Fsica e Qumica A Ano Lectivo 2010/2011

FICHA DE TRABALHO DE FSICA E QUMICA A MAIO 2011

____________________________________________________________________________________________________________________ APSA N21 11 Ano de Escolaridade

1- Classifique, justificando, as solues aquosas dos sais que se seguem como cidas,

bsicas ou neutras.

a) CaCO3 b) NH4Cl c) MgSO4

2- Uma soluo de acetato de sdio (NaCH3COO) tem um pH = 9,5. Sabendo que

Kb = 5,5 x 10-10

, determine a concentrao da soluo do sal.

3- A 25,00 mL de uma soluo 0,25 mol/dm3 em HCl adicionou-se um dado volume de gua

at obter uma nova soluo de pH igual a 2,0. Determine:

a) o volume de gua adicionado b) o factor de diluio

4- Preparou-se uma soluo aquosa de sdio diluindo 100 vezes uma soluo concentrada

deste composto, que vulgarmente se utiliza no desentupimento de canalizaes. Em seguida,

retirou-se da soluo diluda uma toma de 100 mL e titulou-se com uma soluo 5,0 x 10-2

mol/dm3 em HCl. O volume de cido gasto at se atingir o ponto de equivalncia foi de 11,8

mL.

a) Qual a concentrao da soluo de hidrxido de sdio?

b) Indique o ponto de equivalncia. Justifique.

c) Determine a concentrao da soluo de hidrxido de sdio concentrada.

5- Procedeu-se titulao de 10,0 mL de uma soluo aquosa de cido benzico, C6H5COOH

(Ka = 6,5 x 10-5

), com uma soluo 1,00 x 10-2

mol/dm3 em hidrxido de sdio. O volume de

base gasto at se atingir o ponto de equivalncia foi de 7,8 mL.

a) Determine a concentrao da soluo de cido benzico.

b) Calcule o pH do cido benzico.

c) Determine o pH no ponto de equivalncia.

6- Neutralizou-se uma soluo 0,50 mol/dm3 em CH3COOH com uma soluo 0,50 mol/dm

3 em

NaOH.

a) Que relao existe entre os volumes gastos de titulante e de titulado?

b) Escreva a equao que traduz o equilbrio qumico existente, no ponto de

equivalncia, na soluo para alm da autoprotlise da gua.

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c) Qual dos indicadores indicados escolheria para detectar o ponto final da titulao?

Indicadores Zona de viragem

Vermelho de metilo 4,2 6,2

Azul de bromotimol 6,0 7,6

Azul de timol 8,0 9,6

7- A figura representa a titulao de uma soluo de cido aztico. Nesta titulao foram

gastos 50,0 mL de NaOH.

a) Diga qual o titulado e qual o titulante.

b) Distinga ponto de equivalncia de ponto termo de uma

titulao.

c) Qual a concentrao do titulado?

d) Que volume de soluo cida de HNO3 teria de se retirar

de um frasco contendo esta substncia e cujo rtulo

referisse = 1,260 g/cm3 e %(m/m) = 35%, para preparar

a soluo cida de cido aztico?

8- Faa a correspondncia correcta entre as proposies de (A) a (D) e os quatro grficos

pH = f(V), de I a IV, abaixo representados.

(A) 10,0 mL de uma soluo aquosa 2,0 x 10-2

mol/dm3 em cido actico titulada com

uma soluo aquosa 1,0 x 10-2

mol/dm3 em hidrxido de sdio.

(B) 10,0 mL de uma soluo aquosa 2,0 x 10-2

mol/dm3 em cido clordrico titulada com

uma soluo aquosa 2,0 x 10-2

mol/dm3 em hidrxido de sdio.

(C) 10,0 mL de uma soluo aquosa 1,0 x 10-2

mol/dm3 em cido actico titulada com

uma soluo aquosa 2,0 x 10-2

mol/dm3 em hidrxido de sdio.

(D) 10,0 mL de uma soluo aquosa 2,0 x 10-2

mol/dm3 em cido clordrico titulada com

uma soluo aquosa 1,0 x 10-2

mol/dm3 em hidrxido de sdio.

9- Escolha, para cada um dos enunciados seguintes sobre a titulao de um cido forte por

uma base forte, a resposta correcta e justifique a sua escolha.

a) No ponto de equivalncia, a 25C, o pH :

(A) superior a 7 (B) inferior a 7 (C) igual a 7

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b) A quantidade de ies HO- adicionados at se atingir o ponto de equivalncia :

(A) igual quantidade de ies H3O+ presentes na soluo inicial.

(B) sempre igual quantidade de cido introduzido na soluo inicial.

Identifique a opo errada.

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Solues

1-

a) Em soluo aquosa, verifica-se a dissociao do sal:

CaCO3 (aq) Ca2+

(aq) + CO32-

(aq)

O io Ca2+

neutro, sob o ponto de vista cido-base. No aceita nem capta protes. No reage

com a gua, ou seja, no se hidrolisa. O io CO32-

uma base fraca (conjugada de um cido

fraco). Vai reagir com a gua, hidrolisando-se, de acordo com a equao:

CO32-

(aq) + H2O (l) HCO3- (aq) + HO

- (aq)

Como a concentrao de HO- vai aumentar, a soluo bsica.

b) Em soluo aquosa, verifica-se a dissociao do sal:

NH4Cl (aq) NH4+ (aq) + Cl

- (aq)

O io Cl- uma base muito fraca (conjugada do cido forte HCl), no tendo capacidade de

aceitar protes da gua. No sofre hidrlise. O io NH4+ um cido fraco conjugado de base

fraca NH3. Tem capacidade de ceder protes gua:

NH4+(aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O

+ (aq)

A concentrao de H3O+ aumenta e a soluo cida.

c) Em soluo aquosa, verifica-se a dissociao do sal:

MgSO4 (aq) Mg2+

(aq) + SO42-

(aq)

O io Mg2+

neutro sob o ponto de vista cido-base e o io SO42-

uma base muita fraca, por

isso no se hidrolisa. A soluo neutra.

2-

c = 1,8 mol/dm3

3-

a) Vgua = 600 mL

b) f = Vf/Vi = 25

4-

a) c = 5,9 x 10-3

mol/dm3

b) O pH no ponto de equivalncia 7. No ponto de equivalncia existem os ies Na+ e Cl

-.

Como so ies resultantes de base forte e cido forte, no se hidrolisam.

c) c = 0,59 mol/ dm3

5-

a) ca = 7,8 x 10-3

mol/dm3

b) pH = 4,0

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c) pH = 7,9

6-

a) Como as concentraes so iguais os volumes de titulante e de titulado tambm so iguais.

b) CH3COO- (aq) + H2O (l) CH3COOH (aq)+ HO

- (aq)

c) O azul de timol porque estamos a titular um cido fraco com uma base forte.

7-

a) titulante NaOH

titulado HNO3

b) O ponto de equivalncia atinge-se quando as quantidades qumicas de cido e de base

esto nas propores estequiomtricas da reaco.

Ponto final altura de uma titulao em que o indicador muda de cor.

c) ca = 0,25 mol/dm3

d) 3,56 cm3

8-

A III

B- I

C- IV

D- II

9-

a) opo C

b) opo B