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Física. Termologia - Calorimetria. Ilan Rodrigues. 1. Introdução. Calor é energia térmica em trânsito de um corpo para outro, devido a diferença de temperatura. A. B. Calor. Corpo Quente. Corpo Frio. Temperatura é a grandeza que caracteriza o estado térmico de um sistema. T 1. T 2. - PowerPoint PPT Presentation
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FísicaFísica
Ilan Rodrigues
Termologia - CalorimetriaTermologia - Calorimetria
1. Introdução1. Introdução Calor Calor é energia térmica em trânsito de um corpo
para outro, devido a diferença de temperatura.
TemperaturaTemperatura é a grandeza que caracteriza o estado térmico de um sistema.
A B
Corpo Quente Corpo Frio
Calor
TT11 TT22
Calorimetria Calorimetria é a parte da física que estuda o calor, as trocas de calor, os calorímetros e a propagação do calor.
1. Introdução1. Introdução
Calor LatenteCalor Latente Calor SensívelCalor Sensível
Variação de Temperatura. Mudança de Fase.
2. Capacidade Térmica (C)2. Capacidade Térmica (C)é a grandeza física que determina o calor que é necessário fornecer a um corpo para produzir neste uma determinada variação de temperatura.
mm
θθ00∆∆θθ
Q∆θ
C =
Calor Recebido ou Cedido(cal).
Variação de Temperatura(0C).
Unidades Unidades ::1 cal
0CC =
5000C
cC = m .
Capacidade Térmica (cal/0C)
Calor Específico da Substância (cal/g 0C).
massamassa(g)(g)..
3. Calor Específico (C)3. Calor Específico (C)é a grandeza física que determina o calor que é necessário fornecer a um corpo para produzir neste uma determinada variação de temperatura.
1g1g
1 cal1 cal
θθ0 0 = 14,5= 14,500CCθθ = = 15,5 15,500CC
Unidades Unidades ::1 cal
g.0Cc = ∆∆θθ = 1 = 100CC
ÁguaÁgua
0,6 cal0,6 cal0,32 cal0,32 cal1 cal1 cal
Cm
c =
Reforçando a Teoria !Reforçando a Teoria !
21g H O
2H Oc 1cal/ gC
1 cal Temperatura aumenta 1°C
21g H O1 calTemperatura reduz
1°C
Q
∆θC =
2100
70C =
C =30 cal
0C
4. Trocas de Calor4. Trocas de Calor
A B
Cede CalorCede Calor Recebe CalorRecebe Calor
CalorCalor
CalorCalor
Sistema Termicamente Não IsoladoSistema Termicamente Não Isolado
Q Q BB - Q - Q AA≠≠Calor Calor
RecebidoRecebidoCalor Calor
CedidoCedido
<<
4. Trocas de Calor4. Trocas de Calor
A B
Cede CalorCede Calor Recebe CalorRecebe Calor
CalorCalor
CalorCalor
Sistema Termicamente Não IsoladoSistema Termicamente Não Isolado
Q Q BB - Q - Q AA==
Sistema Termicamente IsoladoSistema Termicamente Isolado
CalorCalor
Q Q AA Q Q BB++ == 00
Nota: CalorímetroNota: Calorímetro
5. Calor Sensível X Calor Latente5. Calor Sensível X Calor LatenteMudança de EstadoMudança de Estado Mudança de EstadoMudança de Estado
∆∆θθ (Var. de Temp.) (Var. de Temp.) ∆∆θθ (Var. de Temp.) (Var. de Temp.)
c . ∆θQ = m .
Quantidade de Quantidade de Calor Recebido Calor Recebido ou Cedido por ou Cedido por
um Corpo.um Corpo.
massamassa
Calor Calor EspecíficoEspecífico
Variação de Variação de Temperatura.Temperatura.
LQ = m .
Quantidade de Quantidade de Calor Recebido Calor Recebido ou Cedido por ou Cedido por
um Corpo.um Corpo.
massamassa
Calor Calor LatenteLatente
- Fusão- Fusão
- Vaporização- Vaporização
L > 0 – absorve calor durante a mudança L < 0 – cede calor durante a mudança
1g
L 80cal/ g
80 cal
21g H O
OBS: Calor LatenteOBS: Calor Latente
Reforçando a Teoria !Reforçando a Teoria !
- 10- 1000CC 0000CC
Calor Calor SensívelSensível
0000CC
Calor Calor LatenteLatente
252500CC
Calor Calor SensívelSensível
757500CC
Calor Calor SensívelSensível
10010000CC
Calor Calor SensívelSensível
10010000CC
Calor Calor LatenteLatente
Calor Calor SensívelSensível
FusãoFusão
VaporizaçãoVaporização
LLFF= 80cal/g= 80cal/g
LLFF= 540cal/g= 540cal/g12012000CC
Q = 1,26 . 10Q = 1,26 . 104 4 JJ = 3000 cal= 3000 cal
c . ∆θQ = m .
1 . (θ – 5)3000 = 200 .
(θ – 5) = 15
θ = 20 0 C
- 8- 800CC 0000CC
Calor Calor SensívelSensível
0000CC
Calor Calor LatenteLatente
FusãoFusão
c . ∆θQ = m .
0,5. [0 – (-8)]Q = 20 .
Q = 80 cal
LQ = m . 80Q = 20 .
Q = 1600 cal
Q = 1680cal
