EVOLUÇÃO DO MODELO ATÓMICO

Tudo começou na Grécia…

Demócrito e Leucipo

No século V a. C. …

Átomo

Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.

A matéria era composta por pequeníssimas partículas.

ÁtomoÁtomo: (1807)

Partícula esférica, maciça, neutra e indivisível

“Os átomos são indivisíveis.”

John Dalton (1766 - 1844 )

Já no início do século XIX…

Em 1897, descobriu o electrão, partícula com carga eléctrica negativa e muito menor do que o átomo.

Nos finais do século XIX…

Joseph Thomson (1856 - 1940 )

Thomson propôs um novo modelo atómico …

Esfera com carga

eléctrica positiva

Electrões (partículas com carga eléctrica negativa)

Em 1904

ÁtomoÁtomo: Esfera de carga eléctrica positiva, na qual os electrões de carga eléctrica negativa, se encontravam dispersos, em número suficiente para tornar o átomo neutro.

Modelo do “pudim de passas”

Thomson

No início do século XX…

Rutherford (1871 - 1937)

Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atómico.

Experiência de Rutherford

Fonte de partículas

Feixe de partículas

Ecrã fluorescente

Folha de ouro

Resultados previstos segundo o modelo de Thomson:

Resultados obtidos:

As partículas α deveriam atravessar as folhas de ouro sem sofrer desvios.

A maior parte das partículas α comportava-se como esperado, mas um significativo número delas desviavam-se muito, podendo mesmo voltar para trás.

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Experiência de Rutherford

Resultados da experiência de Rutherford

Partículas α

Rutherford concluiu que existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo, que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa.

Modelo proposto por Rutherford (1911):O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça;

É constituído por: Núcleo muito pequeno com carga positiva, onde se concentra quase toda a massa do átomo. Electrões com carga negativa movendo-se em volta do núcleo.

O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.

Modelo Planetário

James Chadwick(1891 – 1974)

Em 1932 …

Chadwik descobriu outro tipo de partículas existentes no núcleo do átomo: o neutrão.

Os neutrões são partículas sem carga eléctrica.

Os electrões movem-se em torno do núcleo, em órbitas circulares bem definidas

CamadasCamadas ou níveisníveis

Bohr (1885 - 1962)

Em 1913…

MODELO DA NUVEM

ELECTRÓNICA

Schrödinger (1887 – 1961)

Núcleo

Protões(carga +1)

Nuvem Electrónica

Electrões(carga -1)Neutrõ

es(sem carga)

Há zonas à volta do núcleo onde é grande a probabilidade de encontrar os electrões (onde a nuvem electrónica é mais densa) e outras onde a probabilidade é menor (onde a nuvem electrónica é menos densa).

Modelo atómico de Bohr

O electrão descreve uma órbita O electrão ocupa uma orbital

Linha onde existe a certeza de encontrar o electrão, com uma dada energia

Região do espaço onde há probabilidade de encontrar um electrão com uma dada energia

Modelo atómico actual

Quais as dimensões do núcleo?

Se o átomo tivesse as dimensões de um estádio, o núcleo seria do tamanho de uma joaninha colocada no centro do campo.

Resumindo...

Núcleo (responsável pela massa do átomo)

Nuvem electrónica (responsável pelo tamanho do átomo).

Protões que têm carga eléctrica positiva;

Neutrões que não têm carga eléctrica;

Electrões que têm carga eléctrica negativa.

O modelo atómico actual – modelo da nuvem electrónica

Dalton (1803)(átomo indivisível)

Thomson (1904)(cargas positivas e negativas)

Rutherford (1911)(núcleo)

Evolução do modelo atómico

Bohr (1913)(níveis de energia)

Schrödinger (1926)(nuvem electrónica)