Química função inorgânica

Regina Cél ia Modesto RaszlRegina Cél ia Modesto Raszl

Funções Funções InorgânicasInorgânicas

Função química corresponde a um conjunto de Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.semelhantes.

As substâncias inorgânicas podem ser As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:classificadas em quatro funções:ÁcidosÁcidosBases Bases Sais Sais ÓxidosÓxidos

Assim, numa reação química, todos os ácidos, Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. por exemplo, terão comportamento semelhante.

Funções químicasFunções químicas

Ácidos Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas

que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (Hcátion o Hidroxônio (H33OO++ ou H ou H++).).

Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido

HCl + HHCl + H22O O →→ H H+ + ++ Cl Cl--

HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O →→ 2H 2H+ + + SO + SO442-2-

HH33POPO44 + 3H + 3H22O O →→ 3H 3H++ + PO + PO443-3-

Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)

Oxiácidos Oxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))

Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (αα ))Hidrácidos:Hidrácidos:

FortesFortes: HCl, HBr, HI: HCl, HBr, HIModerado: Moderado: HFHF*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!

Oxiácidos: Oxiácidos: HHxxEOEOyy

0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO

1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44

2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44

y-xy-x

Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:

HidrácidosSeguem a seguinte regraSeguem a seguinte regra::Ácidos Ácidos + ídrico+ ídrico Radical do ElementoRadical do Elemento

OxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:

ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)Ácido __________________ + Ácido __________________ +

Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)

Nomenclatura usando o nox do elemento central

Calcular a valência do elemento central (o que sobrar na fórmula , desconsiderando o hidrogênio e o oxigênio) e consultar a tabela acima para descobrir seu prefixo e sufixo.

Valência prefixo sufixo

7+ per ico6+ e 5+ --- ico4+ e 3+ --- Oso

1+ e 2+ hipo oso

Exemplo:Exemplo:

HClOHClO Ácido HipoclorosoÁcido Hipocloroso

HH22SOSO33

-2-2

+4+4

Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso

HH22SOSO44

+2+2 +6+6

Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico

- 8- 8

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.

- 6- 6

+1+1 +1+1

+2+2

Nomenclatura usando a tabela periódica

- Procurar na tabela o nome do ânion

- mudar o sufixo do mesmo conforme abaixo e adicionar na frente do nome a palavra ácido.

Ânion Ácido

Ito OsoAto IcoEto Ídrico

H2CO3 ânion CO3

2- carbonato Muda o sufixo ato para ico Nome: ácido carbônico

HClO2 ânion ClO2-1 clorito

de ito para oso Nome : ácido cloroso

Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos

Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo;

Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica;

Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;

Deixam rosa o papel de tornassol azulDeixam rosa o papel de tornassol azul

Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;

Em solução aquosa conduzem eletricidadeEm solução aquosa conduzem eletricidade

Papel de tornassolácido – rosabase - azul

Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos

Ácidos importantes:Ácidos importantes:

• HH22SOSO4 4 – Ác. Sulfúrico – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cmg/cm33, é um ácido forte que reage com metais , é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico.

Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações:S + OS + O22 →→ SO SO22

SOSO22 + + ½O½O22 →→ SO SO33

SOSO33 + + HH22OO →→ HH22SOSO44

*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico– Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático)Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta

forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano.

*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.


3) 3) HNOHNO3 3 – Ác. Nítrico – Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))Líquido incolor fumegante ao ar que ataca Líquido incolor fumegante ao ar que ataca

violentamente os tecidos animais e vegetais , violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.

*As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica.


+ 3HNO+ 3HNO3 3 →→

CHCH33

-NO-NO22

CHCH33

NONO22--

NONO22

+ 3H+ 3H22OO

TNTTNT

4) H4) H33POPO4 4 – Ác. Fosfórico – Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do

fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.É um ácido moderado usado na indústria de É um ácido moderado usado na indústria de

vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.


Bases Bases

De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OHfornecendo como ânion exclusivamente OH-- (hidroxila ou (hidroxila ou oxidrila).oxidrila).

NaOH NaOH →→ Na Na++ + OH + OH--

Ca(OH)Ca(OH)22 →→ Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--

Al(OH)Al(OH)33 →→ Al Al3+3+ + 3OH + 3OH--

Possuem OHPossuem OH- - (direita);(direita);Metais;Metais;Lig. Iônicas;Lig. Iônicas;Sólidas.Sólidas.

Bases Bases

* NH* NH33 + H + H22O O ↔↔ NH NH44OHOH

Ametais;Ametais;Lig. covalentes;Lig. covalentes;Solução aquosa;Solução aquosa;Volátil.Volátil.

(exceção)(exceção)

Nomenclatura Nomenclatura

Hidróxido de _________________ Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Fe(OH)2 hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso

Fe(OH)3 hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

Obs: usa-se o algarismo romano somente quando o cátion

apresenta cargas variáveis ou usa-se o sufixo oso para o que

tem carga menor e ico para o de carga maior.

Classificação Classificação

Quanto ao Grau de Dissociação IônicaQuanto ao Grau de Dissociação Iônica- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)

e metais alcalinos terrosos (G2).e metais alcalinos terrosos (G2).- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido

de amônio (NHde amônio (NH44OH) e as demais bases.OH) e as demais bases.

Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases

Apresentam sabor caústico, adstringente;Apresentam sabor caústico, adstringente;

Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;

Deixam vermelha a solução alcoólica de Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;fenolftaleína;

Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;

1) NaOH1) NaOH – Hidróxido de sódio – Hidróxido de sódio ((Soda caústicaSoda caústica))

É um sólido branco floculado muito solúvel em É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico.água além de extremamente caústico.

É usado na desidratação de gorduras, no É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.esgotos.

*Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

Bases importantes:Bases importantes:

2) Ca(OH)2) Ca(OH)2 2 – Hidróxido de cálcio – Hidróxido de cálcio ((cal apagada, cal apagada,

hidratada ou extintahidratada ou extinta))

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada na caiação de paredes e muros, na É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.


CaO + CaO + HH22OO →→ Ca(OH) Ca(OH)22

Cal Virgem

Cal Apagada

3) Mg(OH)3) Mg(OH)2 2 – – Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))

É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também É usada como antiácido estomacal e também

como laxante.como laxante.

*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.


Mg(OH)Mg(OH)22 + 2 + 2HClHCl →→ MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO

4) Al(OH)4) Al(OH)3 3 – – Hidróxido de alumíniHidróxido de alumínioo ((MaaloxMaalox))

É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).solução aquosa (no tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.para pintura artística.

*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .


Sais Sais Sal é todo composto que em água dissocia Sal é todo composto que em água dissocia

liberando um cátion liberando um cátion ≠≠ de H de H++ e um ânion e um ânion ≠≠ de OHde OH--..A reação de um ácido com uma base recebe o A reação de um ácido com uma base recebe o

nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação.

Ácido + Base Ácido + Base ↔↔ Sal + Água Sal + Água

HCl + NaOH HCl + NaOH ↔↔ NaCl + H NaCl + H22OOHHClCl + + NaNaOHOH ↔↔ NaClNaCl + + HH22OO

NeutralizaçãoNeutralização

SalificaçãoSalificação

Obedece à expressão:(nome do ânion) de (nome do cátion)

Nomenclatura Nomenclatura

Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito

HH22SOSO44 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 ↔↔ + + 22 HH22O O HH22SOSO44 + Ca + Ca(OH)(OH)22 ↔↔ CaSOCaSO44 HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22 ↔↔

Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)

Sais neutros ou normaisSais neutros ou normais

São obtidos por neutralização total (HSão obtidos por neutralização total (H++ionizioniz = OH= OH--):):

HH22COCO33 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 ↔↔ + + 22 HH22O O HH22COCO33 + Ca + Ca(OH)(OH)22 ↔↔ CaCOCaCO33 HH22COCO33 + + CaCa(OH)(OH)22 ↔↔

2 NaOH + H2SO4 → NaSO4 + 2 H2O

Sais Ácidos e Sais BásicosSais Ácidos e Sais Básicos

São obtidos por neutralização parcial São obtidos por neutralização parcial (H(H++ioniz ioniz ≠≠ OH OH--):):

HH22COCO33 + NaOH + NaOH ↔↔ + + HH22O O HH22COCO33 + Na + NaOHOH ↔↔ NaHCONaHCO33 HH22COCO33 + + NaNaOHOH ↔↔

HCl + Mg(OH)HCl + Mg(OH)2 2 ↔↔ + + HH22O O HHCl + MgCl + Mg(OH)(OH)22 ↔↔ Mg(OH)ClMg(OH)Cl HHClCl + + MgMg(OH)(OH)22 ↔↔

Sal ácido ou hidrogenossal

Sal básico ou hidróxissal

1) NaHCO1) NaHCO3 3 – – Bicarbonato de sódio Bicarbonato de sódio ((ENO,SonrisalENO,Sonrisal))

É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidade com facilidade

(efervescência).(efervescência).É usado como antiácido estomacal , fermento É usado como antiácido estomacal , fermento

químico e nos extintores de incêndioquímico e nos extintores de incêndio..

*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.

Sais importantes:Sais importantes:

NaHCONaHCO33 + + HH22OO →→ NaOH NaOH + H+ H22O+ O+ COCO22↑↑

HH22COCO33

2) CaCO2) CaCO3 3 – – Carbonato de cálcio Carbonato de cálcio ((mármore,calcáreomármore,calcáreo))É um sólido branco que por aquecimento perde É um sólido branco que por aquecimento perde

COCO22 e produz CaO (calcinação). e produz CaO (calcinação).

É usado na fabricação de cimentos(Portland), É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente em como corretivo do solo e como fundente em metalurgia.metalurgia.

*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara).


CaCOCaCO33 →→ CaO CaO + CO+ CO22↑↑

3) NaNO3) NaNO3 3 – – Nitrato de sódio Nitrato de sódio ((Salitre do ChileSalitre do Chile))É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além

de ser um ótimo oxidante para reações químicas.de ser um ótimo oxidante para reações químicas.É usado na fabricação de fertilizantes e É usado na fabricação de fertilizantes e

explosivos.explosivos.

*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.


4) NH4) NH44ClCl – – Cloreto de amônio Cloreto de amônio ((Sal amoníacoSal amoníaco))É um sólido granulado obtido do líquido É um sólido granulado obtido do líquido

amoniacal das fábricas de gás.amoniacal das fábricas de gás.É usado na fabricação de pilhas secas, na É usado na fabricação de pilhas secas, na

soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.tecidos.

*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.


Óxidos Óxidos

Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:

Exemplos:Exemplos:

COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33

Ex+2 O2-

X

Nomenclatura Nomenclatura Regra geral:Regra geral: (Prefixo) + (Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento (prefixo) + elemento

CO CO NN22OO55

PP22OO33

-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforotrióxido de difosforo

Para metais:Para metais:Nox fixo(g1e g2)- Nox fixo(g1e g2)- óxidoóxido dede elemento elemento

∆∆Nox - Nox - óxidoóxido dede elemento+valência elemento+valência

NaNa22O O

AlAl22OO33

FeOFeOFeFe22OO33

-óxido de sódioóxido de sódio-óxido de alumínioóxido de alumínio-óxido de ferro II óxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)-óxido de ferro III óxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)

ClassificaçãoClassificação

•Óxidos Ácidos

•Óxidos Básicos

•Óxidos Anfóteros

•Óxidos Neutros

•Óxidos Duplos

•Peróxidos

1812 13 14 15 16 17

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Óxidos

Básicos

Óxidos

Ácidos

(anidridos)

Nox ≥+4

Óxidos Anfóteros

OB + H2O → BASEOB + ÁCIDO → SAL + ÁGUA

OA + H2O → ÁCIDOOA + BASE → SAL + ÁGUA

ClassificaçãoClassificação

Óxidos Básicos (metálicos)Óxidos Básicos (metálicos)São formados por metais alcalinos e alcalinos São formados por metais alcalinos e alcalinos

terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.formando sal e água.

2NaO + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Óxido básico + HÓxido básico + H22O O →→ base base

Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido →→ sal + H sal + H22OO

CaO (cal virgem, cal viva )CaO (cal virgem, cal viva )

Óxidos Ácidos (anidridos)Óxidos Ácidos (anidridos)São formados por ametais e reagem com água São formados por ametais e reagem com água

formando ácidos e com bases formando sal e água.formando ácidos e com bases formando sal e água.

COCO22 + H + H22O O →→ H H22COCO33

NN22OO55 + H + H22O O →→ 2HNO 2HNO33

SOSO33 + H + H22O O →→ H H22SOSO44

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Óxido ácido + HÓxido ácido + H22O O →→ ácido ácido

Óxido ácido + base Óxido ácido + base →→ sal + H sal + H22OO

(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA

““chuva ácida”chuva ácida”

Óxidos Anfóteros (anfipróticos)Óxidos Anfóteros (anfipróticos)

São óxidos de caráter intermediário entre ácido e São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.água.

Al2O3 - ZnO

ZnOZnO + 2NaOH + 2NaOH →→ Na Na22ZnOZnO22 + H + H22OO

ZnOZnO + 2HCl + 2HCl →→ ZnCl ZnCl22 + H + H22OO

Óxido anfótero + ácido/base Óxido anfótero + ácido/base →→ sal + água sal + água

ZnO (hipoglós) AlZnO (hipoglós) Al22OO33(alumina)(alumina)

Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, São todos covalentes e não reagem com base,

ácido ou água; mas podem reagir com oxigênioácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. .

CO - NO

CO + HCO + H22O O →→ Não ocorre reaçãoNão ocorre reação

NO + HCl NO + HCl →→ Não ocorre reaçãoNão ocorre reação

CO + CO + ½½OO2 2 →→ CO CO22

Óxido Neutro + OÓxido Neutro + O22 →→ Oxidação Oxidação

Óxidos Duplos (mistos)Óxidos Duplos (mistos)

São óxidos que, quando aquecidos, originam São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. dois outros óxidos. M3O4

Fe, Pb, MnFe, Pb, Mn

Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

FeO + FeO + FeFe22OO33 →→ Fe Fe33OO44 (magnetita ,imã)(magnetita ,imã)

Peróxidos

São formados por metais alcalinos, alcalinos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.

MM22OO2 2 - - MOMO22 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos

H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida

Ex.: NaEx.: Na22OO22, Li, Li22OO22, CaO, CaO22, MgO, MgO22

1) ZnO1) ZnO – – óxido de Zinco óxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))É um sólido branco de caráter anfótero É um sólido branco de caráter anfótero

(anfiprótico).(anfiprótico).É usado na fabricação de cremes É usado na fabricação de cremes

dermatológicos, na industria de tintas e na dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro.galvanização do ferro.

*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.

Óxidos importantes:Óxidos importantes:

2) Al2) Al22OO3 3 – – óxido de Alumínio óxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))

É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. extraído por eletrólise o alumínio metálico.

Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.nos rubis.

*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon.


3) H3) H22OO2 2 – – Peróxido de hidrogênio Peróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))É uma solução aquosa que se decompõe É uma solução aquosa que se decompõe

facilmente em presença de luz (fotólise). facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante É utilizada como agente oxidante e bactericida.e bactericida.

*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.


HH22OO2 2 →→ HH22O + O + ½½OO2 2

4) Fe4) Fe33OO4 4 – – Tetróxido de triferro Tetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))É um sólido escuro que apresenta características É um sólido escuro que apresenta características

ferromagnéticas. ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e É utilizado na fabricação de caixas de som e

aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral.

*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .


FeO + Fe2O3 → Fe3O4

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