Equilأ­brio Quأ­mico Sistemas Homogأھneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilأ­brio: Fatores

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  • QUÍMICA

    Prof ª. Giselle Blois

    Equilíbrio Químico

    Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp.

    Deslocamento do Equilíbrio: Fatores - Parte 3

  • Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

    Exercício:

    1. (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida

    está representado pela equação:

    2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)

    Em um recipiente de 1 L, foram misturados 6 mols de dióxido de

    enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema

    atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre

    medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

    a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33

  • Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

    V = 1 L

    SO2 = 6 mols

    O2 = 5 mols

    Equilíbrio: SO3 = 4 mols

    Início 6 mol/L 5 mol/L 0

    Reagem 4 mol/L 2 mol/L 4 mol/L

    Equilíbrio 2 mol/L 3 mol/L 4 mol/L

    2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)

  • Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

    Início 6 mol/L 5 mol/L 0

    Reagem 4 mol/L 2 mol/L 4 mol/L

    Equilíbrio 2 mol/L 3 mol/L 4 mol/L

    2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)

  • Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

    Exercício:

    1. (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida

    está representado pela equação:

    2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)

    Em um recipiente de 1 L, foram misturados 6 mols de dióxido de

    enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema

    atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre

    medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

    a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33

  • Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

    Deslocamento do equilíbrio

    É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou

    inversa, provocando modificações nas concentrações das

    substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio.

    * PRINCÍPIO DE LE CHATELIER: quando um fator externo age

    sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando

    anular a ação do fator aplicado e procurando atingir um novo

    estado de equilíbrio.

  • Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

    Fatores que influenciam no deslocamento do equilíbrio:

    - Concentração;

    - Temperatura;

    - Pressão.

  • Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

    CONCENTRAÇÃO

    Reagentes Produtos

    [Reagente]: desloca o equilíbrio para o lado dos produtos

    (para consumir o reagente adicionado)

    [Produtos]: desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes

    (para consumir o produto adicionado)

  • Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

    CONCENTRAÇÃO

    Reagentes Produtos

    [Reagente]: desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes

    (para refazer o reagente retirado)

    [Produtos]: desloca o equilíbrio para o lado dos produtos

    (para refazer o produto retirado)

  • Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

    TEMPERATURA

    Reagentes Produtos

    T: desloca o equilíbrio no sentido endotérmico (ΔH > 0)

    T: desloca o equilíbrio no sentido exotérmico (ΔH < 0)

  • Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

    PRESSÃO

    Reagentes Produtos

    P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume

    P: desloca o equilíbrio no sentido de maior volume

  • Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

    Exercícios:

    1. (Mauá) Considere a equação de equilíbrio entre os gases

    oxigênio e ozônio.

    3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) ∆H = + 285,4 kJ/mol

    Justificando a resposta, dê o sentido do deslocamento do

    equilíbrio causado por:

    a) aumento da temperatura;

    b) diminuição da pressão.

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    a) aumento da temperatura:

    3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) ∆H = + 285,4 kJ/mol

    T : desloca o equilíbrio no sentido endotérmico

    Logo, desloca o equilíbrio para a direita (para os produtos)

    1

    2

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    b) diminuição da pressão:

    3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) ∆H = + 285,4 kJ/mol

    P : desloca o equilíbrio no sentido de maior volume

    Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda (para os

    reagentes)

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    2. O Prêmio Nobel de Medicina de 1988 foi concedido a três

    pesquisadores que mostraram a ação do óxido nítrico (NO)

    no organismo humano. Ele é formado pela decomposição

    do trióxido de nitrogênio, conforme o seguinte equilíbrio:

    N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)

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    Sobre esta reação afirma-se o seguinte:

    I. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a

    esquerda.

    II. O aumento da concentração de NO desloca o equilíbrio

    para a esquerda.

    III. O aumento da pressão não altera o equilíbrio.

    IV. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a direita.

  • Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

    Assinale a alternativa correta:

    a) Somente I está correta.

    b) Somente I e II estão corretas.

    c) Somente II está correta.

    d) Somente III está correta.

    e) Somente III e IV estão corretas.

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    N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)

    I. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a

    esquerda.

    P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume

    Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda

    1 1 1

    2

    Verdadeiro

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    N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)

    II. O aumento da concentração de NO desloca o equilíbrio

    para a esquerda.

    [NO]: desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes (para

    consumir o produto adicionado)

    Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda.

    Verdadeiro

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    N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)

    III. O aumento da pressão não altera o equilíbrio.

    P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume

    P: desloca o equilíbrio no sentido de maior volume

    Falso

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    N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)

    IV. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a

    direita.

    P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume

    Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda

    1 1 1

    2

    Falso

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    Assinale a alternativa correta:

    a) Somente I está correta.

    b) Somente I e II estão corretas.

    c) Somente II está correta.

    d) Somente III está correta.

    e) Somente III e IV estão corretas.

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    OBS:

    O uso de catalisador NÃO altera o equilíbrio químico e

    sim o tempo de reação.

    Catalisador:

    - Diminui o tempo de reação;

    - Diminui a energia de ativação;

    - Não altera a variação de entalpia.

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