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MODELOS
ATÔMICOSProfº Jaison Mattei
Vamos falar sobre:
A evolução do modelo para o átomo;
Cientistas importantes para esse estudo;
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr;
Experimentos realizados para obter as conclusões mais
importantes.
Modelos Atômicos
Este é o modelo
mais familiar que
você conhece. É o
modelo de Bohr.
Neste modelo, o
núcleo é orbitado
por elétrons em
diferentes níveis de
energia.
O Início ...
O modelo de explicação do átomo evoluiu com o passar do tempo. Em 400 a.C. era parecido com uma
bola de bilhar.
Democritus
Filósofo grego que
iniciou a explicação
sobre a matéria 2400
anos atrás.
Ele perguntou: A matéria
pode ser dividida
indefinidamente ou há um
limite?
400 a.C.
Átomos
Sua teoria: A matéria não
pode ser dividida
indefinidamente. Em algum
momento obtém-se o
menor pedaço possível.
Este último pedaço é
indivisível.
Ele chamou de “átomo” a
este último e indivisível
pedaço.
Porém ...
Sua teoria foi ignorada por
mais de 2000 anos !!!!
Modelo de Dalton
No início dos anos
1800, o inglês John
Dalton fez
experimentos que o
levaram a pensar
sobre a existência
dos átomos.
A Teoria de Dalton
Os elementos sãocompostos por átomos e átomos são indivisíveis e indestrutíveis.
Átomos do mesmoelemento sãoabsolutamente iguais.
Átomos de elementosdiferentes são diferentes.
Dalton: Elementos e Compostos
Modelo de Thomson:
Em 1897, o inglês
J.J. Thomson foi o
primeiro cientista a
provar que o átomo
era formado por
partículas e que
possuia natureza
elétrica.
O Modelo deThomson
Os átomos sãoestruturascarregadaspositivamente e incrustadas de cargas negativas.
O Modelo de Thomson
Em um tubo de gás, Thomson observou a passagem de raioscatódicos (oselétrons).
Thomson concluiu que as partículas negativas saiam
do átomo e que, portanto, EXISTEM partículas menores
que o átomo.
LOGO,
O ÁTOMO É DIVISÍVEL!
Como as partículas negativas neutralizavam a
carga positiva, Thomson determinou que o
ÁTOMO É NEUTRO!
O Experimento de Rutherford
Em 1908,
Rutherford fez um
experimento usando
uma fina lâmina de
ouro e cargas
positivas, chamadas
partículas alfa.
O Experimento
A maior parte das partículas passa diretopela lâmina de ouro(A).
Algumas eramrebatidas como se tocassem em algosólido, levandoRuherford à conclusãode que uma parte do átomo é positiva (C).
Conclusões de Rutherford:
A maior parte do átomo é uma região vazia, poronde passavam os elétrons;
O átomo tem duas regiões: um núcleo muitopequeno e de grande massa (denso) onde estão as cargas positivas (prótons);
Uma região externa chamada eletrosfera, ondeestão os elétrons (negativos);
O núcleo pode ser entre 10.000 e 100.000 vezesmenor que o átomo.
Os elétrons giram ao redor do núcleo.
MODELO PLANETÁRIO
O Modelo de Bohr
Em 1913, o cientista
Niels Bohr propôs um
avanço: Em seu
modelo, colocou cada
elétron em um nível
específico de energia
em volta do núcleo.
O Modelo de Bohr
De acordo com Bohr, os elétrons se movem em órbitasdefinidas ao redordo núcleo. Essasórbitas, ou níveis de energia, estãolocalizadas a certadistância do núcleo.
Os Níveis (ou camadas)
K L M N O P Q
) ) ) ) ) ) )Núcleo Eletrosfera
A Energia do Elétron
A Troca de Energia
) ) ) Fóton
Ainda o Modelo de Bohr
O salto quântico
O Modelo de Onda
O Modelo Atômico Atual
É baseado no princípiode ondas mecânicas, onde os elétrons nãose movem em algumlocal definido.
De fato, é impossívellocalizar a exataposição de um elétron. Sualocalização estábaseada emquanta energiaele possui.
A Nuvem de Elétrons
É um espaço no qualos elétrons sãofacilmenteencontrados.
Os elétronsmovimentam-se próximo ao núcleobilhões de vezes porsegundo.
Indivisibili
dade
Elétron Núcleo Órbita Nuvem de
elétrons
Demócrito X
Dalton X
Thomson X
Rutherford X X
Bohr X X X
Onda X X X
CONCLUINDO ...
PARTÍCULA REGIÃO CARGA MASSA
PRÓTON NÚCLEO POSITIVA 1
NÊUTRON NÚCLEO NULA 1
ELÉTRON ELETROSFER
A
NEGATIVA 1 1836
Informações Sobre o Átomo
Número Atômico (Z): é o número de prótons (p) no
núcleo do átomo.
z = p = e
Número de Massa (A): é a soma do número de
prótons com o de nêutrons no núcleo atômico.
A = p + n p = A – n n = A - p
Observe:
Na
Este átomo de sódio tem:
11 prótons
11 elétrons
12 nêutrons (= 23 – 11)
11
23
Um Exercício:
Um átomo de cálcio tem massa 40. Informe quantos
prótons, elétrons e nêutrons há no núcleo deste
átomo.
A = 40
Z = 20
No núcleo: prótons: 20
nêutrons: 20
elétrons: zerinho
