Nome: Profª: Sheila Aula: 2 Data: ___/08/2015

Questões de Química

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O Objetivo é seu, a Meta é nossa!

1. (Ita) Considere o seguinte mecanismo de reação genérica:

A 4+ + B 2+ → A 3+ + B 3+ (etapa lenta) A4+ + B3+ → A3+ + B4+ (etapa rápida) C+ + B4+ → C3+ + B2+ (etapa rápida)

Com relação a este mecanismo, assinale a opção ERRADA. A) A reação global e representada pela equação

C+ + 2A 4+→ C 3+ + 2 A3+

B)B2+ e catalisador. C) B3+ e B4+ são intermediários da reação. D)A lei de velocidade e descrita pela equação v = k[C+][A4+].

2.(UFU) Acredita-se que a decomposição do peróxido de hidrogênio na presença de íons iodeto acontece pelo seguinte mecanismo: H2O(aq) + I-

(aq) →H2O(l) + IO-(aq)

H2O(aq) + IO-(aq) →H2O(l) + O2(g) +I-

(aq)

Nessa proposta de mecanismo, I-

(aq) é: A) Um produto da reação global B) Um catalisador C) Um reagente da reação global D) O complexo ativado do mecanismo

3. (CEDERJ) A uréia, utilizada como fertilizante, pode ser aproveitada através da reação de amônia líquida com o CO2 gasoso, no reator de síntese, ocorrendo inicialmente à formação do carbonato de amônio que posteriormente se decompõe parcialmente em uréia e água. O carbonato de amônio não reagido é decomposto em amônia e CO2 num processo endotérmico segundo a equação a seguir:

N2H6CO2(s) ↔2NH3 (g) + CO2(g)

Em relação ao equilíbrio apresentado, o fator que provoca diminuição no rendimento da decomposição do carbonato é: A) aumento da temperatura reacional

B) aumento da pressão total do sistema C) adição de um catalisador no meio reacional D) aumento do volume do reator

4.(CEDERJ)A uma dada temperatura T, verificou-se que as espécies participantes do equilíbrio do ácido acético H3CCOOH → H+ + H3CCOO− apresentavam as seguintes concentrações: [H3CCOOH] = 0,1 mol/L, [H+] = 0,001 mol/L, [H3CCOO−] = 0,001 mol/L Com base nesses dados, é correto afirmar que o valor da constante de equilíbrio (Ka) para a reação apresentada é:

A) 1,0x10−1 B) 1,0x10−2 C) 1,0x10−5 D) 1,0x10−6

5.(PUC) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente: A) 1,8 x 10−5 B) 1,2 x 10−4

C)2,0x10−2 D) 3,6 x 10−2

5.A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-2 mol.L-1. O pH de um refresco preparado com 30 mL de suco de limão e água suficiente para completar 300 mL é igual a:

A)2 B) 3 C) 4 D) 6

6.Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO 4 e CuSO 4, com diferença de potencial nos terminais de ∆E0. Cristais de CuSO 4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ∆E, na mesma temperatura. Pode-se afirmar que este novo potencial:

A) permaneceu constante. B) aumentou. C) diminuiu. D) ficou zero.

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7.A pilha utilizada nos marcapassos é constituída por um eletrodo de iodo e outro de lítio.

I2(s) + 2e-→2I- Eº = +0,536V Li+1 + 1e- →Li(s) Eº = -3,045V

Conhecidos os padrões de redução padrão para os eletrodos, qual a ddp (força eletromotriz padrão-fem) da pilha?

A) + 3,581 B)-3,581 C)-2,509 D)+2,509

8. (UERJ) A sequência simplificada abaixo mostra as etapas do decaimento radioativo do isótopo urânio-238:

Determine o número de partículas e ß emitidas na etapa III e identifique os átomos isóbaros presentes na sequência.

a) Na etapa III, são emitidas 5 partículas e 6

partículas ß e Th e Pa são isóbaros b) Na etapa III, são emitidas 5 partículas e 5

partículas ß e Th e Pa são isóbaros c) Na etapa III, são emitidas 6 partículas e 5

partículas ß e Th e Pa são isóbaros d) Na etapa III, são emitidas 4 partículas e 5

partículas ß e Th e Pa são isóbaros

9.(CEDERJ/2013, ADAPTADA) O butanoato de etila é utilizado para conferir aroma artificial de abacaxi a produtos alimentícios. Sua fórmula estrutural é:

Observe que, na fórmula do butanoato de etila, o átomo de carbono está ligado por meio de dupla ligação ao

átomo de oxigênio. Esse átomo de carbono deve, então, ser considerado:

(A) primário. (B) secundário. (C) terciário. (D) quaternário

10.(UERJ/2011.1) As bolas de futebol são feitas, atualmente, de poliuretano, um polímero sintético cuja obtenção pode ser representada pela seguinte equação química, na qual R e R’ são cadeias de hidrocarbonetos:

Pode-se observar, na molécula de poliuretano assim obtida, a formação de um grupo correspondente à seguinte função química:

(A) ácido (B) amida (C) álcool (D) aldeído