Análise Quantitativa de Reações em solução

1. Cálculo das concentrações

- % em massa

- concentração comum

-molaridade

Na solução, precisamos definir:Na solução, precisamos definir:

SOLVENTESOLVENTE O componente cujo estado físico é O componente cujo estado físico é preservado quando a solução se forma.preservado quando a solução se forma.

SOLUTOSOLUTOO outro componente da soluçãoO outro componente da solução

A quantidade de soluto na solução é dada por sua A quantidade de soluto na solução é dada por sua concentraçãoconcentração.

Porcentagem em massa ( % ) massa de soluto

massa da solução

Concentração Comum ( C ) massa de soluto

Volume da solução

Molaridade ( M ) mol de soluto

Volume da solução em L

Concentração molar (M) = [ …]

1. Dissolva 5,00 g de NiCl1. Dissolva 5,00 g de NiCl2• 6 H• 6 H2O em água O em água

suficiente para preparar 250 mL de suficiente para preparar 250 mL de solução. Calcule a molaridade, % em solução. Calcule a molaridade, % em massa e a concentração comum .massa e a concentração comum .

Etapa 1:Etapa 1: Calcule mols de Calcule mols de NiClNiCl2•6H•6H2OO

mol 0.0210 = g 237.7

mol 1 • g .005

Etapa 2:Etapa 2: Calcule a molaridadeCalcule a molaridade

M 0.0841 = L 0.250

mol 0.0210

[NiClNiCl2• 6 H• 6 H2OO ] = 0,0841 M

Cálculo da porcentagem em massa

% em massa% em massa

Dividir a massa do soluto ( 5 g) pela massa da solução ( massa de soluto + massa de solvente ) ou considerando que a densidade da solução é 1g/mL, a massa da solução é 250 g. Multiplicar por 100.

% em massa = 2%% em massa = 2%

Concentração Comum ( C )Concentração Comum ( C )

Dividir a massa do soluto ( 5 g ) pelo volume da solução ( 250 mL )

C = 0,02 g/ mLC = 0,02 g/ mL

OBS: note que na concentração comum as unidades de massa e volume podem ser quaisquer.

Concentração Molar dos

íons em solução

CuCl CuCl 2(aq) --> Cu --> Cu 2+ (aq) + 2 Cl + 2 Cl - (aq)

Se [CuClSe [CuCl22] = 0,30 M, então ] = 0,30 M, então

[Cu2+] = 0,30 M[Cu2+] = 0,30 M

[Cl-] = 2 x 0,30 M[Cl-] = 2 x 0,30 M

Considere uma solução aquosa de cloreto de cobre II:Considere uma solução aquosa de cloreto de cobre II:

2.Que massa de ácido oxálico, H2.Que massa de ácido oxálico, H22CC22OO44, é , é

necessária para preparar exatamente 250 necessária para preparar exatamente 250 mL de uma solução 0,0500 M? mL de uma solução 0,0500 M?

Como Como Conc (M) = mols/volume = mol/VConc (M) = mols/volume = mol/V

Isto significa queIsto significa que

Mol ( n) = M x VMol ( n) = M x V

Etapa 1:Etapa 1: Calcule o número de mols de ácido Calcule o número de mols de ácido necessários.necessários. (0,0500 mol/L)(0,250 L) = 0,0125 mol(0,0500 mol/L)(0,250 L) = 0,0125 mol

Etapa 2:Etapa 2: Calcule a massa de ácido necessária.Calcule a massa de ácido necessária.

(0,0125 mol )(90,00 g/mol) = 1,13 g(0,0125 mol )(90,00 g/mol) = 1,13 g

Preparando SoluçõesPreparando Soluções

Pese um soluto sólido e dissolva-o em uma determinada quantidade de solvente. Dilua uma solução concentrada.

3. Você tem 50,0 mL de NaOH 3,0 M e precisa 3. Você tem 50,0 mL de NaOH 3,0 M e precisa de NaOH 0,50 M. O que fazer?de NaOH 0,50 M. O que fazer?

Adicionar água à solução 3,0 M de modo a reduzir Adicionar água à solução 3,0 M de modo a reduzir sua concentração para 0,50 M. Mas, quanto de água sua concentração para 0,50 M. Mas, quanto de água devo adicionar?devo adicionar?

Dilua a solução! Dilua a solução!

Quantia de NaOH na solução original = Quantia de NaOH na solução original = M • V M • V (3,0 mol/L)(0,050 L) = 0,15 mol NaOH(3,0 mol/L)(0,050 L) = 0,15 mol NaOH

A quantia de NaOH na solução final tem que ser A quantia de NaOH na solução final tem que ser também = 0,15 mol NaOHtambém = 0,15 mol NaOH

Volume da solução final =Volume da solução final =(0,15 mol NaOH)(1 L/0,50 mol) = 0,30 L(0,15 mol NaOH)(1 L/0,50 mol) = 0,30 L ou ou 300 mL300 mL

CálculosCálculos

A pergunta foi:A pergunta foi: quanto de água devo quanto de água devo adicionar? adicionar?

Adicione Adicione 250 mL de água250 mL de água a 50,0 mL de NaOH 3,0 Ma 50,0 mL de NaOH 3,0 M

para preparar 300 mL de NaOH 0,50 M.para preparar 300 mL de NaOH 0,50 M.

ConclusãoConclusão