Exercícios – Estequiometria

1) Uma solução de Fe(NO3)3 a 6,42% (m/m) tem uma densidade de 1,059 g/mL. Calcule:

(a) A concentração molar de Fe(NO3)3 nessa solução.(b) A concentração molar de NO3

- nessa solução.(c) A massa em gramas de Fe(NO3)3 contida em cada litro dessa solução.

2) Exatamente 0,2220 g de Na2CO3 puro foram dissolvidos em 100,0 mL de HCl 0,0731 mol L-1.

(a) Sabendo que o ácido carbônico se decompõe em CO2 e H2O. Que massa em gramas de CO2

foi liberada? (b) Qual é a concentração molar do reagente presente em excesso (HCl ou Na2CO3)?

3) BaBrx pode ser convertido em BaCl2 por tratamento com cloro. Sabe-se que 3,25g de BaBrx reage completamente com cloro para dar 2,27g de BaCl2. Determine o valor de x e escreva a equação química balanceada da produção de BaCl2 a partir de BaBrx.

4) Uma solução contém HCl e HNO3. Para completa neutralização de 50mL desta solução, gastaram-se 42mL de solução de NaOH, contendo 25g/L. Por outro lado, 50mL da solução ácida tratados com AgNO3 dão um precipitado branco que, depois de lavado e seco, pesou 2,45g. Calcule a concentração de HCl e HNO3 na solução.

5) Determine a fórmula molecular do composto X cuja análise elementar realizada com 1,265g de X, forneceu 0,06g de C, 0,005g de H e uma quantidade de bromo que combinada com o AgNO3 forneceu 2,82g de um precipitado branco amarelado de brometo de prata. Sabe-se que a massa molar de X é 253g/mol.

6) Uma fábrica de H2SO4 ustula diariamente 2,5 ton de uma pirita, contendo 80% de FeS2. Sabendo que 20% do anidrido sulfuroso (SO3) obtido é fornecido a uma fábrica de papel, pede-se:

(a) Sabendo que a reação de ustulação de um sulfeto trata-se da combustão desse,formando, no caso do ferro, o óxido do ferro (III) e o anidrido sulfuroso, escreva a equação balanceada da ustulação do FeS2, contido na pirita.

(b) Sabendo que SO3 +H2O→ H2SO4. Quantos frascos de 1L podem ser diariamente distribuídos a laboratórios de análise, sabendo que a densidade informada nos rótulos é 1,84g/cm3.

7) Seja a reação A + B → C. O número de mol de B é fixo, enquanto o número de mol de A aumenta linearmente com o tempo. Proponha um gráfico que represente o comportamento do número de mol de C com o número de mol de A. Comente sobre as regiões do gráfico.

8) A decomposição térmica de 42,73 g de CaCO3, que produz CO2 e CaO, forma 17,5g de CO2. Qual o rendimento percentual da reação? Com esse rendimento, se, em vez de produzir 17,5g de CO2, a reação gerasse 16,3g. Qual seria o grau de pureza do reagente?