Pagina1de6

QUÍMICA LISTA02

24/03/2019CURSO

Professor(a):Alex

FunçõesInorgânicas(PaulistaseCariocas)

1. (Fuvest) A figura abaixo ilustra as principais etapas do tratamento de água destinada ao consumo humano.

a) Na etapa de floculação, ocorre a formação de flóculos de

hidróxido de alumínio, nos quais se aglutinam partículas de sujeira, que depois decantam. Esse processo ocorre pela adição de sulfato de alumínio 2 4 3[A (SO ) ]l e cal virgem (CaO) à água impura. Se apenas sulfato de alumínio fosse adicionado à água, ocorreria a transformação representada pela equação química:

22 4 3 2 3 4A (SO ) (s) 6 H O( ) 2 A (OH) (s) 6 H (aq) 3 SO (aq).+ −+ → + +l l l

Explique o que ocorre com o pH da água após a adição de cal virgem. b) A água não tratada está contaminada, entre outras

substâncias, por hidrocarbonetos policíclicos aromáticos (HPA). Esses hidrocarbonetos apresentam caráter lipofílico. Considerando a estrutura da membrana celular plasmática, o caráter lipofílico dos HPA facilita ou dificulta a entrada dos hidrocarbonetos nas células dos indivíduos que ingerem a água contaminada? Explique.

2. (Uerj) No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago. Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a: a) 2 b) 3 c) 4 d) 6 3. (Unesp) O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em água a °20 C.

Ânion/Cátion Sódio Cobre (II) Prata Nitrato solúvel solúvel solúvel Hidróxido solúvel pouco solúvel pouco solúvel Cloreto solúvel solúvel pouco solúvel

Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de

a) nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante. b) cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado,

adicionar uma solução aquosa de hidróxido de sódio. c) hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado,

adicionar uma solução aquosa de cloreto de sódio. d) hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante. e) cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante. 4. (Fuvest) O fogo é uma reação em cadeia que libera calor e luz. Três de seus componentes fundamentais são combustível, comburente (geralmente o 2O atmosférico), que são os reagentes, e calor, que faz os reagentes alcançarem a energia de ativação necessária para a ocorrência da reação. Retirando-se um desses três componentes, o fogo é extinto. Para combater princípios de incêndio em ambientes domésticos e comerciais, são utilizados extintores de incêndio, equipamentos que contêm agentes extintores, isto é, substâncias ou misturas pressurizadas que retiram pelo menos um dos componentes fundamentais do fogo, extinguindo-o. Três dos agentes extintores mais comuns são água, bicarbonato de sódio e dióxido de carbono. a) Em qual dos três componentes do fogo (combustível,

comburente ou calor) agem, respectivamente, a água pressurizada e o dióxido de carbono pressurizado, de forma a extingui-lo? Justifique.

b) A descarga inadvertida do extintor contendo dióxido de carbono pressurizado em um ambiente pequeno e confinado constitui um risco à saúde das pessoas que estejam nesse ambiente. Explique o motivo.

c) O agente extintor bicarbonato de sódio 3(NaHCO ) sofre, nas temperaturas do fogo, decomposição térmica total formando um gás. Escreva a equação química balanceada que representa essa reação.

5. (Uerj) As reações a seguir foram realizadas em um laboratório, em condições idênticas de temperatura e pressão, para o recolhimento dos gases indicados pelas letras A e B. (I) 3(s) (s) (g)CaCO CaO A→ +

(II) (s) (aq) 2(aq) (g)Mg 2HC MgC B+ → +l l

Indique as fórmulas moleculares dos gases A e B, nomeando aquele de maior massa molar. Nomeie, também, o sal formado na reação II. 6. (Unesp) Analise o quadro 1, que apresenta diferentes soluções aquosas com a mesma concentração em mol L e à mesma temperatura.

QUADRO 1 Solução Nome Fórmula

1 nitrato de bário 3 2Ba(NO )

2 cromato de sódio 2 4Na CrO

3 nitrato de prata 3AgNO

4 nitrato de sódio 3NaNO O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes iguais, de cada duas dessas soluções.

Pagina2de6

QUADRO 2 Mistura Resultado 1 2+ formação de precipitado (ppt 1) 1 3+ não ocorre formação de precipitado 1 4+ não ocorre formação de precipitado 2 3+ formação de precipitado (ppt 2) 2 4+ não ocorre formação de precipitado 3 4+ não ocorre formação de precipitado

De acordo com essas informações, os precipitados formados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente, a) 4BaCrO e 3NaNO b) 4BaCrO e 2 4Ag CrO c) 3 2Ba(NO ) e 3AgNO d) 2 4Na CrO e 2 4Ag CrO e) 3NaNO e 2 4Ag CrO 7. (Fuvest) Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KC ,HCl l e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:

Frasco

Cor da solução após a

adição de fenolftaleína

Condutibilidade elétrica

Reação com

Mg(OH)2

1 incolor conduz não 2 rosa conduz não 3 incolor conduz sim 4 incolor não conduz não

Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor do que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5. As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de a) HC ,l NaOH, KCl e sacarose. b) KC ,l NaOH, HCl e sacarose. c) HCl , sacarose, NaOH e KC .l d) KC ,l sacarose, HCl e NaOH. e) NaOH, HC ,l sacarose e KC .l 8. (Unicamp) Em junho de 2012 ocorreu na cidade do Rio de Janeiro a Conferência Rio+20. Os principais focos de discussão dessa conferência diziam respeito à sustentabilidade do planeta e à poluição da água e do ar. Em relação a esse último aspecto, sabemos que alguns gases são importantes para a vida no planeta. A preocupação com esses gases é justificada, pois, de um modo geral, pode-se afirmar que a) o CH4 e o CO2 estão relacionados à radiação ultravioleta, o

O3, à chuva ácida e os NOx, ao efeito estufa. b) o CH4 está relacionado à radiação ultravioleta, o O3 e o CO2,

ao efeito estufa e os NOx, à chuva ácida. c) os NOx estão relacionados ao efeito estufa, o CH4 e o CO2, à

radiação ultravioleta e o O3, à chuva ácida. d) o O3 está relacionado à radiação ultravioleta, o CH4 e o CO2,

ao efeito estufa e os NOx, à chuva ácida. 9. (Unesp) Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio,

conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum. As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão corretas e respectivamente representadas em a) NaHCO3 e NaOH. b) Na(CO3)2 e NaHCO3. c) NaHCO3 e Na2CO3. d) Na(HCO3)2 e NaOH. e) Na2HCO3 e Na2CO3. 10. (Unifesp) Na agricultura, é comum a preparação do solo com a adição de produtos químicos, tais como carbonato de cálcio (CaCO3) e nitrato de amônio (NH4NO3). A calagem, que é a correção da acidez de solos ácidos com CaCO3, pode ser representada pela equação:

23 2 2CaCO (s) 2 H (aq) Ca (aq) H O ( ) CO (g)+ ++ + +Ä l

a) Explique como se dá a disponibilidade de íons cálcio para o solo durante a calagem, considerando solos ácidos e solos básicos. Justifique.

b) Qual o efeito da aplicação do nitrato de amônio na concentração de íons H+ do solo?

11. (Fuvest) Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações. I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de

cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada.

II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A.

III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.

Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de a) H2SO4, NaOH, BaCℓ2 e K2SO4. b) BaCℓ2, NaOH, K2SO4 e H2SO4. c) NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCℓ2. d) K2SO4, H2SO4, BaCℓ2 e NaOH. e) H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCℓ2. 12. (Unicamp) Dentro do programa europeu NR2C (New Road Constructions Concepts), um tipo de cimento que contém TiO2 foi desenvolvido e aplicado em pavimentos de cidades como Hengelo (Holanda) e Antuérpia (Bélgica). Esse TiO2 presente na superfície do pavimento promove a transformação dos compostos NOx emitidos pelos automóveis. Simplificadamente, os NOx, ao entrarem em contato com o TiO2 da superfície e na presença de luz, são transformados em nitrato, que é absorvido pelo pavimento. Resultados recentes mostraram que houve uma redução desses poluentes no ar próximo ao pavimento em até 45%, em comparação com o ar sobre o pavimento onde não houve a adição do TiO2. a) De a fórmula das substâncias que compõem esses NOx e

explique como eles se formam no caso dos automóveis. b) De acordo com as informações do texto e o conhecimento

químico, cite dois aspectos que poderiam diminuir a eficiência do dispositivo, quando ele estiver sendo utilizado na redução dos NOx emitidos. Explique cada caso.

13. (Fuvest) Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela:

Pagina3de6

Experimento

Solutos contidos inicialmente nas

soluções que foram misturadas

Observações

1 Ba(CℓO3)2 Mg(IO3)2 formação de

precipitado branco

2 Mg(IO3)2 Pb(CℓO3)2 formação de

precipitado branco

3 MgCrO4 Pb(CℓO3)2 formação de

precipitado amarelo

4 MgCrO4 Ca(CℓO3)2 nenhuma

transformação observada

A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos a) Ba(IO3)2 e Mg(CℓO3)2. b) PbCrO4 e Mg(CℓO3)2. c) Pb(IO3)2 e CaCrO4. d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4. e) Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4. 14. (Unesp) Sobre os compostos 2 4 3 3HC ,H SO ,H BOl e

2 3H CO são feitas as afirmações: I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando

íons livres. II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em

meio aquoso, originam como cátions íons H+. III. Todos são compostos moleculares. IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e 2 4H SO são

ácidos fortes. V. Os compostos 3 3H BO e 2 3H CO formam soluções aquosas

com alta condutividade elétrica. Estão corretas as afirmativas: a) I, II, III, IV e V. b) I, apenas. c) I e II, apenas. d) I, II e III, apenas. e) I, II, III e IV, apenas. 15. (Uerj) Observe a tabela a seguir, elaborada por um estudante para resumir algumas características de três substâncias: 2 3 2HgC , SO eN O.l

Substância Função Caráter Tipo de ligação

Consequência ambiental

2HgCl Sal Básico Molecular Ação tóxica

3SO Óxido Ácido Iônica Chuva ácida

2N O Óxido Neutro Iônica Efeito estufa O número de erros conceituais cometidos pelo estudante no preenchimento da tabela é igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 16. (Unesp) Recentemente, divulgou-se que a China pretende investir em um programa para transformar carvão mineral em combustível líquido, com o objetivo de diminuir a importação de petróleo. A tecnologia consiste na geração de uma mistura gasosa de H2 e CO, que se converte em uma mistura de hidrocarbonetos líquidos na presença de um catalisador, em condições adequadas de temperatura e pressão. Para aumentar o teor de H2 na mistura gasosa, ........... tem que ser convertido em

CO2, pela reação com vapor d'água. O CO2, que é um .........., é separado posteriormente do H2 por meio de uma reação com determinada substância ........... Os espaços vazios do texto são corretamente preenchidos, na ordem em que aparecem, por: a) CH4 ... hidrocarboneto ... neutra b) CO ... óxido ácido ... neutra c) CO ... óxido básico ... neutra d) CO ... óxido básico ... ácida e) CO ... óxido ácido ... básica 17. (Unifesp) No passado, alguns refrigerantes à base de soda continham citrato de lítio e os seus fabricantes anunciavam que o lítio proporcionava efeitos benéficos, como energia, entusiasmo e aparência saudável. A partir da década de 1950, o lítio foi retirado da composição daqueles refrigerantes, devido à descoberta de sua ação antipsicótica. Atualmente, o lítio é administrado oralmente, na forma de carbonato de lítio, na terapia de pacientes depressivos. A fórmula química do carbonato de lítio e as características ácido-base de suas soluções aquosas são, respectivamente, a) Li2CO3 e ácidas. b) Li2CO3 e básicas. c) Li2CO4 e neutras. d) LiCO4 e ácidas. e) LiCO3 e básicas. 18. (Unesp) O monóxido de carbono é um dos poluentes gasosos gerados pelo funcionamento de motores a gasolina. Segundo relatório recente da Cetesb sobre a qualidade do ar no Estado de São Paulo, nos últimos vinte anos houve uma redução no nível de emissão deste gás de 33,0 g para 0,34 g por quilômetro rodado. Um dos principais fatores que contribuiu para a diminuição da poluição por monóxido de carbono foi a obrigatoriedade de produção de carros equipados com conversores catalíticos. Responda por que o monóxido de carbono deve ser eliminado e explique quimicamente como atua o conversor catalítico nesse processo. 19. (Unesp) A amônia (NH3) pode ser biologicamente produzida, sendo encontrada em excrementos de seres humanos e de outros animais. Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo reagir com outros gases presentes na atmosfera, responsáveis pela chuva ácida. As reações de neutralização desta base com os ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem, respectivamente, os sais: a) NH3HSO4 e NH3NO3. b) NH3HSO3 e (NH3)2NO2. c) (NH4)2SO3 e NH4NO3. d) (NH4)2SO4 e NH4(NO2)2. e) (NH4)2SO4 e NH4NO3. 20. (Unesp) Na Idade Média, era usual o emprego de óxido de chumbo (IV) como pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de H2S na atmosfera, proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram a ter suas áreas brancas transformadas em castanho-escuro, devido à formação de sulfeto de chumbo (II). No trabalho de restauração dessas pinturas são empregadas soluções diluídas de peróxido de hidrogênio, que transformam o sulfeto de chumbo (II) em sulfato de chumbo (II), um sólido branco. As fórmulas do óxido de chumbo (IV), sulfeto de chumbo (II), peróxido de hidrogênio e sulfato de chumbo (II) são, respectivamente:

Pagina4de6

a) PbO, PbS, H2O2, PbSO4 b) PbO2, PbS, H2O2, PbSO4 c) Pb2O3, PbS2, H2O, Pb(SO4)2 d) PbO2, PbS, H2O2, PbSO3 e) PbO, PbSO3, H2O2, PbS2O3 Gabarito: Resposta da questão 1:

[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] a) A cal virgem reage com a água formando hidróxido de cálcio

que reage com os cátions H+ diminuindo a acidez do sistema.

22

2 2

CaO(s) HOH( ) Ca(OH) (aq)

3Ca(OH) (aq) 6H (aq) 6H O( ) Ca (aq)+ +

+ ⎯⎯→

+ ⎯⎯→ +

l

l

Consequentemente o pH aumenta. b) Hidrocarbonetos policíclicos aromáticos (HPA) são apolares e lipofílicos.

A membrana plasmática é lipoproteica (predominantemente apolar). Como apolar tende a dissolver apolar, concluí-se que o caráter lipofílico dos HPA facilitam a entrada dos hidrocarbonetos nas células.

[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] b) O caráter lipofílico dos HPA facilita a entrada dos hidrocarbonetos nas células que ingerem a água contaminada. Esse fato ocorre porque a membrana plasmática é lipoproteica e constituída, principalmente, por uma bicamada lipídica. Dessa forma, uma substância lipofílica atravessa com facilidade uma bicamada lipídica. Resposta da questão 2: [B] A quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a três.

3 2 31 A (OH) 3 HC 3H O A C+ ⎯⎯→ +l l l l Resposta da questão 3: [B] De acordo com o quadro fornecido no enunciado da questão, o cloreto de prata ( )AgCl e o hidróxido de

( )2cobre II Cu(OH) são pouco solúveis em água. Os nitratos são solúveis e dissociáveis ionicamente em água, portanto, devemos adicionar cloreto de sódio ( )NaCl e

hidróxido de sódio ( )NaOH para conseguirmos o equacionamento a seguir.

2

2

H O3 3

H O

Retido nopapel defiltro

AgNO (aq) Ag (aq) NO (aq)

NaC (aq) Na (aq) C (aq)

Ag (aq) C (aq) AgC (s)

+ −

+ −

+ −

⎯⎯⎯→ +

⎯⎯⎯→ +

+ ⎯⎯→

l l

l l14 2 43

2

2

H O 23 2 3

H O

22

Pr ecipitado

Cu(NO ) (aq) Cu (aq) 2NO (aq)

2NaOH(aq) 2Na (aq) 2OH (aq)

Cu (aq) 2OH (aq) Cu(OH) (s)

+ −

+ −

+ −

⎯⎯⎯→ +

⎯⎯⎯→ +

+ ⎯⎯→ 1 44 2 4 43

Resposta da questão 4: a) Três fatores são necessários para iniciar uma combustão: combustível, comburente (reage com o combustível) e calor (energia de ativação). Isto é conhecido como triângulo do fogo.

Três métodos de extinção de incêndios são estabelecidos a partir do rompimento do triângulo do fogo: isolamento, abafamento e resfriamento. A água pressurizada troca calor com o meio e age, principalmente, no resfriamento. O dióxido de carbono pressurizado, por não ser tóxico ou inflamável, age no abafamento impedindo o contato do comburente (oxigênio) com o combustível. b) A descarga inadvertida do extintor contendo dióxido de

carbono pressurizado em um ambiente pequeno e confinado pode causar a elevação do ritmo respiratório e dos batimentos cardíacos provocando desmaio ou asfixia mecânica, pois impede a inalação de concentrações adequadas de gás oxigênio.

c) Equação química balanceada da decomposição térmica do bicarbonato de sódio:

Δ⎯⎯→ + +3(s) 2 (g) 2(g) 2 3(s)NaHCO H O CO Na CO

Resposta da questão 5: (I) 3(s) (s) (g)CaCO CaO A→ +

2

3(s) (s) 2(g)

CaCOOO :CaO e COCaCO CaO CO→ +

Fórmula molecular do gás 2A : CO . (II) (s) (aq) 2(aq) (g)Mg 2HC MgC B+ → +l l

2 2

(s) (aq) 2(aq) 2(g)

Mg HC HC :MgC e HMg 2HC MgC H+ → +

l l ll l

Fórmula molecular do gás 2B :H . Gás de maior massa molar: dióxido de carbono ou gás carbônico:

2CO(M 44 g mol).=

Sal formado na reação II 2(MgC ) :l cloreto de magnésio. Resposta da questão 6: [B] Sais do grupo 1 da tabela periódica (Na )+ e nitratos 3(NO )− são solúveis em água. Então: Mistura 1 2 :+

3 2(aq) 2 4(aq) (aq) 3 (aq) 4Ba(NO ) Na CrO 2Na 2NO BaCrO (ppt 1).+ −+ → + +

Mistura 1 3 :+

23 2(aq) 3(aq) (aq) 3 (aq) (aq)Ba(NO ) 2 AgNO Ba 4NO 2 Ag .+ − ++ → + +

Mistura 1 4 :+

23 2(aq) 3(aq) (aq) 3 (aq) (aq)Ba(NO ) 2NaNO Ba 4NO 2Na .+ − ++ → + +

Mistura 2 3 :+

2 4(aq) 3(aq) (aq) 3 (aq) 2 4Na CrO 2 AgNO 2Na 2NO Ag CrO (ppt 2).+ −+ → + +

Mistura 2 4 :+

22 4(aq) 3(aq) (aq) 4 (aq) 3 (aq)Na CrO 2NaNO 4Na CrO 2NO .+ − −+ → + +

Pagina5de6

Mistura 3 4 :+

3(aq) 3(aq) (aq) (aq) 3 (aq)AgNO NaNO Ag Na 2NO .+ + −+ → + + Resposta da questão 7:[B] O frasco 2 é o único que apresenta pH igual ou maior do que 8,5 (rosa), logo contém uma base forte (NaOH). No frasco 4 não ocorre condução de eletricidade, conclui-se que a solução é formada por moléculas, ou seja, sacarose. No frasco 3 ocorre reação com 2Mg(OH) , conclui-se que apresenta um ácido, ou seja, HCl . No frasco 1 ocorre condução de eletricidade, não ocorre reação com hidróxido de magnésio e a hidrólise é neutra, ou seja, a solução é de cloreto de potássio (KC ).l

Frasco

Cor da solução após a

adição de fenolftaleína

Condutibilidade elétrica

Reação com

Mg(OH)2

1 (KC )l incolor conduz não 2 (NaOH) rosa conduz não 3 (HC )l incolor conduz sim

4 (sacarose) incolor não conduz não

Resposta da questão 8: [D] O gás ozônio 3(O ) contribui na retenção da radiação ultravioleta que penetra na atmosfera do Planeta Terra. O metano 4(CH ) e o gás carbônico 2(CO ) contribuem para o efeito estufa, ou seja, para a reflexão de radiações solares na atmosfera.

Os óxidos de nitrogênio x(NO ) , formados principalmente pela reação do gás nitrogênio e do gás oxigênio no interior dos motores a combustão interna, podem reagir com a água formando a chuva ácida. Resposta da questão 9: [C] Fórmulas: Ânion bicarbonato: −

3HCO .

Cátion sódio: +Na . Ânion carbonato: −2

3CO . Então, Bicarbonato de sódio: + -

3 3[Na ][HCO ]; NaHCO .

Carbonato de sódio: + 2-2 3 2 3[Na ] [CO ]; Na CO .

Resposta da questão 10: a) De acordo com o equilíbrio fornecido:

23 2 2CaCO (s) 2 H (aq) Ca (aq) H O ( ) CO (g)+ ++ + +Ä l

Em solos ácidos (presença do cátion H+ ) o equilíbrio acima é deslocado para a direita e consequentemente a disponibilidade de cátions cálcio 2(Ca )+ aumenta. Em solos básicos ocorre a

diminuição do cátion H+ o equilíbrio acima é deslocado para a esquerda e consequentemente a disponibilidade de cátions cálcio 2(Ca )+ diminui.

b) A aplicação do nitrato de amônio implica na seguinte reação de hidrólise:

4 3 4 3

4 3 2 3 4

4 3

NH NO NH NO

NH NO H O H NO NH OH

NH NO

+ −

+ − + −

+ −

+

+ + + +

+

É

É

2H O+ 3H NO+ −+É 3 2NH H O+ +

4 3NH H NH+ + +É

O meio fica ácido, consequentemente a concentração de íons H+ aumenta. Resposta da questão 11: [E] I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de

cada solução fez com que apenas a amostra de B (NaOH; base forte) se tornasse rosada.

II. A solução rosada (básica), obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A (H2SO4 - solução ácida); temos uma neutralização.

III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.

H2SO4(aq) (A) + BaCℓ2 (D) → BaSO4↓ + 2HCℓ(aq)

K2SO4(aq) (C) + BaCℓ2 (D) → BaSO4↓ + 2KCℓ(aq) Resposta da questão 12:

a) As substâncias que compões esses NOx são: NO e NO2. Esses gases são formados em altas temperaturas pela reação

entre o gás nitrogênio e gás oxigênio presentes na mistura gasosa dentro dos motores dos automóveis.

Podem existir alguns compostos nitrogenados no combustível.

b) Dois aspectos que poderiam diminuir a eficiência do dispositivo poderiam ser:

1) Ausência de luz em tempos nublados e chuvosos e durante a noite.

2) Contaminação da superfície do piso contendo TiO2, formando um isolante que diminuiria o contato físico entre as substâncias NOx e o TiO2. Resposta da questão 13:[D]

Experimento

Solutos contidos inicialmente nas

soluções que foram misturadas

Observações

1 Ba(CℓO3)2 Mg(IO3)2 formação de

precipitado branco

2 Mg(IO3)2 Pb(CℓO3)2 formação de

precipitado branco

3 MgCrO4 Pb(CℓO3)2 formação de

precipitado amarelo

4 MgCrO4 Ca(CℓO3)2 nenhuma

transformação observada

Equacionando os experimentos fornecidos na tabela, teremos: 1) Ba(ClO3)2 + Mg(IO3)2 → Mg(ClO3)2 + Ba(IO3)2 2) Mg(IO3)2 + Pb(ClO3)2 → Pb(IO3)2 + Mg(ClO3)2 3) MgCrO4 + Pb(ClO3)2 → PbCrO4 + Mg(ClO3)2 4) MgCrO4 + Ca(ClO3)2 → CaCrO4 + Mg(ClO3)2 Como a tabela nos informa que na reação 4 não ocorre a formação de um precipitado, concluímos que o sal Mg(ClO3)2 é solúvel em água e assim: 1) Ba(ClO3)2 + Mg(IO3)2 → Mg(ClO3)2 + Ba(IO3)2 Solúvel Branco 2) Mg(IO3)2 + Pb(ClO3)2 → Pb(IO3)2 + Mg(ClO3)2 Branco Solúvel

Pagina6de6

3) MgCrO4 + Pb(ClO3)2 → PbCrO4 + Mg(ClO3)2

Amarelo Solúvel 4) MgCrO4 + Ca(ClO3)2 → CaCrO4 + Mg(ClO3)2 Solúvel Solúvel A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4. Resposta da questão 14:[E] Em meio aquoso todos os compostos sofrem ionização originando íons livres:

22 4 4

33 3 3

22 3 3

HC H C

H SO 2H SO

H BO 3H BO

H CO 2H CO

+ −

+ −

+ −

+ −

→ +

→ +

→ +

→ +

l l

De acordo com Arrhenius todos são ácidos, pois originam como único cátion o H .+ Todos são compostos moleculares (formados por ligações covalentes e ou dativas). HCl e 2 4H SO são ácidos fortes. Observe a seguir a classificação dos hidrácidos mais conhecidos:

Hidrácidos fortes

HCl (ácido clorídrico), HBr (ácido bromídrico), HI (ácido iodídrico)

Hidrácidos semifortes ou moderados

HF (ácido fluorídrico)

Hidrácidos fracos

2H S (ácido sulfídrico), HCN (ácido cianídrico)

No ácido sulfúrico 2 4(H SO ) temos quatro átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio ionizáveis. D = quantidade de átomos de oxigênio – quantidade de átomos de hidrogênios ionizáveis. Logo, a diferença (D) é 2 (4 – 2 = 2). Conforme o valor de D encontrado, teremos a seguinte classificação:

Oxiácidos Valor de D

Fracos 0

Semifortes ou moderados 1

Fortes 2 ou 3

Resposta da questão 15: [C] Resposta da questão 16: [E] Resposta da questão 17: [B] Resposta da questão 18: O monóxido de carbono (CO) surge da combustão incompleta de combustíveis fósseis. Ele deve ser eliminado, pois é um gás tóxico. O monóxido de carbono se liga a hemoglobina formando a carbóxi-hemoglobina provocando uma queda na oxigenação do corpo, o que é altamente prejudicial ao metabolismo humano.

O conversor catalítico, também conhecido erroneamente, como catalisador é um equipamento que transforma o monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono 2(CO ) :

2 2CO 1 2O CO .+ →

Resposta da questão 19: [E] Resposta da questão 20: [B]