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Princípios fisico-químicos laboratoriais
Aula 04 Profº Ricardo Dalla Zanna
Conteúdo Programático
Unidade 1 – Química Geral
o Seção 1.1 – Estrutura atômica
o Seção 1.2 – Tabela Periódica
o Seção 1.3 – Ligações Químicas
Tabela Periódica
Histórico
o Classificação e organização
o Semelhanças, diferenças e tendências
o Início do século XIX
o John Dalton – massas atômicas
o Johann Wolfgang Döbereiner – tríades (enxofre, selênio e telúrio)
o Alexandre Chancourtois – parafuso telúrico
o John Alexander Newlands – Lei das oitavas
Tabela Periódica
Histórico
o Dimitri Ivanovich Mendeleiev
o 1860
o Massas atômicas propriedades químicas
o Elementos de massas atômicas muito diferentes
Tabela Periódica
Histórico
o “Paciência química”
o Direção certa, mas com imperfeições
o Sonho
o Quando os elementos são em ordem crescente de massas atômicas,
as propriedades químicas apresentadas por eles se repetem
periodicamente.
Tabela Periódica
Histórico
o 1869
o Vertical: ordem crescente de massa atômica
o Horizontal: propriedades químicas
Tabela Periódica
Histórico
o Julius Lothar Meyer
o 1864
o Massa e volume atômicos
o Resultados parecidos com os de Mendeleiev
o Duvidou de suas conclusões
Tabela Periódica
Organização
o Famílias (ou grupos): 18
o Propriedades químicas semelhantes
o Mesmo número de elétron na camada de valência
o Propriedades físicas semelhantes
o Metais, não metais, semimetais, gases nobres e Hidrogênio
Tabela Periódica
Organização
o Períodos (ou séries): 7
o Números quânticos principais
o Representam as 7 camadas eletrônicas K,L,M,N,O,P e Q
Tabela Periódica
Famílias ou grupos
o Famílias do grupo A
o Elementos representativos
o Famílias do grupo B
o Metais de transição
Tabela Periódica
Metais, Não metais e Semimetais
o Metais: 80%
o Sólidos em temperatura ambiente (exceto Hg)
o Bons condutores de calor e eletricidade
o Não metais: 10%
o Mais abundantes na natureza
o Não há um estado físico definido
o Não conduzem calor nem eletricidade
o Semimetais: Características intermediárias
Tabela Periódica
Metais, Não metais e Semimetais
Tabela Periódica
Organização
Tabela Periódica
Organização
Tabela Periódica
Metais Alcalinos
o 1 elétron na camada de valência
o Extremamente reativos
o Água ou oxigênio
o Combustão espontânea
Tabela Periódica
Metais Alcalinos Terrosos
o Óxidos foram chamados por muito tempo de terra
o 2 elétrons na camada de valência
Tabela Periódica
Família do Boro
o 3 elétrons na camada de valência (exceto TI)
Tabela Periódica
Família do Carbono
o 4 elétrons na camada de valência
o Ligações fortes entre átomos de carbono, formando cadeias
o Demais representantes do grupo – ligações fracas
Tabela Periódica
Família do Nitrogênio
o 5 elétrons na camada de valência
o Somente o Nitrogênio forma molécula diatômica (N2)
Tabela Periódica
Família dos Calcogênios
o “Originários do Cobre”
o Khalkos = cobre
o Genos = origem nobre
o 6 elétrons na camada de valência
Tabela Periódica
Família dos Halogênios
o “Formador de sais”
o 7 elétrons na última camada de valência
o São perigosos a seres vivos - desinfetantes
Tabela Periódica
Família dos Gases Nobres
o Gases raros
o São pouco reativos – dificuldade de combinar com outros átomos
o Descobertos pela análise espectrográfica da luz solar
o Camada de valência com número máximo de elétrons
Tabela Periódica
