Apostila C3

2º Ciclo

Treinamento C3: �Cálculos Aplicados em Farmacotécnica�. Público Alvo: Colaborador Ministrante: Camila Kfuri Ano: 2009

NENHUMA PARTE OU TOTALIDADE DESTA APOSTILA PODERÁ SER REPRODUZIDA SEM

AUTORIZAÇÃO PRÉVIA, POR ESCRITO DA ANFARMAG, POR MEIOS ELETRÔNICOS,

MECÂNICOS, FOTOGRÁFICOS, GRAVAÇÃO OU QUAISQUER OUTROS - LEI Nº. 9.610 de

19/02/1998.

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1

1

Cálculos Aplicados em Farmacotécnica

Camila R. Kfuri Rheinboldt

2

Cálculos

I- Noções Gerais

3

Propriedades da matemática

Prioridades:� 1° ( ) Parentes

� 2° [ ] Colchetes

� 3° { } Chaves

� 4° YX Potências

� 5° X ou ÷ Multiplicação ou Divisão

� 6° + ou - Adição ou Subtração

� 7° = Igualdade

3

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2

4

Regra de três simples

Chamamos de regra de três simples o processo de

resolução de problemas de 4 valores, dos quais 3 são

conhecidos e 1 valor não.

Devemos, portanto, relacionar as grandezas diretamente proporcionais e encontrar a incógnita em questão.

4

5


Comparar duas ou mais quantidades Procedimento razão e proporção

Exemplo 1:Uma solução de hipossulfito de sódio 40% (p/v)Preparar 60ml

40g 100ml Xg x 100ml = 40g x 60mlX g 60ml Xg= 40g x 60ml

100ml

X = 24g

6


Exemplo : O médico solicita para que você tome 5ml de xarope por dia. Qual a

quantidade necessária de xarope para 30 dias?

6

5ml 1dia

Xml 30 dias

mlX

X

X

X

1501

150

1501

3051

3

7


Exercício: Se uma cápsula de um determinado fármaco contém 300mg deste,

qual a quantidade necessária deste fármaco para fazer 180 cápsulas?

7

8


Resposta:

8

9

Média aritmética simples

A média aritmética simples também é conhecida apenas por média.

A média de um conjunto de valores numéricos é calculada a partir da soma de todos estes valores e dividindo-se o resultado pelo número de elementos somados, ou seja, é a soma dividida por n.

9

n

xxxx n

....21_

4

10


Cápsulas mg Média

1 220 4380/202 219 2193 2194 2215 2206 2187 2198 2159 218

10 21811 21912 22013 21914 21815 21916 22117 21918 22019 21920 219

4380

10

Média:

4380 mg = 219mg

20

Exemplo:

11


Cápsulas mg

1 5202 5193 5194 5215 5206 5187 5198 5159 518

10 51811 51912 52013 51914 51815 51916 52117 51918 52019 51920 519

11

Média:

4380 = 219

20

Exercício:

Qual a média?

12


Cápsulas mg

1 5202 5193 5194 5215 5206 5187 5198 5159 518

10 51811 51912 52013 51914 51815 51916 52117 51918 52019 51920 519

10380

12

Média:

4380 = 219

20

Resposta:

Média:10380 mg = 519 mg

20

5

13

Ana queria fazer um bolo de chocolate, mas perdeu a receita e não

sabia quantas gramas de açúcar eram precisas para 2 ovos. Por isso, pediu a ajuda da sua mãe. Ela respondeu:

� É só misturar os ovos e açúcar na razãorazão de 80 para 2�

Razão/Proporção

14

�Mas, o que significa na razãode 80 para 2?!!!!�

15

�A razão é uma forma de comparação�

Neste caso a razão de 80 para

2 representa-se por:

80 : 2 ou2

80

6

16

No geral:

Dados dois números a e b (com b 0 ),

a razão entre a e ba razão entre a e b representa-se por

a : b ou

b

a

17

Notação:

Termos

b

aNumerador

Denominador

18

Para cada uma das seguintes situações indique a razão

entre os elementos que vês :

1)

2)

7

19

Repara no seguinte:

4

6

2

3

�3 está para 2 assim como 6 está para 4�

20

4

6

2

3

A esta igualdade chama-se ProporProporççãoão

ProporProporççãoão é uma igualdade entre duas razões

21

No geral:Uma proporção tem quatro termos.

Podemos escrevê-la na forma:

d

c

b

a

Extremo

ExtremoMeio

Meio

com b=0 e d=0

8

22

Numa proporção, o produto dos meios é igual ao

produto dos extremos.

No geral:

d

c

b

a

Em

a×d=b×c

Propriedade fundamental das proporções

23

Voltando à proporção inicial:

4

6

2

3

Repara que:

O produto dos extremos 3×4=12, é igualao produto dos meios 2×6=12.

24

Exercícios:a) Ana no dia do seu aniversário, quis fazer o bolo de chocolate, só que como convidou muitos amigos teve de fazer um bolo maior. Então, misturou aos ovos 160 gramas de açúcar.

Na razão 80 para 2, quantos ovos foram necessáriospara as 160 gramas de açúcar?

9

25

b) Se a Ana, para fazer o bolo tivesse misturado ao açúcar 6 ovos, na razão 80 para 2, que quantidade de açúcar teria gasto?

26

REGRAS DE ARREDONDAMENTO

UNIVERSAL

Quando o algarismo imediatamente seguinte ao último algarismo a ser conservado for inferior a 5, o último algarismo a ser conservado permanecerásem modificação.

EX:

1,3333 arredondado à primeira casa decimal irá se tornar 1,3

26

27

REGRAS DE ARREDONDAMENTO

UNIVERSAL

Quando o algarismo imediatamente seguinte ao último algarismo a ser conservado for superior ou igual a 5, o último algarismo a ser conservado deverá ser + 1.EX:

1,605 arredondado à segunda casa decimal irá se tornar 1,61

1,608 arredondado à segunda casa decimal irá se tornar 1,61

27

10

28

PORCENTAGENS

29

Porcentagem

É uma fração de Denominador centesimal, ou

seja, é uma fração de denominador = 100.

É representada pelo símbolo % e lê-se: � por cento�

Deste modo, a fração 20

100

pode ser representada por 20%.

30

Porcentagem

É comum representarmos uma porcentagem na forma decimal, por exemplo, 25% na forma decimal seria representado por 0,25.

Forma decimal

25% = 25 = 0,25

100

11

31

Porcentagem

Para calcularmos uma porcentagem p% de V, basta

multiplicarmos a fração por V.

p% de V = x V

Exemplo

23% de 240 · 240 = 55,2

Cálculo de uma porcentagem

32

PORCENTAGENS

33

Aumento Percentual

Consideremos um valor inicial V que deve sofrer um aumento de p% de seu valor. Chamemos de A o valor do aumento e V

Ao valor após o aumento. Então:

em que é o fator de aumento.

12

34

Aumento Percentual

35

Desconto Percentual

Consideremos um valor inicial V que deve sofrer um desconto de p% de seu valor. Chamemos de D o valor do desconto e V

Do valor após o desconto. Então:

36

Desconto Percentual

0,985 . 700,9851,5%70

0,95 . 400,955%40

0,76 . 500,7624%50

Valor

Descontado

Fator de

Desconto

Desconto

Percentual

Valor

Inicial

13

37

PorcentagemExercício:Calcule quanto você precisa de cada componente para preparar a

formulação abaixo?

qsp 200gCreme Base

5%Ol. Silicone

10%Uréia

38

PorcentagemResposta:

qsp 200gCreme Base

5%Ol. Silicone

10%Uréia

39

Fator Multiplicante

No caso se houver acréscimo no valor, é possível fazer isto diretamente através de uma operação simples, multiplicando o

valor do produto pelo fator de multiplicação.

39

TaxaFator Multiplicador

Acréscimo Descréscimo5,0% 1,050 0,950

10,0% 1,100 0,9008,0% 1,080 0,920

22,0% 1,220 0,78056,0% 1,560 0,44012,6% 1,126 0,874

14

40

Cálculos

II - Unidades

41

Unidades de Peso e medidas

42


Exercícios:a- Transforme 50mcg em gramasb- Transforme 200mg em gramasc- Trasnforme 2g em microgramad- Transforme 150mcg em mg

15

43


Respostas:a- Transforme 50mcg em gramasb- Transforme 200mg em gramasc- Trasnforme 2g em mcgd- Transforme 150mcg em mg

44

Conversão de unidades

ACETATO DE VITAMINA A OLEOSA 100 000 UI/g

ACETATO DE VITAMINA A PÓ 500 000 UI/g

PALMITATO DE VITAMINA A OLEOSA 1000 000 UI/g

VITAMINA D2 850 000 UI/g

VITAMINA D2 OLEOSA 1000 000 UI/g

VITAMINA D3 40 000 000 UI/g

VITAMINA EOLEOSA 1000 UI/g

VITAMINA E PÓ 50% 1000 UI/g

THIOMUCASE 350 UTR/mg

BETA-CAROTENO 10% 167000 UI/g

HIALURONIDASE 2000 UTR/20mg

CITRATO DE POTÁSSIO 1g/9,25 mEq K

45

Unidades Internacionais - UI

Exercício: Uma prescrição pede 60g de pomada

contendo 150.000 unidades de nistatina/g de pomada.

Qual a quantidade de nistatina a ser pesada para preparar a prescrição?

Obs:Sabe-se que a nistatina possui 4400 unidades/mg

16

46

Unidades Internacionais - UI

Resposta:

47

Partes por...

1ppm = 1 parte por 1.000.000 (g-ml)

Um farmacêutico precisa preparar 500ml

de um enxaguatório bucal contendo 10 ppm de íon fluoreto.

Quanto de NaF será necessário para preparar a prescrição, sabendo que 1mg de

F= 2,2 mg de NaF?

48

Partes por...

Resposta:

17

49

Cálculos

III - Densidades

50

Densidade

Indica a relação entre a massa da solução e

o seu volume.m= massa da solução em gramas

V= volume da solução em ml

d= g/ml

51

Densidade

Soluto = H2SO4Solvente = H2O

Cada 1,0 ml de solução possui uma massa igual a 1,2 g.

Cada 10 ml da solução possui uma massa igual a 12 g.

Cada 100 ml da solução possui uma massa igual a 120g

g/ml

18

52

Densidade Relativa

Picnômetro

Calibração: peso vazio e peso contendo água destilada e fervida , medida a 20ºC

Colocar a amostra no picnômetro a 20ºC Pesar

Obtém o peso da amostra(g) ( Cheio e vazio) D rel = Massa da amostra líquida

Massa da água

20ºC

53

� Densidade aparente é a relação que existe

entre a massa e o volume aparente dos pós.�

Dap = MassaVolap

Densidade Aparente

54

Volume Aparente

Soma do volume ocupado pelas partículas do pó e o volume de ar entre

elas.

19

55

Colocar o pó em proveta graduada de 10ml

Bater a proveta com cuidado na bancada (padronizar)

Pesar o pó

Calcular a densidade aparente

Densidade AparenteLiteratura?

56

Cálculos

IV - Concentrações

57

Concentração

Quantidade de uma substância em um

volume definido de solução

20

58

Concentração

Indica a massa de soluto presente em cada litro de solução.

Concentração comum ou concentração g/L

59

ConcentraçãoConcentraConcentraçção comum ou concentraão comum ou concentraçção g/Lão g/L

Soluto = HClSolvente = H2O

�Em cada 1,0 L da solução existem 20 g de HCl,

�Em cada 0,5 L da solução existem 10 g de HCl,

�Em cada 0,25 L da solução existem 5,0 g de HCl.

60

Concentração Molar ou Concentração em mol/L

Relaciona a quantidade de mols do soluto presente em cada 1,0 L de solução

n1

= quantidade em mols do soluto

V = volume da solução em litros

Unidade: mol/L ou molar

Concentração

21

61

ConcentraçãoConcentração Molar ou Concentração em mol/L

(1) HNO3(2) H2O

Em cada 1,0 L da solução existem 2,0 mols de HNO3.Em cada 2,0 L da solução existem 4,0 mols de HNO3.Em cada 0,5 L da solução existe 1,0 mol de HNO3.

62

Concentração

Preparar 500ml de Ácido Sulfúrico 0,25M

Dados: PM= 98 ; d= 1,84g/ml; Pureza: 96%

Solução 1M : 98g de H2SO4 em 1.000ml Para uma solução 0,25M :

98/4= 24,5g de H2SO4

Como o volume é 500ml(0,5l) : 24,5/2= 12,25g de H2SO4

A Concentração do ácido sulfúrico é: 96g = 12,25g 100g de solução Xg X= 12,76g de solução

Como d=m/v 1,84 = 12,76/v

v= 6,9ml de H2SO4

63

PrepararPreparar 250ml250ml de de áácido clorcido cloríídricodrico 3M3M

Dados: PM=36,5 ; d=1,18 g/ml; Pureza 37%

Concentração

22

64

ConcentraçãoPreparar Preparar 250ml250ml de de áácido clorcido cloríídrico drico 3M3M

Dados: PM=36,5 ; d=1,18 g/ml; Pureza 37%Uma solução 1M : 36,5g de HCl em 1.000ml

Para uma solução 3M: 36,5g x 3 = 109,5g de HCl

Como o volume é 250ml(0,25l):109,5g/4 = 27,38 g de HCl

Concentração do ácido clorídrico é: 37g = 27,38g100g de solução XgX= 74g de solução

Como d=m/v 1,18 = 74/v

v= 62,7ml de HCl

65

NormalidadeNormalidade

Definição: Número de equivalentes de um reagente contido em 1L de solução

N = N = _ n_ núúmero de equivalentesmero de equivalentes--grama grama

nnúúmero de litromero de litro

Concentração

66

NormalidadeNormalidade

Cálculos dos equivalentes-grama:

Para ácidos e bases:PM / quantidade de prótons (ou hidroxilas)

ionizáveis presentes

Concentração

23

67

PrepararPreparar 500ml500ml de de ÁÁcido Sulfcido Sulfúúricorico 0,25N0,25N

Dados: PM= 98 ; d= 1,84g/ml; Pureza: 96%Solução 1N :

Equivalente-grama=98g de H2SO4/2 = 49gPara uma solução 0,25N :

49/4= 12,25g de H2SO4 em 1.000ml de solução

Como o volume é 500ml(0,5l) : 12,25/2= 6,125g de H2SO4

A Concentração do ácido sulfúrico é: 96g = 6,125g100g de solução XgX= 6,4g de solução

Como d=m/v 1,84 = 6,4/v

v= 3,5ml de H2SO4

Concentração

68

PrepararPreparar 250ml250ml de de áácido Clorcido Cloríídricodrico 3N3N

Dados: PM=36,5 ; d=1,18 g/ml; Pureza 37%

Concentração

69

PrepararPreparar 250ml250ml de de áácido Clorcido Cloríídricodrico 3N3N

Dados: PM=36,5 ; d=1,18 g/ml; Pureza 37%Uma solução 1N :

Equivalente-grama=36,5g de HCl/1Para uma solução 3N:

36,5g x 3 = 109,5g de HClComo o volume é 250ml(0,25l):

109,5g/4 = 27,38 g de HClConcentração do ácido clorídrico é: 37g = 27,38g100g de solução XgX= 74g de solução

Como d=m/v 1,18 = 74/v

v= 62,7ml de HCl

Concentração

24

70

Cálculos

V � Expressões de

concentração

71

Mais de 10.000 partesMais de 10.000 partesPraticamente insolPraticamente insolúúvelvel

De 1000 a 10.000 partesDe 1000 a 10.000 partesMuito pouco solMuito pouco solúúvelvel

De 100 a 1000 partesDe 100 a 1000 partesPouco solPouco solúúvelvel

De 30 a 100 partesDe 30 a 100 partesLigeiramente solLigeiramente solúúvelvel

De 10 a 30 partesDe 10 a 30 partesSolSolúúvelvel

De 1 a 10 partesDe 1 a 10 partesFacilmente solFacilmente solúúvelvel

Menos de 1 parteMenos de 1 parteMuito solMuito solúúvelvel

Quantidade relativa de

solvente, em volume, para 1

parte de soluto (em massa)

Termos

72

De 100 a 1000 partesDe 100 a 1000 partesPouco solPouco solúúvelvel

De 30 a 100 partesDe 30 a 100 partesLigeiramente solLigeiramente solúúvelvel

De 10 a 30 partesDe 10 a 30 partesSolSolúúvelvel

De 1 a 10 partesDe 1 a 10 partesFacilmente solFacilmente solúúvelvel

Menos de 1 parteMenos de 1 parteMuito solMuito solúúvelvel

Quantidade relativa de

solvente, em volume, para 1

parte de soluto (em massa)

Termos

Exercício:

Minoxidil Base :

pouco solúvel em água (500) e solúvel em álcool (25).

25

73

p/v : x g do soluto/100ml da solução

p/p : x g do soluto /100g da solução

v/v : x ml do soluto/100ml da solução

v/p : x ml do soluto/100g da solução

Modo de exprimir a concentraçãodas substâncias em solução

74

Modo de exprimir a concentraçãodas substâncias em solução

qsp 60gGel base

3%Acido Glicólico

qsp 100mlXarope base

0,2gHidroxizina, HCl

Seria p/p ou p/v?

75

Expressões de concentração:

Coeficiente de solubilidade saturada não saturada

super-saturada

26

76

Cálculos

VI - Fatores

77

FATOR DE CORREÇÃO

Fator de Correção(FCr):Fator utilizado para corrigir a diluição de uma substância, o teor

de princípio ativo, o teor elementar de um mineral ou a umidade

78

FATOR DE EQUIVALÊNCIA

Fator de Equivalência(FEq):Fator utilizado para fazer o cálculo da conversão da massa

do sal ou éster para a massa do fármaco ativo, ou da substância hidratada para a

substância anidra.

27

79

Quando devemos aplicar

Substância comercializada na sua forma

diluída.

Substância salina (sal) cujo produto

farmacêutico de referência que a contém édosificado em relação à sua molécula base.

80


Substância comercializada na forma de sal

ou base hidratada e cujo produto de referência é dosificado em relação a base

ou sal anidro.

Substâncias que por razões

farmacotécnicas ou de segurança são

diluídas na própria farmácia.

81


Sais minerais ou minerais quelatos em prescrições em que se deseja o teor

elementar.

Correção do teor em relação ao laudo ou a

farmacopéia.

28

82

Fator de Equivalência

Sal cujo produto farmacêutico de referência

é dosificado em relação a molécula base.

Cálculo:

FEq= Eq g do �sal�

Eq g da �base�

83


Sulfato de salbutamolSalbutamol base: PM= 239,31 (C13H21 NO3)1

Sulfato Salbutamol : PM= 576,71 (C13H21 NO3 )2

FEq= 576,71/2 = 1,20 Eq = PM239,31/1 Valência

FEq = 1,20

84


Exemplos:

Estolato de EritromicinaFEq= 1056,43 (sal) = 1,44

733,92 (base)

Cloridrato de FluoxetinaFEq= 345,79 (sal) = 1,12

309,33 (base)

29

85


Sal ou Base hidratada cujo produto de referência é dosificado em relação à base ou sal anidro.

Cálculo:

FEq= Eq g Sal ou Base Hidratada

Eq g Sal ou Base Anidra

86


ExemplosAmoxicilina Trihidratada

FEq= 419,46 ( hidratada) = 1,15365,41 ( anidra)

Lisinopril DihidratadoFEq= 441,53 ( Hidratado) = 1,09

405,53 ( anidro)

87

Fator de Correção

Para calcular o fator de correção, divide-se 100 pelo teor da substância ou do elemento

Betacaroteno...............10mg/cápsulaSubst. Disponível: Betacaroteno 11%FCr= 100 = 9,09

11Cálculo: 10mg x 9,09 = 90,9 mg/cápsula

30

88

Fator de Correção

Para correção da umidade, a

partir do teor de umidade indicado no certificado de análise

FCr=________100________100 � teor de umidade

89

Diluições realizadas na Farmácia

Realizada por motivos farmacotécnicos ou por segurançaExemplo: T3, T4, Digoxina, Vitamina B12

A correção do teor deve ser feita de acordo com

a diluição realizada

Exemplo: T3 � 1:1000 Fc= 1000Diazepam � 1:10 Fc= 10

90

Fitoterápicos comAtivos Padronizados

Quando a prescrição solicitar o fitoterápico � não corrige

Ex: ginkgo biloba ext seco 24%, Citrin extract

Quando a prescrição expressar em relação ao princípio ativo fitoterápico � corrige

Ex: Kawalactona X g(Kawa Kawa 30% Kawalactonas).

31

91

Cálculos

VII � Diluições

92

Diluição de Soluções

M1 x V1 = M2 x V2

C1 x V1 = C2 x V2

N1 x V1 = N2 x V2

93

Se 5ml de uma solução aquosa de

Furosemida 20% (p/v) for diluída para 10ml, qual será a concentração final de

furosemida?

C1 V1 = C2 V2 20% x 5ml = C2 10ml C2= 10% (p/V)

Exemplo:

32

94

Exercício:

Um médico prescreveu 0.05% de ácido retinóico em 100g de creme base.

Partindo de uma solução estoque de 0,5% de acido retinóico

Calcule a quantidade em g da solução estoque necessária para preparar a formulação prescrita?

95

Diluição de Ativos

POR QUE FAZER?

QUAL DILUIÇÃO FAZER?

COMO FAZER?

96


QUAL DILUIÇÃO FAZER?

33

97


COMO FAZER?

98

Cálculos

VIII � Cálculos Aplicados

99

Calibração de Gotas

Proveta graduada de 10ml Contar número de gotas em 2ml Divide por 2 = número de gts em 1ml

Exemplo: Se uma solução tem 60gts em 2ml, quantas gotas

terá 0,3 ml deste líquido?

60gts/2ml = 30gts/ ml 1ml = 0,3ml

30gts X gts

X = 9gts

34

100

Calibração de Gotas

Uma solução colinérgica foi prescrita para um bebê, em uma dose de 0,25ml.

O conta-gotas que acompanha o medicamento libera 2ml de líquido a cada 56gotas.

O farmacêutico deve instruir os pais a ministrar

quantas gotas?

R: ______

Exercício:

101

Cálculo de Cápsula

100gr aerosil 1 kg lactose

Pesos diferentes

Volumes semelhantes

Densidade

102

NÚMERO DAS CÁPSULAS CAPACIDADE DAS CÁPSULAS

EM VOLUME

000 1,37ml

00 0,95ml

0 0,68ml

1 0,50ml

2 0,37ml

3 0,30ml

4 0,21ml

5 0,13ml

CAPACIDADE DAS CÁPSULAS

35

103

Cálculo de Cápsula

Exercício:

50mcgFármaco C

30mgFármaco B

100mgFármaco A

Quantidade

Original

(Fórmula)

1 cp

Componente

Preparar 100 cps

Dados:

A- Fármaco A

Feq = 1,20

B- Fármaco B

Fcr= 1,05

C- Fármaco C

Fcr= 450

Volume total da formulação= 100ml

Pergunta-se:

1-Qual a quantidade em gramas de cada fármaco a ser pesada?

2-Em que cápsula você colocaria?

104

Cálculo de CápsulaResposta:

Preparar 100 cps

Dados:

A- Fármaco A -100mg

Feq = 1,20

B- Fármaco B-30mg

Fcr= 1,05

C- Fármaco C-50mcg

Fcr= 450

Vol= 100ml

105

TampãoÁcido cítrico/citrato de sódio

95,61,86.50

92,14,26.00

84,39,85.50

70,619,65.00

54,930,84.50

41,240,64.00

31,447,63.50

17,657,43.00

7,864,42.50

Citrato sódio dihidratado

quantidade em g/litro

Ácido cítrico

monohidratado quantidade

em g/litro

pH desejado

36

106

Cálculo de Isotonicidade

O método de equivalentes de cloreto : É a quantidade de cloreto de sódio em gramas que é osmoticamente equivalente a

1g da substância

E = PM Na Cl x i da substância

i do NaCl PM da substância

i= fator de dissociação

107

Exemplo:

58,5 x 2,6 = 1(g)1,8 x 695 x(g)

X= 0,12g de cloreto de sódio representado por 1g de sulfato de atropina

PM= 58,5i= 1,8

Cloreto de Sódio

PM= 695i = 2,6

Sulfato de Atropina

Cálculo de Isotonicidade

108

Sulfato de atropina _____________ 1%Cloreto de sódio________________ qs p/ isotonicidadeÁgua Purificada estéril qsp________ 30 ml

1. 30ml x 0,9% = 0,27g ou 270mg de cloreto de sódio2. Sulfato de atropina 1% = 300mg3. Equivalente para o sulfato de atropina 0,124. 0,12 x 300mg = 36mg

5. Assim 270mg � 36mg = 234mg de cloreto de sódio

37

109

Equivalentes de Cloreto de sódio

0,26Epinefrina

0,23EDTA-Na2

0,11Cromoglicato de sódio

0,27Cloridrato de nafazolina

0,30Cloridrato de efedrina

0,16Cloreto de benzalcônio

0,65Bicarbonato de sódio

0,65Benzoato de sódio

0,50Ácido bórico

0,23Acetazolamida sódica

110

Equivalentes de Cloreto de sódio

Exercício: Qual a quantidade de cloreto de sódio necessária para isotonizar o meio?Sabe-se que 1g de efedrina -------0,30g de NaCl

50MLAgua dest qsp

?Cloreto de sódio

1%Sulfato de efedrina

111

Cálculo de Base Concentrada

38

112

CREME BASE

FASE A

cera autoemulsionante 10g

Cetiol V 3g

óleo de silicone 200 0,5g

FASE B

Solução Conservante 1 3,3g

EDTA Na2 0,5g

Propilenoglicol 2g

Água qsp100g

PRESCRIÇÃO 1:

óleo de amêndoas 5%

Uréia 5%

creme não iônico qsp 100g

1. ativos = 10g

creme base = 90g 100g

cerautoemulsionante = 9g

isonaoato cetoestearíla = 2,7g

óleo de silicone = 0,45g

Solução Conservante 1 = 2.97g

EDTA Na2 = 0,45g

Propilenoglicol = 1,8g

113

CREME BASE

FASE A

cera autoemulsionante 10g

Cetiol V 3g

óleo de silicone 200 0,5g

FASE B

Solução Conservante 1 3,3g

EDTA Na2 0,5g

Propilenoglicol 2g

Água qsp 80g

para 100g = 80g base + 20g H2O

PRESCRIÇÃO 2:


Uréia 5%


1. ativos = 10g

creme base = 80g 90g + 10g

H2O

cerautoemulsionante = 10g

isonaoato cetoestearíla = 3g

óleo de silicone 200 = 0,5g

Solução Conservante1 = 3,3g

EDTA Na2 = 0,5g

Propilenoglicol = 2g

114

PRESCRIÇÃO 2:


Uréia 5%


1. Ativos = 10g

creme base = 80g 90g + 10g

H2O

Cera autoemulsionante = 10g

isonaoato cetoestearíla = 3g


Solução Conservante 1 = 3,3g

EDTA Na2 = 0,5g

Propilenoglicol = 2g

PRESCRIÇÃO 1:


Uréia 5%


1. ativos = 10g

creme base = 90g 100g

Cera autoemulsionante = 9g

isonaoato cetoestearíla = 2,7g


Solução Conservante 1 = 2.97g

EDTA Na2 = 0,45g

Propilenoglicol = 1,8g

39

115

Cálculo de Base Concentrada

Exercício:

100gCreme Base qsp

6%PA3

4%PA2

5%PA1

Para preparar a formulação ao lado,

quando você utilizaria de:

A- Cada PA ,

B- Creme base(20% a menos de água).

C-Seria necessário acrescentar água destilada?

116

Quantidade de excipiente a ser utilizado:

calibragem do molde: em volume ou peso

cálculo da quantidade de excipiente:

pelo fator de deslocamento quando não se conhece o fator de

deslocamento:pelo Peso

Cálculo de supositórios

117

M = F - (d.S) ou M = F-(d1S1+d2S2+...dnSn)

M = quantidade total do excipiente a utilizar em gramas

F = capacidade do molde para o número de supositórios a serem fabricados

d = fator de deslocamento do PA

S = quantidade de medicamento para o número de supositórios a serem fabricados


40

118

Fármaco X ________ 300mg

Manteiga de cacau_____ qs

Preparar 12 supositórios Molde MC = 2g ; D mc = 0,9 g/ml; D x = 4 g/ml

T mc = 12 x 2g = 24g Razão entre densidades: 4 / 0,9 = 4,44 g/ml

M x = 0,3g x 12 supos = 3,6g �Deslocamento�: 3,6 / 4,44 = 0,81g Quantidade de MC necessária para preparar 12

supositórios: 24g - 0,81g = 23,19g


119

Alcoometria

Um litro de alcool etílico a 96ºGL (15ºC)= 960ml de alcool etílico absoluto

X= p x D

dOnde:

X= quantidade de álcool

p= porcentagem em peso

D= densidade da mistura hidroetanólica

d= densidade do álcool puro

120

Alcoometria

X = ? De álcool etílico absoluto para preparar 1L de álcool a 70%?

X= 70 x 0,86340 = 77%

0,7850677________100ml

X_________ 1000mlX= 770ml de álcool absoluto

230ml de água

1000ml

T=25ºC

41

121

122

FAÇA DE SUA VIDA UMA VERDADEIRA MATEMÁTICA:

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DIMINUA AS TRISTEZAS,

DIVIDA OS PROBLEMAS,

MULTIPLIQUE SEU CONHECIMENTO!!!

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