GABARITO:

Discursivas

01-

Em 100 g de amostra temos 95 g do istopo Co-59 e 5 g do istopo Co-60. Apenas o istopo Co-60 radioativo, assim:

Como a partcula beta possui massa desprezvel, temos que a massa do istopo Ni-60 formada corresponde a 5,0 0,3125 g = 4,6875 gPercentualmente: 95% de Co-59, 0,3125% de Co-60 e 4,6875% de Ni-60

02- x L de ar seco + y L de H2O(v) 100%yL de H2O(v)2%x L de ar seco 98%

Assim, sendo 1,00 x 105 Pa igual a 1,0 atm e 14,25C igual 287,40 K, temos:

03-

AgClCl143,5 g ----35,5 g1,435 g ----x g

x =

EuCl22Cl(y + 71) g ---- 71 g1,115 g -------x g

y + 71 =

y = 223 - 71 = 152 g/mol

04- a) Devido ao efeito de ressonncia, temos o comprimento de ligaes sendo intermedirio entre o comprimento da ligao covalente simples (C C) e covalente dupla (C = C).Levamos em conta eu o orbital p (puro), responsvel pela formao da ligao PI encontra-se perpendicular ao plano do ciclo.A interao entre os orbitais A e B de igual intensidade da interao entre os orbitais A e C, o que explica o comprimento das ligaes entre os carbonos do anel aromtico sendo um valor intermedirio entre o comprimento da ligao simples e da ligao dupla.

b) Justificativa: a menor distancia na ligao carbono-cloro para o clorobenzeno deve-se a duas causas: 1. O carbono ligado neste caso sp2; tendo este orbital maior carter s que no caso de ser um carbono sp3, os eltrons encontram-se mais perto do ncleo e, portanto, o comprimento da ligao menor. Isto explica, por exemplo, que a distncia C-CH3 no tolueno menor que no etano. 2. Os eltrons no compartilhados pelo cloro entram em ressonncia com o anel benznico, gerando estruturas com dupla ligao carbono-cloro. Como estas estruturas so de maior energia devido apresentar cargas distintas, sua contribuio para a estrutura real do clorobenzeno menor e, portanto, a ligao carbono-cloro tem somente 16% de carter de dupla ligao.

05- a) Tomando por base que:

Para o subnvel s: ms = Para o subnvel p: ms = 1Para o subnvel d: ms = 3/2

Como o Princpio de Excluso de Puli vlido, no podemos ter dois eltrons com o mesmo nmero quntico de spin no mesmo orbital, o que exclui a possibilidade de dois eltrons por orbital.Assim o subnvel s poderia conter, no mximo, 1 eltron; o subnvel p poderia conter, no mximo, 3 eltrons; o subnvel d poderia conter, no mximo, 5 eltrons;

b) O segundo perodo teria como primeiro elemento aquele que apresentasse o primeiro eltron a ser distribudo no subnvel s do segundo nvel e como ltimo elemento aquele que completasse o subnvel p do segundo nvel.Com as condies impostas pelo enunciado teramos:2s12s1 2p12s1 2p22s1 2p3Total de quatro elementos.

c) Para metais alcalinos, a configurao eletrnica teria, na camada de valncia, logo sua configurao terminaria em ns1.J os Halognios teriam um eltron a menos que a configurao completa para o subnvel p, logo sua configurao terminaria em np2.O primeiro elemento cuja configurao diferente do nosso sistema peridico seria o Hlio, uma vez que no Universo em questo no se admite configurao ns2.

06-

Considerando o tomo como sendo uma esfera, cujo volume dado por: ;

Desconsiderando os espaos interatmicos, teremos o volume de um mol de tomos como sendo: ;Como consideramos 1 mol de tomos, a massa corresponde a massa molar do ouro (MM).

07- a) CH2 = CH CH2 CH2 CH3 ou CH3 CH = CH CH2 CH3; Para reagir positivamente ao teste o composto deve apresentar ligao PI.b) 1,2-dimetilciclopropano e ciclopentano

08- (a)

(b)

09- C 38,71% : 12 = 3,23 : 3,23 = 1H 16,13% : 1 = 16,13 : 3,23 = 5N 45,16% : 14 = 3,22 : 3,23 = 1

Frmula Mnima: (CH5N)n

Seja a velocidade de efuso do hidrognio:

Dessa forma, a frmula molecular CH5N e temos 7 tomos por molcula do composto.

10- O teste de chama ou prova da chama um procedimento utilizado em Qumica para detectar a presena de alguns ons metlicos, baseado no espectro de emisso caracterstico para cada elemento.O teste de chama baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia fornecida a um determinado elemento qumico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns eltrons da ltima camada de valncia absorvem esta energia passando para um nvel de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses eltrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiao. Cada elemento libera a radiao em um comprimento de onda caracterstico, pois a quantidade de energia necessria para excitar um eltron nica para cada elemento. A radiao liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visvel, ou seja, o olho humano capaz de enxerg-las atravs de cores. Assim, possvel identificar a presena de certos elementos devido cor caracterstica que eles emitem quando aquecidos numa chama.