Cap. 5 - Termoquímica

Professor: Élcio Rogério Barrak

Alunos: Bruno Fadel Condino 16996

Ronan Tetsuo Fukumoto 17026

Termodinâmica

• Início: Revolução Industrial

• Objetivo: Maximizar o desempenho de motores a vapor

Energia

• Energia Cinética:

• Energia Potencial: E = mgh

• Energia Eletrostática:

• Unidade S.I.: J (joule)

Usual: cal (caloria)

2

2mvE

d

QkQE 21

Transferência de Energia

• Trabalho: w = F x d

• Calor

Primeira Lei da Termodinâmica

“A energia não pode ser criada e nem destruída”

Energia interna: A soma de toda a energia do sistema

ΔE = Efinal – Einicial

E = q + ω

Funções de Estado

Propriedade do sistema determinada pela especificação de sua condição ou seu

estado (em termos de temperatura, pressão, localização, etc.)

Entalpia (H)

É o fluxo de calor nas mudanças químicas que ocorrem à pressão constante quando nenhuma forma de trabalho é realizada a

não ser trabalho PV

H = E + PV

Entalpia de Reação

ΔH = H (produtos) – H (reagentes)

• ΔH > 0 Endotérmico

• ΔH < 0 Exotérmico

• Propriedade extensiva

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = - 483,6kJ

4 H2(g) + 2 O2(g) 4 H2O(g) ΔH = - 967,2kJ

• A variação de entalpia para uma reação é igual em valores absolutos, mas oposta em sinais para o ΔH da reação inversa.

CO2(g) + 2 H2O(l) CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = 890kJ

Entalpia de Reação

• A variação de entalpia para uma reação depende do estado dos reagentes e dos

produtos

2 H2O(l) 2 H2O(g) ΔH = + 88kJ

Entalpia de Reação

Calorimetria

• Medição do fluxo de calor

• Calorímetro

• Capacidade Calorífica

• Calor Específico

Tm

qc

Calorímetros

Lei de Hess

• Estabelece que se uma reação for executada em uma série de etapas, o H para a reação será igual à soma das variações de entalpia para as etapas indivduais.

Entalpias de formação

É a variação de entalpia para a formação de 1 mol de um composto, a partir de seus elementos em sua forma alotrópica mais estável

Alimentos

• Carboidratos e Gorduras

• Temperatura, contração muscular e reparação de tecidos

Alimentos

Fontes de energia

• Hidrocarbonetos

Energias Renováveis

Energias não-renováveis

•Syngas

Carro Híbrido

Referências Bibliográficas

• Química a ciência central, 9a edição – Brown, LeMay e Bursten

• Imagens:

http://www.pontoxp.com/wp-content/uploads/2007/09/volvo-recharge.jpg

http://www.ulbra.br/mineralogia/imagens/carvao_mineral.gif

http://2.bp.blogspot.com/_EqiXntjJ4hQ/SNCunEGvvOI/AAAAAAAAAnM/qDoNpUs2FNk/s400/PlataformaPetroleo02.jpg

http://www.cepa.if.usp.br/energia/energia1999/Grupo4B/Eneralte/figuras/figeol2.JPG

http://www.construible.es/images/news/061120_gea_seguidores-2.jpg

http://bafanaciencia.blog.br/wp-content/itaipu.jpg