Caderno de aula - bfsmedia.com.br P_1o EM AP2 Q2.pdf · (Uece) “O raciocínio indutivo se desenvolve a par - ... corpo para transformar seu estado físico de ... quando se liga

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QUÍMICACaderno de aula

243

1817 – Tríades de Döbereiner: grupos de 3 elementos com massas relacionadas.

1862 – Parafuso telúrico de Chancourtois: a cada 7 elementos, as propriedades se repetiam.

1865 – Oitavas de Newlands: a cada 8 elementos, as propriedades se repetiam.

1869 – Tabela periódica de Mendeleev: organizou cerca de 60 elementos em uma tabela, em ordem crescente de massa atômica.

1914 – Tabela periódica moderna: organizou todos os elementos conhecidos em ordem crescente de número atômico.

Unidade 11 – Histórico da tabela periódica

244

�plicando o conteúdo�01. (UFG) Catalão, Niquelândia, Crixás e Barro Alto são cidades goianas que têm se destacado nacional-mente pela produção mineral de nióbio, níquel, ouro e cobre, respectivamente.

As mesorregiões das cidades goianas e os símbolos dos elementos químicos citados são, respectivamente,

a) Sul Goiano, Noroeste Goiano, Centro Goiano e Norte Goiano – Nb, Ni, Au e Co.

b) Sul Goiano, Norte Goiano, Noroeste Goiano e Centro Goiano – Nb, Ni, Au e Cu.

c) Sul Goiano, Centro Goiano, Norte Goiano e Noroeste Goiano – Nb, Ni, Ag e Cu.

d) Sul Goiano, Norte Goiano, Nordeste Goiano e Centro Goiano – Ni, Nb, Ag e Co.

e) Sul Goiano, Nordeste Goiano, Centro Goiano e Norte Goiano – Ni, Nb, Au e Cu.

02. (Uece) “O raciocínio indutivo se desenvolve a par-tir do que já é conhecido, mas requer uma etapa adi-cional para descrever o que ainda é desconhecido.”

Jacob Bronowski – A escalada do homem

Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao cientista Mendeleiev

a) sugerir a existência do germânio e do gálio até então desconhecidos.

b) montar a tabela periódica na ordem crescente de números atômicos.

c) estabelecer a primeira lei periódica conhecida como a lei das oitavas.

d) descobrir, a partir de outros elementos, a estrutura dos gases nobres.

Resposta: B – As mesorregiões das cidades goianas e os símbolos dos elementos químicos citados são respectivamente:

Sul Goiano, Norte Goiano, Noroeste Goiano e Centro Goiano – Nb (nióbio), Ni (níquel), Au (ouro) e Cu (cobre).

Resposta: � – Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao cientista Mendeleyev sugerir a existência do germânio e do gálio até então desconhecidos. Entre 1869 e 1871 Mendeleyev revisou e aprimo-rou sua tabela com os elementos químicos ainda não conheci-dos, ou seja, ele previu a existência de elementos como o gálio e germânio e, além disso, estimou suas propriedades químicas

Propriedadesdo germânio

Previsõesde 1871

Dadosatuais

Massa atômica 72 72,59

Densidade 5,5 g/cm3 5,32 g/cm3

Ponto de fusão Muito elevado 937,4 °C

245

�Eercícios eEtras�04. (Fuvest) Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes.

11

2

3

4

5

6

7

18

2 13 14 15 16 17

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Desenvolvendo habilidades� (Ciências da Natureza e suas Tecnologias – C1 – H3)

03. (UFSJ) Leia o texto abaixo.

O programa Globo Ciência que foi ao ar no dia 24 de março de 2012 prestou uma homenagem ao quí-mico Dmitri Mendeleev, um dos pais da tabela perió-dica. O repórter do programa entrevistou o Professor Ângelo da Cunha Pinto, do Instituto de Química da UFRJ, e lhe fez a seguinte pergunta: “Professor, o que mudou desde a época de Mendeleev? Os elementos químicos hoje são utilizados em maior quantidade, em maior frequência?”. E o Professor respondeu: “Os elementos químicos são praticamente os mesmos, só que naquela época eram conhecidas milhares e milha-res de substâncias, e hoje nós conhecemos milhões e milhões de substâncias e esses elementos estão pre-sentes nessas novas substâncias que são produzidas a cada dia”.

Em relação ao texto, é CORR�TO afirmar que

a) o professor quis dizer que o número de substâncias conhecidas aumentou devido à descoberta de novos elementos químicos.

b) um grande número de substâncias foi descoberto com o tempo em comparação com os elementos químicos.

c) se os elementos químicos constituem as substâncias, então quanto mais substâncias existirem, novos elementos deverão constituí-las.

d) Mendeleev descobriu todos os elementos químicos e organizou-os de acordo com suas propriedades na tabela periódica.

e) a tabela periódica atual é a mesma criada por Mendeleev, porém com mais substâncias.

Resposta: B – A resposta pode ser justificada pelo seguinte trecho: “Os elementos químicos são praticamente os mesmos, só que naquela época eram conhecidas milhares e milhares de substâncias, e hoje nós conhecemos milhões e milhões de substâncias”.

246

Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão correta-mente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.

Números atômicos consecutivos

Reatividades semelhantes

Mesmo estado físico à temperatura ambiente

a) Pt, Au, Hg H2, He, Li C2, Br2, I2

b) C, Br, I O2, F2, Ne Ne, Ar, Kr

c) Li, Na, K O2, F2, Ne Pt, Au, Hg

d) Ne, Ar, Kr Mg, Ca, Sr C2, Br2, I2

e) Pt, Au, Hg Li, Na, K Ne, Ar, Kr

05. (UERJ) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em gru-pos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhan-tes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômi-cas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:

X

Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico:

a) O

b) As

c) Se

d) Po

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Estudar Livro 2 / Frente 2 – Capítulo 4 – Tópico 1

Exercícios Propostos

Exercícios Compatíveis 151 a 177

Exercícios Fundamentais 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161

162 163 164 165 166

Exercícios Complementares 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

247

Classificação dos elementos na tabela periódica (metal e não metal):

Hidrogênio

Metais

Não metais

Semimetais

Gases nobres

Classificação de grupos ou famílias:

1IA

2IIA

3IIIB

4IVB

5VB

6VIB

7VIIB

8VIIIB

9 10 11IB

12IIB

13IIIA

14IVA

15VA

16VIA

17VIIA

18VIIIA

IIIB3

GruposFamílias

Unidade 12 – Características dos elementos representativos

�plicando o conteúdo�01. (UTFPR) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas IA e VIIA são denomi-nados, respectivamente, de:

a) metais alcalinos terrosos e calcogênios.

b) metais e gases nobres.

c) metais alcalinos e halogênios.

d) halogênios e calcogênios.

e) metais alcalinos terrosos e halogênios.

02. (UFSJ) As terras raras constituem um grupo de elementos cobiçado devido à sua utilização em produ-tos de alta tecnologia: superímãs, telas de tablets, com-putadores, celulares, painéis solares, geradores eólicos, carros elétricos e outros. Sobre as terras raras, é COR-RETO afirmar que são formadas pelos elementos

a) Sc, Y, Zr, Os, Po.

b) Be, Mg, Ca, Sr, Ra.

c) Ac, Th, U, Bk, Cf.

d) La, Nd, Eu, Dy, Lu. Resposta: C – Elementos da coluna IA (Grupo 1) são metais alca-linos que possuem configuração eletrônica na camada de valên-cia ns1.

Elementos da coluna VIIA (Grupo 17) são halogênios que pos-suem configuração eletrônica na camada de valência ns2 np5.

Resposta: D – Terras raras: elementos com número atômico entre Z = 57 e Z = 71, isto é, do lantânio ao lutécio, e também o escândio (Z=21) e o ítrio (Z=39), neste caso La, Nd, Eu, Dy, Lu.

248


03. (Ufu – modificado) A atividade física intensa e prolongada causa a transpiração do corpo e, assim, a perda de sais minerais, principalmente sais de sódio, importantes para o equilíbrio orgânico, que tecnica-mente chamam-se hidro-eletrolíticos. Isso ocorre porque minerais como sódio, potássio, magnésio e cálcio são importantes para a maioria das funções de contração muscular do nosso corpo. Esses mine-rais, perdidos pelo suor − cuja densidade média é 1,004 g/L − durante a transpiração, podem ser repostos pela ingestão de bebidas isotônicas, melhorando o desem-penho esportivo.

Considerando as informações do texto, têm-se as seguintes afirmativas:

I. O suor é uma mistura heterogênea do tipo suspensão.

II. A densidade do suor é a razão entre seu volume e sua massa e representa uma propriedade química.

III. O suor sobre a pele desaparece quando o atleta para de jogar, porque retira energia térmica do corpo para transformar seu estado físico de líquido para gasoso.

IV. Os íons sódio e potássio, contidos no suor, são metais alcalinos e pertencem ao primeiro grupo da tabela periódica.

�Eercícios eEtras�04. (UEPB – modificado) A RESOLUÇÃO CONAMA n° 396, de 3 de abril de 2008, dispõe sobre a classificação e diretrizes ambientais para o enquadramento das águas subterrâneas brasileiras. O Quadro 1 apresenta alguns componentes comumente encontrados em águas subterrâneas e seus respectivos valores

n Componente

Usos preponderantes da água

µg L⋅ −1

Consumo humano

Dessendentação de animais Irrigação Recreação

1 Sódio 200.000 300.000

2 Ferro 300 5.000 300

3 Cloreto 250.000 100.000 – 700.000 400.000

4 Alumínio 200 5.000 5.000 200

5 Chumbo 10 100 5.000 50

6 Cobre 2.000 500 200 1.000

7 Sulfato 250.000 1.000.000 400.000

8 Zinco 5.000 24.000 2.000 5.000

Disponível em http://www.abas.org/arquivos/res_conama396_enquadras.pdf

V. Os íons sódio, potássio e magnésio, liberados durante a transpiração, possuem cargas iguais a +1, +1 e +2, respectivamente.

Assinale a alternativa que reúne somente afirma-tivas corretas.

a) II, III, IV, V

b) I, II, IV, V

c) III, IV, V

d) I, II, IV

e) I, III, V

Resposta: C – Análise das afirmativas:

I – Afirmativa incorreta. O suor é uma mistura homogênea.

II – Afirmativa incorreta. A densidade do suor representa uma propriedade física.

III – Afirmativa correta. O suor sobre a pele desaparece quando o atleta para de jogar, porque retira energia térmica do corpo para transformar seu estado físico de líquido para gasoso.

IV – Afirmativa correta. Os íons sódio e potássio, contidos no suor, são metais alcalinos e pertencem ao primeiro grupo da tabela periódica, família IA.

V - Afirmativa correta. Os íons sódio (família IA), potássio (famí-lia IA) e magnésio (família IIA), liberados durante a transpiração, possuem cargas iguais a +1, +1 e +2, respectivamente.

249

05. (Fuvest) Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são parte da estrutura das moléculas que constituem os organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos.

Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z.

Y

W

XZ

Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses quatro ele-mentos químicos com as propriedades discutidas acima.

�lemento

W

�lemento

X

�lemento

Y

�lemento

Z

a) elemento radioativo íon essencial metal tóxico elemento estrutural

b) metal tóxico íon essencial elemento estrutural elemento radioativo

c) elemento radioativo elemento estrutural íon essencial metal tóxico

d) elemento estrutural elemento radioativo íon essencial metal tóxico

e) elemento radioativo metal tóxico elemento estrutural íon essencial

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Exercícios Fundamentais 178 179 180 181 182 183 184 185

Exercícios Complementares 186 187 188 189

Quais dos componentes do Quadro 1 apresentam elementos químicos que não são metais na forma elementar?

a) 1, 3, 5 e 7

b) 1, 2, 4, 5, 6 e 8

c) 3 e 7

d) 3, 4, 5 e 7

e) 2, 4, 6 e 8

250

• Classificação dos elementos em representativos e de transição:

Transição

Transição internaLantanídeosActinídeos

Elementos representativos

• Os elementos químicos foram organizados na tabela periódica de forma com que o número do período (linha horizontal) representasse o número de camadas eletrônicas que aquele átomo possuísse.

Exemplo: os elementos do período 4 possuem 4 camadas eletrônicas.

Unidade 13 – Classificação dos elementos em representativos ou de transição

�plicando o conteúdo�

01. (Udesc) Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela periódica:

a) apresentam o subnível d completo.

b) tendem a ganhar elétrons, quando participam de ligações químicas.

c) são encontrados na natureza somente em estado sólido.

d) são denominados metais de transição.

e) aumentam o raio atômico de acordo com o número da coluna.

02. (Unisc) Um elemento químico está situado no quinto período da tabela periódica e pertence à famí-lia dos halogênios. Qual é esse elemento?

a) iodo

b) flúor

c) carbono

d) cloro

e) fósforo

Resposta: D – Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela periódica são conhecidos como metais de transi-ção externa ou metais de transição.

Resposta: � – De acordo com a classificação periódica, o iodo está no quinto período da tabela periódica e na família dos halogênios.

251


03. (CFTSC) Mercúrio (Hg), chumbo (Pb) e cádmio (Cd), entre outros, são muito densos: são chama-dos de metais pesados. Formam compostos solúveis na água e podem ser absorvidos pelo organismo. No organismo, eles se depositam em vários órgãos, como o cérebro, a medula, o fígado e os rins. A partir de certa concentração, podem causar danos à saúde e até levar a pessoa contaminada à morte.

Gewandsznajder, F. Matéria e Energia. Ciên-cias. 8a série. São Paulo: Ática, 2000. adaptado.

Usando uma Tabela Periódica, assinale a alterna-tiva VERDADEIRA:

a) Os elementos chumbo e mercúrio apresentam seis camadas eletrônicas.

b) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais de transição.

c) Segundo a tabela periódica, o chumbo possui 82 nêutrons.

d) O mercúrio é encontrado na tabela periódica no grupo dos gases nobres.

e) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais e, na temperatura ambiente, são encontrados no estado sólido.

�Eercícios eEtras�04. (CFTSC) Sobre o elemento químico oxigênio, que compõe o dióxido de carbono, podemos afirmar:

a) Suas características químicas aproximam-se mais daquelas dos elementos da família dos halogênios.

b) Na natureza, é encontrado como molécula monoatômica.

c) Possui número atômico igual a 16.

d) Possui apenas a camada K.

e) Localiza-se no 20 período e na família 6A da tabela periódica.

05. (UFRJ) O carbono apresenta diferentes formas cristalinas alotrópicas. O diamante, de ocorrência natural rara, tem a mesma estrutura cristalina do silí-cio e do germânio, os quais podem ser empregados na fabricação de dispositivos semicondutores. Recente-mente, foi descoberto como produzir diamante com pureza suficiente para, também, ser utilizado na fabricação de semicondutores.

Identifique, entre os três elementos químicos men-cionados, aquele que pertence ao terceiro período da tabela periódica. Escreva seu símbolo e o número total de elétrons do seu nível mais energético.

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Exercícios Fundamentais 190 191 192 193 194 195

Exercícios Complementares 196 197 198 199

Resposta: � – Chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) estão localizados no período 6 da tabela periódica, portanto possuem seis cama-das eletrônicas.

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Identificando a família de um elemento representativo

Identificando o grupo de um elemento de transição Grupo Família

3 IIIB

4 IVB

5 VB

6 VIB

7 VIIB

8 VIIIB

9 VIIIB

10 VIIIB

11 IB

12 IIB

Basta conhecer o número de elé-trons que o átomo possui em seus subníveis “s” e “p” de seu

nível de valência.

Exemplo: 5 elétrons de valência família i VA

Basta somar o número de elé-trons dos dois últimos subníveis

mais energéticos.

Exemplo: 8 elétrons nos dois últi-mos subníveis i grupo 8

Unidade 14 – Identificação do grupo ou família de um elemento químico representativo ou de transição externa

�plicando o conteúdo�

01. (IFSP) Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na natureza. Muitos são comuns na indús-tria, agricultura e saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na tabela periódica e são agrupa-dos em períodos e grupos ou famílias por apresenta-rem propriedades similares. Através da configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento químico na tabela periódica.

Na classificação periódica, o período e grupo ou família em que o elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 está localizado são, respectivamente,

a) 3 e 13 ou 3A.

b) 4 e 14 ou 4A.

c) 6 e 14 ou 4A.

d) 4 e 16 ou 6A.

e) 6 e 16 ou 6A.

02. (Fatec) Os elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Assim, átomos neutros desses elementos apresentam igual

I. número de prótons;

II. número de elétrons na camada de valência;

III. período.

É correto o que se afirma em

a) I, apenas.

b) II, apenas.

c) III, apenas.

d) I e II, apenas.

e) II e III, apenas.

Resposta: D – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

n = 4 (quarto período da tabela periódica)

4s2 4p4 (camada de valência): 6 elétrons ⇒ 16 ou 6A

Resposta: B – Estão no mesmo grupo da tabela periódica ele-mentos que apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.

253


03. (UFPR) O silício é um elemento químico muito comum, presente, por exemplo, na areia da praia e em microprocessadores de computador. Em relação a esse elemento químico, e utilizando a porção da tabela periódica da figura, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o nome do elemento quí-mico com uma camada eletrônica a menos e o nome do elemento químico com um elétron a mais na camada de valência.

Boro Carbono Nitrogênio

Alumínio Silício Fósforo

Gálio Germânio Arsênio

�Eercícios eEtras�04. (Col. Naval) Demorou muito tempo para que a des-coberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reco-nhecida oficialmente pela União Internacional de Quí-mica Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser con-firmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz.

Fonte: http://noticias.terra.com.br/ciencia/inter-na/O. 013818860-EI238,00.html (Texto adaptado)

Com base nas informações contidas no texto, ana-lise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro), assinalando a opção correta.

( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição.

( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos.

( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 nêutrons em seu núcleo.

( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso.

Assinale a opção que apresenta a sequência cor-reta de resultados da classificação das afirmações.

a) (V) (V) (V) (V)

b) (F) (F) (V) (F)

c) (F) (V) (F) (V)

d) (V) (V) (F) (F)

e) (F) (V) (V) (F)

a) Germânio e fósforo.

b) Germânio e alumínio.

c) Alumínio e fósforo.

d) Carbono e alumínio.

e) Carbono e fósforo.

Resposta: �

14Si = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

6C = 1s2 2s2 2p2 (uma camada a menos)

15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (um elétron a mais)

254

05. (Udesc) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:

a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.

b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.

c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.

d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.

e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.

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Exercícios Fundamentais 200 201 202 203 204 205 206 207 208

Exercícios Complementares 209 210 211 212 213 214 215 216 217

255

Divisão da tabela periódica conforme distribuição eletrônica:

1s 1s

2s

3s

4s

5s

4f

5f

6s

3d

4d

5d

6d7s

2p

3p

4p

5p

6p

7p

Bloco s(IA e IIA ou 1 e 2)

Bloco p(IIIA a VIIIA ou 13 a 18)

Bloco d(Todos os grupos B ou 3 a 12)

Transição interna(bloco f)

Elementos representativos do bloco s

Elementos representativos do bloco p

Metais de transição do bloco d

Metais de transição interna (bloco f)

Unidade 15 – Identificação do grupo ou família de um elemento químico de transição interna

�plicando o conteúdo�01. (Udesc) Os elementos químicos sódio, ferro e fós-foro são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:

Na – 1s2 2s2 2p6 3s1

Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

A partir das distribuições eletrônicas acima, assi-nale a alternativa incorreta.

a) O ferro é um elemento de transição interna.

b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.

c) O sódio é um metal alcalino.

d) O fósforo é um não metal.

e) O ferro é um metal.

02. (CFTSC) Qual das seguintes afirmações é FALSA a respeito da distribuição eletrônica dos elementos e sua classificação:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 é um elemento representativo.

b) 1s2 2s2 2p6 é um gás nobre.

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 é um metal.

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 é um elemento de transição.

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 é um metal alcalino.

Resposta: � – Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

O ferro é um elemento de transição externa, pois está no grupo 8 e quarto período da tabela periódica.

Resposta: C – O elemento com distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 se encontra na família VIA e terceiro período, sendo por-tanto um ametal.

256


03. (UNIRIO – modificado) O diagrama a seguir repre-senta átomos de elementos com elétrons distribuídos em quatro níveis energéticos e que se situam nos blo-cos s, p e d da Classificação Periódica.

dR

X

Q

s

p

Considerando que s, p e d são conjuntos de átomos que apresentam, respectivamente, subníveis s no último nível, subníveis p no último nível e subníveis d no penúltimo nível e que formam os subconjuntos R, X e Q, só não podemos afirmar corretamente que:

a) um átomo situado em Q pertence ao subgrupo A, do grupo 1 ou 2 da Classificação Periódica.

b) um átomo situado em Q pode ter número atômico 19 ou 20.

c) os átomos situados em X podem ter números atômicos que variam de 19 a 36.

�Eercícios eEtras�04. (UFRJ) A semelhança de comportamento quí-mico, na formação de íons, que se observa em um certo grupo (família) da tabela periódica deve-se

a) ao número de camadas.

b) ao número de elétrons da última camada.

c) ao número total de prótons.

d) à mesma estrutura nuclear.

e) ao número de massa dos elementos.

05. (UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais.

Comparando-se as características de metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela periódica, é CORRETO afirmar que os átomos de metais têm

a) menores tamanhos.

b) maior eletronegatividade.

c) menor número de elétrons de valência.

d) maiores energias de ionização.

d) os átomos situados em R podem ter números atômicos que variam de 21 a 30.

e) os átomos situados em R são elementos classificados como metais.

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Exercícios Fundamentais 218 219 220 224 225

Exercícios Complementares 221 222 223

Resposta: C

a) Correta. Um átomo situado em Q possui apenas subnível s no último nível, não possuindo subnível p na camada de valência nem d no penúltimo nível. Este então é um átomo de metal alcalino ou alcalino-terroso.

b) Correta. Os números atômicos 19 e 20 correspondem respec-tivamente aos elementos Potássio e Cálcio, que são elementos pertencentes aos grupos 1 e 2 da tabela periódica.

c) Incorreta. Um átomo situado em X deve ter no último nível apenas o subnível s e no penúltimo nível o subnível d. Isso cor-responde à configuração ns2 (n – 1)dx que é a configuração dos elementos de transição. O número atômico 19 por exemplo, cor-responde ao Potássio que é um elemento representativo.

d) Correta. Em R se encontram os elementos de transição que no quarto período da tabela variam o número atômico de 21 a 30.

e) Correta. Em R se encontram os elementos de transição, tam-bém chamados de metais de transição.

257

Gabarito

Unidade 11 4. E5. C

Unidade 12 4. C5. A

Unidade 13 4. E 5. Silício (Si). Número de elétrons no nível mais energético: 4

Unidade 14 4. D5. A

Unidade 15 4. B 5. C

Exercícios propostosQuímica capítulo 4

258

151. (UERN) Atualmente, a administração de carbo-nato de Lítio (Li2CO3), controlada por médicos espe-cializados, tem sido a forma mais segura para o tra-tamento de alguns tipos de psicose. Aparentemente, o lítio interfere em mecanismos biológicos nos quais o íon magnésio estaria envolvido, mas sua função específica no cérebro ainda é desconhecida. Excesso de lítio no organismo pode levar à parada cardíaca e, consequentemente, à morte do paciente.

Química, Coleção Base, Tito e Canto, p. 48.

Assinale a sequência de elementos que possuem propriedades químicas semelhantes às do lítio. a) Sódio, césio e frâncio.

b) Carbono, nitrogênio e neônio.

c) Berílio, magnésio e rádio.

d) Césio, berílio e boro.

152. A Tabela Periódica foi organizada em forma de oitavas, remetendo às notas musicais, pelo cientista:

a) Moseley.

b) Newlands.

c) Lavosier.

d) Chancortois.

153. O cientista que alterou a ordem dos elementos na classificação periódica de massa atômica crescente para número atômico crescente foi:

a) Einstein.

b) Moseley.

c) Mendeleev.

d) Bohr.

154. (Unicamp-SP) Na década de 1970, a imprensa vei-culava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia: “contém N, P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o fertilizante em questão continha em sua for-mulação, respectivamente, os elementos químicos:

a) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo

símbolo é S.

b) níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo

símbolo é Ex.

c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo

símbolo é Ex.

d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S.

155. (Cefet-MG) A Química Inorgânica é uma ciência que estuda vários elementos químicos, dentre eles o enxofre, que:

a) é representado pelo símbolo Se.

b) é classificado como um gás nobre.

c) pertence à família dos calcogênios.

d) apresenta 32 prótons em seu núcleo.

156. (UESPI) Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, KClO3, por exemplo, é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fós-foros. Os elementos que o constituem, na ordem indi-cada na fórmula acima, pertencem às famílias dos:

a) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios.

b) alcalinos, calcogênios e halogênios.

c) calcogênios, halogênios e alcalinoterrosos.

d) alcalinos, halogênios e calcogênios.

e) alcalinos, gases nobres e calcogênios.

157. (UFPR) Nas Tabelas Periódicas atuais, os elemen-tos químicos estão dispostos em ordem crescente de:

a) valências.

b) massas atômicas.

c) números atômicos.

d) número de oxidação.

e) densidade.

158. (UFRN) Apesar de controvérsias, pesquisado-res da NASA comunicaram no ano de 2010, na revista Science (02/12/2010, versão on-line), nos Estados Uni-dos, a descoberta do primeiro ser vivo que não pos-sui fósforo na constituição do seu DNA, e sim arsê-nio. A procura por esse ser vivo (micro-organismo), no entanto, acontece desde 2009, orientada pela ideia de que o arsênio poderia substituir o fósforo na consti-tuição de alguns seres vivos.

A ideia de o arsênio poder substituir o fósforo pode ser considerada: a) uma hipótese científica, fundamentada nas

semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo).

b) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo).

259

c) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo período).

d) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo período).

159. (Fatec-SP) Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classificados como halogênios. Logo, eles:

a) localizam-se no mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica.

b) estão no mesmo período da Tabela Periódica.

c) possuem o mesmo número atômico.

d) apresentam mesma eletronegatividade.

e) são isótopos entre si.

160. (Udesc) Em 15 de março de 2012, o jornal O Estado de S. Paulo anunciou que uma “batalha planetária” estava sendo deflagrada pelo comércio das chama-das “terras raras”. O motivo é que estas são indispen-sáveis às indústrias de ponta. “Sem elas, não haveria smartphones, nem celulares, trens que andam a mais de 500 quilômetros horários, nem veículos híbridos, fazendas eólicas, lâmpadas fluorescentes”.

Em relação às “terras raras”, é incorreto afirmar que: a) quase todos os elementos que compõem as “terras

raras” fazem parte do “bloco f” da Tabela Periódica, ou seja, do conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico f.

b) são os elementos lantanídios, aos quais se juntam o escândio e o ítrio.

c) há 17 elementos considerados “terras raras”, e 15 deles são classificados como metais de transição interna.

d) são os elementos alcalinoterrosos.

e) a maior parte desses elementos que compõem as “terras raras” faz parte do sexto período da Tabela Periódica.

161. (UFPB modificado) Atividade física intensa e pro-longada de um atleta provoca perdas de sais minerais que são importantes para o equilíbrio orgânico (equi-líbrio hidreletrolítico). Substâncias minerais como sódio, potássio, magnésio, cálcio, entre outros, regu-lam a maioria das funções de contração muscular.

Disponível em: <http://www.saudenainternet.com.br/portal_saude/bebidasisotonicas- e-sua-finali-

dade.php>. Acesso em: 05 jul. 2010. Adaptado.

Considerando as substâncias citadas, identifique as afirmativas corretas: )( Sódio e magnésio pertencem à mesma família. )( Potássio e cálcio pertencem ao mesmo período. )( O cátion sódio tem configuração eletrônica

semelhante à de um gás nobre. )( Sódio e magnésio pertencem a um mesmo

período da classificação periódica. )( Magnésio e cálcio pertencem a um mesmo

grupo da classificação periódica.

162. (Cefet-MG) Os elementos químicos classificados em uma mesma família da Tabela Periódica são:

a) boro, silício e arsênio.

b) hidrogênio, hélio e neônio.

c) potássio, manganês e ferro.

d) magnésio, cálcio e berílio.

163. (Ccampos) Dentre os nutrientes necessários à saúde, tais como as proteínas, gorduras, carboidratos e vitaminas, estão os minerais. Assim como as vita-minas, os minerais não podem ser sintetizados pelo organismo e, por isso, devem ser obtidos por meio da alimentação, pois desempenham diversas funções no organismo.

Os minerais possuem papéis importantes como reguladores orgânicos que controlam os impulsos nervosos, atividade muscular e o balanço ácido-base do organismo e como componentes ou ativadores/reguladores de muitas enzimas.

Eles são divididos em macrominerais (cálcio, fós-foro, sódio, potássio, cloro, magnésio, enxofre) e microminerais (ferro, cobre, cobalto, zinco, manganês, iodo, molibdênio, selênio, flúor e cromo).

Dados: números atômicos: Ca = 20, P = 15, Na = 11, K = 19,Cl= 17, Mg = 12, S = 16, Fe = 26, Cu = 29, Co = 27, Zn = 30, Mn = 25, I = 53, Mo = 42, Se = 34, F = 9, Cr = 24.

Dentre os minerais acima citados, são halogênios – coluna 17 da Classificação Periódica –, os elementos: a) sódio, potássio, flúor

b) ferro, cobre, zinco

c) manganês, ferro, cobalto

d) cloro, flúor, iodo

164. (Cefet-SC) Para a prevenção de cáries, em subs-tituição à aplicação local de flúor nos dentes, reco-menda-se o uso de “água fluoretada”. Sabendo que a porcentagem em massa de fluoreto de sódio é de 2 . 10–4 %, um indivíduo que bebe diariamente 1 litro dessa água terá ingerido uma massa desse sal igual a 2 . 10–3 g.

Dado: densidade da água fluoretada = 1,0 g/mL.

Com base nas informações contidas no texto acima, assinale a alternativa correta.

260

a) Entre os átomos do flúor e sódio, ocorre a ligação covalente polar.

b) O sódio é um metal alcalino, que se encontra no terceiro período da Tabela Periódica.

c) A fórmula molécular do fluoreto de sódio é NaF2.

d) O fluoreto de sódio é uma substância insolúvel na água.

e) A massa molecular do fluoreto de sódio é de 61 u.m.a.

165. (PUC-PR – modificado) A Classificação Periódica permite obter informações importantes a respeito dos elementos químicos.

Tal possibilidade se deve:I. ao fato de os elementos estarem ordenados, de

forma decrescente, segundo sua massa atômica;II. ao fato de que as propriedades dos elementos

químicos estão diretamente vinculadas ao número de prótons do átomo;

III. ao fato de que os elementos de propriedades semelhantes ocupam o mesmo grupo;

IV. ao fato de que os elementos de propriedades semelhantes ocupam o mesmo período.

São verdadeiras:

Mendeleev havia previsto, em seu trabalho origi-nal, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a: a) estanho (Sn) e índio (In). b) alumínio (Al) e silício (Si). c) cobre (Cu) e selênio (Se). d) zinco (Zn) e arsênio (As).

168. (Fuvest-SP – modificado) Em seu livro de con-tos, O sistema periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desse livro são destacados a seguir:

I. “[Este metal] é mole como a cera...; reage com a água onde flutua (um metal que flutua!), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio.”

II. “[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso, ... é o elemento-chave da substância viva.”

O metal referido no trecho (I) se encontra na famí-lia IA. O elemento referido no trecho (II) se encontra na família IVA. São eles, respectivamente:a) mercúrio e oxigênio. b) cobre e carbono. c) alumínio e silício. d) sódio e carbono. e) potássio e oxigênio.

169. (UFSM) Entre os pares de elementos químicos, o par que reúne elementos com propriedades químicas mais semelhantes é:

a) III e IV, apenas.

b) I e II, apenas.

c) II e III, apenas.

d) IV e I, apenas.

e) I e III, apenas.

Texto para as questões 166 e 167. A tabela de Mendeleev, ao ser apresentada à Socie-

dade Russa de Química, possuía espaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos.

A tabela foi assim organizada com base na crença de Mendeleev na existência de relações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos.

166. (UERJ) Ao analisar a tabela de Mendeleev, Berlikov, um jovem químico, criticou-a fazendo a seguinte pergunta:

“Pode a natureza ter espaços em branco?”

Do ponto de vista do método científico, a pergunta reflete a ausência de: a) lei física.

b) hipótese plausível.

c) modelo matemático.

d) observação experimental.

167. (UERJ) Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge).

a) Na e K.

b) Cl e Ar.

c) Ca e Cu.

d) F e Ba.

e) H e I.

170. (UFSC) Seja um elemento químico representado pela notação 16X. Com relação ao elemento dado, con-sulte a classificação periódica dos elementos quími-cos e assinale a(s) proposição(ões) correta(a).

01. Considerando os elementos N, Se, F, é o Se o elemento que tem propriedades químicas mais semelhantes às de 16X.

02. Sua configuração eletrônica fundamental é 1s2 – 2s2 – 2p4.

04. Sabe-se que ocupa o terceiro período da classificação e seu nome é oxigênio.

08. É classificado como um metal alcalinoterroso.

16. Seu estado físico é gasoso.

261

171. (UEG-GO)

A Tabela Periódica, segundo MendeleevDimitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) nasceu

na Sibéria, sendo o mais novo de dezessete irmãos. Mendeleev foi educado em St. Petersburg e, posterior-mente, na França e na Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Peters-burg. Escreveu um livro de química orgânica em 1861.

“Mendeleev, o pai da Tabela Periódica. Através dos seus estudos, foi possível desenvolver o modelo atual da tabela.”

MERCK. História da tabela periódica. Disponível em: <http://200.220.14.52/tpie/htp_fr.htm> Acesso em: 24 maio 2006.

Várias propriedades físicas e químicas dos ele-mentos podem ser constatadas e até mesmo previs-tas com base nas regularidades observadas na Tabela Periódica. Sobre esse assunto, julgue as seguin-tes afirmações.I. A primeira versão da Lei Periódica, creditada

ao químico russo Dimitri Ivanovich Mendeleev, pode ser assim enunciada: “Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente em função de suas massas atômicas.”

II. Moseley, através do estudo dos espectros de emissão de vários elementos, comprovou que certas propriedades dos elementos variam periodicamente em função dos números atômicos crescentes e não dos números de massa.

III. De acordo com os experimentos de Moseley, embora o telúrio apresente um menor número atômico, ele deve ser colocado na tabela depois do iodo por apresentar maior massa atômica.

Assinale a alternativa correta. a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.

b) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.

c) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.

d) Todas as afirmações são verdadeiras.

172. (UEL-PR) “Quando todos os elementos são arran-jados em ordem crescente de seus pesos atômicos, elementos com propriedades semelhantes ocorrem em intervalos periódicos regulares.”

Essa maneira de se referir aos elementos químicos foi precursora da classificação atual e foi proposta por: a) A. Einstein e M. Planck.

b) L. Meyer e D. Mendeleev.

c) N. Bohr e E. Rutherford.

d) J. Dalton e R. Boyle.

e) A. Lavoisier e J. Gay-Lussac.

173. (Espcex (Aman)) Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídios e a Série dos Actinídios), no qual estão destacados os ele-mentos químicos.

LiHe

K Cr Fe

HsFr

Sobre tais elementos químicos, assinale a alterna-tiva correta. a) He (hélio) é um calcogênio.

b) Cr (crômio) pertence à família 6 ou VI B e ao 4º período.

c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (hássio).

d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família.

e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p.

174. (IME) Considere a versão tridimensional da Tabela Periódica sugerida pelo químico Paul Giguère. Nesta representação, a Tabela Periódica se asseme-lha a um cata-vento onde os blocos s, p, d, f são faces duplas formadoras das pás do cata-vento e onde o eixo de sustentação está fixado ao longo do bloco s.

Hidrogênio

Hélio

Oxigênio

Bloco p

Bloco s

Gadolínio

Ferro

Bloco d

TérbioBloco f

s

f

p

d

Lítio

Nº Atômico

Elemento 7N6

C4

Be12Mg20Ca 21

Sc 22Ti38

Sr

71Lu

103Lr

δ

α

γ ε

β

Em relação à tabela acima, assinale a alternativa correta.

262

a) O elemento α é um gás nobre.

b) O elemento b é o 80Hg.

c) O íon g+2 tem a configuração eletrônica do xenônio.

d) O 75d é isótono do X3985 .

e) O elemento e é o 43Tc, primeiro elemento artificial conhecido, e pertence ao grupo 6 B ou 6 da Tabela Periódica usual.

175. (Fuvest-SP) Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sen-tir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura:

13

2

654

em que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas aper-tadas foram: a) 1 e 2

b) 2 e 3

c) 3 e 4

d) 4 e 5

e) 5 e 6

176. (Fuvest-SP) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas men-sagens, descreveram algumas características des-ses elementos.

• É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reci-clado. Encontra-se na família IIIA e no 3º período da Tabela Periódica.• É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado. Encon-tra-se no mesmo período que Carlos, e no grupo 8 da Tabela Periódica.• É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores. Na

Tabela Periódica, encontra-se no grupo 14 e no mesmo período de Alberto.• Reage com água, desprendendo hidrogênio. Com-bina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha. Encontra-se no mesmo período que Silvana e na família IA da Tabela Periódica.• Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal. Encontra-se no 4º período e no grupo 2 da Tabela Periódica.

Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser: a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.

b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.

c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.

d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.

e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.

177. (Fuvest-SP) Cinco amigos resolveram usar a Tabela Periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determi-nado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da con-tagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).

*

**

*

**

Assim, quem conseguiu alcançar o elemento pro-curado foi: a) Ana.

b) Bruno.

c) Célia.

d) Décio.

e) Elza.

263

178. Quantos períodos possui a Tabela Periódica?

a) 8

b) 18

c) 7

d) 9

179. Quantos grupos possui a Tabela Periódica?

a) 8

b) 2

c) 4

d) 18

180. Qual é o nome do grupo que contém os elemen-tos flúor, cloro e bromo?

a) Calcogênios

b) Gases nobres

c) Halogênios

d) Gases raros

181. Assinale a alternativa que apresenta ape-nas metais:

a) Ag, Cu, Ar

b) Fe, Mn, Na

c) Cl, Br, I

d) N, P, As

182. Os elementos da Tabela Periódica, em sua maio-ria, são:

a) ametais

b) gases

c) metais

d) instáveis

183. O urânio (U) está localizado em qual período da Tabela Periódica?

a) No período 9

b) No período 7

c) Ele não se encontra na parte da tabela que possui divisão em períodos.

d) No período 2 da seção anexa.

184. (IBMEC-RJ) De acordo com o a Tabela Perió-dica a seguir, assinale a alternativa incorreta quanto à posição dos algarismos romanos que estão substi-tuindo os símbolos dos elementos químicos:

I IIIII

VIIIV V VI

XIX

a) O elemento químico representado por II é um gás nobre.

b) O elemento químico representado por VII possui número atômico igual a 36.

c) O elemento químico representado por IX possui número de massa igual a 133.

d) O elemento químico representado por I é um gás à temperatura ambiente.

e) O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalinoterroso.

185. (UFU-MG) Considere as informações da classi-ficação periódica dos elementos apresentados e assi-nale a alternativa correta.

a) O elemento bromo é um semimetal classificado como representativo.

b) O manganês é um metal classificado como representativo.

c) O elemento enxofre é um ametal de configuração: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4.

d) O ferro é um metal, cujos elétrons ocupam cinco camadas eletrônicas.

186. (UFPB) Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos (53I131, 26Fe59, 15P32, 43Tc99 e 11Na24) muito uti-lizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer.

Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar:

a) O iodo é um calcogênio.

b) O sódio é um metal alcalinoterroso.

c) O ferro e o fósforo são elementos de transição.

d) O fósforo é um ametal.

e) O tecnécio é um elemento representativo.

187. (UFSCar) Dos grupos de elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, são semimetais (ou metaloides):

a) Ge, As e Sb.

b) B, Al e Ga.

c) P, Se e Sn.

d) Be, Mg e Ca.

e) Ar, Kr e Xe.

264

188. (Fatec-SP) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.

N

S

LO

A respeito desse “mapa” são feitas as seguin-tes afirmações:I. Os metais constituem a maior parte do território

desse continente.II. As substâncias simples gasosas, não metálicas,

são encontradas no nordeste e na costa leste desse continente.

III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.

Dessas afirmações: a) apenas I é correta.

b) apenas I e II são corretas.

c) apenas I e III são corretas.

d) apenas II e III são corretas.

e) I, II e III são corretas.

189. (Unesp) Os elementos químicos C, Si, Ge, Sn e Pb pertencem ao grupo IVA (ou 14) da Tabela Perió-dica. Sobre esses elementos, são feitas as cinco afir-mações seguintes:

I. C, Si e Ge são semimetais.II. Sn e Pb são os únicos metais do grupo.III. C existe em várias formas alotrópicas, como o

grafite, o diamante e os fulerenos.IV. Esses elementos são denominados gases nobres.V. Si é o elemento mais abundante da crosta

terrestre e é encontrado em muitos minerais na forma de SiO2.

Dessas afirmações, estão corretas:

a) I, II e V, somente.

b) I, III e IV, somente.

c) II, III e V, somente.

d) II e IV, somente.

e) I, II, III, IV e V.

190. Assinale a alternativa que possui apenas ele-mentos representativos:

a) Ti, Os, Pm

b) Na, K, Rb

c) He, Ar, Au

d) B, Si, Zn

191. Os elementos químicos lítio, cálcio, carbono e xenônio têm em comum:

a) número de elétrons no último subnível.

b) número de camadas eletrônicas.

c) são elementos de transição.

d) são elementos representativos.

192. Em qual período da Tabela Periódica se encon-tra o 34Se ?

a) 2o

b) 5o

c) 3o

d) 4o

193. (UEL – modificado) Observe o desenho a seguir e correlacione as letras A, B, C, D e E com as proprie-dades e características dos elementos químicos repre-sentados na ilustração.

AE B

CD

Assinale a alternativa correta.a) A e D são representativos.

b) C é um elemento de transição.

c) D é um metal nobre.

d) B é um metal alcalino terroso.

e) E é um gás nobre.

265

194. (Cefet-PR) Os elementos químicos são divididos em elementos representativos, elementos de tran-sição e gases nobres. Assinale a alternativa correta que representa a seguinte sequência: transição, gases nobres e representativos.

H

BC

B A

C

a) A, B, C

b) B, A, C

c) B, C, A

d) C, A, B

e) C, B, A

195. Em qual período da Tabela Periódica se encon-tra o 56Ba?

a) 1o

b) 6o

c) 5o

d) 8o

196. (UFF-RJ – modificado) Vários óxidos anfóteros (óxidos que reagem com ácidos e bases e não reagem com a água) apresentam importância econômica, tais como: Al2O3 é matéria-prima da qual se extrai o alumínio; Cr2O3 é fonte de cromo usado na fabrica-ção de aço inox; ZnO utilizado em pomadas medici-nais; PbO em baterias e o MnO2 em pilhas e nas bate-rias alcalinas.

Dentre os elementos químicos constituintes dos óxidos mencionados acima, é (são) representativo(s): a) Pb e Zn.

b) Cr, Zn, Mn.

c) apenas Mn.

d) Al e Pb.

e) apenas Al.

197. Em qual período da Tabela Periódica se encontra o 53I?

a) 1o

b) 4o

c) 5o

d) 3o

198. (UFC-CE modificado) A denominação popular de “lixeiro”, dada aos moluscos marítimos, tem base cien-tífica no conhecimento de que estas espécies apre-sentam grande concentração de uma classe particu-lar de proteínas denominadas metatioeneinas. A ele-vada quantidade de átomos de enxofre, espécie rica em elétrons, nas metatioeneinas, justifica a afinidade destas por elementos tais como Cr, Mn e Cu. Assinale a alternativa que relaciona corretamente proprieda-des comuns a estes três elementos.

a) São classificados como elementos representativos.

b) São elementos não metálicos de transição.

c) São elementos metálicos de transição.

d) São elementos que se encontram nas extremidades direita e esquerda da Tabela Periódica.

e) São elementos metálicos que se encontram nos últimos períodos da Tabela Periódica.

199. (UFSC) Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia:

“Uma equipe de cientistas americanos e euro-peus acaba de acrescentar dois novos componentes da matéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou o laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes dois recém-chegados, batizados elementos 118 e 116, foram criados em abril num ace-lerador de partículas, através do bombardeamento de objetivos de chumbo com projéteis de criptônio, pre-cisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de Energia. A equipe que criou os dois novos elementos é composta de cientistas europeus e americanos”.

Diário Catarinense – 13/6/99.

Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) de acordo com a classificação periódica atual. 01. O elemento de número 116 será classificado como

pertencente à família dos halogênios.

02. O elemento de número 118 será classificado como um gás nobre.

04. Os dois novos elementos pertencerão ao período de número 7.

08. O elemento chumbo utilizado na experiência é representado pelo símbolo Pb.

16. O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no último nível, quando na sua configuração fundamental.

32. Esses dois novos elementos são caracterizados como elementos artificiais, uma vez que não existem na natureza.

266

200. Em qual grupo da Tabela Periódica se encontra o 56Ba?

a) 2o

b) 4o

c) 6o

d) 8o

201. Em qual família da Tabela Periódica se encontra o 53I?

a) I A

b) IV A

c) VII A

d) III B

202. Em qual grupo da Tabela Periódica se encontra o 24Cr?

a) 6

b) 7

c) 8

d) 9

203. Em qual família da Tabela Periódica se encontra o 39Y?

a) III A

b) III B

c) VII A

d) VII B

204. Em qual grupo da Tabela Periódica se encontra o 28Ni?

a) 10

b) 9

c) 12

d) 7

205. (Udesc) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

1s22s22p63s23p64s23d104p6 e 1s22s22p63s23p64s1,

respectivamente.

Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos. a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o

elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA.

b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.

c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos.

d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A.

e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.

206. (Cefet-SC – modificado) Considere os elementos P, R, S e D, com as seguintes configurações eletrônicas:

P – 1s2 2s2 2p4

R – 1s2 2s2 2p5

S – 1s2 2s2 2p6

D – 1s2 2s2 2p6 3s1

Admite-se como verdadeiro em relação aos ele-mentos anteriores que: a) S forma um íon + 2.

b) R é um gás nobre.

c) D é classificado como metal alcalinoterroso

d) P é um calcogênio.

e) S possui 6 elétrons na camada de valência.

207. (UERJ) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.

Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo: a) 7

b) 9

c) 15

d) 16

208. (Cefet-CE) Dentro da Tabela Periódica, existe uma organização criteriosa dos elementos quími-cos. Tais elementos podem ser classificados obser-vando-se vários parâmetros, por exemplo: metais, ametais, representativos, transição, naturais e artifi-ciais. Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na Tabela Periódica se localizasse logo a seguir do Rn (Z = 86), seu número atômico seria:

a) 87

b) 118

c) 140

d) 174

e) 160

267

209. (Cefet-MG) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto o seu número atômico e sua posição na Tabela Periódica serão, respectivamente:

a) 15, 3º período e coluna 5 A.

b) 51, 5º período e coluna 5 A.

c) 51, 3º período e coluna 3 A.

d) 49, 5º período e coluna 3 A.

210. (PUC-PR) Para melhorar a tenacidade, a resistên-cia à corrosão e também a resistência mecânica, cos-tuma-se colocar vanádio como constituinte do aço.

O vanádio (Z = 23) é um elemento de transição, pois: a) é gasoso à temperatura e pressão ambientes.

b) sua camada de valência pode ser representada por ns2np3.

c) apresenta o elétron mais energético no subnível d.

d) pertence à família 3B.

e) Na classificação periódica, situa-se no 3o período.

211. (UFF-RJ) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos, que são, em sua maioria, ele-mentos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e proprieda-des químicas.

Em particular, os halogênios apresentam: a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível.

b) subnível f incompleto.

c) o elétron diferenciador no penúltimo nível.

d) subnível p incompleto.

e) subnível d incompleto.

212. (UFRGS-RS) Considerando-se os elementos potássio (Z = 19), cálcio (Z = 20) e bário (Z = 56) e suas posições na Tabela Periódica, pode-se concluir que o átomo de:

a) bário apresenta o menor número de camadas.

b) potássio apresenta maior número de níveis de energia que o átomo de bário.

c) cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de potássio, pois ambos estão na mesma família.

d) bário apresenta mais elétrons na camada de valência que o átomo de potássio.

e) cálcio apresenta menor número de elétrons em sua eletrosfera em comparação ao bário.

213. (UFC-CE) O íon positivo estável (M+) de um deter-minado elemento (M) possui a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: 1s22s22p6.

Com base nessa informação, é correto afirmar que o elemento (M) pertence ao: a) terceiro período e ao grupo I A da Tabela

Periódica.

b) primeiro período e ao grupo III A da Tabela Periódica.

c) primeiro período da Tabela Periódica e possui número atômico 11.

d) grupo III A da Tabela Periódica e possui número atômico 10.

e) primeiro período e grupo I A da Tabela Periódica.

214. (UFSCar) Uma tecnologia promissora para aten-der parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição gerada pela queima de combustíveis fós-seis, envolve a transformação direta de parte da ener-gia luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse pro-cesso, são utilizadas as chamadas células fotogalvâni-cas, que podem funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são ele-mentos químicos em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impu-reza tem cinco elétrons na camada de valência. Con-siderando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como pos-síveis impurezas para a obtenção de um semicondu-tor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a utilização de:

a) B.

b) Ge.

c) Ga e Ge.

d) P e As.

e) B, Ga e In.

215. (UFPR – modificado) Sobre o átomo de antimô-nio (122Sb51), considere as seguintes afirmativas:

I. É um elemento químico que pertence ao 4o período da Tabela Periódica.

II. Esse elemento pertence à família do nitrogênio (14N7).

III. A distribuição eletrônica dos seus elétrons termina em 5p3.

IV. O elétron mais energético desse átomo encontra-se em um subnível p.

V. O número quântico principal do último elétron é 6.

268

Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas I e V são verdadeiras.

e) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.

216. (UFRRJ) Os telefones celulares, telefones sem fio, relógios e controles remotos são alguns dos equi-pamentos que funcionam com baterias à base de lítio (Li).

Considerando o íon Li+ e a posição do elemento na Tabela Periódica, é incorreto afirmar que esse íon: a) apresenta 1 nível completamente preenchido.

b) tem um núcleo com 3 prótons.

c) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de Hélio.

d) apresenta números iguais de prótons e elétrons.

e) quando se liga com o íon cloreto, forma um composto iônico.

217. (Cesgranrio-RJ – modificado) A gota ocorre quando há muito ácido úrico no sangue, nos tecidos e na urina. O ácido úrico cristaliza-se nas articulações, agindo como abrasivo e causando sensibilidade e dor. O ácido úrico é um subproduto de determinados ali-mentos, portanto esse problema está intimamente relacionado à alimentação. As purinas, por exemplo, são constituintes das nucleoproteínas das quais é derivado o ácido úrico.

Com relação à gota, o texto a seguir faz outras recomendações sobre os suplementos nutricionais.

Suplemento: Complexo B mais ácido fólico.Comentários: Evite ingestão de niacina; ácido fólico

é importante no metabolismo de nucleoproteína.

Suplemento: Vitamina C.Comentários: Reduz ácido úrico plasmático.

Suplemento: Germânio.Comentários: Alivia a dor; reduz a sensibilidade.

Suplemento: Vitamina E.Comentários: Neutraliza radicais livres e melhora

a circulação.

Suplemento: Zinco.Comentários: É importante no metabolismo de

proteínas e na regeneração de tecidos.

Suplemento: Cálcio e Magnésio (quelado).Comentários: Funcionam durante o sono.

Suplemento: Vitamina A.Comentários: É poderoso antioxidante.

A respeito dos elementos químicos indicados no texto de suplementos nutricionais e que se localizam no grupo 2A da Tabela Periódica dos elementos, está correto afirmar que: a) seus elétrons mais externos encontram-se em um

subnível p.

b) os seus óxidos têm caráter ácido.

c) deve-se evitar ingeri-los acompanhados de niacina.

d) os seus átomos no estado fundamental possuem dois elétrons na camada de valência.

e) possuem mais elétrons na camada de valência que os elementos situados no grupo 7A.

218. Em qual período e bloco da Tabela Periódica se encontra o 29Cu?

a) 4o, d

b) 4o, f

c) 3o, d

d) 3o, p

219. Em qual período e bloco da Tabela Periódica se encontra o 3Li ?

a) 2o, p

b) 1o, s

c) 2o, s

d) 3o, p

220. (UFSC) Observe os elementos químicos:

Elemento Distribuição eletrônicaA 1s22s22p63s23p64s23d104p6

B 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2

C 1s22s22p63s23p64s23d104p5

D 1s22s22p63s23p64s1

E 1s22s22p63s23p4

Com base nas informações constantes do quadro acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s), consi-derando a posição do elemento na Tabela Periódica. 01. A é gás nobre.

02. E é calcogênio.

04. C é halogênio.

08. B é alcalino terroso.

16. D é alcalino.

221. Em qual período e bloco da Tabela Periódica se encontra o 58Ce?

a) 4o, d b) 5o, f c) 4o, f d) 3o, p

269

222. Em qual período e bloco da Tabela Periódica se encontra o 82Pb?

a) 6o, d

b) 4o, p

c) 6o, p

d) 7o, s

223. Em qual período e bloco da Tabela Periódica se encontra o 36Kr?

a) 3o, d

b) 5o, d

c) 5o, f

d) 4o, p

224. (UEL-PR) A(s) questão(ões) a seguir está(ão) relacionada(s) com a representação da classificação periódica a seguir. Nessas questões, os elementos quí-micos estão genericamente representados por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z.

1 182 13 14 15 16 17

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Considere as informações a seguir sobre os ele-mentos químicos A, B, C, D e E.• O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons.• A, B- e C+ são isoeletrônicos.

• D pertence ao 5º período e ao mesmo grupo de C, da classificação periódica.• Entre os elementos de transição, E é o de menor número atômico.

Com base nessas informações, é incorreto afirmar: a) A é um gás nobre.

b) B é um halogênio.

c) C é um metal alcalinoterroso.

d) A configuração eletrônica da camada de valência de D é 5s1.

e) E pertence ao 4º período da classificação periódica.

225. (UFSM-RS) Assinale as afirmativas:

I. Os elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n-2)f ns e são chamados actinídios e lantanídios.

II. Os elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p e são sempre bons condutores de eletricidade e calor.

III. Os elementos de transição têm distribuição eletrônica (n-1)d ns, sendo o ferro um exemplo deles.

Está(ão) correta (s): a) apenas I.

b) apenas II.

c) apenas I e III.

d) apenas II e III.

e) I, II e III.

Gabarito

151. A 152. B 153. B 154. A 155. C156. D157. C 158. A159. A 160. D 161. F, V, V, V, V.162. D163. D164. B165. C 166. D 167. B 168. D 169. A 170. 01 171. A 172. B 173. B174. C

175. D 176. B 177. E 178. C 179. D 180. C 181. B 182. C 183. B 184. E185. C 186. D 187. A 188. E 189. C 190. B 191. D 192. D 193. A 194. D 195. B 196. E 197. C 198. C199. 02 + 04 + 08 + 16 + 32 = 62 200. A

201. C 202. A 203. B 204. A 205. C206. D 207. D 208. B 209. B 210. C 211. D 212. D 213. A 214. D 215. E 216. D 217. D 218. C 219. C 220. 01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31 221. C 222. C 223. D 224. C 225. C

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