5/16/2018 EXPERIMENTO 03 - slidepdf.com
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EXPERIMENTO 03: pH E SOLUÇÃO TAMPÃO
PRÉ-PRÁTICA
1. Quais os métodos potenciométricos? Cite suas características. Dê exemplos.
2. Que é um medidor de pH (pH-metro)?
3. Qual é o critério de escolha das soluções tampão de calibração para medidas
de pH em amostras? E para as titulações potenciométricas?
4. Explique como a temperatura influencia nas medidas do pH? Por que as
medidas de pH devem ser acompanhadas deste parâmetro?
5. Calcule o pH de uma solução de 0,7 mol/L de HCN. K a = 4,9 x 10 -10 .
6. Calcule a molaridade de uma solução de Ácido Propiônico (C2H5COOH) compH = 4,2. K a = 1,3 x 10 -5 .
7. Calcule a concentração (mol/L) de uma solução de Hidróxido de Amônia
(NH4OH) com pH = 8,5.
6. Calcule a porcentagem de moléculas ionizadas do ácido hidrazóico (HN3) em
solução com concentração de: a) 0,4 mol/L; b) 1,35 mol/L.
7. O fosfato trisódico (Na3PO4) está disponível em lojas como TSP e é usado como
um agente de limpeza. O rótulo em uma caixa de TSP adverte que a substância émuito básica. Qual é o pH de uma solução que contém 50g de TSP em 1 L de solução.
8. Calcule o pH de uma solução preparada pela combinação de 125 mL de 0,05 mol/L
de ácido fluorídrico com 50 mL de fluoreto de sódio.
PRÁTICA DE LABORATÓRIO
PARTE I
1. Objetivo
Estudo do pH em diferentes soluções
2. Parte Experimental
2.1 Materiais
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MATERIAL NECESSÁRIO REAGENTES
Balança Analítica
Balão de 50mL
Bécker Tubo de ensaio
Pissetas
Pipetas
Espátula
Carbonato de sódio (Na2CO3);
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
Acetato de Sódio (NaOOCCH3); Ácido acético (CH3COOH);
Cloreto de amônio (NH4Cl);
Hidróxido de amônio (NH4OH)
Ácido Clorídrico (HCl)
Hidróxido de sódio (NaOH)
2.2 PARTE I – PREPARAÇÃO DAS SOLUÇÕES
2.2.1 - Preparar as seguintes soluções:
- Preparar 50 mL de solução 0,5 mol/L de Carbonato de sódio (Na2CO3)
- Preparar 50 mL de solução 0,5 mol/L de Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
- Preparar 50 mL de solução 50 g/L de Acetato de Sódio (NaOOCCH3)
- Preparar 50 mL de solução 0,2 mol/L de Ácido acético (CH3COOH)
- Preparar 50 mL de solução 0,2 mol/L Cloreto de amônio (NH4Cl)
- Preparar 50 mL de solução 0,2 mol/L de Hidróxido de amônio (NH4OH)
Calcule o pH de cada solução preparada anteriormente.
Medir com o pH-metro o pH de cada uma das soluções preparadas.
Calcule o erro experimental. Justifique.
Tabela 2. Valores de pH experimental.
Soluções Na2CO3 NaHCO3 NaOOCCH3 CH3COOH NH4Cl NH4OH
Cor da Solução
pH (teórico)
pH (experimental)
Erro (%)
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2.2.2 Efeito do Íon Comum
2.2.2.1 Efeito do íon acetato na dissociação do ácido acético; do íon amônio na
dissociação do hidróxido de amônio; do íon sódio na dissociação do
bicarbonato de sódio
Colocar 10 mL de água destilada em um bécker
Acrescentar algumas gotas de indicador universal, homogeneizar e verificar o
pH. Anotar o valor aproximado do pH e da cor na Tabela 2.
Acrescentar 10 mL de ácido acético glacial, homogeneizar e registrar
novamente o pH do sistema (Tabela 2). Em seguida, acrescentar 5 mL de
solução de acetato de sódio, homogeneizar, verificar o pH, e preencher a
Tabela 2.
Repita o mesmo procedimento para o NH4OH e NH4Cl, respectivamente.
Repita o mesmo procedimento para o NaHCO3 e Na2CO3
Tabela 2. Valores aproximados de pH
SoluçãoCor da
Solução
pH
Teórico
pH
ExperimentalReações de dissociação envolvidas
H2O
CH3COOH
CH3COOH +
CH3COONa
NH3
NH3 + NH4Cl
NaHCO3
NaHCO3 + Na2CO3