaço B- Lugar e cultura C- O lugar nas sociedades complexas D- Culturas virtuais Capitulo 4 Multiculturalismo A - A produção simbólica B- O declínio do Estado -nação C- Uma reação á cultura de massa e á industrialização da cultura. D- Sincretismo

REDAÇÃO:

1- Leia jornais e revistas informativas para ficar atualizado(a). 2- Leia aquele livro que sempre quis, mas não deu tempo. Se não há um livro que sempre

quis ler, leia sinopses de alguns, escolha um e experimente ler. 3- Aproveitando as suas leituras de jornais e revistas, escolha um tema da atualidade e

produza um texto dissertativo a respeito, ou seja, exponha o seu ponto de vista e defenda-o.

4- Faça uma pesquisa sobre temas de redação de vestibulares recentes, escolha um e produza seu texto.

ESPANHOL: Busca en el diario español El País (www.elpais.es) una noticia en español sobre agricultura, imprime y pégala en tu hoja de respuestas. Después, escribe (en español) lo que se pide:

1. ¿De qué trata el reportaje? 2. ¿Consigues identificar algún uso de comparativos en el texto? Justifica. 3. Circula las perífrasis verbales “hay que”, “tener que + infinitivo”.