Apresentao do PowerPoint

Aula de Grandezas Qumicas

Massas dos tomos muito importante, tanto nas atividades em laboratrio como nas indstrias, saber antecipadamente as quantidades de reagentes que devemos usar para obter a quantidade desejada de produtos.

A previso das quantidades s possvel atravs de clculos das massas e do volumes das substncias envolvidas nas reaes qumicas.

Como tomos ou molculas so entidades muito pequenas para serem pesadas isoladamente, foi estabelecido um padro para comparar suas massas.

Determinar a massa de um corpo (pes-lo) comparar sua massa com um padro de massa conveniente e previamente escolhido.

Unidade de Massa Atmica (u ou u.m.a.)

Para medir as massas dos tomos, os qumicos escolheram como padro a massa de um tomo. Em 1962, durante o Congresso Internacional de Qumica, foi escolhido o tomo de carbono 12 (12C), e a unidade usada na medida das massas atmicas passou a ser massa de 1/12 do tomo de carbono 12. Este padro chamado de unidade de massa atmica.

O carbono 12 (6C12) apresenta 6 prtons e 6 nutrons. Como a massa de um prton praticamente igual a massa de um nutron, esse carbono constitudo por 12 unidades, praticamente iguais em massa, que constituem sua massa total (lembre-se de que a massa dos eltrons desprezvel).Assim, a unidade de massa atmica (u ou u.m.a.) representa a massa de um prton ou de um nutron:1u ou 1u.m.a. = 1/12 do carbono 12

Massa Atmica

Massa atmica a massa de um tomo expressa em u ou u.m.a. Ela indica quantas vezes a massa do tomo maior que 1/12 da massa do carbono 12.Assim, a massa atmica do carbono 12 igual a 12u.

Por exemplo, quando dizemos que a massa do tomo 24Mg igual a 24u, conclumos que: Massa de um tomo de 24Mg = 24 x massa de 1/12 do tomo de 12C. Massa de um tomo de 24Mg = 2 x massa de um tomo de 12C.

Massa Atmica de um ElementoMassa atmica de um elemento a mdia ponderada das massas atmicas de seus istopos constituintes.Exemplo: o elemento qumico cloro formado pelos istopos: 17Cl35 = 75%

17Cl37 = 25%Massa atmica do elemento cloro = [(35 x 75) + (37 x 25)] / 100 = 35,5u

Massa Molecular

Massa molecular de uma substncia a massa da molcula expressa em unidade de massa atmica (u).

Numericamente, a massa molecular igual a soma das massas atmicas (encontradas na Tabela Peridica) de todos os tomos constituintes da molcula.

Exemplo: Calcular a massa molecular da gua (H2O): 2H = 2 x 1 = 2u 1O = 1 x 16 = 16u somando as massas: 2u + 16u = 18uAssim, a molcula da gua tem massa molecular igual a 18u.IMPORTANTE: no caso de substncias inicas, o termo massa molecular deve ser substitudo por frmula-massa (ou massa-frmula), pois no existe molcula de substncia inica. Entretanto, na prtica costuma-se usar a expresso massa molecular tambm nesses casos.

Mol e Constante de AvogadroObserve a massa atmica dos seguintes elementos qumicos: He = 4u massa de 1 tomo de hlio

C = 12u massa de 1 tomo de carbono

Ca = 40u massa de 1 tomo de clcioConsideremos os mesmos nmeros, mas em uma grandeza macroscpica.

Experimentalmente os qumicos determinaram que a quantidade de tomos presentes nos trs casos exatamente a mesma: 4g de He contm 6,02 x 1023 tomos de He

12g de C contm 6,02 x 1023 tomos de C

40g de Ca contm 6,02 x 1023 tomos de CaAssim como 12 unidades uma quantidade chamada 1 dzia, a quantidade 6,02 x 1023 unidades foi chamada de 1 mol.

Dessa forma podemos concluir que:Um mol de qualquer espcie qumica = 6,02 x 1023 entidades elementares da referida espcie qumicaPor exemplo: 1 mol de tomos = 6,02 x 1023 tomos

1 mol de molculas = 6,02 x 1023 molculas

1 mol de ons = 6,02 x 1023 onsO nmero 6,02 x 1023 conhecido como constante de Avogadro.

Massa Molar

Massa molar a massa contida em 1 mol (que contm 6,02 x 1023 unidades) de qualquer espcie qumica. A unidade mais usada para a massa molar g/mol ou g * mol 1.

Massa molar de um elemento a massa de um mol de tomos, ou seja, 6,02 x 1023 tomos desse elemento. numericamente igual a sua massa atmica.Por exemplo: massa atmica do Ca = 40u

massa molar do Ca = 40g/molConcluso:1mol de tomos de Ca = 6,02 x 1023 tomos = 40g

Massa molar de uma substncia a massa de 1 mol de entidades representadas pela frmula da substncia. A massa molar de uma substncia numericamente igual a sua massa molecular (ou frmula-massa, no caso de substncia inica).Exemplo 1: massa molecular de H2O = 18u

massa molar de H2O = 18g/molConcluso:1mol de molculas de H2O = 6,02 x 1023 molculas = 18g

Exemplo 2: frmula-massa de NaCl (Na+Cl ) = 58,5u

massa molar do NaCl (Na+Cl ) = 58,5g/molConcluso:1mol de entidades de NaCl (Na+Cl ) = 6,02 x 1023 entidades de NaCl (Na+Cl ) = 58,5g

Um grande abrao a todos, uma boa prova e que DEUS os abenoe.

Professor Sandro Griffo

e-mail = sandrogriffo@yahoo.com.br