EXPERIMENTO 03

5/16/2018 EXPERIMENTO 03 - slidepdf.com

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EXPERIMENTO 03: pH E SOLUÇÃO TAMPÃO

PRÉ-PRÁTICA

1. Quais os métodos potenciométricos? Cite suas características. Dê exemplos.

2. Que é um medidor de pH (pH-metro)?

3. Qual é o critério de escolha das soluções tampão de calibração para medidas

de pH em amostras? E para as titulações potenciométricas?

4. Explique como a temperatura influencia nas medidas do pH? Por que as

medidas de pH devem ser acompanhadas deste parâmetro?

5. Calcule o pH de uma solução de 0,7 mol/L de HCN. K a = 4,9 x 10 -10 .

6. Calcule a molaridade de uma solução de Ácido Propiônico (C2H5COOH) compH = 4,2. K a = 1,3 x 10 -5 .

7. Calcule a concentração (mol/L) de uma solução de Hidróxido de Amônia

(NH4OH) com pH = 8,5.

6. Calcule a porcentagem de moléculas ionizadas do ácido hidrazóico (HN3) em

solução com concentração de: a) 0,4 mol/L; b) 1,35 mol/L.

7. O fosfato trisódico (Na3PO4) está disponível em lojas como TSP e é usado como

um agente de limpeza. O rótulo em uma caixa de TSP adverte que a substância émuito básica. Qual é o pH de uma solução que contém 50g de TSP em 1 L de solução.

8. Calcule o pH de uma solução preparada pela combinação de 125 mL de 0,05 mol/L

de ácido fluorídrico com 50 mL de fluoreto de sódio.

PRÁTICA DE LABORATÓRIO

PARTE I

1. Objetivo

Estudo do pH em diferentes soluções

2. Parte Experimental

2.1 Materiais



MATERIAL NECESSÁRIO REAGENTES

Balança Analítica

Balão de 50mL

Bécker Tubo de ensaio

Pissetas

Pipetas

Espátula

Carbonato de sódio (Na2CO3);

Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)

Acetato de Sódio (NaOOCCH3); Ácido acético (CH3COOH);

Cloreto de amônio (NH4Cl);

Hidróxido de amônio (NH4OH)

Ácido Clorídrico (HCl)

Hidróxido de sódio (NaOH)

2.2 PARTE I – PREPARAÇÃO DAS SOLUÇÕES

2.2.1 - Preparar as seguintes soluções:

- Preparar 50 mL de solução 0,5 mol/L de Carbonato de sódio (Na2CO3)

- Preparar 50 mL de solução 0,5 mol/L de Bicarbonato de sódio (NaHCO3)

- Preparar 50 mL de solução 50 g/L de Acetato de Sódio (NaOOCCH3)

- Preparar 50 mL de solução 0,2 mol/L de Ácido acético (CH3COOH)

- Preparar 50 mL de solução 0,2 mol/L Cloreto de amônio (NH4Cl)

- Preparar 50 mL de solução 0,2 mol/L de Hidróxido de amônio (NH4OH)

Calcule o pH de cada solução preparada anteriormente.

Medir com o pH-metro o pH de cada uma das soluções preparadas.

Calcule o erro experimental. Justifique.

Tabela 2. Valores de pH experimental.

Soluções Na2CO3 NaHCO3 NaOOCCH3 CH3COOH NH4Cl NH4OH

Cor da Solução

pH (teórico)

pH (experimental)

Erro (%)



2.2.2 Efeito do Íon Comum

2.2.2.1 Efeito do íon acetato na dissociação do ácido acético; do íon amônio na

dissociação do hidróxido de amônio; do íon sódio na dissociação do

bicarbonato de sódio

Colocar 10 mL de água destilada em um bécker

Acrescentar algumas gotas de indicador universal, homogeneizar e verificar o

pH. Anotar o valor aproximado do pH e da cor na Tabela 2.

Acrescentar 10 mL de ácido acético glacial, homogeneizar e registrar

novamente o pH do sistema (Tabela 2). Em seguida, acrescentar 5 mL de

solução de acetato de sódio, homogeneizar, verificar o pH, e preencher a

Tabela 2.

Repita o mesmo procedimento para o NH4OH e NH4Cl, respectivamente.

Repita o mesmo procedimento para o NaHCO3 e Na2CO3

Tabela 2. Valores aproximados de pH

SoluçãoCor da

Solução

pH

Teórico

pH

ExperimentalReações de dissociação envolvidas

H2O

CH3COOH

CH3COOH +

CH3COONa

NH3

NH3 + NH4Cl

NaHCO3

NaHCO3 + Na2CO3

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