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– 1
FRENTE 1 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
n Módulo 1 – Estrutura do Átomo
1) � átomo � 10–8 cm = 1 Å (angström)� núcleo � 10–12 cmPortanto, o diâmetro (raio) do núcleo é da ordem de 10 000 vezesmenor que o diâmetro (raio) do átomo.Resposta: B
2) Em termos de massa, o que importa, no átomo, é realmenteo núcleo, porque contém os núcleons (prótons e nêutrons), quesão os mais pesados. A massa do elétron é praticamente des -pre zível, comparada à dos núcleons (aproximadamente 1 840vezes menor).Resposta: E
3) 1735X
A = Z + N
A = 17 + 18
Número atômico = número de prótons = 17Número de massa = 35Resposta: D
4) 1124Na
A = Z + N
24 = 11 + N
N = 24 – 11
11 prótons, 11 elétrons e 13 nêutronsResposta: C
5) 23X 2 prótons, 2 elétrons e 1 nêutron
24X 2 prótons, 2 elétrons e 2 nêutrons
25X 2 prótons, 2 elétrons e 3 nêutrons
São átomos que possuem o mesmo número de prótons e deelétrons.Resposta: B
6) 3 x = 4 x – 10
AA = 6 x + 5 = 6 . (10) + 5 = 65AB = 70 – x = 70 – 10 = 60
7) O núcleo do átomo de 168O possui 8 prótons e 8 nêutrons.Cada núcleon (próton ou nêutron) é 1 840 vezes mais pesadoque o elétron. Como existem 16 núcleons (16 partículas nonúcleo do átomo), o núcleo é 29 440 (16 x 1 840) vezes maispesado que um elétron.
8) O núcleo do átomo de 168O possui 8 prótons e 8 nêutrons, to -talizando 16 núcleons e 8 elétrons. Cada núcleon (próton ounêu tron) é 1 840 vezes mais pesado que o elétron. Comoexiste o dobro de núcleons em relação ao número de elétron,temos que o núcleo é 3 680 (2 x 1 840) vezes mais pesado quea eletrosfera.
9) O sistema resultante será quimicamente puro se aspartículas adicionadas forem do mesmo elemento químico.Para ser do mesmo elemento químico, deve apresentar omesmo número atômico, o mesmo número de prótons.Resposta: C
10) Mesmo número atômico.
n Módulo 2 – Isótopos, Isóbaros, Isótonos e Íons
1) Número atômico do íon X2+ é 20.As3– (33 prótons, 36 elétrons): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
2) Gás nobre = Y (Z = 10 e A = 20)
Y: 10 prótons e 10 elétrons
X2+: 10 elétrons
Resposta: C
3) X3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 Æ 31 elétrons – 31 prótonsResposta: C
4) 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
[Ar]Fe3+: [Ar] 3d5
Resposta: D
5) Ne x elétrons e x prótonsF– x elétrons e x – 1 prótonsO2– x elétrons e x – 2 prótonsMg2+ x elétrons e x + 2 prótonsNa+ x elétrons e x + 1 prótonsResposta: D
6) Cu+ e Cu2+ diferem quanto ao número de elétrons.Cu+ perdeu 1 elétron e Cu2+ perdeu 2 elétrons.Resposta: E
CADERNO 1 – CURSO D/E
A = 35
N = 13
x = 10
Z = 12
4s2 4p6
QUÍMICA
7) Se Y e Ar são isótopos, então x = 18 e o número de massa deY é igual a 36 (2x = 2 . 18).Resposta: D
8) 11H Æ hidrogênio 1 próton, 1 elétron, 0 nêutron
21D Æ deutério 1 próton, 1 elétron, 1 nêutron
Resposta: C
9) Isótopos são átomos do mesmo elemento químico (mesmonúmero atômico) que apresentam diferentes números demassa (ou diferentes números de nêutrons).Resposta: E
10) 5626Fe A = 56 Z = 26 26 prótons, 26 elétrons, 30nêutrons
Resposta: E
11)
AC = 35 + 47
AC = 82
ZB = 82 – 45
12) Isóbaros são átomos de diferentes elementos (de númerosatômicos diferentes), mas que apresentam o mesmo númerode massa.Resposta: D
13) Isótonos: mesmo número de nêutrons.Isóbaros: mesmo número de massa.Isótopos: mesmo número de prótons.Resposta: A
14) 2814Si
A16S A = Z + N
N = 14 N = 14 A = 16 + 14Isótonos
Resposta: C
15) 3015I
3018II
3013III
3015IV
2918V
3114VI
N = 15 N = 12 N = 17 N = 15 N = 11 N = 17
Isótopos: mesmo número de prótons: I e IV; II e V.
Isóbaros: mesmo número de massa: I, II, III e IV.
Isótonos: mesmo número de nêutrons: I e IV; III e VI.
Resposta: E
16) a) Os átomos são divisíveis em partículas menores: prótons,nêutrons, elétrons.
b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento comnúmero de massa diferente.
17) a) Dois isótopos do carbono com número de massa 12 e 13.
98,90 x 12,000 + 1,10 x 13,003b) ––––––––––––––––––––––––––––– = 12,011
100
18) 39X3+
36Y 3684W
36 elétrons Isótopos39 prótons
39X
Resposta: C
19) Escrevendo os dados:I) Z1 = Z2 IV) Z1 + Z2 + Z3 = 79
II) N1 = N3 V) N1 + N2 + N3 = 88
III) A2 = A3 VI) A1 = 55
Somando membro a membro as equações IV e V:
A1 + A2 + A3 = 167
55 + A2 + A2 = 167 A2 = 56
Portanto: A1 = 55, A2 = 56, A3 = 56
Considerando a equação II:
A1 – Z1 = A3 – Z355 – Z1 = 56 – Z3 Z3 = Z1 + 1
Substituindo em IV, vem:
Z1 + Z1 + Z1 + 1 = 79 Z1 = 26
Logo: Z1 = 26, Z2 = 26, Z3 = 27
Resposta: A
20) MAGa =
69,7 =
6 970 = 68,9 . x + 7 090 – 70,9 x70,9 x – 68,9 x = 7 090 – 6 9702 x = 120
Resposta: C
n Módulo 3 – Distribuição Eletrônica em Níveis e Subníveis
1) Subnível s Æ 2 elétronsSubnível p Æ 6 elétronsSubnível d Æ 10 elétronsSubnível f Æ 14 elétronsResposta: B
2) A configuração é fundamental, quando todos os elétronsestiverem nos níveis de menor energia possível.
3) N = 20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Æ 19 elétrons = 19 prótons
A = Z + N A = 19 + 20
Resposta: D
Isóbaros
8035A
8237B
8235C
Isótopos
NA = 45 NB = 45 NC = 47Isótonos
ZB = 37
A = 30
Z = 39
68,9 . x + 70,9 (100 – x)––––––––––––––––––––––
100
68,9 . x + 70,9 (100 – x)––––––––––––––––––––––
100
x = 60%
Z = 19
A = 39
2 –
4) 35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
–––––3d10
–––––4p5
Resposta: A
5) 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
K = 2 L = 8 M = 14 N = 2
Resposta: C
6) Z = 33: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
K = 2 L = 8 M = 18 N = 2Resposta: D
7) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Æ 19 elétrons = 19 prótons
I. Verdadeira.II. Verdadeira.III. Falsa.Resposta: D
8) a) Al (Z = 13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 x = 1
b) F (Z = 9) 1s2 2s2 2p5 x = 5
c) Si (Z = 14) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 x = 2
d) N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3 x = 3
e) Ne (Z = 10) 1s2 2s2 2p6 x = 6
Resposta: E
9) Z = 21: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
K = 2 L = 8 M = 9 N = 2
Resposta: A
10) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 Æ 58 elé -
trons – 58 prótons
11) 3x + 27xA
N = 38
A = Z + N Z = 3x + 2
7x=3x+2+38 Z = 3 . 10 + 2
4x = 40 Æ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
K = 2 L = 8 M = 18 N = 4
Resposta: D
12) [Ar] 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Æ 26 elé trons – 26 prótons
Resposta: E
13) Em uma camada de número n, existem n subníveis:01) Verdadeiro.02) Verdadeiro.04) Verdadeiro.08) Falso. Não existe 3f16) Falso. Não existe 2d32) Falso. Não existe 1p64) Verdadeiro.Resposta: Corretos: 01, 02, 04 e 64.
n Módulo 4 – Ligações Químicas I: Teoriado Octeto e Ligação Iônica
1)
I. Verdadeira.A perde 1 e– Æ A+ (cátion monovalente).
II. Verdadeira.B ganha 2e– Æ B2–. Fórmula: A2B
III. Falsa.Resposta: D
2) X (Z = 20) Æ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2 (M) – ligação iônicaY (Z = 9) Æ 1s2 2s2 2p5
7 (NM)Fórmula mínima:
Resposta: E
3) X (Z = 13) Æ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
3 (M)Íon estável: perde 3 e–
X3+ Æ 1s2 2s2 2p6
4)
X: cátion Æ trivalente (perde 3 e–) Æ 3 e– CVY: ânion Æ bivalente (ganha 2 e–) Æ 6 e– CVResposta: D
5) Na ClM NM
Ligação iônicaResposta: A
6)
N.o total de cargas positivas: 3 . 2 = 6
N.o total de cargas negativas: 3 . 2 = 6
Q = = 1
Resposta: A
7) a) BaCl2(s) Æ BaCl2(g) Æ Ba2+(g) + 2Cl–(g)b) A explicação não seria correta, pois não se forma sólido
iônico entre dois metais (sódio e estrôncio), ou a ex pli ca -ção não seria correta, pois, conforme o texto, so mente aes pécie neutra proveniente do cátion do sal daria a cor.Dessa forma, somente o sódio daria cor (amarela).
Z = 19
Z = 58
Z = 32
x = 10
4 elétronsna camadade valência
Z = 26
A: 2, 8, 1 (metal – 1e– CV)B: 2, 8, 6 (ametal – 6e– CV) � ligação iônica
X perde 2 e– æÆ X2+
Y ganha 1 e– æÆ Y– X2 Y–2
Æ XY2
X3+2 Y
2–3
X2+3 (YZ4)
3–2
6–––6
– 3
n Módulo 5 – Ligação Covalente
1) H2O (covalente), H2O2 (covalente), HCl (covalente), NaCl (iô -nica).
•• ••2) H — N — N — H
| |H H
3) Não. Existem substâncias formadas de íons.
4)
Resposta: B
5)
X faz 4 ligações; logo, o elemento deve ter 4 e– CV.
C (Z = 6) Æ 1s2 2s2 2p2 Æ 4 e– CV.
Resposta: C
H|N — H
6) O = C
N — H|H ••
•• F •••• •• •• •• ••
7) a) H •• P •• H b) •• S •• H c) •• F •• C •• F •••• •• •• •• ••H H •• F ••
••
8) NaCNNa (Z = 11) Æ 1s2 2s2 2p6 3s1 Æ 1 (M)C (Z = 6) Æ 1s2 2s2 2p2 Æ 4 (NM)N (Z = 7) Æ 1s2 2s2 2p3 Æ 5 (NM)
Na C N Na+[C N]–
M NM NMLigação Ligaçãoiônica covalente
Resposta: D
n Módulo 6 – Ligação Dativa ou Coordenada
1) 01) Falsa.O C O
02) Verdadeira.
04) Falsa.O N — O — H
O
08) Verdadeira.
16) Falsa.H — C N
32) Falsa.
Resposta: Corretas: 02 e 08.
2) (CO3)2–
C – 6 e–
O Æ 3 . 8 e– = 24 e–
(CO3)2– Æ ganho de 2 e–
∑e– = (6 + 24 + 2) e– = 32 e–
Resposta: 32 elétrons
3)
4) Sistema 1: H2 e O2
Sistema 2: H2, O2 e H2OSistema 3: H2OResposta: B
5) a) C10H20N2S4
b) 10 pares de elétronsc) Não, pois o oxigênio só pode fazer duas ligações e não
três como o nitrogênio.
FRENTE 2 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
n Módulo 1 – Substância Pura e Mistura
1) Figura I – mistura de 3 substâncias simples.Figura II – mistura de 2 substâncias compostas.Figura III – mistura de 2 substâncias simples e 1 substânciacomposta.Figura IV – substância simples.Resposta: A
2) Chumbo: PbPrata: AgAntimônio: SbResposta: C
H — OX O
H — O
H — O OS
H — O O
••N
H H H
OH — C
O — H
a) H — S—
H
S
O—O—
c)b) [Ca]2+ [S]2–
d)
S
O O
O
—
—H — O
H — OS O
e)
—
—H — O
H — OS
O
O
f)
g)[ Ca ]2+
—
—O
OS O
2–
[ Ca ]2+
—
—O
OS
O
O
2–h)
——
3 4 3 4AI_QUI0000321b
Fórmula eletrônica Fórmula estrutural
C O
C O
Covalência comum e covalência dativa
4 –
3) Elemento: ClSubstância simples: N2 Æ formada por um único elementoquímico.Substância composta: HI Æ formada por mais de umelemento químico.Resposta: E
4) Número de elementos químicos (tipos de átomos diferentes): 4Número de átomos (total de bolinhas representadas): 12Número de substâncias (tipos de moléculas diferentes): 4Número de moléculas (conjunto de átomos): 5Resposta: A
5) Mistura: leite – várias substâncias.Composto: KBr – formado por mais de um elemento químico.Elemento: Ag – um tipo de átomo.Resposta: B
6) Substância simples: formada por um único elementoquímico.Gás hidrogênio: H2
Gás oxigênio: O2
Gás cloro: Cl2Gás ozônio: O3
Resposta: C
7) 0) Errada.A água do mar é uma mistura.
1) Correta.2) Correta.3) Errada.
O oxigênio é uma substância pura simples: O2.4) Correta.Resposta: Corretas: 1, 2 e 4.
8) Mistura: várias substâncias diferentes.Ar: N2 + O2 + Ar + ...Granito: quartzo, feldspato e mica.Vinagre: solução aquosa de ácido acético.Água sanitária: solução aquosa de hipoclorito de sódio.Resposta: E
9) Substância composta: formada por mais de um tipo deelemento químico.Monóxido de carbono: COResposta: C
10) Substâncias simples formadas pelo mesmo elementoquímico são chamadas de formas alotrópicas.Fósforo branco: P4Fósforo vermelho: PnResposta: E
11) Substâncias simples formadas pelo mesmo elementoquímico são chamadas de formas alotrópicas.Diamante: Cn
Grafita: Cn
Resposta: E
12) A grafita e o diamante diferem entre si em suas estruturascristalinas.A grafita se cristaliza num sistema hexagonal, enquanto odiamante se cristaliza num sistema cúbico.Resposta: B
13) – Bronze: mistura de Cu e Sn.– Gelo seco: substância composta: formada por mais de umtipo de elemento químico: CO2.
– Diamante: substância simples: formada por um único ele -mento químico: C.
Resposta: B
n Módulo 2 – Materiais Homogêneos e Heterogêneos
1) Antes do tratamento: partículas e suspensão – misturaheterogênea.Após o tratamento: solução límpida e cristalina – misturahomogênea.Resposta: D
2) I. Errada.A água mineral é uma mistura.
II. Errada.A água mineral contém substâncias dissolvidas.
III. Correta.
Resposta: C
3) I. 3 fases: óleo, água, gelo.II. 3 fases: água, bolhas de gás, gelo.III. 6 fases: óleo, gelo, água salgada, quartzo, feldspato, mica.Resposta: E
4) Água mineral filtrada: mistura (formada por várias substân cias)homogênea (1 única fase)
Resposta: C
5) Água destilada: H2O – substância pura composta ou com -posto químico (formado por mais de um elemento químico).Resposta: B
6) I. Mistura heterogêneaII. Mistura homogêneaIII. Mistura homogênea – mistura gasosaIV. Mistura heterogêneaV. Mistura homogêneaResposta: D
7) Substâncias puras: formadas por uma única substância (umtipo de molécula).Gás carbônico: CO2
Iodo: I2Naftaleno: C10H8
Resposta: E8) Uma substância pura em estados físicos diferentes constitui
vapor-d’águageloágua mineral
3 fases
– 5
um sistema heterogêneo. Exemplo: água e gelo.Resposta: C
9) I. Falsa.Pode ser uma substância pura em diferentes estadosfísicos.
II. Verdadeira.III. Falsa.
Pode ser também uma substância pura.IV. Verdadeira.
Toda mistura gasosa é homogênea.V. Falsa.
A água é uma substância pura composta.Resposta: B
10) Solução: mistura homogênea.I. Sólida – ouro 18 K – mistura homogênea de Au e Ag (ou
Cu).II. Líquida – lágrima – mistura homogênea.III. Gasosa – ar filtrado – mistura homogênea: N2, O2, Ar...Resposta: B
11) A – Mistura homogênea: líquido incolor que, após aqueci -mento até secura, deixa um resíduo sólido branco.B – Mistura heterogênea: substância líquida azulada + subs -tância escura depositada.C – Mistura homogênea: substância líquida azulada que, apósaque cimento, deixa um resíduo azulado.Resposta: A
12) Água + álcool + granito (quartzo, feldspato, mica).5 componentes.4 fases (solução de água com álcool, quartzo, feldspato,mica).Resposta: D
13) I. Verdadeira.II. Falsa.
Nem sempre o volume da mistura é a soma dos volumesdos componentes.
III. Falsa.Misturas homogêneas possuem uma fase.
Resposta: A
n Módulo 3 – Separação dos Componentesde uma Mistura Heterogênea
1) 01)Falso.Trata-se de uma mistura heterogênea.
02)Verdadeiro.
04)Verdadeiro.
08)Verdadeiro.
16)Verdadeiro.
Utiliza-se o funil de decantação ou funil de separação.
Resposta: Corretos: 2, 4, 8 e 16.
2) Líquido X Æ líquido com densidade maior que 0,90 g . cm–3 e
menor que 0,95 g . cm–3.Líquido Y Æ líquido com densidade maior que 1,05 g . cm–3
e me nor que 1,37 g . cm–3; portanto, pode ser a glicerina(d = 1,26 g . cm–3).Resposta: B
3) 5 g de mistura (cloreto de sódio e areia).Adicionando-se 200 mL de água, o cloreto de sódio sedissolve.Ao filtrar, o resíduo do papel corresponde à areia.Então, temos:3,25 g de areia e 1,75 g de NaCl
5 g –––––––– 100%1,75 g –––––––– xx = 35% de NaCl na mistura
4) O melhor método para separar líquidos imiscíveis é a decan -ta ção, utilizando-se o funil de decantação ou funil deseparação.Resposta: E
5) Adiciona-se água, agita-se. O nitrato de sódio dissolve-se.Filtra-se. O carvão e o enxofre são retidos. Por vaporização,sepa ra-se a água do nitrato de sódio. Adiciona-se dissulfetode carbono à mistura de carvão e enxofre. O enxofre sedissolve. Filtra-se. O carvão fica retido. Por vaporização,separa-se o dissulfeto de carbono do enxofre.
6) a) I – areia e água. O resíduo é areia.b) III – NaCl e água. O resíduo é NaCl
7) 1) Limalha de ferro e enxofre: imantação ou separaçãomagnética.
2) Óleo e água: decantação, usando-se o funil de decantaçãoou funil de separação.
3) Areia e naftaleno: sublimação – o naftaleno sublima, istoé, passa diretamente do estado sólido para o estadogasoso.
4) Açúcar e sal: cristalização fracionada.5) Bronze: fusão fracionada – cobre e estanho têm diferentes
pontos de fusão.Resposta: A
8) Considerando uma mistura de sólidos, temos:a) dissolução em acetona;b) filtração (C fica retido no filtro);c) evaporação da acetona;d) dissolução em água;e) filtração (B fica retido no filtro);f) evaporação da água.
9) Na flotação, trata-se a mistura com um líquido de densidadeintermediária em relação às dos componentes. Ocomponente menos denso que o líquido flutuará, separando-se assim do componente mais denso, que se depositará.Resposta: B
10) Na remoção do odor, utiliza-se carvão ativado e, na desinfecção,cloro: Cl2 + HOH Æ HCl + HClO, formando o ânion ClO–
(hipoclorito), usado como bactericida, por ser um oxi dante.Resposta: D
11) 01)Falso.
6 –
O café é uma mistura.02)Verdadeiro.04)Verdadeiro.08)Falso.
A operação I é um fenômeno físico.16)Verdadeiro.Resposta: Corretos: 02, 04 e 16.
12) (1) Preparar um refresco de cajá a partir do sucoconcentrado – diluição.
(2) Adoçar o leite – dissolução.(3) Preparar chá de canela – extração dos compostos solúveis
em água.(4) Usar naftalina na gaveta – sublimação.(5) Coar a nata do leite – filtração.Resposta: C
13) Filtrar para separar as folhas de peyote.Extrair com diclorometano: a mescalina é solúvel em dicloro -metano.Evaporar o solvente para se obter a mescalina.Resposta: E
n Módulo 4 – Separação dos Componentesde uma Mistura Homogênea(Solução)
1) As mudanças de estado físico que ocorrem no ciclo da águana natureza – evaporação (vaporização) e condensação – es -tão presentes também na operação de laboratório conhecidacomo destilação.Resposta: E
2) A destilação fracionada é utilizada para separar líquidosmiscíveis com diferentes pontos de ebulição.Resposta: D
3) A destilação fracionada é utilizada para separar líquidosmiscíveis com diferentes pontos de ebulição.Resposta: B
4) A separação do bagaço (I) é feita por filtração, enquanto aseparação dos componentes mais voláteis (IV) é efetuada pordestilação fracionada.Resposta: A
5) Etapas fundamentais do tratamento da água: decantação efiltração.Resposta: D
6) – Separação da mistura gás oxigênio + gás nitrogênio: li -que fação fracionada.*O gás oxigênio tem ponto de liquefação – 183°C e o gásnitrogênio tem ponto de liquefação – 196°C.
– Separação da mistura água + sal de cozinha: destilaçãosimples – técnica usada para separar uma mistura homo -gênea de sólido dissolvido em líquido.
Resposta: A7) A destilação fracionada é utilizada para separar líquidos
miscíveis com diferentes pontos de ebulição.Ar liquefeito: mistura homogênea de líquidos com diferentespontos de ebulição.Resposta: C
8) Sólido A: CaCO3 ææÆ CaO + CO2.D
Sistema B: mistura líquida heterogênea.X: filtração: separa o sólido A do líquido B.Y: decantação: separa o sistema C: substância pura (ponto defusão constante) do sistema D: mistura homogênea: soluçãode CaCO3 em água.Z: destilação simples: separação de sólido (CaCO3) dissolvidoem líquido (água).Resposta: Itens corretos: 01, 02, 04 e 32.
9) A sequência que preenche as lacunas é dessalinização,destilação, adicionando, proporções.Resposta: B
10) Na destilação fracionada, a substância que apresenta omenor ponto de ebulição é obtida primeiro. Assim, obenzeno é obtido antes do tolueno.Resposta: B
11) Durante o aquecimento da mistura, o mercúrio evapora-se econdensa-se no bico da retorta. Como o mercúrio vaporizaantes do ouro, ele é mais volátil que o ouro.Resposta: A
12) O hidróxido de cálcio formado é sólido e é insolúvel no álcool,podendo ser separado por filtração.Resposta: A
n Módulo 5 – Fenômenos Físicos eQuímicos; Equação Química
1) 01) Verdadeira.02) Falsa.
P4 e Pn: substâncias simples diferentes formadas pelomesmo elemento químico são chamadas de formasalotrópicas.
04) Verdadeira.08) Falsa.
O processo consiste na transformação de uma substân -cia simples em outra substância simples.
Resposta: Corretas: 01 e 04.
2) I. Verdadeira.Água do mar, petróleo e ar são misturas.
II. Verdadeira.Reação química é a transformação de uma ou maissubstâncias, chamadas reagentes, em novas subs tâncias,chamadas produtos.
III. Verdadeira.Desprendimento de gás, mudança de cor, turvação edesprendimento de calor são evidências da ocorrência deuma reação química.
Resposta: D3) 2 H2 + O2 Æ 2 H2O
– 7
8 moléculas 4 moléculas 8 moléculasResposta: B
4) O filamento de uma lâmpada acesa passa de cinza paraamarelo esbranquiçado, mas não é formada uma novasubstância; portanto, é um fenômeno físico.Resposta: B
5) 01) Químico02) Químico04) Químico08) Químico16) Químico32) Químico64) Físico: mudança de estadoResposta: Corretos: 01, 02, 04, 08, 16 e 32.
6) A e B sofreram alteração; então podem ter sofrido reaçõesquímicas. C não sofreu alteração; então não sofreu reaçãoquímica.01) Verdadeira.02) Verdadeira.04) Verdadeira.08) Verdadeira.Resposta: Todas estão corretas.
7) A reação entre ferro e enxofre forma um composto que não éatraído por ímã.Resposta: B
8) 01) Falso.Desses “quatro elementos”, nenhum pode ser definidocomo elemento químico.
02) Verdadeiro.04) Verdadeiro.08) Verdadeiro.16) Verdadeiro.32) Verdadeiro.Resposta: Corretos: 02, 04, 08, 16 e 32.
9) 01) Falso.Substâncias amorfas são aquelas que não possuemestrutura cristalina definida (sem forma).
02) Falso.Ácido etanoico e água formam uma misturahomogênea.
04) Falso.A sacarose se dissolve em água e não pode ser separadapor filtração.
08) Falso.CO2 é uma substância composta.
16) Falso.Digestão é fenômeno químico.
32) Falso.Em uma transformação física, uma substância não sedivide em seus elementos.
64) Verdadeiro.Resposta: Correto: 64.
10) 01) Falso.
Na queima de uma vela, há transformações químicas.02) Verdadeiro.04) Falso.
Evaporação: mudança de estado – fenômeno físico.08) Verdadeiro.16) Verdadeiro.Resposta: Corretos: 02, 08 e 16.
11) (001)Verdadeira.(002)Verdadeira.(004)Falsa.
Mudança de cor nem sempre é evidência de reaçãoquímica e nem toda reação química ocorre commudança de cor.
(008)Falsa.A dissolução de um comprimido efervescente em águarepresenta um fenômeno químico.
(016)Verdadeira. Resposta: Corretas: 001, 002 e 016.
n Módulo 6 – Classificação Periódica dosElementos: Períodos, Grupos eLocalização na Tabela Periódica
1) A tabela periódica atual ordena os elementos segundo ocritério do número atômico crescente.Resposta: B
2) A: ... 3d10 4s2 4p2
4 camadas fi 4.o período4 elétrons na camada de valência: 14Resposta: C
3) 4d5
Elétron de diferenciação em d Æ metal de transição5s2 4d5 fi 5.o períodoResposta: C
4) A tabela periódica apresenta 18 grupos, numerados daseguinte maneira:
De Y para U: grupo 3 a 12; logo, 10 grupos.Resposta: C
5) ns2 3p3 Æ 5 elétrons na camada de valênciaGrupo 15 Æ elementos J e QResposta: E
6) D Æ grupo 1 Æ D é o elemento hidrogênio.Y Æ grupo 2 Æ 2 e– CV Æ metal.H com metal fi ligação iônica.Resposta: A
8 –
7)
M perde 2 e– Æ M2+
J ganha 3 e– Æ J3–
Resposta: D
8) Elemento 1: grupo 1, 3.o período (metal alcalino). Elemento 2: grupo 16, 2.o período (halogênio). Elemento 3: grupo 2, 4.o período (metal alcalinoterroso).Elemento 4: grupo 18, 3.o período (gás nobre). Resposta: B
9) a) X: 1; Y: 2b) Li e Be; Na e Mg; K e Ca etc.
10) ZX = 37NX = 51
fi AX = 37 + 51 = 88
Se X é metal alcalino e Y alcalinoterroso, ZY = 38 e, como sãoisóbaros, AY = 88.
8838YResposta: D
11) 2) Falso.Os elementos semelhantes ficam reunidos nas colunasver ticais (os grupos), e os elementos não se melhantesficam reunidos nas faixas horizontais (perío dos).
Resposta: Corretos: 1, 3 e 4.
12) a) X : O; Y : C; Z : Kb) CO, CO2c) K2CO3
13) D Æ 15 Æ 5 e– CV efetua no máximo três cova -
lências simples.F Æ 1 Æ 1 e– CV F • pode perder 1 e– e tornar-se cátionmonovalente.
A Æ 17 Æ 7 e– CV é capaz de formar até três covalên-
cias dativas.
C Æ 16 Æ 6 e– CV C apresenta dois pares de
elétrons livres, mesmo ligando-se a hidrogênio.Resposta: E
14) P e As são do grupo 15, apresentam 5 elétrons na camada devalência e são, segundo o texto, semicondutores do tipo n.Resposta: D
15) 7934X A = 79, N = 45
Z = A – N fi Z = 79 – 45 = 34
Z = 34 Æ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
4s2 4p4 Æ 6 e– CV (16)
Y é da mesma família que X (propriedades químicassemelhan tes). Grupo 16.Resposta: D
FRENTE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
n Módulo 1 – Massa Atômica – Massa Molecular
1) 1 pacote ––––––– 3 kg ––––––– 1u �1 saca ––––––– 60 kg ––––––– xResposta: A
2) a) 1 kg ––––––– 1000 g � ou 166 kg ––––––– x
b) 1u ––––––– 1,66.10–24g � x = 1,00.1029 ux –––––––– 1,66.105g
3) 1 u ––––––– massa de do átomo 12C
12 u ––––– massa de 1 átomo 12C �60 u ––––– massa do átomo “x” Resposta: E
4) 1 átomo de F ——–— 19 u1 molécula de F2 ——— 2 . 19 u = 38 uM . MFe = 38 u
5) Massa molecular do H2CO3: 2 . 1 u (H)+ 1 . 12 u (C)+ 3 . 16u (O)—————
M.MH2CO3= 62 u
6) Massa molecular do Ba3(PO4)2: 3 . 138 u (Ba)+ 2 . 31 u (P)+ 8 . 16 u (O)
————––––––—M.MBa3(PO4)2
= 604 u
7) 3 . m 12C = 2 . mx
3 . 12 u = 2 . mx
Resposta: C
8) 1) Falso.O número 7 representa o número de massa do ele men to
IV2) Verdadeiro.
O número de prótons é igual ao número de elé trons emum átomo.
3) Falso.São identificados 5 elementos, que são carac te rizadospelo número atômico (Z).
4) Verdadeiro.
A = Z + N fi
M Æ 2A Æ 2 e– CVJ Æ 5A Æ 5 e– CV � ligação iônica
M2+3 J
3–2 Æ M3J2.
••— • D • —
•|
•••̈• A •••
••• C •••
••C••
H H
x = 20 u
x = 166000 g x = 1,66 . 105 g
1–––12
massa de x 60 u––––––––––––– = –––– = 5massa do 12C 12 u
mx = 18 u
N = A – Z
– 9
9)
A massa atômica do enxofre é o dobro da massa atômica dooxigênio. Assim, sua massa relativa é igual a 200.
Massa molecular relativa do SO2 = 1 . 200 + 2 . 100 = 400Resposta: E
10) A massa atômica é calculada por uma média ponderada, naqual os pesos são as abundâncias isotópicas. Assim, tem-se:
M.ACu = = 63,55 u
Resposta: E
11) Definição: 1 u = . (Massa do átomo C “doze”)
Massa do átomo desse elemento = x u = x . 1u 123
número
Massa do átomo desse elemento = x . .(Massa do átomo C “doze”)12 . (massa do átomo desse elemento) ÷ (massa do átomoC “doze’) = xResposta: B
n Módulo 2 – Mol e Massa Molar
1) Considera-se que a massa de um átomo encontra-se nonúcleo (prótons e neutrons), desprezando-se, portanto, amassa dos elétrons. Isso é plausível em função da grandediferença de massas entre prótons, nêutrons e os elétrons:
Resposta: D
2) A espécie IV possui 20 prótons e 18 elétrons, portanto, não éeletricamente neutra. Seria um cátion bivalente.Resposta: D
3) Massa molar é a massa de 1 mol de uma entidade. Assim,1 mol de cálcio, são 40 g deste elemento.Resposta: C
4) 1 mol de Hg ——— 200 g ——— 6 . 1023 átomos de Hg
50 . 10–6 g ——— x
Resposta: A
5) 1 mol de Ca ——— 40 g ——— 6,02 . 1023 átomos
x ——— 1 átomo
6) 1 mol de C24H31ON ——— 350 g ——— 6,0 . 1023 moléculas
x ——— 1 molécula
Resposta: A
7) Massa molecular da glicose = M.MC6H12O6= 6 . 12 u (C)= + 12 . 1 u (H)= + 6 . 16 u (O)———————180 u (C6H12O6)
1 mol de C6H12O6 ——— 180g ——— 6,01023 moléculas
x ——— 1 molécula
8) * Massa de Hg em 1,0 g de amálgama: 1,0 g . 0,4 = 0,4 g* 1 mol de Hg ——— 200 g ——— 6,0 . 1023 átomos
0,4 g ——— x
9) 1 mol de glicose ——— 180 g ——— 6,0.1023 moléculas
1000 g ——— x
Resposta: A
10) d = fi = fi m = 40 . 103 g = 40 kg
1 mol de C2H50H ——— 46 g ——— 6,0 . 1023 moléculas40 . 103 g ——— x
11) a) 1,0g ——— 100%�x ——— 75%
b) 1,0 g ——— 100% �x ——— 12,5%
1 mol de Ag ——— 108 g ——— 6,0.1023 átomos0,125 g ——— x3
1 mol de Cu ——— 63,5 g ——— 6,0.1023 átomos0,125 g ——— x4
Resposta: Cobre
12) 25 g de bronze �89% de cobre Æ 25 . 0,89 = 22,25 g11% de estanho Æ 25 . 0,11 = 2,75 g
1 mol de Cu ——— 63,5 g ——— 6,0 . 1023 átomos22,25 g ——— x
Resposta: B
13) 100 pontos ——— 200 mg
50 pontos ——— x
1 mol de C ——— 12 g ——— 6,0 . 1023 átomos0,1 g ——— x
Resposta: C
Massa atômica relativa Massa atômica
Oxigênio 100 16 u
Enxofre 200 32 u
62,96 . 70,5% + 64,96 . 29,5%––––––––––––––––––––––––––––
100%
1–––12
1–––12
MP � MN � 1840 Me–
x = 1,5 . 1017 átomos de Hg
x = 6,67 . 10–23 g
x = 5,8 . 10–22 g
x = 3,0 . 10–22g
x = 1,2 . 1021 átomos
x = 3,33 . 1024 moléculas
m–––V
8,0.102g––––––––dm3
m––––––––50 dm3
x = 5,2 . 1026 moléculas
x1 = 0,75 g de Au
x2 = 0,125 g de Ag ou 0,125 g de Cu
x3 � 7,0 . 1020 átomos de Ag
x4 = 1,2 . 1021 átomos de Cu
x = 2,1 . 1023 átomos
x = 100 mg de diamante (carbono)
x = 5,0.1021 átomos
10 –
14)
At = 4,0 . 2,5 = 10,0 cm2
1cm2 ——— 5,0.10–4 g
10 cm2 ——— X
1 mol de Ag ——— 108 g ——— 6,0.1023 átomos
5,0 . 10–3g ——— x
Resposta: B
15) 1 átomo ——— 4 u �6,0 . 1023 átomos ——— x
16) 1.10–30 g ——— 1 cm3
x ——— 1015 cm3 (1 km3 = 1015 cm3)
1 mol de H ——— 1 g ——— 6,0 . 1023 átomos
1 . 10–15 g ——— x
Resposta: E
17) 1000 .103 g de água do mar ——— 0,2 mg de Au1 g ——— x
1 mol de Au ——— 197 g ——— 6 . 1023 átomos2,0 . 10–10 g ——— x
Resposta: D
18) 4,8 . 1020 átomos de Z ——— 24 . 10–3 g6 . 1023 átomos –––––– xx = 30 g
Resposta: C
19) I) 1 mol de He ——— 4 g ——— 6.1023 átomos24 g ——— x
3,6 . 1024 átomos Æ 3,6 . 1024 s Æ Æ 0,06 . 1024 min
II) 1 mol de N2 ——— 28 g ——— 6,0 . 1023 átomos 84 g ——— x
1,8 . 1024 átomos Æ1,8 . 1024 s Æ Æ 0,03 . 1024 min
Resposta: C
20) 0,152 g ——— 1,20 . 1021 moléculasx ——— 6,0 . 1023 moléculas
MN2Ox= 2 . 14 + x . 16 = 76 Æ x = Æ
Resposta: C
21) 1,0 g ——— 1 mLx ——— 0,05 mL
1 mol de H2O ——— 18 g ——— 6,0 . 1023 moléculas0,05g ——— x
302 . –––– . 1021 átomos de H Æ18
Resposta: C
22) 1 mol de C6H12O6 ——— 180 g ——— 6,0 . 1023 moléculas
1,8 g ——— x
1 molécula de C6H12O6 ——— 12 átomos de H
6,0 . 1021 moléculas ——— x
23) 1 mol de NH3 ——— 17 g ——— 6,0 . 1023 moléculas3,4 g ——— x
1 molécula de NH3 ——— 4 átomos1,2 . 1023 moléculas ——— x
Resposta: A
24) 100 g de feijão ——— 0,2 g de Fe Æ
1 mol de Fe ——— 56 g ——— 6 . 1023 átomos0,02 g ——— x
x � 2 . 1020 átomos de Fe
Resposta: B
n Módulo 3 – Quantidade de Matéria ou Substância
1) 1 g de Au ——— R$ 60,00x ——— R$ 23.640,00
1 mol de Au ——— 197 gx ——— 394 g
Resposta: A
2,5 cm
4,0 cm
x = 5,0.10–3 g de Ag
x = 2,8.1019 átomos
x = 2,4 . 1024 u
x = 1 . 10–15 g
x = 6 . 108 átomos
x = 2,0 . 10–7 mg de Au
x � 6 . 1011 átomos
MZ4 = 4 . 30 = 120 g/mol
x = 3,6 . 1024 átomos
3,4.1024 s––––––––––
60 s———min
6,0 min. 1022
x = 1,8 . 1024 átomos
1,8.1024 s––––––––––
60 s———min
3,0 min . 1022
x = 76 g/mol
76 – 28–––——
16x = 3
x = 0,05g
30x � –––– . 1021 moléculas de H2O18
30 . 1021–––
9
x = 6,0 . 1021 moléculas
x = 7,2 . 1022 átomos de H
x = 1,2 . 1023 moléculas
x = 4,8 . 1023 átomos
0,02 g de Fe absorvido
2 . 1020 moléculas de hemoglobina
x = 394 g de Au
x = 2 mol de Au
– 11
2) a) 3,0 . 1024 moléculas de C2H6
b) 10 mol de CO2 Æ 10 . 6,0 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de CO2
c) 1 mol de H2O2 ——— 34 g ——— 6,0 . 1023 moléculas17 g ——— x
d) 1,5 mol de H2SO4 Æ 1,5 . 6,0 . 1023 moléculas = 9,0 . 1023
mo lé culas e) 0,5 mol de NH3 Æ 0,5 . 6,0 . 1023 moléculas = 3,0 . 1023
molé culas Resposta: B
3) MCO = 1 . 12 + 1 . 16 = 28 g/mol
1 mol de CO——— 28 gx ——— 46 . 10–3g
Resposta: A
4) Massa de carbono no corpo humano = 18% de 100 kg =
= 0,18 . 100 ⇒
1 mol ——— 12 gMC = 12 g/mol ⇒ x ——— 18 . 103g
Resposta: B
5) MCuSO4 . 5H2O = 1 . 64 + 1 . 32 + 4 . 16 + 10 . 1 + 5 . 16 = 250 g/mol
123 123 123 123 123
Cu S O H O144424443 14243
CuSO4 5 H2O
1 mol de CuSO4 . 5 H2O –––––––– 250 g
2,5 mol –––––––– x
Resposta: A
6) 400.000 km = 4 . 105 km = 4 . 108 m = 4 . 1010 cm
Æ N.o de átomos = = 4 . 1018 átomos
Æ 1 mol –––––––– 6 . 1023 átomos
x –––––––– 4 . 1018 átomos
x � 0,66 . 10–5 6,6 . 10–6 mol
Resposta: D
7) 1 mol de H2SO4 ––––– 98gx ––––– 5 .106 .106g
x = 5,1 . 1010mol de H2SO4
1 mol de NH3 ––––– 17gx ––––– 1,2 . 106 .106g
x = 7,0 . 1011 mol de NH3
1 mol de NaOH ––––– 40gx ––––– 1 . 106.106g
x = 2,5 . 1010 mol de NaOH
Resposta: C
8) A2S3 ⇒ 15g {Æ 2 . MA + 3 . 32 = M . MA2S3 ⇒123 123 14243
36% 64% 100%
⇒3 . 32 u –––––––– 64% } 2 . MA –––––––– 36%
Resposta: B
9) MC6H8O6= 176 g/mol
1 mol de C6H8O6 –––––––– 176 g x = 3,696 g = 3696 mg2,1 . 10–2 mol –––––––– x
1 dose recomendada –––––––– 62 mg x –––––––– 3696 mg
Resposta: B
10) 01) (V) 2 átomos de “H” e 1 átomo de “O”02) (V) H2O
�átomos de “H” por molécula
04) (V) H2O1{
�átomo de “O” por molécula
08) (V) 1 mol de H2O –––––––– 6 . 1023 moléculas
16) (V) 1 mol de H2O –––––––– 3 mol de átomos = = 3 . 6 . 1023 átomos
32) (F) 1 molécula de água tem a massa igual a 18 u
11) Em 100g de uma amostra representativa da crosta terrestre,temos:– 4,7 g de Fe = 8,4 . 10–2 mol de Fe
– 3,4 g de Ca = 8,5 . 10–2 mol de Ca
– 2,6 g de Na =
– 2,3 g de K = 5,9 . 10–2 mol de K
– 1,9 g de Mg = 7,8 . 10–2 mol de MgResposta: C
n Módulo 4 – Equação de Estado, VolumeMolar e Hipótese de Avogadro
1) Princípio de Avogadro = Mesmo “volume”, “temperatura” e“pressão” fi mesmo número de mols (m). Assim,
nO2= nCxHy
fi = fi = fi
fi MCxHy= 42 g/mol fi
2) Pelo Princípio de Avogadro, quaisquer gases com os mesmosparâmetros de volume, temperatura e pressão, possuem omesmo número de moléculas.Resposta: C
x = 3,0 . 1023 moléculas
x = 1,6 . 10–3 mol de CO
18 kg de carbono
x = 1,5 . 103 mol de C
x = 625 g
4 . 105 cm––––––––––10–8 cm———–––––átomo
9,6 g de S ⇒ 64%5,4 g de A ⇒ 36%
MA = 27u
x � 60 vezes
1,1 . 10–2 mol de Na
mO2––––––MO2
mCxHy––––––MCxHy
1,31 g–––––––––32 g/mol
1,72 g–––––––––MCxHy
M . MCxHy= 42 u
12 –
3) 01)Verdadeiro. Princípio de Avogadro.
02)Falso. Princípio de Avogadro, terão o mesmo número demoléculas. Com o SO3 e o N2O diferem no número deátomos por molécula, o número de átomos será distinto.
04)Falso. Em 1 g de SO3 fi nSO3= fi
fi nSO3= 0,0125 mol
x 4
Em 1 g de N2O fi nN2O= fi
fi nN2O= 0,0227 mol
x 3
08)Verdadeiro. Princípio de Avogadro.
16)Verdadeiro. M. MSO3= 1 . 32 + 3 . 16 =
M. MN2O= 2 . 14 + 1 . 16 =
Resposta: Corretos: 01, 08 e 16 (Soma: 25)
4) Pelo Princípio de Avogadro:
nCH4= n fi = fi =
MX = 44 g/mol fi N2O: 2 . 14 + 1 . 16 = 44 g/molResposta: B
5) Se os gases estão sob mesma temperatura e pressão, onúmero de mols é diretamente proporcional ao volume.Assim:
= fi = fi
fi
Resposta: E
6) nCO = nCO2= nC2H4
= nH2a) No CO2, por ter 2 átomos de oxigênio por molécula.b) No C2H4, por ter 2 átomos de carbono por molécula.c) No C2H4, por ter 4 átomos de hidrogênio por molécula.
7) 30,1 . 1022 moléculas do compostos X ÷ 6,02.1023 =
= 0,5 mol de X
Na mesma T e P, = fi = fi
fi nC4H10 = 2,5 mol fi nC4H10
= fi
Resposta: C
8)
A = DResposta: D
9) = (T e P constantes e iguais)
= fi nN2= 12 . 109 moléculas =
= 12 bilhões
Resposta: 04
CNTP10) 1 mol –––––––– 22,4 L
x –––––––– 5,6 L
x = 0,25 mol
0,25 mol de XO2––––– 11 g
1 mol ––––– MXO2
MXO2= 44 g/mol fi 1 . MAX + 2 . 16 u = 44 u
Resposta: E
CNTP11) 1 mol –––––––– 22,4 L
x mol –––––––– 11,2 L
1 mol de NH3 –––––––– 3 mol de H0,5 mol de NH3 ––––––– 1,5 mol de H fi 1,5 . 6,02 . 1023 átomos
de H fi
Resposta: A
12) I) 1 mol de O3 ––––––– 22,4 Lx ––––––– 2,8 Lx = 0,125 mol de O3
x 3
II) 0,375 mol de átomos de oxigênio x 2
0,750 mol de átomos de oxigênio ÷ 2 fi
fi
III) 1 mol de O2 ––––––––– 22,4 L0,375 mol ––––––––– x
1 g–––––80 g–––––mol
0,500 mol de átomos
1 g–––––44 g
0,0681 mol de átomos
80 u
44 u
mCH4––––––MCH4
m––––M
0,32 g–––––––––16 g/mol
0,88 g––––––MX
nCH4––––––nCO
VCH4––––––VCO
0,5 mol de CH4––––––––––––––––1,5 mol de CO
9 L––––––VCO
VCO = 27 L
moléculas––––––––––
mol
nx–––Vx
nCH4––––––VC4H10
0,5 mol––––––––20 L
nCH4––––––100 L
m–––M
m = 2,5 . 58 = 145,0 g
V moléculas átomos
A 50 L 2x 6x
B 25 L x 3x
C 50 L 2x 2x
D 25 L x 6x
nO2––––––VO2
nN2––––––VN2
6 . 109 moléculas––––––––––––––––––
10 L
nN2––––––20L
MAX = 12 u
x = 0,5 mol de NH3
9,03 . 1023 átomos de H
0,375 mol de átomos de oxigênio
0,375 mol de moléculas de O2
x = 8,4 L de O2
– 13
13) 3 L
1 mol de N2 –––––––– 22,4 Lx –––––––– 2,13 Lx = 9,5 . 10–2 mol Æ 2,66 g de N2
x 6 . 1023 moléculas/mol
1 mol de O2 –––––––– 22,4 Lx –––––––– 0,84 Lx = 3,7 . 10–2 mol . 6 . 1023 moléculas/mol =
=
Resposta: E
n Módulo 5 – Fórmulas Percentual, Mínima e Molecular
1) Ouro 18 K: 18 partes de Au Æ 24 partes totais24 ––––––– 100%18 ––––––– xx = 75%Resposta: E
2) MCH4ON2= 1 . 12 + 4 . 1 + 1 . 16 + 2 . 14 = 60g/mol
123 123 123 123
C H O N
% C = . 100% = 20%
Resposta: B
3) 22 g de ouro 18 K {Æ 1 mol de Au ––––––– 198 g ––––––– 6 . 1023 átomos
16,5 g ––––––– x
Æ } Resposta: E
4) MC9H13O3N= 183 g/mol ⇒ %H = . 100% = 7,10%
Resposta: B
1 mol de C6H12O65)
MC6H12O6= 180 g/mol
6) Fórmula percentual do CaCO3 =
Æ 2 tabletes = 2.500 mg = 1000 mg de CaCO3144424443
400 mg de Ca
Resposta: C
7) 4,34% de 1,00 g = 0,0434 g de Co
Æ 1 mol de Co ––––––– 59 g ––––––– 6 . 1023 átomos
0,0434 g ––––––– x
Resposta: B
8) Fórmula percentual do C9H8O4
M = 180 g/mol
MC9H8O4= 180 g/mol
De amostra possui 50% de carbono, pode-se concluir que aamostra era impura, pois a amostra pura deveria conter 60%de carbono.
9) M(NH4)2SO4= 132 g/mol
% S no sulfato de amônio = . 100% = 24,24%
Assim, o enxofre representa 24,24% dos 10% da amostra
total, ou seja,
Resposta: B
10) MCaCO3= 100 g/mol
% Ca = . 100% = 40%
Se na amostra existem 36% de cálcio, é porque o teor deCaCO3 é de, no máximo, 90%.
% Ca ––––––––– % CaCO3
40% ––––––––– 100%
36% ––––––––– 90%
Resposta: C
�71% de N2 = 2,13 L de N2
28% de O2 = 0,84 L de O2
1% de Ar = 0,03 L de Ar
0,57 . 1023 moléculas
0,225 . 1023 moléculas
12––––60
– 75% de Au = 16,5 g de Au– 25% de Ag e Cu
x = 5 . 1022 átomos
1,5 . 1021 átomos –––––– R$ 15,005 . 1022 átomos–––––– x
x = R$ 500,00
13––––183
� 6 . 12% C = ––––––– . 100% = 40,0%
180
12 . 1% H = ––––––– . 100% 6,7%
180
6 . 16% O = ––––––– . 100% 53,3%
180
� 1 . 40% Ca = ––––––– . 100% = 40%
100
1 . 12% C = ––––––– . 100% = 12%
100
3 . 16% O = ––––––– . 100% = 48%
100
50% do recomendável
x � 4,4 . 1020 átomos
� 9 . 12% C = ––––––– . 100% = 60%
180
1 . 8% H = –––––– . 100% 4,4%
180
4 . 16% O = ––––––– . 100% = 35,6%
180
32––––132
2,4% do total
1 . 40––––––100
14 –
11) A fórmula mínima indica a menor proporção em númerosinteiros da atomicidade das fórmulas moleculares:
C2H2 Æ CH(molecular) (mínima)
C6H12O6 Æ CH2O(molecular) (mínima)
H2O2 Æ HO(molecular) (mínima)Resposta: C
12) I. Falso.A fórmula empírica é C5H7N.
II. Verdadeira.C10H14N2.
III. Verdadeira.C10H14N2.
Resposta: C
13) Fórmula mínima: C4H5N2O Æ 4 . 12 + 5 . 1 + 2 . 14 + 1 . 16 = 97 u.A massa molecular é igual a 194 u, o dobro de 97 u. Assim, afórmula molecular possui índices iguais ao dobro dos dafórmula mínima. Portanto, a fórmula molecular é C8H10N4O2
e o número de átomos de nitrogênio (N) por moléculas éigual a 4.Resposta: D
14) Pode-se determinar o elemento que contribui com a maiormassa através da fórmula percentual do composto fictício:MC106H181O45N16P
= 106 . 12 + 18 . 1 + 45 . 16 + 1 . 31 =
1272 + 181 + 720 + 31 = 2204 g/mol
% C = � 57,7%
O carbono possui a fórmula percentual de 57,7%, portanto é oelemento que mais contribui na massa deste composto.Resposta: A
15) O composto AlKS2H24O20 pode conter 12 mol de água, pois12 mol de H2O possuem 24 mol de hidrogênio e 12 mol deoxigênio.Resposta: A
16) 0,01 mol ––––––– 1,20 g1,00 mol ––––––– Massa molar (M)M = 120 g/mol da pirita
100 g de pirita de ferro contém:46,67 g de Fe ÷ 56 g/mol � 0,835
e53,33 g de S ÷ 32 g/mol � 1,665
Assim, a proporção em mol entre Fe e S na pirita é de 0,835para 1,665. Ao dividir ambos pelo menor número, faz-se anormalização para 1 mol de Fe por mol de pirita:Fe S fi Fe1S2
Verifica-se a massa molar do FeS2: 1 . 56 + 2 . 32 = 120 g/mol,a mesma dada pelo enunciado. Portanto, a fórmula é FeS2.Resposta: A
17) 100 g de nicotina
C H N fi (Fórmula mínima)
Sabe-se que a nicotina tem 2 átomos de nitrogênio pormolécula, assim, a fórmula da nicotina é .
18) Em 100 g de XaOb
X O fi X1,0 O1,38 (x 3) fi
19) 1 mol de vanilina fi
fi Fórmula molecular e mínima:
Resposta: E
20) 1 CxHy O2 Æ x CO2 + H2O
1,80 g de H2O ÷ 18 g/mol = 0,1 mol de H2O fi 0,2 mol de H(y)
2,93 g de CO2 ÷ 44 g/mol = 0,066 mol de CO2 fi 0,066 mol de C (x)fi
fi C H fi Fórmula mínima
Resposta: C
21) 0,5 mol de quinina fi
0,5 mol de quinina: C10H12N1O1 fi
Resposta: B
22) 0,75 mol ––––––– 112,5 g1,00 mol ––––––– MM = 150 g/mol
3,75 g de CxHyOw
0,1 mol de O . 16 g/mol = 1,6 g de O1,6 g + 1,8 g + m de H =
0,15 mol de C . 12 g/mol = 1,8 g de C
= 3. 75 g fi m de H = 0,35 g ÷ 1 g/mol = fi
fi C H O = C1,5H3,5O0,1
C1,5 H3,5 O1 (x 4) = 6 . 12 + 14 . 1 + 4 . 16 = 150 g/mol
Fórmula molecularResposta: B
1272–––––2204
0,835–––––0,835
1,665–––––0,835
�74,1 g de C ÷ 12 g/mol = 6,175 mol8,6 g de H ÷ 1 g/mol = 8,6 mol fi
17,3 g de N ÷ 14 g/mol = 1,23 mol
6,175–––––1,23
8,60––––1,23
1,23––––1,23
C5H7N1
C10H14N2
�84 g de X ÷ 112 g/mol � 0,7 mol16 g de O ÷ 16 g/mol = 1,0 mol
0,7–––0,7
1,0––––0,7
X3O4
�96 g de C ÷ 12 g/mol = 8 mol de C8 g de H ÷ 1 g/mol = 8 mol de H 48 g de N ÷ 16 g/mol = 3 mol de O
�C8H8O3
y�2x + ––�2y–––2
0,066–––––0,066
0,2––––0,066
CH3
�120 g de C ÷ 12 g/mol = 10 mol de C12 g de H ÷ 1 g/mol = 12 mol de H 1 mol de N1 mol de O
�1 mol: C20H24N2O2
�6 . 1022 átomos ÷ 6 . 1023 átomos/mol == 0,1 mol de O1,8 g de C ÷ 12 g/mol = 0,15 mol de C
�0,35 mol de H
0,1–––0,1
0,35––––0,1
0,15–––––0,1
C6H14O4
– 15
n Módulo 6 – Cálculo Estequiométrico:Estequiometria
1) Pela reação, temos:1 C57H110O6 æææÆ 55 H2O1 mol 55 mol
890 g ææææææÆ 55 . 18 g
x kg ææææææÆ 3 . 96 kg
x = x =
Resposta: D
2) A reação mostra que:3 C æææÆ 4 Al3 mol 4 mol
3 mol æææÆ 4 . 27 gx æææÆ 2 700 . 103 g
x = x =
x = 0,75 . 105 g
Resposta: A
3) Estando a reação balanceada, vemos:1 MgO + 1 SO2 ...1 mol 1 mol
40 g æÆ 64 gx æÆ 9,6 . 103 t
x =
Resposta: D
4) Na reação de floculação, temos:1 Al2 (SO4)3 + 3 Ca (OH)2 Æ
1 mol 3 mol
342 g æææÆ 3 . 74 g17 t æææÆ x
x =
x =
Resposta: D
5) A equação da reação de combustão do hidrogênio mostra:2 H2 + 1 O2 æÆ 2 H2O2 mol 2 mol
2 . 2 g æææÆ 2 . 18 g2 000 g æææÆ x
x =
Resposta: C
6) a) Filtração: Este processo serve para separar uma misturaheterogênea (sólido-líquido ou sólido-gás).
b) Como a massa se conserva numa reação química, cadamáquina, produzindo 240g de ozônio por hora, consomeigual massa de gás oxigênio no mesmo período. Assim,sete máquinas consomem 1680g de O2 (7 x 240).
7) Temos a relação:1 K2O ææÆ 2 KCl1 mol 2 mol
94 g ææÆ 2 . 74,5 g350 000 t æÆ x
x =
Resposta: E
8) Dada as informações:1 L H2O2 1 mol/L após 1 anoDecompõe 50% H2O2 logo reage 0,5 mol/L2 H2O2 ææÆ 2 H2O + O2
2 mol 1 mol
2 mol ææææææÆ 32 g0,5 mol ææææææÆ x
x =
Resposta: A
9) Montando a equação de combustão do ciclo-hexano, temos:1 C6H12 + 9 O2 Æ 6 CO2 + 6 H2O1 mol æÆ 9 molA queima de 1 mol de C6H12 forma 9 mol de O2.Resposta: B
D10) a) NH4NO3 æææÆ N2O + 2 H2O
b) 1 NH4NO3 æææÆ 1 N2O1 mol 1 mol
80 g ææææææÆ 44 gx ææææææÆ 880 g
x =
990 x 3,96–––––––––––55 x 18
3524,4––––––––
990
x = 3,56 kg
3 x 2 700 . 103––––––––––––––
4 . 27
3 . 105–––––––
4
x = 7,5 . 104 g
40 . 9,6 . 103––––––––––––
64
x = 6,0 . 1033 t
17 . 3 . 74––––––––––
342
3774–––––––342
x � 11,0 t
2 000 x 2 . 18––––––––––––
2 . 2
x = 18 000 g
350 000 x 2 . 74,5–––––––––––––––––
94
x � 555 mil t
0,5 . 32–––––––
2
x = 8 g
80 . 880–––––––
44
x = 1 600 g
16 –
11) a) AlCl3 – cloreto de alumínio
b)
Em 13 colheres, temos 13 x 0,3g = 3,9g de Al(OH)3
Massa molar do Al(OH)3 = 78g/mol
Quantidade de Al(OH)3 = 0,05mol
1 mol de Al(OH)3 ———— 3 mol de HCl
0,05 mol de Al(OH)3 ——–––– xx = 0,15 mol de HCl
12) (CH3)2 NNH2 + 2 N2O4 Æ 4 H2O + 2 CO2 + 3 N2
1 mol 2 mol
60 g ææææÆ 2 . 92 g30 kg ææææÆ x
x =
13) Temos a equação de reação:C6H10O5 + 6 O2 Æ 6 CO2 + 5 H2O1 mol 6 mol
162 g æÆ 6 . 32 gx æÆ 48 mg
x =
Resposta: B
14) Dadas as reações e acertando os coeficientes para relacionarcorretamente as quantidades de S e H2SO4, temos:
S + O2 Æ 2 SO2
SO2 + 1/2 O2 Æ SO3
SO3 + H2O Æ H2SO4
Logo:1 S æææÆ 1 H2SO4
1 mol 1 mol
32 g æææÆ 98 g 3,2 mg ææÆ x
x =
x = 9,8 mg ou
Resposta: E
15) Acertando os coeficientes das reações para relacionarcorretamente as quantidades de carvão e ferro, temos:
3 C (s) + 1,5 O2 (g) Æ 3 CO (g)...............
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) Æ 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)...............
Logo:3 C ææææÆ 2 Fe3 mol 2 mol
3 . 12 g æææÆ 2 . 56 gx æææÆ 1 000 kg
x =
Resposta: 321,4 kg
16) Pelas equações de reações fornecidas, temos:1 CaCO3 + 1 SO2 Æ
1 mol 1 mol
100 g –––––– 64 gx –––––– 128,8 kg/h
x =
Em 1 dia (24 h):
1 h –––––––––– 20 kg
24 h ––––––––– y
y = 24 . 20
Resposta: C
17) A reação (I) libera 116 kcalNa reação II:
absorve1 mol de C ––––––––––– 58 kcal
x ––––––––––– 116 kcalx = 2 mol de C
1 mol de C –––––––––– 12 g2 mol de C –––––––––– y
Resposta: D
18) As reações dadas mostrou que:1 NO2
– –––––––––– 1 (CH3)2 NNO1 mol 1 mol
46 g –––––––––––– 74 g
9,2 mg ––––––––– x
x =
Resposta: 14,8 mg
30 . 2 . 92––––––––––
60
x = 92 kg
162 . 48–––––––––6 . 32
x = 40,5 mg
3,2 . 98–––––––––
32
98 . 10–4 g
3 . 12 . 1 000––––––––––––
2 . 56
x = 321,4 kg
100 . 12,8––––––––––
64
x = 20 kg/h
y = 480 kg
y = 24 kg
9,2 . 74––––––––––
46
x = 14,8 mg
Al(OH)3 + 3HCl Æ AlCl3 + 3H2O
– 17
19) Montando a reação de decomposição do oxalato demagnésio:1 MgC2O4 (s) æÆ 1 CO (g) + 1 CO2 (g) + 1 MgO (s)
1 mol 2 mol 1 mol
112 g x 40 gLogo a massa de gases que é eliminada na decomposição é:112 g – 40 g = 72 g (x)Portanto:72 g de gases ––––––––––– 40 g de MgO576 mmg ––––––––––– x
Massa molar do MgC2O4 = 112 g112 g –––––––––––– 100% decomposto72 g –––––––––––– y
Resposta: B
20) 1 L de C8H18 mesma energia 1,7 L de C2H5OH
6,5 mol 28 mol
1 C8H18 + 12,5 O2 Æ 8 CO2 + 9 H2O1 mol ––––––––––––––– 8 mol6,5 mol ––––––––––––– xx = 52,0 mol de C8H18
1 C2H5OH + 3 O2 Æ 2 CO2 + 3 H2O1 mol –––––––––––––– 2 mol28 mol ––––––––––––– yx = 56 mol de C2H5OH
=
Resposta: C
21) a) 1 colher æÆ 20 g3 colheres æÆ xx = 60 g de sacaroseMC12H22O11
= 342 g
342 g –––––––––––– 6,02 . 1023 moléculas60 g –––––––––––– x
b) 1% carameliza logo 0,6 gC12H22O11 æÆ 12 C + 11 H2O1 mol 12 mol
342 g ææææÆ 12 . 12 g0,6 g ææææÆ y
y =
Resposta: a) 1,06 . 1023 moléculasb) mC = 0,25 g
22) Cálculo da quantidade de biomassa:Como 1 km2 = 106 m2
10 km2 = 107 m2
Pela densidade, temos:100 g –––––––– km2
x –––––––– 1 . 107 m2
x = 1 . 109 g de biomassa
O gás carbônico absorvido é transformado em biomassa naproporção:6 CO2 ææææÆ C6H12O6
6 mol 1 mol
6 . 44 g ––––––––– 180 gx ––––––––– 1 . 109 g
x = 1,47 . 109 g ou liberando O2 para
atmosferaResposta: B
23) Pela reação dada a massa diminui, refere-se ao O2 (0,96 g):2 KClO3 æÆ 2 KCl + 3 O2
2 mol 3 mol
2 . 122 . 5g ––––––––– 3 . 32 gx ––––––––– 0,96 g
x = 2,45 g de KClO3
Massa total – massa de KClO3 = massa tubo
22 . 46 g – 2,45 g =
Resposta: 20,01 g
24) a) Se a amostra de magnésio queimada ao ar produzisse so -mente óxido de magnésio, teríamos:
24,3g .................... 40,3g0,243g .................... x
x = 0,403g de MgO(s)
Como a massa formada de sólido foi de 0,436g, temos a evi -dência de que outro produto foi formado, além do MgO.
b) Se todo o magnésio formar nitreto de magnésio:
72,9g ....................... 1 mol0,243g ....................... y y = 0,003 mol
25) Na2S + 4 H2O2 Æ Na2SO4 + 4 H2O1 mol 4 mol
78 g –––––– 4 . 34 g117 kg –––– x
Resposta: D
x = 320 mg de MgO (valor x)
y � 64,3%
Quantidade de CO2 produzido pelo álcool––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Quantidade de CO2 produzido pela gasolina
56––––52
1,08
x = 1,06 . 1023 moléculas
0,6 . 12 . 12––––––––––
342
y = 0,25 g de C
x = 1,47 . 106 kg
20,01 g
x = 204 kg de H2O2
Mg (s) + 1/2O2(g) Æ MgO(s)
3Mg(s) + N2(g) Æ Mg3N2(s)
18 –
26) a) Pelo ciclo esquematizado, observa-se que cada moléculade molibdoferridoxina converte uma molécula de nitro -gênio (N2). Como essa molécula participa de 106 ciclos deconversão, serão convertidas 106 moléculas de nitrogêniopor molécula de molibdoferridoxina.Verifica-se também que cada molécula de molibdoferrido -xina apresenta 1 átomo de molibdênio.
Podemos tirar a seguinte relação:
converte1 mol de átomos æææææÆ 106 mols de moléculasde molibdênio de nitrogênio (N2)
1 mol de Mo ——–––––——— 106 . 28g de N2
x ——–––––——— 168 . 106g de N2 (168 to -neladas)x = 6 mols de Mo
b) Equação da oxidação do dipeptídio:
libera1 mol de O2 consumido ———— 5,0 . 102kJ
3 mols de O2 consumido ———— x
x = 15 . 102kJ
27) Pela tabela dada, temos:286 mg de Ca æÆ 100%
x æÆ 90%x = 257,4 mg de Ca absorvida
3 Ca æÆ Ca3 (PO4)23 mol 1 mol
3 . 40 g –––––– 310 g
257,4 mg –––– y
y = 665 mg
Resposta: C
28) Temos a reação:4 C3H5N3O9 æææÆ 6 N2 (g) + O2 (g) + 12 CO2 + 10 H2O (g)
29 mol de gases4 mol
4 . 227 g –––––––––––––––––––– 29 . 25 L908 g –––––––––––––––––––– x
x =
x =
29) C2H6 + 7/2 O2 Æ 2 CO2 + 3 H2O1 mol ––––– 3,5 mol
1 . a litros –––– 3,5 . a litros4 litros –––– x
x =
Resposta: B
30) PV = n R T
1 atm . 73,8 L = n 0,082 . 300 K
n = 3 mol6 NaN3 9 N2
6 mol ––––––––––– 9 molx ––––––––––– 3 molx = 2 mol
31) A 1 atm e 227°C o volume de 1 mol de um gás qualquer podeser calculado:PV = n R T1 . V = 1 . 0,082 . 500V = 41,0 L
2 NH4NO3 ææÆ 2 N2 (g) + 1 O2 (g) + 14 H2O (g)
2 mol 7 mol de gases
2 . 80 g –––––––––––––––– 7 . 41 L800 g –––––––––––––––– x
x =
32) 0°C e 1 atm corresponde CNTP onde 1 mol de um gásqualquer ocupa 22,4 L:1 mol ––––––––– 22,4 Lx ––––––––– 179,2 Lx = 8 mol de O2
A combustão de um alcano qualquer é dada pela reação:
1 CnH2n + 2 + O2 Æ n CO2 + n + 1 H2O
Logo = 8 n = 5
CnH2n + 2 fi podendo ser pentano.
Resposta: A
33) Volume ocupado por 1 mol de gás a 300 K e 1 atm.P V = n R T1 . V = 1 . 0,082 . 300V = 24,6 L
CaCO3 Æ CaO + CO2
1 mol 1 mol
56 g –––– 24,6 L
560 . 103 g ––– x
x =
Resposta: E
y � 0,67 g
CH H
CN
C
–COO+H N3
H HO
H
+ 3O2
1 mol
3mols1
2NH3 + 4CO2 + 1H2O
AI_QUI0002114
908 . 29 . 25–––––––––––––
4 . 227
6 583 00–––––––––––––
908
x = 725 L
4 . 3,5 a––––––––––
a
x = 14 L
atm . L––––––––mol . K
800 . 7 . 41––––––––––––
2 . 80x = 1 435 L
3n + 1–––––––
2
3n + 1–––––––
2
C5H12
560 . 103 . 24,6––––––––––––––––
56
x = 246 000 L
– 19
34) Calculando o número de mol de gases produzindo pelaqueima do octano:
PV = n R T
10 . 0,06 = n . 0,082 . 423
n =
n = 0,017 mol de gases
C8H18 + 12,5 O2 æÆ 8 CO2 + 9 H2O
1 mol 17 mol
114 g ––––––––––––––––––– 17 molx ––––––––––––––––––– 0,017 mol
x =
Resposta: B
35) CH4 + 2 O2 æÆ CO2 + 2 H2O1 mol 1 mol
22,4 L ––––––––––––––– 22,4 L
Metano
C4H10 + 6,5 O2 Æ 4 CO2 + 5 H2O1 mol –––––––––––––– 4 mol22,4 L –––––––––––––– 4 . 22,4 Lx –––––––––––––– 22,4 L
36) Mg0 + 2 HCl æÆ MgCl2 + H2
1 mol ––––––––––––––––––––––––––– 1 mol
24,30 g ––––––––––––––––––––––––– 1 mol0,486 g ––––––––––––––––––––––––– x
x =
PV = n R T
P . 0,1 = 0,02 . 0,082 . 300
37) 168 L de gás nas CNTP corresponde:1 mol –––––––––––– 22,4 L
x –––––––––––– 168 Lx = 7,5 mol
2 NH4NO3 Æ 2 N2 (g) + 1 O2 (g) + 4 H2O (g)2 mol –––––––––––––––––– 3 mol
y –––––––––––––––––– 7,5 mol
y = 5 mol de NH4NO3
5 mol de NH4NO3 libera 592,5 kJ1 mol de NH4NO3 libera z
z =
Resposta: C
38) d = 0,7 g/mol0,7 g –––––––––– 1 molx –––––––––– 60 000 molx = 42 000 g
C8H18 + 12,5 O2 æÆ 8 CO2 + 9 H2O1 mol 12,5 mol
114 g ––––– 12,5 . 22,4 L42 000 g ––––– yy = 10,32 . 104 L de O2
Como O2 20% do ar, temos:10,32 . 104 L ––––––– 20%
z ––––––– 100%
39) a) CaCO3 + 2 HCl Æ H2CO3 + CaCl2
H2CO3ƨ CO2 + H2O
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––CaCO3 + 2 HCl Æ CO2 + H2O + CaCl21 mol 1 mol
100 g ––––––––––––––– 22,4 L50 g ––––––––––––––– x
b) 11,2 L
40) Balanceando a reação por oxidorredução, temos:
A mistura final tem 10 mol de gases (10 V) sendo 4 mol (4 V)de NO. Logo, temos:
Resposta: D
41) Balanceando a reação (mesma questão 50), temos:4 NH3 + 5 O2 Æ 4 NO + 6 H2O 4 mol 5 mol
4 V –––––––– 5 V100 L ––––––– x
x =
Resposta: B
0,6–––––––––––0,082 . 423
114 x 0,017–––––––––––
17
x = 0,114 g
V = 22,4 L
x = 5,6 L de C4H10
0,486–––––––
24
x = 0,02 mol de H2
P = 4,92 atm
592,5–––––––
5
Z = 118,5 kJ
z = 5,2 . 105 L de ar
x = 11,2 L de CO2
40% de NO
5 . 100––––––
4
4 NH3 + 5 O2 Æ 4 NO (g) + 6 H2O (g)
D = 2 x 2 fi 40 – 2
D = 5– 3 + 2
x = 125 L
20 –
42) a) 2 PbS + 3 O2 Æ 2 PbO + 2 SO2
PbO + C Æ Pb + CO
PbO + CO Æ Pb + CO2––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––2 PbS + 3 O2 + C Æ 2 Pb + 2 SO2 + CO2
b) 2 mol 2 mol
2 . 239,3 g ––––––––––– 2 . 207,3 g239,3 g ––––––––––– x
x =
c) 2 PbS + 3 O2
2 mol 3 mol
2 . 239,3 g –––––– 3 mol239,3 g –––––– y
y =
1 mol nas condições dadas –––––––– 24 L1,5 mol –––––––– z
239,3 . 2 . 207,3––––––––––––––––
2 . 239 . 3
x = 207,3 g de Pb
239,3 . 3–––––––––2 . 239,3
y = 1,5 mol de O2
z = 36 L de O2
– 21
