ESTUDO DAS SOLUÇÕES

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O que você deve saber sobre

Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes. O componente que se apresenta em menor quantidade recebe o nome de soluto e será dissolvido em outro componente presente em maior quantidade, chamado de solvente. Tanto o solvente quanto o soluto podem apresentar-se nos três estados físicos, mas, em geral, a solução permanece no estado físico do solvente. A composição das soluções é indicada por unidades de concentração.

ESTUDO DAS SOLUÇÕES

Soluto:

Invisíveis

Não se depositam.

Não são retiradas por nenhum filtro.

Não dispersam um feixe de luz que incida

sobre elas.

I. Propriedades das soluções

ED

UA

RD

O S

AN

TA

LIE

STR

A/C

IDED

UA

RD

O S

AN

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LIE

STR

A/C

IDED

UA

RD

O S

AN

TA

LIE

STR

A/C

ID

Solução aquosa de NaCl

Água + Sal

Sal (NaCl)

Água (H2O)

II. Coeficiente de solubilidade


II. Coeficiente de solubilidade

Qual a quantidade máxima, em gramas, de brometo de potássio (KBr)

que pode ser dissolvida em 200 g de água a 50 ºC?


Porcentagem em massa

Indica a massa do soluto (g) dissolvida em 100 g de solução.

Quantos gramas de solução a 20% em massa de hidróxido de sódio são necessários para que se obtenham 8 g desse hidróxido?

III. Unidades de concentração



T = títuloT > 0T < 1

m = massa da solução: massa do soluto (m1) + massa do

solvente (m2)

m1 = massa do soluto

T =


m 1

m


150 g de uma solução de NaCl apresentam 6 g de soluto dissolvidos. Qual o título dessa solução?



Ou



Porcentagem em volume

Indica o volume do soluto (mL) dissolvido em 100 mL de solução.

Uma solução foi preparada pela mistura de 24 g de hidróxido depotássio e 126 g de água. Qual a porcentagem, em massa, de hidróxido de potássio na solução?



Partes por milhão em massa (ppm)

Indica quantas unidades de um componente (soluto) estão presentes em 1.000.000 (106) de unidades da solução.

A água potável não pode conter mais que 5,0 . 10-4 mg de Hg por grama de água. Quantos ppm de mercúrio são permitidos na composição da água potável?


Indica a massa do soluto (g) em 1 L de solução. É representadapela letra C e sua unidade é g/L.

Concentração em massa(comum ou g/L)


C = concentração de soluto

V (1) = volume da solução

m1 = massa do soluto

m1(g)

V(1)C =


Qual a concentração em g/L quando 15 g de açúcar são dissolvidosem água suficiente para completar 0,5 L de solução.

Concentração em massa(comum ou g/L)


Ou


Indica a quantidade de soluto (mol/L) em 1 L de solução.


n1

V(1)C = concentração do soluto

V(1) = volume da solução

n1 = número de mols do solutoC =

Concentração em quantidade de matéria (molar ou mol/L)



Concentração em quantidade de matéria (molar ou mol/L)

Uma solução de ácido clorídrico foi preparada pela adição de 7,3 g dessa substância em água suficiente para obter 200 mL de solução. Qual a concentração molar da solução?

Ou


(UFRN)O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL dessa solução, aquantidade necessária de NaCl é de, aproximadamente:

Dados: densidade aproximada do soro = 1 g/mL; massa molar do NaCl = 58,5 g/mol.

a) 0,45 g. b) 1,8 g. c) 0,09 mol. d) 0,18 mol.e) 10,6 g.

ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR

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CÍC

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SEN

CIA

IS4

RESPOSTA: B

(UFPE)Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80 °C utilizando-se 200 g de água. Posteriormente, essa solução sofreu umresfriamento sob agitação até atingir 40 °C.

Determine a massa de sal depositada nesse processo. A solubilidadedo NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráficoabaixo.

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IS8

RESPOSTA:


(UFRJ)Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes.Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200 g de KCl.

O diagrama representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/100 mL de H2O, em diferentes temperaturas.

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IS10


a) Determine a temperatura da solução do frasco I.

b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20 ºC,calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco.

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IS10

RESPOSTA:

RESPOSTA:


(UFU-MG)A água dos mares e oceanos é parte importante da chamada hidrosfera, onde atua a indústria extrativa mineral, devido àquantidade de sais dissolvidos. Essa água não é própria para o consumo humano devido ao teor de sais da ordem de 3,4%, em massa. Acerca desse assunto, faça o que se pede.

a) Qual é a massa em quilogramas de sais dissolvidos na utilizaçãode uma tonelada e meia de água marinha?

b) Sabendo-se que existem, aproximadamente, 2,0 gramas de cloretode sódio (NaCl) em 100 mL de água do mar, calcule a concentraçãomolar de NaCl na água do mar. Dado: NaCl = 58,5 g/mol.

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IS18

RESPOSTA:

RESPOSTA:


(Uece)Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L,reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação:

O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a:

a) 57,63 g.b) 115,25 g. c) 166,00 g.d) 230,50 g.

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IS21

RESPOSTA: B


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