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IMPACTO: A Certeza de Vencer!!!

LU080609 PROT: 3276

ESTEQUIOMETRIA 01

PROF: JAIRO CUNHA

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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

álculo estequiométrico ou estequiometria é o cálculo das quantidades das substâncias que reagem e/ou são produzidas em uma reação

química. Uma equação química, escrita com fórmulas corretas e corretamente balanceada, nos dá uma série de informações quantitativas de grande importância. Por exemplo: Proporção constante ● 1ª variante: ● 2ª variante: ● 3ª variante: ● 4ª variante: (Para gases nas CNTP) 5ª variante

● Equação balanceada: ● Informação dada pela equação: ● Dado e pergunta do problema:

Observe que a regra de três foi montada entre mols de N 2 e massa (gramas) de H2, para coincidir com o dado e a pergunta do problema. Resumindo, temos as seguintes regras para efetuar um cálculo estequiométrico:

REGRAS FUNDAMENTAIS:

● Escrever a equação química mencionada no problema. ● Acertar os coeficientes dessa equação (lembre-se de que os coefici9entes indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação). ● Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols, etc., conforme as conveniências do problema.

EXERCÍCIO

01. (PUC-RS) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir:

3 C + SiO2 → SiC + 2 CO

A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1 kg de carbono presente no coque é, aproximadamente:

a) 0,33. b) 0,78. c) 1,11. d) 1,44. e) 3,33.

02. (PUC-MG) Fosgênio, COC l 2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões pra produzir ácido clorídrico (HC l ), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação, é:

COC l 2 + H2O → CO2 + 2 HC l Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: a) 1,09 . 10-1. b) 1,46 . 10-1 c) 2,92 . 10-1. d) 3,65 . 10-2. e) 7,30 . 10-2. 03. (UFJF-MG) Sabendo-se que, nas CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa um volume igual a 22,4 L, determine a massa em gramas, de gás carbônico que se obtém, quando se provoca a combustão completa de 5,6 L do gás metano nas CNTP. (Dada a equação do problema:

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O) a) 22,4. b) 5,6. c) 28. . d) 44. e) 11 04. (UFF-RJ) Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita, pensam estar diante de ouro; por isso a pirita é chamada “ouro dos tolos”. Entretanto a pirita não é um mineral sem aplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado nos laboratórios de química, pode ser obtido a partir da pirita por meio do processo: 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

2 SO2 + O2 → 52OV 2 SO3

SO3 + H2O → H2SO4 Assinale a opção que indica a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0 kg de pirita, com 100% de pureza, por meio do processo equacionado acima. a) 9,8 kg. b) 12,4 kg. c) 49,0 kg. d) 60,0 kg. e) 98,0 kg. 05. (UnB-DF) Na seqüência de reações: Na2O + H2O → 2 NaOH

H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O

Se partirmos de 10 mols de Na2O, obteremos:

a) 10 mols de H2O. b) 20 mols de H2O

c) 3

40 mols de Na3PO4..

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REVISÃO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

d) 15 mols de Na3PO4. e) 20 mols de Na3PO4. 06. (Vunesp) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e C l = 35,5. A afirmação correta é: a) Há excesso de 0, 153 g de sódio metálico. b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico. c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) Há excesso de 0, 153 g de cloro gasoso. e) Nenhum dos dois elementos está em excesso. 07. (Fuvest-SP) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas estrelas, usou B5H9 e O2 como mistura combustível. As duas substâncias reagem de acordo com a seguinte equação balanceada:

2 B5H9( l ) + 12 O2(g) → 5 B2O3(s) + 9 H2O(g) a) Se um tanque contém 126 kg de B5H9 e outro 240 kg de O2 líquido, qual tanque esvaziará primeiro? Mostre com cálculos.

b) Quanta água terá sido formada (em kg) quando um dos reagentes tiver sido completamente consumido? 08. (UFPA) O fósforo branco (P4), usado na produção dos ácidos fosfórico e fosforoso, é muito tóxico e emite luz, quando em contato com o ar ou atmosfera de oxigênio. É

obtido em forno especial com eletrodos de grafite, segundo a equação não balanceada:

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P4 Dê a nomenclatura do sal formado, faça o balanceamento dos coeficientes da equação química e calcule a quantidade em gramas de fosfato de cálcio (80% puro) necessária para se obterem 620 g de fósforo branco. 09. (PUC-SP) O clorato de potássio (KC l O3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação:

2 KC l O3 (s) → 2 KC l (s) + 3 O2(g) A decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo KC l O3 produziu 0,72 g de O2. Considerando que a reação foi completa e que somente o KC l O3 reagiu sob aquecimento, essa amostra contém: a) 100% de KC l O3. d) 60% de KC l O3. b) 90 de KC l O3. e) 30% de KC l O3. c) 75 de KC l O3. 10. (Cesgranrio-RJ) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não balanceada:

Fe2O3 + C → Fe + CO (Massas atômicas: C = 12; O = 16; Fe = 56)

Utilizando-se 4,8 toneladas (t) de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: a) 2,688 kg. b) 3.360 kg. c) 1,344 t. d) 2.688 t. e) 3.360 t.

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