01 - (PUC RJ)

Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3

A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é:

a) terceiro período, grupo 9 ou 8B.

b) quarto período, grupo 13 ou 13A.

c) quarto período, grupo 10 ou 7B.

d) quinto período, grupo 13 ou 3A.

e) quinto período, grupo 15 ou 5A.

Gab: E

02 - (IFSP)

O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é

a) 1.

b) 2.

c) 6.

d) 8.

e) 10.

Gab: B

03 - (UDESC SC)

Sobre configuração e distribuição eletrônica, é correto afirmar que:

a) o elemento X apresenta a configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s23d2, o que indica que este elemento pertence à família 5.

b) o subnível 4p apresenta maior nível de energia que o 4d.

c) o número Z indica o número atômico e o número de nêutrons.

d) o número de elétrons na camada de valência do S (Z=16) é 4 (quatro).

e) cada orbital pode acomodar no máximo dois elétrons, isso se eles possuírem spins contrários. Os orbitais apresentam formas e orientações diferentes.

Gab: E

04 - (UNIFICADO RJ)

O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido por intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso de hidrogênio molecular (H2) ou monóxido de carbono. O Brasil é atualmente o segundo maior produtor mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, em compostos, tais como: hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), siderita (FeCO3), limonita (Fe2O3.H2O) e pirita (FeS2), sendo a hematita o seu principal mineral. Assim, segundo o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada da seguinte maneira:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

Gab: A

05 - (UEPG PR)

Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons em igual número. Contudo, quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon.

Baseado nisso, assinale o que for correto.

01. Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion.02. Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição de uma unidade

em sua massa atômica.04. O cátion Ca2+ (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18 elétrons.08. Dado que para o Cl, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cl– é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Gab: 13

06 - (UEM PR)

Assinale o que for correto.

01. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 pode representar um átomo no estado fundamental cujo número atômico é 20.

02. O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons no nível 3 e dois elétrons no nível 4.

04. O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no subnível 3d e sete elétrons no nível 4.

08. O potencial de ionização do 19K é maior do que o potencial de ionização do 4Be, pois os elétrons do potássio, em maior número, são atraídos mais fortemente pelo seu núcleo.

16. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre porque o núcleo do oxigênio exerce um maior poder de atração devido ao seu menor raio atômico.

Gab: 01-02-04-16

07 - (UEPG PR)

Sobre o átomo de cromo 2452 Cr e sobre seu íon Cr3+, o qual se encontra presente no rubi vermelho, assinale o que

for correto.

01. O átomo de cromo e o seu íon Cr3+ possuem o mesmo número de massa (A = 52). 02. No estado fundamental, o átomo de cromo possui 24 elétrons, 24 prótons e 28 nêutrons. 04. Átomos de cromo no estado fundamental apresentam 4 elétrons na última camada eletrônica.

08. O íon cromo trivalente forma-se pela perda de três elétrons.

Gab: 11

08 - (UFES)

A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au, em camadas, é

a) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2

b) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1

c) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3

d) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3

e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2

Gab: B

09 - (ESCS DF)

Analise a tabela a seguir que apresenta os cinco elementos mais abundantes na crosta terrestre e suas respectivas abundâncias em partes por milhão:

Elemento Abundância (ppm )Oxigênio 474 . 000Silício 277 . 000Alumínio 82. 000

Ferro 41. 000Cálcio 41. 000

O metal mais abundante apresenta a seguinte distribuição eletrônica em subníveis energéticos:

a) 1s2 2s2 2p4

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Gab: a

10 - (UFS)

O cobalto é um metal de coloração prata acinzentado, usado principalmente em ligas com o ferro. O aço alnico, uma liga de ferro, alumínio, níquel e cobalto, é utilizado para construir magnetos permanentes, como os usados em alto-falantes. Precisamos de cobalto em nossa dieta, pois ele é um componente da vitamina B12. Sabendo que o número atômico do cobalto é 27, sua configuração eletrônica será:

a) 1s22s22p63s23p63d9

b) 1s22s22p63s23p64s9

c) 1s22s22p63s23p64s24p63d1

d) 1s22s22p63s23p64s23d7

e) 1s22s22p63s23p64s24p7

Gab: D

11 - (UFES)

Ligas de titânio são muito usadas na fabricação de parafusos e pinos que compõem as próteses ortopédicas. A configuração eletrônica CORRETA do átomo de titânio é

a) [ Ar ] 3d4

b) [ Ar ] 3d6

c) [ Ar ] 4s1 , 3d3

d) [ Ar ] 4s2 , 3d2

e) [ Ar ] 4s2 , 3d5

Gab: D

12 - (UEM PR)

Assinale a alternativa correta.

a) A distribuição eletrônica do íon Ca2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

b) A distribuição eletrônica do íon Mg2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.

c) A distribuição eletrônica do íon Ca2+ é igual à do íon Na+.

d) A distribuição eletrônica do íon Na+ é 1s2 2s2 2p4 3s2.

e) A distribuição eletrônica do íon Sr2+ é igual à do íon Rb+.

Gab: E

13 - (UFRN)

O oxigênio (O2) e o ozônio (O3) protegem a Terra da radiação ultravioleta, que, em excesso, é prejudicial aos seres vivos. As reações responsáveis por essa proteção são as seguintes:

(1) O2 + fótons 2O

(2) O3 + fótons O2 + O

O buraco na camada de ozônio vem aumentando devido, principalmente, ao alto nível de clorofluorcarbonos (CFCs) lançados na atmosfera pela ação do homem. Usando-se o Freon 12 (CCl2F2) como exemplo, o processo de consumo do O3 é mostrado abaixo:

(3) CCl2F2 + fótons CClF2 + Cl

(4) Cl + O3 ClO + O2

(5) ClO + O Cl + O2

A configuração eletrônica completa do elemento oxigênio e o número de elétrons presentes na sua camada de valência são, respectivamente,

a) 1s2 2s2 2p4 e 8 elétrons.

b) 1s2 2s2 2p4 e 6 elétrons.

c) 2s2 2p4 e 6 elétrons.

d) 2s2 2p4 e 8 elétrons.

Gab: B

14 - (UFES)

A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s22s22p63s23p64s23d6. Na formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é :

a) 1s22s22p63s23p63d6

b) 1s22s22p63s23p64s23d4

c) 1s22s22p63s23p64s13d5

d) 1s22s22p63s23p44s13d6

e) 1s22s22p63s23p44s23d5

Gab: A

15 - (UEPB)

Observe as configurações eletrônicas abaixo:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

marque a alternativa que corresponde, respectivamente, às espécies químicas acima:

a) S0 S2– Fe3+ Fe2+ Fe0

b) S2– S0 Fe3+ Fe2+ Fe0

c) Fe0 Fe2+ Fe3+ S2– S0

d) Fe3+ Fe0 Fe2+ S0 S2–

e) Fe2+ Fe3+ Fe0 S0 S2–

Gab: A

16 - (FM Petrópolis RJ)

O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas.

Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível

a) 6p2

b) 6s2

c) 6p4

d) 5d10

e) 4f14

Gab: D

17 - (UCS RS)

Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes.

Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência?

a) 2

b) 6

c) 8

d) 10

e) 18

Gab: C

18 - (FAVIP PE)

O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:

a) 18 prótons.

b) 18 nêutrons.

c) 20 elétrons.

d) configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19).

e) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

Gab: D

19 - (ESCS DF)

“Um cientista da Faculdade de Engenharia de Alimentos da Universidade Estadual de Campinas declarou que quando há consumo excessivo de produtos a base de grãos integrais, os fibratos presentes nas fibras destes grãos podem reduzir a absorção de minerais como zinco, ferro e cálcio.”

( O Estado de São Paulo, p. A28, 12/09/2010.)

Os elementos zinco, ferro e cálcio podem ser absorvidos no organismo na forma de seus cátions bivalentes. Considerando os metais citados, a configuração eletrônica em subníveis energéticos para o cátion bivalente do metal alcalino terroso é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4;

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10;

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6;

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Gab: E

TEXTO: 1 - Comum à questão: 20

A observação da coloração da chama em um bico de Bunsen é uma técnica analítica na qual amostras que contêm cátions metálicos, como potássio, bário, sódio e estrôncio, são inseridas na chama. Os elementos, ao receberem energia da chama, geram espécies excitadas que, ao retornarem para o estado fundamental, liberam parte da energia recebida na forma de radiação e a chama adquire uma cor que caracteriza o cátion metálico.

Para a realização deste teste foram preparadas quatro soluções aquosas, como mostra a tabela a seguir:

Solução Quantidade de soluto (mol )

Volume da solução(mL)

1 0 ,01 mol de Ba(NO 3 )2 100 ,0

20 ,05 mol de KNO3

+0 ,01 mol de KC ℓO3

50 ,0

3 0 ,02 mol de Sr ( NO3 )2 50 ,0

4 0,1 mol de NaNO3 500 ,0

20 - (UEL PR)

A seguir são fornecidas algumas informações sobre a coloração da chama das soluções preparadas.

• Vermelha para o elemento cujo cátion bivalente possui 36 elétrons.• Lilás para o elemento cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

• Amarela para o elemento metálico que possui 3 níveis de energia e apenas 1 elétron na última camada preenchida.

• Verde para o elemento alcalino terroso do sexto período.

Dados: Número atômico (Z): Na = 11; K = 19; Sr = 38; Ba = 56;

Assinale a alternativa correta que contém a correspondência: cátion e cor.

a) Sódio – lilás; potássio – amarela; estrôncio – vermelha; bário – verde.b) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – verde; bário – vermelha.c) Sódio – verde; potássio – vermelha; estrôncio – amarela; bário – lilás.d) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – vermelha; bário – verde.e) Sódio – vermelho; potássio – verde; estrôncio – lilás; bário – amarelo.

A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au, em camadas, é

a) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2

b) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1

c) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3

d) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3

e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2

09 - (ESCS DF)

Analise a tabela a seguir que apresenta os cinco elementos mais abundantes na crosta terrestre e suas respectivas abundâncias em partes por milhão:

Elemento Abundância (ppm )Oxigênio 474 . 000Silício 277 . 000Alumínio 82. 000

Ferro 41. 000Cálcio 41. 000

O metal mais abundante apresenta a seguinte distribuição eletrônica em subníveis energéticos:

a) 1s2 2s2 2p4

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Gab: B

10 - (UFS)

O cobalto é um metal de coloração prata acinzentado, usado principalmente em ligas com o ferro. O aço alnico, uma liga de ferro, alumínio, níquel e cobalto, é utilizado para construir magnetos permanentes, como os usados em alto-falantes. Precisamos de cobalto em nossa dieta, pois ele é um componente da vitamina B12. Sabendo que o número atômico do cobalto é 27, sua configuração eletrônica será:

a) 1s22s22p63s23p63d9

b) 1s22s22p63s23p64s9

c) 1s22s22p63s23p64s24p63d1

d) 1s22s22p63s23p64s23d7

e) 1s22s22p63s23p64s24p7

Gab: D

11 - (UFES)

Ligas de titânio são muito usadas na fabricação de parafusos e pinos que compõem as próteses ortopédicas. A configuração eletrônica CORRETA do átomo de titânio é

a) [ Ar ] 3d4

b) [ Ar ] 3d6

c) [ Ar ] 4s1 , 3d3

d) [ Ar ] 4s2 , 3d2

e) [ Ar ] 4s2 , 3d5

Gab: D

12 - (UEM PR)

Assinale a alternativa correta.

a) A distribuição eletrônica do íon Ca2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

b) A distribuição eletrônica do íon Mg2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.

c) A distribuição eletrônica do íon Ca2+ é igual à do íon Na+.

d) A distribuição eletrônica do íon Na+ é 1s2 2s2 2p4 3s2.

e) A distribuição eletrônica do íon Sr2+ é igual à do íon Rb+.

Gab: E

13 - (UFRN)

O oxigênio (O2) e o ozônio (O3) protegem a Terra da radiação ultravioleta, que, em excesso, é prejudicial aos seres vivos. As reações responsáveis por essa proteção são as seguintes:

(1) O2 + fótons 2O

(2) O3 + fótons O2 + O

O buraco na camada de ozônio vem aumentando devido, principalmente, ao alto nível de clorofluorcarbonos (CFCs) lançados na atmosfera pela ação do homem. Usando-se o Freon 12 (CCl2F2) como exemplo, o processo de consumo do O3 é mostrado abaixo:

(3) CCl2F2 + fótons CClF2 + Cl

(4) Cl + O3 ClO + O2

(5) ClO + O Cl + O2

A configuração eletrônica completa do elemento oxigênio e o número de elétrons presentes na sua camada de valência são, respectivamente,

a) 1s2 2s2 2p4 e 8 elétrons.

b) 1s2 2s2 2p4 e 6 elétrons.

c) 2s2 2p4 e 6 elétrons.

d) 2s2 2p4 e 8 elétrons.

Gab: B

14 - (UFES)

A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s22s22p63s23p64s23d6. Na formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é :

a) 1s22s22p63s23p63d6

b) 1s22s22p63s23p64s23d4

c) 1s22s22p63s23p64s13d5

d) 1s22s22p63s23p44s13d6

e) 1s22s22p63s23p44s23d5

Gab: A

15 - (UEPB)

Observe as configurações eletrônicas abaixo:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

marque a alternativa que corresponde, respectivamente, às espécies químicas acima:

a) S0 S2– Fe3+ Fe2+ Fe0

b) S2– S0 Fe3+ Fe2+ Fe0

c) Fe0 Fe2+ Fe3+ S2– S0

d) Fe3+ Fe0 Fe2+ S0 S2–

e) Fe2+ Fe3+ Fe0 S0 S2–

Gab: A

16 - (FM Petrópolis RJ)

O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas.

Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível

a) 6p2

b) 6s2

c) 6p4

d) 5d10

e) 4f14

Gab: D

17 - (UCS RS)

Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes.

Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência?

a) 2

b) 6

c) 8

d) 10

e) 18

Gab: C

18 - (FAVIP PE)

O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:

a) 18 prótons.

b) 18 nêutrons.

c) 20 elétrons.

d) configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19).

e) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

Gab: D

19 - (ESCS DF)

“Um cientista da Faculdade de Engenharia de Alimentos da Universidade Estadual de Campinas declarou que quando há consumo excessivo de produtos a base de grãos integrais, os fibratos presentes nas fibras destes grãos podem reduzir a absorção de minerais como zinco, ferro e cálcio.”

( O Estado de São Paulo, p. A28, 12/09/2010.)

Os elementos zinco, ferro e cálcio podem ser absorvidos no organismo na forma de seus cátions bivalentes. Considerando os metais citados, a configuração eletrônica em subníveis energéticos para o cátion bivalente do metal alcalino terroso é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4;

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10;

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6;

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Gab: E

TEXTO: 1 - Comum à questão: 20

A observação da coloração da chama em um bico de Bunsen é uma técnica analítica na qual amostras que contêm cátions metálicos, como potássio, bário, sódio e estrôncio, são inseridas na chama. Os elementos, ao

receberem energia da chama, geram espécies excitadas que, ao retornarem para o estado fundamental, liberam parte da energia recebida na forma de radiação e a chama adquire uma cor que caracteriza o cátion metálico.

Para a realização deste teste foram preparadas quatro soluções aquosas, como mostra a tabela a seguir:

Solução Quantidade de soluto (mol )

Volume da solução(mL)

1 0 ,01 mol de Ba(NO 3 )2 100 ,0

20 ,05 mol de KNO3

+0 ,01 mol de KC ℓO3

50 ,0

3 0 ,02 mol de Sr ( NO3 )2 50 ,0

4 0,1 mol de NaNO3 500 ,0

20 - (UEL PR)

A seguir são fornecidas algumas informações sobre a coloração da chama das soluções preparadas.

• Vermelha para o elemento cujo cátion bivalente possui 36 elétrons.• Lilás para o elemento cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

• Amarela para o elemento metálico que possui 3 níveis de energia e apenas 1 elétron na última camada preenchida.

• Verde para o elemento alcalino terroso do sexto período.

Dados: Número atômico (Z): Na = 11; K = 19; Sr = 38; Ba = 56;

Assinale a alternativa correta que contém a correspondência: cátion e cor.

a) Sódio – lilás; potássio – amarela; estrôncio – vermelha; bário – verde.b) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – verde; bário – vermelha.c) Sódio – verde; potássio – vermelha; estrôncio – amarela; bário – lilás.d) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – vermelha; bário – verde.e) Sódio – vermelho; potássio – verde; estrôncio – lilás; bário – amarelo.

Gab: D