CM_CAP_4

Capítulo 4 -

Microestrutura (Fases)

Ciência dos Materiais

Prof. Silvana Da Dalt – CEng – UFPel

Adaptado de Prof. C.P. Bergmann - UFRGS

4. MICROESTRUTURA

4-1 INTRODUÇÃO

4-2 CRITÉRIOS DE ANÁLISE DA MICROESTRUTURA

4-3 PROPRIEDADES ADITIVAS E INTERATIVAS

4-4 SOLUBILIDADE

4-5 FORMAÇÃO DE FASE EM SÓLIDOS

4-6 DIAGRAMA DE FASES


4-1 INTRODUÇÃO

A MICROESTRUTURA compreende o estudo das fases presentes em um material.

Essas são avaliadas quanto a sua natureza, composição, quantidade, tamanho,

forma, distribuição e orientação. A conjugação destes fatores complementa a

definição de propriedades iniciadas pela ESTRUTURA ATÔMICA e ESTRUTURA

CRISTALINA do material.


ESTRUTURA PROPRIEDADES

CIÊNCIA DOS MATERIAIS

ESTRUTURA ATÔMICA

ESTRUTURA CRISTALINA

MICROESTRUTURA

– DIVISÃO DA ESTRUTURA NOS MATERIAIS


4-1 INTRODUÇÃO


Algumas microestruturas:

Microestrutura de uma única fase

de um molibdênio puro, com

muitos grãos de composição

uniforme (200x).

Microestrutura de duas fases da

perlita (aço com 0,8% de C),

apresenta camadas alternada de

ferrita e cementita (500x).

4-1 INTRODUÇÃO


Nas microestruturas (a) e (b), pode-se verificar:

- fases, proporção, tamanho

- forma, distribuição análise da microestrutura

- orientação

CRITÉRIOS DE ANÁLISE DA MICROESTRUTURA

Diferentes fases são

apresentadas:

- cristalina ou não (fase vítrea),

- orientada ou não,

- fase vítrea

-etc.

FASE É A PORÇÃO HOMOGÊNEA DE UM SISTEMA QUE TEM

IGUAL COMPOSIÇÃO QUÍMICA, ESTRUTURA CRISTALINA E

INTERFACES COM O MEIO

4-1 INTRODUÇÃO

4-2 CRITÉRIOS DE ANÁLISE DA MICROESTRUTURA


Os CRITÉRIOS DE ANÁLISE da microestrutura são:

1. FASES PRESENTES

2. COMPOSIÇÃO DAS FASES

3. PROPORÇÃO DAS FASES

4. TAMANHO (DISTRIBUIÇÃO DE

TAMANHO) DAS FASES

5. DISTRIBUIÇÃO DAS FASES

6. FORMA DAS FASES

7. ORIENTAÇÃO DAS FASES

-Em um projeto de engenharia,

procura-se manter a

microestrutura de um material

sob controle, sendo estes

critérios os parâmetros de

análise da microestrutura.

-As propriedades de um material

vão variar de acordo com a

variação de qualquer um destes

critérios no material.

-A variação pode ser significativa

ou não significativa, depende da

propriedade e do projeto.

4-3 SOLUBILIDADE Ciência dos Materiais

Um material pode ser resultado da combinação de diferentes

componentes:

- por formação de soluções

(tipo de solubilização, dependendo do tamanho dos raios:

substucional ou intersticial)

- por formação de misturas heterogêneas

- totalmente miscíveis

- totalmente imiscíveis

- miscibilidade parcial

Quanto a solubilidade pode-se

classificar as soluções em:


Total miscibilidade: mistura água + álcool

um componente dissolve o

outro em quantidade ilimitada

Ex.: CuNi

Liga de total

miscibilidade

4.3.1 Total Miscibilidade

4-3 SOLUBILIDADE


Total Imiscibilidade: mistura água + óleo

mesmo com agitação e

temperatura não se obtém

uma única fase

Ex.: Pb e Cu

4.3.2 Total Imiscibilidade

4-3 SOLUBILIDADE


Miscibilidade Limitada: mistura água + açúcar

água + sal

4.3.3 Miscibilidade Limitada

um componente dissolve o outro em

quantidade limitada

Ex.: Sn e Pb

4-3 SOLUBILIDADE


4.3.4 Regra de Hume Rothery

COMO DEFINIR A SOLUBILIDADE DE UM ELEMENTO EM OUTRO?

Regra de HUME-ROTHERY

São condições necessárias, mas não suficientes para que

dois metais apresentem solubilidade total:

1. Tamanho: diferença entre raios < 15%

2. Estrutura cristalina: deve ser a mesma (ou com plano de

continuidade)

3. Eletronegatividade: deve ser semelhante

4. Valências: devem ser iguais

4-3 SOLUBILIDADE


AgAu:

1. Tamanho: rAg - 0,145 nm rAu - 0,144 nm

2. Estrutura cristalina: Ag e Au - CFC

3. Eletronegatividade: Ag (1,9eV)

Au(2,4eV)

4. Valências: Ag+1 Au+1

Ag e Au satisfazem e são totalmente

miscibilidade total (solução sólida

ilimitada)

AlSi:

1. Tamanho: rAl - 0,143 nm rSi - 0,118 nm 2. Estrutura cristalina: Al-CFC

e Si-Cúbica do diamante

3. Eletronegatividade: Al (1,5eV) Si(1,8eV)

4. Valências: Al+3 Si+4

Al e Si imiscíveis

AgCu: 1. Tamanho: rAg - 0,145 nm rCu - 0,128 nm 2. Estrutura cristalina: Ag - Cu -CFC

3. Eletronegatividade: Ag (1,9eV)

Cu(1,9eV)

4. Valências: Ag+1 Cu+1

Ag e Cu satisfazem mas não são

totalmente miscíveis (solução sólida

limitada)

Exemplo 1: Com os dados necessários fazer análise da solubilidade das ligas AgAu, AlSi e AgCu.

4.3.4 Regra de Hume Rothery

4-3 SOLUBILIDADE


4.4.1 Introdução Transformações microestruturais em sólidos (reações no estado sólido) envolvem rearranjo de átomos. A classificação das

reações pode ser:

→ Crescimento de grão: - átomos se movem através do contorno de grão;

- não há variação na composição;

- não há mudança no tipo de estrutura cristalina;

- não há novos grãos;

- prevalece difusão atômica.

→ Recristalização: - grãos novos e mais perfeitos;

- rearranjos atômicos apenas locais;


- não há mudança no tipo de estrutura cristalina.

- prevalece difusão atômica.

→ Solubilização: - desaparecimento de uma fase existente, por solução na fase matriz;

- prevalece difusão atômica;

→Precipitação: - separação de uma nova fase a partir de uma solução sólida supersaturada;

- prevalece a difusão atômica;

→Eutetóide: - decomposição de uma fase (no resfriamento) em duas novas fases;

- prevalece a difusão atômica;

→Variações alotrópicas: - nova fase: nova coordenação atômica por rearranjos locais;


→Transformação martensítica: - variação alotrópica decorrente do cisalhamento de um ou mais planos

cristalinos em relação a planos adjacentes;

- sem difusão;

4-4 FORMAÇÃO DA MICROESTRUTURA


4.4.2 Difusão atômica em sólidos

Difusão: mecanismo pelo qual a matéria é transportada através da matéria

Átomos em sólidos, líquidos e gases: migram ao longo do tempo

Gases: movimentos atômicos relativamente rápidos. Ex.: movimento rápido de

aromáticos ou fumaças.

Líquidos: movimentos atômicos mais lentos que nos gases. Ex.: movimento da tinta

em solventes.

Sólidos: movimentos atômicos dificultados devido a ligação dos átomos em

posições de equilíbrio; temperatura (vibrações térmicas) permitem o movimento

atômico. Ex.: reações no estado sólido: precipitação de 2ª fase; nucleação e

crescimento de novos grãos na recristalização de um metal deformado.

Dois tipos de mecanismos de difusão atômica em redes cristalinas: substitucional

(ou por lacunas) e intersticial

4-4 FORMAÇÃO DA MICROESTRUTURA

4-5 DIAGRAMA DE FASES Ciência dos Materiais

4.5.1 Diagramas

Diagrama de fases:

- Informa sobre a microestrutura conseqüência: pode predizer

propriedades mecânicas em

função da temperatura e

composição

- Permite a visualizar a solidificação e fusão

- Prevê as transformações de fases

- Gera informações eminentemente termodinâmicas e não

apresentam qualquer consideração sobre a cinética das reações


4.5.1 Diagramas

Solubilidade do sal na água em função da temperatura:

DIAGRAMA DE FASES



4.5.1 Diagramas

Quando o limite de

solubilidade é

ultrapassado, forma-se uma

segunda fase com

composição distinta a

solução líquida, já saturada.

No caso, salmoura + sal.

LIMITE DE SOLUBILIDADE: é a concentração máxima de átomos de

soluto que pode dissolver-se no solvente, a

uma dada temperatura, para formar uma

solução líquida, no caso salmoura



A DIAGRAMA DE FASES FORNECE INFORMAÇÕES SOBRE OS

SEGUINTES CRITÉRIOS DE ANÁLISE DA MICROESTRUTURA:

1. FASES PRESENTES

2. COMPOSIÇÃO DAS FASES

3. PROPORÇÃO DAS FASES

4.5.1 Diagramas

REGRA DA ALAVANCA



Miscibilidade Limitada: mistura água + açúcar

4.5.1 Diagramas

A

B

C

Quantas fases estão

presentes em cada um

dos sistemas A, B, C

indicados na figura?

Qual a composição

de cada fase em cada

sistema?

Qual a proporção de

cada fase nos sistemas

acima?

REGRA DA ALAVANCA



4.5.2 Regra da Alavanca

FASES PRESENTES, PROPORÇÃO E COMPOSIÇÃO

X Y

YO x 100 =%xarope

XY

XO x 100 =% açúcar

XY

PROPORÇÃO DAS FASES NO

XAROPE 2

% açúcar no xarope COMPOSIÇÃO DO XAROPE 3 FASES

PRESENTES 1

O

Composição inicial da mistura



4.5.2 Regra da Alavanca

Exemplo 2: Determine as fases presentes, proporção e composição para o diagrama

Água+Açúcar na T 15°C com composição inicial 25% de H2O e 75% de açúcar.


Para T 15°C e 25% de H2O e 75% de açúcar

Fases Presentes: xarope (açúcar e água)

sólido (açúcar)

Proporção das Fases - Regra da Alavanca

% açúcar = xo = 75-67 *100= 24,2%

xy 100-67

% xarope = oy = 100-75 *100= 75,8%

xy 100-67

Composição das Fases:

Xarope: 67% açúcar e 33% de água

Sólido: 100%açúcar


•Todo diagrama de fases de solução sólida ilimitada possui a linha

LÍQUIDUS e SÓLIDUS

LINHA LÍQUIDUS: determina o lugar geométrico das

temperaturas acima das quais tem-se somente líquido

LINHA SÓLIDUS: determina o lugar geométrico das

temperaturas abaixo das quais tem-se somente sólido

4.5.3 Diagrama de Fases de Solução Sólida Ilimitada



Microestruturas características de diferentes regiões em um diagrama de fases com

com solução ilimitada.




Exemplo de diagrama de solução sólida ilimitada: Cu Ni




Exemplo 3: Determine as fases presentes, proporção e composição para o diagrama CuNi

na T 1250°C com composição inicial de 40%Ni 60%Cu.



Proporção das Fases:

% L = 43-40 *100 = 30%

43-33

% = 40-33 *100= 70%

43-33

Fases Presentes: L


L 33% Ni e 77% Cu

43% Ni e 57% Cu


4.5.4 Regra de Gibbs

Quantas fases estão

presentes em um

determinado ponto?

Quantos componentes a

mistura apresenta?

Quantos graus de

liberdade tem o sistema?

REGRA DE GIBBS



Exemplo 6: Determine os graus de liberdade do sistema para os pontos

indicados no diagrama Cu Ni. O que significa o valor calculado para cada

ponto?

A

B

C




Exemplo 6: Determine os graus de liberdade do sistema para os pontos

indicados no diagrama Cu Ni. O que significa o valor calculado para cada

ponto? F = C - P +1

Ponto A:

F = 2 - 1 +1 = 2

Pode-se variar a composição e a

temperatura da liga e obtém-se a mesma

fase.

A

B

C Ponto C:

F = 2 - 1 +1 = 2

Pode-se variar a composição e a

temperatura da liga e obtém-se a mesma

fase.



C


Exemplo 6: Determine os graus de liberdade do sistema.

Ponto B: F = 2 - 2 +1 = 1

Pode-se variar ou a composição ou a temperatura da liga para coexistir as fases L e .

A

B F = C - P +1

C




4.5.5 Diagrama de Fases sem Solução Sólida

Diagrama de fase de eutético binário sem solução sólida

REAÇÃO EUTÉTICA:

L A + B

Fases: 1 líquida e 2 sólidas

Temperatura eutética

Composição eutética

Linha líquidus

Linha sólidus = Temperatura

eutética

Ex: Al-Si




Exemplo 7: Determine as fases presentes, proporção e composição para o

diagrama abaixo, no ponto indicado.

25

50

75

C




Exemplo 7: Determine as fases presentes, proporção e composição para o

diagrama abaixo, no ponto indicado.

25

50

75


% L = 100-75 *100 = 41,67%

100-40

% B = 75-40 *100= 58,33%

100-40

Fases Presentes: L

B


L 40% B e 60% A

B 100% B

C



4.5.6 Diagrama de Fases de Solução Sólida limitada

Diagrama de fase de eutético binário de solução sólida limitada

Componentes:

A e B

Fases:

L - líquido

- solução sólida de B em A

- solução sólida de A em B

Linhas:

SÓLVUS: limite de solubilidade de A em B

ou de B em A

Líquidus

Sólidus

Líquidus

Sólidus

Sólvus



Exemplo 8: Determine as fases presentes, proporção e composição para

uma liga Pb-10Sn nas temperaturas de 350°C, 300°C, 200°C e 100°C.






A

B

C

D


% L = 100% líquido

Fases Presentes: L


L 10% Sn e 90% Pb

A - 350°C






A

B

C

D

B - 300°C


% L = 10-5 *100 = 38,46%

18-5

% = 18-10 *100= 61,54%

18-5

Fases Presentes: L


L 18% Sn e 82% Pb

5% Sn e 95% Pb






A

B

C

D

C - 200°C


% = 100% sólido

Fases Presentes:


10% Sn e 90% Pb






A

B

C

D

D - 100°C


% = 99,9-10 *100 = 93,74%

99,9-4

% = 10-4 *100= 6,26%

99,9-4

Fases Presentes:


4% Sn e 96% Pb

99,9% Sn e 0,1% Pb




T eutética: 183°C

Composição eutética: 61,9% Sn

Microestruturas observadas no resfriamento de uma liga eutética PbSn.

REAÇÃO EUTÉTICA

L61,9%Sn 19%Sn + 97,5%Sn




Exemplo 9: Qual a composição e a proporção de e eutéticos?




Exemplo 9: Qual a composição e a proporção de e eutéticos?


% eutético= 97,5-61,9 *100 = 45,5%

97,5-19,2

% eutético= 61,9-19,2 *100= 54,5%

97,5-19,2


19,2% Sn e 80,8% Pb

97,5% Sn e 2,5% Pb

Reação eutética

L61,9%Sn 19%Sn + 97,5%Sn




Exemplo 10: Para uma liga 30SnPb determine as fases presentes,

proporção e composição de cada fase para as temperaturas de 320°C,

250°C, 190°C e 180°C?






250°C, 190°C e 180°C?


% L = 100% líquido

Fases Presentes: L


L 30% Sn e 70% Pb

A - 320°C A

B

C

D






250°C, 190°C e 180°C?

B - 250°C A

B

C

D


% L = 30-12 *100 = 64,3%

40-12

% = 40-30 *100= 35,7%

40-12

Fases Presentes: L


L 40% Sn e 60% Pb

12% Sn e 88% Pb






250°C, 190°C e 180°C?

C - 190°C A

B

C

D


% L = 30-19 *100 = 26,8%

60-19

% = 60-30 *100= 73,2%

60-19

Fases Presentes: L


L 60% Sn e 40% Pb

19% Sn e 81% Pb






250°C, 190°C e 180°C. Qual a proporção de primário e eutético?

D - 180°C A

B

C

D


% = 98-30 *100 = 84%

98-17

% = 30-17 *100= 16%

98-17

Fases Presentes:


17% Sn e 83% Pb

98% Sn e 2% Pb






200°C, 185°C e 180°C. Qual a proporção de primário e eutético?






200°C, 185°C e 180°C?


% L = 100% líquido

Fases Presentes: L


L 80% Sn e 20% Pb

A - 300°C A

B

C D






200°C, 185°C e 180°C?

B - 200°C


% L = 98-80 *100 = 64,3%

98-70

% = 80-70 *100= 35,7%

98-70

Fases Presentes: L


L 70% Sn e 30% Pb

98% Sn e 2% Pb

A

B

C D






200°C, 185°C e 180°C?

A

B

C D

C - 185°C


% L = 98-80 *100 = 51,4%

98-63

% = 80-63 *100= 48,6%

98-63

Fases Presentes: L


L 63% Sn e 37% Pb

98% Sn e 2% Pb






200°C, 185°C e 180°C?

A

B

C D

D - 180°C


% = 98-80 *100 = 22,2%

98-17

% = 80-17 *100= 77,8%

98-17

Fases Presentes:


17% Sn e 83% Pb

98% Sn e 2% Pb



4.5.7 Reações de três fases em diagrama de fases

resfriamento



4.5.8 Principais pontos de um diagrama de fases

2000oC 10%B Peritético: + L

1400oC 50%B Eutético: L +

1100oC 80%B Monotético: L1 L2 +

600oC 15%B Eutetóide: +

400oC 95%B Eutético: L1 +

(não há reação peritetóide)



4.5.9 Diagrama de fases do sistema Fe C

Ferros

Família dos aços

Família dos ferros fundidos

Soluções sólidas:

Ferro

Austenita

Ferrita

Composto estequiométrico:

Cementita Fe3C

Reações:

peritética

eutética

eutetóide




fefos aços Fe




Soluções sólidas:

Ferro : solução sólida de C em FeCCC

Austenita : solução sólida de C em FeCFC (máxima solubilidade: 2,11%C a 1148oC)

Ferrita : solução sólida de C em FeCCC (máxima solubilidade: 0,02%C a 727oC)

Composto estequiométrico:

Cementita Fe3C 93,33%Fe e 6,67%C Fe C Fe3C

55,5 x 3 = 166,5 + 12 = 188,5

%C na Fe3C = 12 / 189,5 * 100 = 6,67 %




Característica das soluções sólidas do sitema Fe C:

Ferro solução sólida de C em FeCCC

Austenita solução sólida de C em FeCFC

Ferrita solução sólida de C em FeCCC

O espaço intersticial na rede do FeCFC é maior que no

FeCCC, assim pode-se acomodar mais C no FeCFC (limite de

solubilidade maior).

As soluções sólidas são relativamente moles e dúcteis,

mas mais fortes que o Fe puro devido ao reforço na

resistência pelo reforço de C.


4-5 DIAGRAMA DE FASES FORMAS ALOTRÓPICAS DO FERRO

FERRITA AUSTENITA

Átomo Estrutura cristalina Raio (nm)

Fe 0,124

Fe 0,129

Fe 0,127

C 0,071

Tamanho dos átomos do aço, dependendo da estrutura cristalina

Reações:

Peritética: + L temperatura peritética: 1495°C

composição peritética: 0,25%C

ponto peritético: 1495°C e 0,25%C

Eutética: L + Fe3C temperatura eutética: 1148°C

composição eutética: 4,3%C

ponto eutético: 1148°C e 4,3%C

Eutetóide: + Fe3C temperatura eutetóide: 727°C

composição eutetóide: 0,77 %C

ponto eutetóide: 727°C e 0,77%C




6,67

Reação eutetóide: 0,77%C 0,02%C + Fe3C 6,67%C

a 727°C




Grão e estrutura da perlita (a) redistribuição do carbono no aço, (b) micrografia da perlita

lamelar.


PERLITA




Exemplo 13: Calcule o percentual de cementita e ferrita na perlita, quando

de sua formação a 727°C.




Exemplo 13: Calcule o percentual de cementita e ferrita na perlita, quando

de sua formação a 727°C.

% de = 6,67- 0,77 * 100= 88,7%

6,67- 0,02

% de Fe3C = 0,77 - 0,02 * 100 = 11,3%

6,67 - 0,02

0,02 0,77

6,67

Regra da alavanca





100% PERLITA a

727°C

+ Fe3C

100% 100%


PERLITA

0% PERLITA a

727°C

+ Fe3C

0% 0%

0% PERLITA a

727°C

+ Fe3C

0% 0%



Aço de composição eutetóide


Formação da perlita



Aço de composição eutetóide

100% perlita

Eutetóide: + Fe3C


Microestrutura de um aço 100% perlítico



Exemplo 14: Para uma liga FeC com 0,01%C determine as fases presentes,


727°C e 400°C.






727°C e 400°C.


B

A

C

B - 727°C

Fases Presentes:


0,01% C


% = 100%





727°C e 400°C.


B

A

C

C - 400°C


% = 6,67-0,01 *100 = 99,85%

6,67

% Fe3C = 0,01 *100= 0,15%

6,67

Fases Presentes:

Fe3C


0,0001% C

Fe3C 6,67% C





800°C, 730°C e 720°C.






800°C, 730°C e 720°C.


B

A

C D

Fases Presentes:


0,25% C

A - 1000°C


% = 100%





800°C, 730°C e 720°C.


B

A

C D

B - 800°C


% = 0,5-0,25 *100 = 51, 5%

0,5-0,015

% = 0,25-0,015 *100= 48,5%

0,5-0,015

Fases Presentes:


0,015% C

0,5% C





800°C, 730°C e 720°C.


B

A

C D

C - 730°C


% = 0,75-0,25 *100 = 68,4%

0,75-0,019

% = 0,25-0,019 *100= 31,6%

0,75-0,019

Fases Presentes:


0,019% C

0,75% C





800°C, 730°C e 720°C.


B

A

C D

D - 720°C


% = 6,67-0,25 *100 = 96,5%

6,67-0,019

% Fe3C = 0,25-0,019 *100= 3,5%

6,67-0,019

Fases Presentes:

Fe3C


0,019% C

Fe3C 6,67% C



Aço de composição

hipoeutetóide

Microestrutura de perlita e ferrita pró-

euteóide. Aço contendo 0,38% de C.






800°C, 730°C e 720°C.






800°C, 730°C e 720°C.


B

A

C

D

Fases Presentes:


1,25% C

A - 1000°C


% = 100%





800°C, 730°C e 720°C.


B - 800°C


% = 6,67-1,25 *100 = 97,3%

6,67-1

% Fe3C = 1,25-1 *100= 2,7%

6,67-1

Fases Presentes:

Fe3C


1% C

Fe3C 6,67% C

B

A

C

D





800°C, 730°C e 720°C.


C - 730°C


% = 6,67-1,25 *100 = 92,3%

6,67-0,80

% Fe3C = 1,25-0,8 *100= 7,7%

6,67-0,80

Fases Presentes:

Fe3C


0,80% C

Fe3C 6,67% C

B

A

C

D





800°C, 730°C e 720°C.


D - 720°C


% = 6,67-1,25 *100 = 81,5%

6,67-0,019

% Fe3C = 1,25-0,019 *100= 18,5%

6,67-0,019

Fases Presentes:

Fe3C


0,019% C

Fe3C 6,67% C

B

A

C

D



Aço de composição

hipereutetóide

Microestrutura de perlita e cementita

pró-euteóide. Aço contendo 1,4% de

C.




4.5.10 Exercícios

1 Quais são critérios de análise da microestrutura de um material?

2 O que são propriedades aditivas e interativas em um material polifásico?

3 Defina fases em um material.

4 Como pode ocorrer a solução sólida entre materiais?

5 O que é limite de solubilidade?

6 Quais são as condições necessárias definidas pela regra de Hume-Rothery para a miscibilidade

total entre dois componentes.

7 Determine se os seguintes sistemas formam solução sólida ilimitada: Ag-Cu, K-Ba, Al-Si.

8 Explique a regra das fases de Gibbs.

9 O que é e quais informações são possíveis pela leitura de um diagrama de fases?

10 Defina a linha liquidus e a solidus em um diagrama de fases.

11 Defina as seguintes reações: eutética; eutétóide; peritética; peritetóide; monotética.



4.5.10 Exercícios

12 Determine as fases presentes, a composição e a quantidade de cada fase em porcentagem de peso

para a liga Ni-50% Cu a 1150oC, 1270oC e 1400oC.

13 Para uma liga 30%Pb-Sn, determine quais as fases presentes, sua proporção e composição a 300,

200, 184 e 0oC.

14 A microestrutura de um aço contém 33% de ferrita proeutetóide e 67% de perlita a 700oC. Qual é o

conteúdo de carbono do aço?

15 Calcule a proporção e a composição de cada microconstituinte em uma liga de Fe-0,25% C a 700oC.

16 A microestrutura de cada fase contém 9% de Fe3C e 91% Fe-alfa a 500oC. Qual é o conteúdo de

carbono do aço? É um aço hipoeutetóide ou hipereutetóide?

17 A microestrutura de um aço contém 33% de ferrita proeutetóide e 67% de perlita a 700oC. Qual é o

conteúdo de carbono do aço?

18 Defina ferrita, cementita, perlita e austenita.



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