Estudo Dos Materiais

QUÍMICA Prof: René dos Reis Borges

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OS MATERIAIS E SUAS PROPRIEDADES

01) (FATEC) Um estudante recebeu uma amostra na

forma de um pó branco, constituída por mistura das

substâncias sólidas A e B, que frente à água comportam-se

como registra a tabela que se segue.

Sólido Comportamento da água

Água a 25°C Água fervente

A insolúvel Insolúvel

B insolúvel Solúvel

Assinale a opção que contém o procedimento

experimental correto para separar os sólidos A e B.

a) Utilizar um ímã, separando A e B.

b) Adicionar o pó branco a água fervente e submeter a

mistura à evaporação.

c) Adicionar o pó branco a água a 25ºC, filtrar a mistura e

submeter o filtrado à evaporação.

d) Adicionar o pó branco a água fervente, filtrar mistura e

submeter o filtrado à evaporação.

e) Adicionar o pó branco a água a 25°C e submeter a

mistura à evaporação.

02) (FATEC) No gráfico que se segue, foram projetados

dados de massa e volume para três líquidos: A, B e água.

Sabe-se que o líquido A é insolúvel tanto em B quanto em

água, e que o líquido B é solúvel em água.

Considerando os dados do gráfico e os de solubilidade

fornecidos, uma mistura dos três líquidos num recipiente

apresentará o seguinte aspecto:

03) (FMTM) Observe os sistemas abaixo, onde as esferas

representam átomos.

Substância composta gasosa e substância simples sólida

estão, respectivamente, representadas nos sistemas

a) I e II b) II e III c) II e IV d) IV e V e) V e III

As questões 04 e 05 estão relacionadas com as

informações a seguir. A massa e o volume dos materiais

A, B e C foram determinados a 30 ºC; amostras sólidas

dos três materiais foram aquecidas, mantendo a

temperatura controlada a partir 0 ºC durante todo este

processo de aquecimento. Os gráficos abaixo representam

os resultados obtidos.

I II III

V IV


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04) (UEL) A massa e o volume da amostra de um dos três

materiais foram determinados a 30ºC, encontrando-se os

valores de 25 g e 50 mL, respectivamente. Com base nesta

informação e nas figuras I e II, é INCORRETO afirmar

com relação à amostra:

a) O seu ponto de ebulição é de 60 ºC.

b) É constituída do material mais denso entre os três.

c) Durante a determinação da massa e do volume, ela se

encontrava no estado líquido.

d) A 80 ºC, ela será um gás.

e) É constituída do material C.

05) (UEL) Considere as figuras a seguir:

Com base nas informações disponíveis sobre os materiais

A, B e C, e sabendo-se que eles não interagem entre si, a

figura que melhor representa uma mistura dos três

materiais, a 30 ºC, é a:

a) I b) II c) III d) IV e) V

06) (FMTM) Decantação é um processo que pode ser

utilizado para a separação de líquidos imiscíveis. Em um

funil de decantação foram adicionadas água, benzeno e

um pouco de cada um dos sólidos hidróxido de sódio e

fenolftaleína. Após agitação e repouso, formaram-se duas

fases líquidas distintas, as quais foram separadas abrindo-

se a torneira do funil, como mostra a figura.

A fase líquida 2 obtida no copo de béquer é constituída de

a) benzeno, fenolftaleína e água.

b) hidróxido de sódio e água.

c) fenolftaleína e hidróxido de sódio.

d) benzeno e água.

e) água, hidróxido de sódio e fenolftaleína.

07) (PUCMG) Hélio gasoso, cloreto de sódio e ar podem

ser classificados respectivamente como:

a) elemento, composto, substância pura.

b) composto, substância simples, composto.

c) substância simples, elemento, mistura heterogênea.

d) elemento, composto, mistura homogênea.

08) (PUCMG) A derrubada de uma série de recipientes

em uma cozinha produziu uma grande mistura constituída

de sal, água, azeite e pimenta do reino em grão. Para

recuperar esses materiais, a mesma foi submetida a uma


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série de operações que pode ser representada pelo

fluxograma abaixo.

As misturas 1, 2 e 3 e os processos A, B e C estão

CORRETAMENTE identificados, respectivamente, em:

a) homogênea, heterogênea, homogênea, decantação,

destilação, filtração.

b) homogênea, heterogênea, heterogênea, filtração,

decantação e filtração.

c) heterogênea, heterogênea, homogênea, filtração,

decantação, destilação.

d) heterogênea, homogênea, homogênea, destilação,

evaporação, precipitação.

09) (FATEC) O gás natural, constituído principalmente

de metano (CH4), está sendo utilizado como combustível

para automóveis e outros veículos.

O gás natural é mais seguro para essa utilização do que o

gás liqüefeito de petróleo

– GLP (mistura de propano – C3H8 , e butano

– C4H10). Sobre isso, fazemos as seguintes afirmações:

I. Em caso de vazamento, o gás natural tende a subir e se

dispersar na atmosfera, enquanto o GLP tende a se

acumular junto ao solo, aumentando o risco de explosão.

II. O gás natural é menos denso que o ar, enquanto o GLP

é mais denso.

III. O gás natural é menos corrosivo para os tanques de

combustível que o GLP, devido a sua baixa massa molar.

Dessas afirmações, são corretas:

a) apenas I. b) apenas I e II. c) apenas III.

d) apenas II e III. e) I, II e III.

Dados – massas molares (g/mol):

CH4 ........................... 16

ar (valor médio) ........ 28,8

propano ..................... 44

butano ....................... 58

10) (VUNESP) A unidade de sangue total, obtida de um

doador, pode ser fracionada por centrifugação, dando

origem até a 4 componentes:

concentrado de hemácias, concentrado de plaquetas,

plasma fresco congelado e crioprecipitado. Estes

produtos, submetidos a rígidos controles de qualidade

para assegurar sua máxima eficácia, são, então, rotulados

e acondicionados conforme o tempo permitido e as

condições de estocagem. A técnica da centrifugação é

utilizada para

a) separar misturas miscíveis do tipo sólido-líquido.

b) separar misturas homogêneas.

c) acelerar o processo de sedimentação.

d) acelerar a filtração a vácuo.

Água, azeite, sal e pimenta do reino(grão) (mistura 1)

A

Pimenta do reino(grão)

Água, azeite e sal(mistura 2)

B

Azeite Água e sal (mistura 3)

C

Água Sal


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e) separar substâncias gasosas que se encontram

dissolvidas em líquidos.

11) (MACKENZIE) Considere os fenômenos:

I) A queima de fogos de artifício

II) A água entrando em ebulição

III) O escurecimento de um objeto de cobre

IV) A efervescência de um comprimido em água

São fenômenos químicos:

a) I, II, III e IV. b) I, II e III, somente.

c) I, III e IV, somente. d) II e IV, somente.

e) I e III, somente.

12) (MACKENZIE)

Os nomes dos processos I, II e III, representados pelo

fluxograma acima e referentes à separação dos

componentes da mistura, são, respectivamente:

a) decantação, centrifugação e filtração.

b) separação magnética, filtração e destilação.

c) filtração, separação magnética e destilação.

d) cristalização, decantação e centrifugação.

e) separação magnética, decantação e filtração.

13) (MACKENZIE) Considere as afirmações abaixo.

I) O carbono puro é encontrado na natureza na forma de

grafite e diamante.

II) O carbono na forma impura é chamado de carvão.

III) O diamante pode ser usado em brocas utilizadas na

perfuração de poços de petróleo.

IV) O carbono está presente no aço.

V) O carbono é um dos constituintes do bronze.

São corretas:

a) I, II, III, IV e V. b) I, II, III e IV, somente.

c) I, III e V, somente. d) II, IV e V, somente.

e) III, IV e V, somente.

14) (UNESP) Em um laboratório, foi encontrado um

frasco, sem identificação, contendo um pó branco

cristalino. Aquecendo este pó com taxa constante de

fornecimento de calor, foi obtida a seguinte curva de

aquecimento.

Pode-se afirmar que o pó branco encontrado é

a) uma substância simples.

b) uma substância composta.

c) um mistura de cristais com tamanhos diferentes.

d) uma mistura de duas substâncias.

e) uma mistura de três substâncias.

15) (MACKENZIE) Água mineral engarrafada,

propanona (C3H6O) e gás oxigênio são classificados,

respectivamente, como:

a) substância pura composta, substância pura simples e

mistura homogênea.

b) substância pura composta, mistura homogênea e

substância pura simples.

c) mistura heterogênea, substância pura simples e



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d) mistura homogênea, substância pura composta e

substância pura composta.

e) mistura homogênea, substância pura composta e


16) (UFMG) Em um frasco de vidro transparente, um

estudante colocou 500 mL de água e, sobre ela, escorreu

vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 50

mL de etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre

esse sistema. As gotículas formadas posicionaram-se na

região interfacial, conforme mostrado nesta figura:

Considerando-se esse experimento, é CORRETO afirmar

que

a) a densidade do óleo menor que a da água.

b) a massa de água, no sistema, é 10 vezes maior que a de

etanol.

c) a densidade do etanol é maior que a do óleo.

d) a densidade da água é menor que a do etanol.

17) (UNICAMP) Evidências experimentais mostram que

somos capazes, em média, de segurar por um certo tempo

um frasco que esteja a uma temperatura de 60°C, sem nos

queimarmos. Suponha uma situação em que dois béqueres

contendo cada um deles um líquido diferente (X e Y)

tenham sido colocados sobre uma chapa elétrica de

aquecimento, que está à temperatura de 100°C. A

temperatura normal de ebulição do líquido X é 50°C e a

do líquido Y é 120°C.

a) Após certo tempo de contato com esta chapa, qual dos

frascos poderá ser tocado com a mão sem que se corra o

risco de sofrer queimaduras? Justifique a sua resposta.

b) Se a cada um desses frascos for adicionada quantidade

igual de um soluto não volátil, mantendo-se a chapa de

aquecimento a 100°C, o que acontecerá com a

temperatura de cada um dos líquidos? Explique.

18) (UNIRIO) Um cientista recebeu uma substância

desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O

gráfico a seguir representada o processo de aquecimento

de uma amostra dessa substância.

Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra

apresenta:

a) duração da ebulição de 10 min.

b) duração da fusão de 40 min.

c) ponto de fusão de 40°C.

d) ponto de fusão de 70°C.

e) ponto de ebulição de 50°C.

19) (UFRS) Considere as transformações a que é

submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação

da pressão externa.

Pode-se afirmar que

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à

quantidade liberada em 4.

d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à

quantidade liberada em 3.


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e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à

quantidade absorvida em 2.

20) (UNICAMP) Considere quatro garrafas térmicas

contendo:

Garrafa 1: 20 gramas de água líquida e 80 gramas de

gelo picado.

Garrafa 2: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol/ dm3 em

sacarose e 30 gramas de gelo picado.

Garrafa 3: 50 gramas de água líquida e 50 gramas de

gelo picado.

Garrafa 4: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol/ dm3 em

NaCl e 30 gramas de gelo picado.

O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico,

isto é, em cada caso a temperatura do sólido é igual à do

líquido.

a) Considere que as temperaturas T1, T2, T3 e T4

correspondem, respectivamente, às garrafas 1, 2, 3 e 4.

Ordene essas temperaturas de maneira crescente usando

os símbolos adequados dentre os seguintes: >, <, ≥, ≤, =.

b) Justifique a escolha da menor temperatura.

21) (UERJ - 2000) São preparadas 3 misturas binárias em

um laboratório, descritas das seguintes maneiras:

1ª mistura ⇒ heterogênea, formada por um sólido e um

líquido

2ª mistura ⇒ heterogênea, formada por dois líquidos

3ª mistura ⇒ homogênea, formada por um sólido e um

líquido

Os processos de separação que melhor permitem

recuperar as substâncias originais são, respectivamente:

a) filtração, decantação, destilação simples

b) decantação, filtração, destilação simples

c) destilação simples, filtração, decantação

d) decantação, destilação simples, filtração

22) (VUNESP) Tintura de iodo é uma solução alcoólica

de I2 e KI. Deixou-se um frasco dessa solução aberto e

depois de certo tempo observou-se que restava no fundo

grão de cor violeta e branca. Pode-se concluir que

a) a mistura original era heterogênea

b) ocorreu cristalização da solução.

c) ocorreu sublimação dos componentes

d) ocorreu vaporização do soluto

e) ocorreu vaporização do solvente, restando cristais de

iodo e de iodeto de potássio

23) (UFMG) Dois béqueres iguais, de capacidade

calorífica desprezível, contendo quantidades diferentes de

água pura a 25°C, foram aquecidos, sob pressão constante

de 1atm, em uma mesma chama. A temperatura da água

em cada béquer foi medida em função do tempo de

aquecimento, durante 20 minutos. Após esse tempo,

ambos os béqueres continham expressivas quantidades de

água. Os resultados encontrados estão registrados nos

gráficos a seguir.

1- INDIQUE o valor das temperaturas TA e TB.

JUSTIFIQUE sua resposta.

2- INDIQUE o béquer que contém maior quantidade de

água. JUSTIFIQUE sua resposta.

3- CALCULE a massa de água no béquer B, caso o

béquer A contenha 200g de água. INDIQUE seu cálculo.

4- INDIQUE qual dos dois gráficos apresentaria um

patamar maior se a temperatura dos béqueres continuasse

a ser anotada até a vaporização total da água.

JUSTIFIQUE sua resposta.


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24) (PUCMG-2001) Considere as seguintes proposições:

I. Não existe sistema polifásico formado de vários gases

ou vapores.

II. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio.

III. Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea.

IV. Existe sistema monofásico formado por vários sólidos.

V. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea.

São VERDADEIRAS as afirmações:

a) I, II e III b) I e II apenas

c) I e IV apenas d) III, IV e V

25) (UEL) Considere as seguintes afirmações:

I. na fusão de substâncias sólidas há absorção de calor;

II. combustões de compostos orgânicos são fenômenos

endotérmicos;

III. na temperatura de ebulição de substâncias químicas

ocorre mudança de estado físico.

São verdadeiras SOMENTE

a) I b) II c) III d) I e II e) I e III

26) (UEL) Considere os pontos de ebulição, a 1,0 atm de

pressão, das cinco substâncias a seguir:

Nas CNTP, NÃO são gasosos:

a) amônia e cloro.

b) Sulfeto de hidrogênio e fluoreto de hidrogênio.

c) benzeno e cloro.

d) benzeno e fluoreto de hidrogênio.

e) amônia e sulfeto de hidrogênio.

27) (UNICAMP) Qual o estado físico (sólido, líquido ou

gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as

mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à

temperatura de 50°C (pressão ambiente=1atm)?

28) (UNICAMP) A figura adiante mostra o esquema de

um processo usado para a obtenção de água potável a

partir de água salobra (que contém alta concentração de

sais). Este "aparelho" improvisado é usado em regiões

desérticas da Austrália.

a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro

do "aparelho"?

b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças?

c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta

energia provém?

29) (VUNESP) Um sistema heterogêneo, S, é constituído

por uma solução colorida e um sólido branco. O sistema

foi submetido ao seguinte esquema de separação:


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Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1

atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição

variou entre 80 e 100°C. Indique qual das seguintes

afirmações é correta.

a) A operação I é uma destilação simples.

b) A operação II é uma decantação.

c) O líquido colorido Y é uma substância pura.

d) O líquido incolor W é uma substância pura.

e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4

componentes.

30) (UFMG) Um sistema heterogêneo, constituído por

uma solução colorida e um sólido esbranquiçado, foi

submetido ao seguinte processo de separação.

Com relação a esse processo, a afirmativa FALSA é

a) a operação X é uma filtração.

b) o líquido B é uma solução.

c) o líquido D é o solvente da solução contida no sistema

original.

d) o sólido A contém grande quantidade de impurezas.

e) uma destilação produz o efeito da operação Y.

31) (UNICAMP) Têm as seguintes misturas:

I. areia e água,

II. álcool (etanol) e água,

III. sal de cozinha(NaCl) e água, neste caso uma mistura

homogênea.

Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração

em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante

(filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-

se:

a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a

filtração? O que era esse resíduo?

b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a

evaporação do líquido? O que era esse resíduo?

32) (FUVEST - 2001) Três variedades alotrópicas do

carbono são diamante, grafita e fulereno. As densidades

dessas substâncias, não necessariamente na ordem

apresentada, são: 3,5; 1,7 e 2,3 g/cm3 . Com base nas

distâncias médias entre os átomos de carbono, escolha a

densidade adequada e calcule o volume ocupado por um

diamante de 0,175 quilate. Esse volume, em cm3, é igual a

a) 0,50x10-2 b) 1,0x10-2 c) 1,5x10-2

d) 2,0x10-2 e) 2,5x10-2

GABARITO

01 – D 02 – A 03 – E 04 – B 05 – D

06 – E 07 – D 08 – C 09 – B 10 – C 11 – C

12 – B 13 – B 14 – D 15 – E 24==16 – A

17 - a) É o frasco que contém o líquido X, porque sendo

um líquido puro de temperatura de ebulição 50°C, essa é

a máxima temperatura alcançada pelo sistema (durante o

processo de ebulição). No frasco contendo o líquido Y, a

temperatura máxima alcançada é 100ºC, quando atinge o

equilíbrio com a chapa elétrica de aquecimento. Neste

caso, poderá haver risco de queimaduras, se o frasco em

questão for tocado com a mão.

b) A adição de um soluto não volátil eleva a temperatura

de ebulição de um líquido. Portanto:


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– o líquido X poderá atingir uma temperatura superior a

50ºC, antes de entrar em ebulição.

– a temperatura máxima que o líquido Y atingirá será

100ºC, mesmo com a presença de soluto não-volátil,

porque é igual à temperatura de aquecimento da chapa (o

líquido não está em ebulição).

18 – C 19 – E

20 - a) T4 < T2 < T1 = T3

b) O sistema 4 é uma solução e tem maior número de

partículas dissolvidas, por litro, já que o soluto (NaCl)

está dissociado.

21 – A 22 – E

23 - 1) TA = 100ºC; TB = 100ºC. Porque representam a

temperatura de ebulição da água sob pressão de 1 atm.

2) O béquer B, contém maior quantidade de água, porque

o tempo para iniciar a ebulição é maior.

3) 300g 4) O Béquer B, porque possui uma maior

quantidade de água e portanto o tempo para sua

evaporação total é maior.

24 – C 25 – E 26 – D

27 - clorofórmio - líquido; éter etílico - gasoso; etanol -

líquido; fenol - líquido; pentano - gasoso

28 - a) evaporação e liquefação b) A evaporação ocorre

na superfície da água salobra enquanto que a liquefação

ocorre na superfície do plástico.

c) A evaporação, que absorve energia do Sol.

29 – E 30 – D

31 - a) mistura I → resíduo : areia

b) mistura III → resíduo : NaCl

32 – B

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Estudo Dos Materiais