Estequiometria:

Refere-se s informaes quantitativas que podem ser obtidas a partir

de frmulas e equaes qumicas

O mol

Um mol a quantidade de substncia que contm tantas entidades

elementares ( tomos , molculas , frmulas unitrias, etc ) quantos os

tomos em 12 g de carbono-12

Clculo de NA , a constante de Avogadro

A massa do tomo de 12C foi determinada por espectrometria de massa

como 1,99265 x 10-23 g. Qual o nmero de tomos em exatamente 12 g

de carbono-12?

Usa-se a equivalncia: 1 tomo de 12C 1,99265 x 10-23 g

O Fator de converso conveniente

1 mol contm sempre o mesmo no de entidades elementares:

tomos, ons, molculas, eltrons ou frmulas unitrias

1 mol = 6,0221 x 1023 entidades

Massa molar:

A massa em gramas de 1 mol de substncia (unidade: g/mol)

C

6

12,01

Massa Atmica = 12,01 u

Massa Molar (M) = 12,01 g/mol

A Massa Molar de um

elemento a Massa Atmica

expressa em g/mol

Notao nas Tabelas Peridicas

Nmero Atmico

Massa Atmica

Relao entre Massa Atmica e Massa Molar

1 u = 1 g/mol

Massa Molar de Compostos (M)

a soma das Massas Molares dos elementos que constituem a

molcula ou a frmula unitria

M(H2O) = 2M(H) +M(O) = 2(1,008 g/mol)+1(16,00 g/mol)

= 18,02 g/mol

H2O

Para uma

molcula

Massa

Molecular

(18,02 u) 1 mol de H2O

(18,02 g)

Escala

Laboratorial

Calcule a massa molar do Ca(NO3)2

A frmula unitria (para compostos inicos) o grupo de ons

representado pela frmula qumica

M[Ca(NO3)2] = M(Ca) + 2 M(N) + 6 M(O)

= [40,08 + 2(14,01) + 6(16,00)] g/mol = 164,10 g/mol

Se a frmula qumica tem parnteses, o ndice inferior do mesmo

multiplicado por todos os smbolos dentro

Converso de Massa para quantidade de matria [Nmero de

Mols (n)] ou Vice-versa

Ex.: Quantos mols existem em 125,0 g de Si

Dado : M ( Si ) = 28,09 g/mol

A Massa Molar fornece a equivalncia : 1 mol de Si 28,09 g de Si

Isso equivalente a :

M = Massa Molar

Ex.: Voc tem uma amostra de 16,5 g de cido oxlico , H2C2O4.

a) Quantos mols existem nessa amostra?

M ( H2C2O4 ) = 2 M ( H ) + 2 M ( C ) + 4 M ( O )

[ 2 x 1,008 + 2 x 12,01 + 4 x 16,00 ] g/mol = 90,04 g/mol

b) Determine a massa de uma molcula de H2C2O4

1 mol de H2C2O4 90,04 g de H2C2O41 mol de H2C2O4 = 6,022 x 10

23 molculas

Regra de trs

90,04 g de H2C2O4 6,022 x 1023 molculas de H2C2O4

x 1 molcula de H2C2O4

x = 1,495 x 10-23 g

Composio percentual a partir das frmulas

Percentagem em massa de cada elemento do composto

Considerar uma massa igual a massa molar do composto

n o no de mols do elemento em 1 mol do composto

M a Massa Molar

Ex.: a) Qual o percentual em massa de cada elemento no propano,

C3H8?

Clculo da Massa Molar, M

M(C3H8) = 3 (12,01 g/mol) + 8(1,008 g/mol) = 44,09 g/mol

A soma das % de todos os elementos igual a 100 %

%C + % H = 100,00 %

% H = 100,00 % - %C

% H = 100,00 % - 81,72 % = 18,28 % H

b) Que massa de carbono est contida em 454,00 g de C3H8?

% C = 81,72 %

H 81,72 g de C em 100,00 g de C3H8

81,72 g de C 100,00 g de C3H8x 454,00 g de C3H8

Frmula Mnima* (ou emprica) a partir da composio percentual

A razo molar = a razo atmica

A estratgia determinar a razo molar

% de A g de A x mol de A

% de B g de B y mol de B

AxBy

* a Frmula que tem os menores ndices inteiros possveis

Ex.: Um hidrocarboneto possui 84,12% de C e 15,88 % de H e uma

Massa Molar de 114,2 g/mol. Determine:

a) A frmula emprica

1) Calcular as massas de C e H supondo uma amostra de 100,00 g do

composto

m(C) = 84,12 g e m(H) = 15,88 g

2) Calcular o no de mols de cada tomo

3) Calcular as razes molares, dividindo cada um pelo menor nmero

4) Multiplicar por inteiros at obter a menor razo em inteiros

H = 2,25x 2 = 4,5

H = 2,25x 3 = 6,75

H = 2,25x 4 = 9 e C = 1x4 =4

A frmula mnima C4H9

b) Determine a frmula molecular

A frmula molecular um mltiplo inteiro da frmula mnima

( C4H9 )x , x = inteiro

A frmula molecular ( C4H9 )2 ou C8H18

As frmulas mnimas de compostos contendo C,H, e O so

determinadas pela anlise por combusto:

Mg(ClO4)2 KOH

C determinado a partir da massa de CO2 produzido

1 mol de CO2 = 1 mol de C

H determinado a partir da massa de H2O produzida

1 mol de H2O = 2 mol de H

O Oxignio obtido por diferena

Ex.: uma massa de 1,516 g de um composto contendo C, H e O , (CXHYOZ)

submetido a uma anlise por combusto e foram produzidos 2,082 g de

CO2 e 1,705 g de H2O

Qual a massa de cada elemento no composto?

1 mol de CO2 = 1 mol de C

44,01 g de CO2 = 12,01 g de C

44,01 g de CO2 12,01 g de C

2,082 g de CO2 x

1 mol de H2O = 2 mol de H

18,02 g de H2O = 2x 1,008 g de H

18,02 g de H2O 2 1,008 g de H1,705 g de H2O x