5/21/2018 Fsico Qumica I Calor de Dissoluo

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHO

CENTRO DE CINCIA E TECNOLGICO

DEPARTAMENTO DE QUMICA

PROF Benedito Augusto

Brbara Ellen Cardoso Feitosa

Gleydson Pereira Garcez

RELATRIO DE FISICO-QUMICA I

CALOR DE DISSOLUO

So Lus - MA

2014

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1. OBJETIVOS

Determinar o calor de dissoluo do cido benzoico a partir das

medidas de sua solubilidade em soluo aquosa a diferentes temperaturas.

2. INTRODUO

Calor de reao corresponde variao de entalpia (calor absorvido)

observada em uma reao, e sua classificao depende do tipo de reao

decorrente:

Exemplos:

Reao de neutralizao calor de neutralizao.

Reao de combusto calor de combusto.

O calor de dissoluo representa a variao de entalpia que resulta da

formao de uma soluo de concentrao especificada, a partir de 1 g/mole

do composto, e o nmero de g/mol de gua lquida. Com estes dados pode

calcular-se o calor total de formao de uma substncias dissolvida.

O estudo da medio do calor de dissoluo indica que h dois calores

de dissoluo. O calor integral de dissoluo e o calor diferencial dedissoluo. O calor integral de dissoluo define-se como o valor absorvido ou

libertado quando uma mol de soluto se dissolve numa quantidade adequada de

solvente para obter uma dissoluo de determinada concentrao. O calor

Diferencial de dissoluo pode-se representar matematicamente por (H)/n e

define-se como calor absorvido quando uma mol de soluto se dissolve numa

quantidade de dissoluo tal que no produza modificao aprecivel da

concentrao.Quando duas ou mais substncias puras so misturadas formando um

gs ou uma soluo lquida, observa-se, com frequncia absoro ou evoluo

de calor no ato da mistura. Tal soluo seria denominada uma soluo real. O

calor total de uma mistura deve ser determinado experimentalmente, porm

pode ser obtido de resultados experimentais tabelados, caso estes dados

sejam disponveis. A este tipo de variao de energia foi dado o nome de calor

de soluo, quando uma substncia dissolve outra (calor de dissoluo); e

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tambm, existe o negativo do calor de soluo, o calor de separao, para uma

substncia que segregue de uma soluo.

Os calores de soluo so de certo modo, semelhantes aos calores de

reao, pelo facto de a variao de energia ocorrer devido a diferenas entre

as foras de atrao das molculas de solvente e do soluto. claro que estas

variaes de energia so muito menores do que as que ocorrem na clivagem e

formao de ligaes qumicas.

3. MATERIAIS UTILIZADOS

Erlenmeyers;

Termmetros;

Pipeta Volumtrica de 25mL;

Bureta de 50mL;

Proveta de 100mL;

Bquere de 1000mL;

Basto de Vidro;

Pipetador;

Bales Volumtricos de 250mL e 50mL;

Hidrxido de Sdio;

cido Benzico;

cido Oxlico ou Oxalato de Sdio;

Termostato.

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Colocar 2g de cido benzico em um dos erlenmeyers. Adicionar

100mL de gua destilada e quente ,em torno de 70C.Mergulhar o erlenmeyers

coma soluo no termostato a 25C. Aguardar at o equilbrio trmico seja

atingindo. Deixar o slido repousar. Pipetar 25 mL do sobrenadante. Transferir

a amostra a outro Erlenmeyers

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Titular a amostra com uma soluo padronizada de hidrxido de

sdio 0,05N.Utilizar a fenolftalena como indicador.Repetir o procedimento

anterior com o termostato a 35, 45 e 55C.

5. RESULTADOS E DISCUSSES

Primeiramente calculamos o calor de dissoluo do cido benzoico, em

que o nmero de mols do cido expresso pela multiplicao da molaridade do

cido pelo volume gasto da base.

[]

[]

Como a quantidade de matria de hidroxila adicionada ser igual a

quantidade de matria cida presente no meio, ento, pode-se firmar que:

Para observar os dados encontrados, fez-se a tabela seguinte:

VOLUME GASTO

(mL)

Temperatura (K) Concentrao

(NaOH)

H+(mMol)

18,4 308,0 0,05 0,92

19,6 308,0 0,05 0,98

12,9 318,0 0,1 1,29

13,1 318,0 0,1 1,31

17,4 328,0 0,1 1,74

16,1 328,0 0,1 1,61

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Atravs da tabela obteve-se os valores de nH+. A partir desses valores

possvel calcular a concentrao molar de hidrognio atravs da seguinte

equao:

A densidade da gua considerada igual 1.0 g/mL.

Atravs dos clculos realizado com a equao acima e a temperatura

invertida, foi possvel construir a seguinte tabela:

mL(mol.kg- )

3,35 0,075

3,35 0,075

3,24 0,092

3,24 0,098

3,14 0,1293,14 0,131

3,04 0,174

3,04 0,161

0

0.02

0.04

0.06

0.08

0.1

0.12

0.14

0.16

0.18

0.2

3.35 3.35 3.24 3.24 3.14 3.14 3.04 3.04

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()

Obtm-se o valor de Hdissociao.

O resultado obtido que ficou mais prximo do resultado que constava

na literatura (30,26 kJ.mol-1) foi:

Obteve-se um erro de mais ou menos 0,7%, que pode ser justificado

devido algum descuido durante o experimento.

6. CONCLUSES

Pode-se assimilar com esse contedo sobre o poder de dissoluo

das substncias em solventes. Portanto, o experimento pode ser realizado com

xito, posto que os resultado foram alcanados. Conforme a prtica, de que a

concentrao de uma substncia e a sua respectiva temperatura influencia

diretamente na sua entalpia.

REFERNCIAS

ATKINS, P; DE PAULA, J. Fsico-Qumica. LTC. V. 1 9 ed. 2013.

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