1

GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO

SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA e TECNOLOGIA FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA

AULAS DE APOIO – QUÍMICA – 1ª SÉRIE

REVISÃO DE TABELA PERIÓDICA

1. No Laboratório de Análises Instrumentais do CEFET-MG são analisados vários

elementos químicos por meio de técnicas, como a espectroscopia de absorção atômica.

Seu uso permite determinar se elementos proibidos pela legislação estão presentes em

produtos alimentícios.

Se um alimento contém um elemento químico indesejado de número atômico 24 e massa

atômica 52, então a espectroscopia de absorção atômica o identificaria como

a) silício. b) cromo. c) telúrio. d) magnésio.

2. Um elemento químico em seu estado fundamental apresenta a distribuição eletrônica

abaixo:

– nível 1 (K): completo; – nível 2 (L): completo; – nível 3 (M): 4 elétrons.

Com relação a esse elemento, assinale a opção INCORRETA:

a) Possui número atômico igual a 14.

b) Encontra-se no terceiro período da tabela periódica.

c) Pertence à família do carbono.

d) É um metal com elevada eletronegatividade.

e) Nessa mesma família, pode-se encontrar o elemento germânio (Z=32).

3. O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi

descoberto em 1811 por Bernard Courtois.

Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição

na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo

a) é mais eletronegativo que o cloro.

b) no estado fundamental possui, na última camada, 1 elétron no subnível s e 5 no

subnível p.

c) por ter brilho, é um metal.

d) combina-se com o hidrogênio formando ligação covalente polar.

2

4. A Lei Periódica e sua representação gráfica, a Tabela Periódica, são dois

conhecimentos essenciais para a química e para os químicos. D. Mendeleev (1834-1907),

em meados do século XIX, organizou os elementos conhecidos nessa época,

aproximadamente 60, em ordem crescente de seus pesos atômicos, segundo as

propriedades semelhantes, um abaixo do outro. Hoje, a Tabela Periódica se organiza em

função das estruturas atômicas dos átomos.

a) Explique o que significa periodicidade no agrupamento dos elementos na Tabela

Periódica.

b) Represente a distribuição eletrônica por níveis e subníveis para o átomo do elemento

cloro e justifique a sua localização na Tabela Periódica.

5. Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas IA e VIIA são

denominados, respectivamente, de:

a) metais alcalinos terrosos e calcogênios. b) metais e gases nobres.

c) metais alcalinos e halogênios. d) halogênios e calcogênios.

6. Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três

elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes.

Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares

estão corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.

Números atômicos consecutivos Reatividades

semelhantes Mesmo estado físico à temperatura ambiente

a) Pt, Au, Hg H2, He, Li 2C , Br2, I2

b) C , Br,I O2, F2, Ne Ne, Ar, Kr

c) Li, Na, K O2, F2, Ne Pt, Au, Hg

d) Ne, Ar, Kr Mg, Ca, Sr 2C , Br2, I2

e) Pt, Au, Hg Li, Na, K Ne, Ar, Kr

7. Potássio, alumínio, sódio e magnésio, combinados ao cloro, formam sais que

dissolvidos em água liberam os íons 3 2K , A , Na e Mg , respectivamente. Sobre esses

íons é CORRETO afirmar que:

a) 3A possui raio atômico maior do que Mg2+.

b) Na+ tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre Argônio.

c) 3A , Na+ e Mg2+ são espécies químicas isoeletrônicas, isto é, possuem o mesmo

número de elétrons, mas o Na+ é o que possui maior raio.

d) K+ possui maior raio que o átomo neutro de potássio.

3

8. Com relação ao elemento químico nitrogênio Z 7 , é correto afirmar que:

a) sua distribuição eletrônica em camadas, no estado fundamental é K–2, L–2, M–3.

b) possui, no estado fundamental, três elétrons na última camada.

c) pertence ao 3º período da tabela periódica.

d) pertence ao grupo 15 ou 5A da tabela periódica.

e) seu símbolo é Ni.

9. A atividade física intensa faz nosso organismo perder, junto com o suor, muitos íons

necessários à saúde, como é o caso dos íons sódio e potássio. É importantíssimo que tais

íons sejam repostos mediante uma dieta alimentar adequada, incluindo a ingestão de

frutas e sucos.

Analisando os elementos químicos sódio e potássio, assinale verdadeiro (V) ou falso (F)

nas seguintes afirmativas.

( ) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, pois têm o

mesmo número de elétrons na última camada.

( ) Os dois elementos possuem caráter metálico e apresentam potencial de ionização

alto.

( ) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do potássio, pois o sódio tem um

maior número de camadas eletrônicas.

A sequência correta é

a) V – F – F. b) V – F – V. c) F – V – V. d) V – V – F.

10. As distribuições eletrônicas de alguns átomos no estado fundamental são descritas a

seguir:

A: 1s2

B: 1s22s22p63s2

C: 1s22s22p63s23p3

D: 1s22s22p63s23p64s23d6

Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que

a) A e B pertencem à mesma família.

b) o raio atômico de B é maior que o de C.

c) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica.

d) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s22s22p63s23p64s23d4.