POLITEC BH – Escola Politécnica Curso:Patologia Clínica 1º MÓDULO - NoiteDisciplina: Química Geral

Professor(a): Juliana

CAPÍTULO 4 – DILUIÇÃO

1- INTRODUÇÃO

É o processo que consiste em adicionar solvente puro a uma solução, com o objetivo de diminuir sua concentração.

FIGURA 1: PROCESSO DE DILUIÇÃO

Como a massa do soluto não se altera, teremos que:

Para calcular os valores de uma diluição podemos usar a fórmula em seguinte:

C1xV1 = C2xV2

onde:C1= concentração da solução antes de ser diluída, ou seja, a solução inicial;C2 = concentração da solução depois de ser diluída, ou seja, a solução final;V1 = volume da solução antes de ser diluída;V2 = volume final da solução diluída.

Outra forma de calcular as concentrações de soluções diluídas é através do fator de diluição.

O fator de diluição corresponde à relação entre o volume da solução, depois de diluída, e o volume da solução, antes de ser diluída.

C2 = C1 ou C1 = C2 x F F

F = V2 V1

2- EXEMPLOS DE CÁLCULOSExemplo 1: calcule o fator de diluição total e a concentração final de uma solução mãe com concentração de 0,02 mol/L e que foi diluída 2x e em seguida 3x.

Resposta: a solução mãe é o mesmo que falar solução inicial, assim temos:C1 = 0,02 mol/L

Se a solução foi diluída 2x em seguida 3x temos que o fator de diluição será:F = 2x3 = 6

Assim, aplicando na fórmula temos:

C2 = C1 F

C2 = 0,02 6

C2 = 0,0033 mol/L

Exemplo 2: Se a 5,0 mL de uma solução mãe de concentração 0,1 mol/L forem acrescidos de 20,0 mL de água, qual seria a concentração final desta solução, após diluição?

Resposta: V1 = 5 mLV2 = 5 + 20= 25 mL porque misturou-se o volume que já havia na solução inicial e 20 de água que foram adicionados, então no final teríamos 25 mL.C1= 0,1 mol/L

Assim, teríamos:

C1 x V1 = C2 x V2

0,1 x 5 = C2 x 250,5 = C2 x 25(25 está multiplicando passa para o outro lado dividindo)0,5 = C225

C2 = 0,02 mol/ L

Exemplo 3: Se a 1,0 mL de uma solução mãe forem acrescidos de 4,0 mL de água, e a 2,0 mL desta solução resultante, forem adicionados 8,0 mL de água, resultando numa concentração igual a 0,50 g/L, qual seria a concentração inicial e o fator de diluição final?

Resposta:

1ª diluição: V1 = 1mLV2 = 1 + 4 = 5 mLAssim, F = V2

V1

F = 5 F1 = 5 12ª diluição: V1 = 2mLV2 = 2 + 8 = 10 mL

Assim, F = V2 V1

F = 10 F2 = 5 2

Para termos o F total temos que multiplicá-lo como fizemos desde o início. Dessa forma, temos:

F final = F1 x F2

F final = 5 x 5F final = 25

Para calcularmos C1 usaremos a seguinte formula:

C1 = F x C2C1 = 25 x 0,5C1 = 12,5 g/L

EXERCÍCIOS PROPOSTOS

1- Calcule o fator de diluição total e a concentração final?a) Se uma solução mãe, com concentração 0,045 mol/L, for diluída 2x seguida de 3x?b) Se uma solução mãe, com concentração 10 mol/L, for diluída 2x seguida de 3x, e depois 10x?c) Se uma solução mãe, com concentração 100 g/L, for diluída 3x seguida de 5x, e depois 10x?d) Se a 2,0 mL de uma solução mãe, com concentração 250 mol/L, forem acrescidos de 8,0 mL de água?e) Se a 5,0 mL de uma solução mãe, com concentração 500 g/L, forem acrescidos de 45,0 mL de água, e a 2,0 mL desta solução resultante forem adicionados 38,0 mL de água, a diluição final é?

2- Qual é o fator de diluição total? E qual é a concentração inicial?a) Se uma solução final apresentou uma concentração igual a 20 mol/L, e foi resultante da diluição de 3x seguida de 6x?b) Se uma solução final apresentou uma concentração igual a 10 mol/L, e foi resultante da diluição de 2x, depois 5x, seguida de 10x?c) Se uma solução final, com concentração 30 g/L, foi resultante da diluição de 3x seguida de 5x, e depois 10x?d) Se a 5,0 mL de uma solução mãe forem acrescidos de 20,0 mL de água, e a solução resultante tiver uma concentração de 0,04 mol/L?e) Se a 5,0 mL de uma solução mãe forem acrescidos de 15,0 mL de água, e a 2,0 mL desta solução resultante forem adicionados 8,0 mL de água, resultando numa concentração igual a 0,06 mol/L?

3- Calcule a concentração final em mol/L de H2SO4 concentrado sabendo que o volume desse ácido preparado inicialmente com 500 mL de solução 0,10 mol/L.

4- Qual é a concentração inicial em mol/L de uma solução de vinagre comercial sabendo-se que após uma diluição de 4x seguida de uma diluição de 5x, resultou em uma concentração de 4,0 g/L.

5- Uma solução preparada com comprimido de zinco foi dissolvida em ácido nítrico, usou-se inicialmente um volume de 100 mL e em seguida foi completada até 200,0 mL em um balão volumétrico. Retirou-se 20,0 mL dessa solução resultante e completou o volume para 250,0 mL de solução final resultando numa solução de concentração de 5 mol/L. Qual seria a concentração inicial?

6- Uma solução mãe foi preparada e usou-se inicialmente um volume de 50 mL e em seguida adicionou-se 200,0 mL de água, resultando em uma solução de 0,065 mol/L.

Retirou-se 10,0 mL dessa solução resultante e acrescentou mais 40 mL de água. Qual seria a concentração final?